2023-2024学年湖北省华师大附中高一化学第一学期期末经典试题含解析

2023-2024学年湖北省华师大附中高一化学第一学期期末经典试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆研，熬胆

矶铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是

A.复分解反应B.蒸发结晶

C.离子反应D.氧化还原反应

2、下列各组离子能够大量共存的是()

A.加入A1粉后产生乂的溶液中：Na\HC03\S0?\Cf

2

B.滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na\Fe\N03\Cf

C.酸性溶液中：Fe3\K\SCN\SO?'

D.澄清透明的溶液中：Cu2\H\NH?、SO/

3、某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()

A.K\Mg2\Cl、SO：B.Na\NH：、SO：、HCO；

C.Na\K\SOj、ClD.K*、Na\NO］、CO|"

4、工业上冶炼铝的化学原理为：

①2McS,+7O,.△2MoO3+4SO2

②MOO3+2NH3・H2O=(NH4)2MOO4+H2O

③(NH4)2MoO4+2HCI=H2MoO4j+2NH4cl

@H2MOO4=B^=M0O3+H2O

⑤用还原剂将Moth还原成金属铝。则下列说法中正确的是

A.M0S2燃烧产生的尾气可以直接排到空气中

B.MoCh是金属氧化物，也是碱性氧化物

C.H2M0。4是一种强酸

D.利用H2,CO和铝分别还原等量的MOO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2

5、以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是

A.N2TNO21HNO31CU(N€>3)2B.S—SO3TH2so4TAi2(SO4)3

C.Na—Na2O2—NaOH—Na2cO3D.Si-SiChTEhSiCh—NazSiCh

6,硫单质在反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中的变化是

A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原

7、关于次氯酸的叙述错误的是()

A.属于强酸B.弱电解质C.不稳定D.有氧化性

8、下列物质属于纯净物的是

A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液氯

9、根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()

溶液现象结论

A含HCI,BaCH的FeCb溶液产生白色沉淀SO2是酸性氧化物

BH2s溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有还原性

DNazSiCh溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

10、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3>NO2、N2O4>NO和H2O,当Nth、N2O4、NO的物

质的量之比为1：1：2时，实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为()

A.1：4B.1：5C.1：6D.1：7

11、能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是()

A.CuO溶于稀H2s04B.澄清石灰水和HNO3溶液反应

C.Fe(OH)3和硫酸的反应D.Ba(OH)2溶液和H2s。4溶液反应

12、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种

试剂是()

A.KSCNB.BaChC.HCID.NaOH

13、现有CuO、FeO、Fe2()3组成的混合物mg,向其中加入100mLimol,Lr硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物

在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A.(m—0.8)gB.(m—1.2)gC.(m—1.6)gD.无法计算

14、下列离子可能共存的是()

32

A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4\Fe\Cu\HCO3-

B.酸性溶液中：Ba2+>AKh，K+、Fe2+

C.含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、I-,SCN'

2+2

D.某澄清溶液中：K+、Cu,SO4-,Mg?+

15、下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A.NazCh常用作供氧剂B.Fe2O3常用于红色油漆和涂料

C.NazSKh常用作制木材防火剂D.SiCh常用作制太阳能电池

16、下列各组物质中分子数相同的是（

A.2LCO和2LCO2B.9gH2。和标准状况下11.2LCO2

C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molNH3和4.48LHC1气体

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物。它们之间存在以下

的相互转化关系:

f气体产溶液

|AgN03

HNO3

溶液白色沉淀H

白色空气红褐色盐酸

沉淀E"沉淀F-'-G

A

试回答：

（1）写出A的化学式

（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G?（请写出实验的步骤、现象和结论）

（3）写出由E转变成F的化学方程式

（4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式—o

18、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分

物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常

见的无色液体。

（1）写出C-E的化学方程式：

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为：,干燥C常用（填

写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为

（填写物质的化学式）。

（4）写出A-D的化学方程式：。

19、硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：

I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：

（1）某次实验大约需要Imol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL

容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议（填“合理”、“不合理。

（2）实验中要配制0.5moI/LH2sCh溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。

II蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2s溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnCh溶液的滤纸，

a和b分别为两个小气球。

（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为o

（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实

验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2,①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有、

和（填SO2表现出的性质）。

（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清

石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加溶液，该试剂的作用是。

20、某化学实验小组的同学为探究和比较S02和氯水的性质，设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2。试剂组合最好是0

a.稀HzSO-Cub.浓HNOs+Na2sO3c.70%H2sO4+K2SO3

(2)实验室用装置E制备CL,仪器b中装有MiQ粉末。写出仪器b的名称,该实验制备CL的化学方程式

。若该反应消耗8.7g氧化剂，则参加反应的还原剂的物质的量为mol；

(3)反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：；完全反应后，停止通气，再给

D试管加热，D试管现象是

(4)C装置的作用是0

(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO?和Ch

按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)

21、A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。

(1)写出B、D两种物质的化学式：B,Do

(2)①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的作用。

②实验室中可用(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的性。

(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则:

①将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会，本过程中E表现了______性。

②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是

A.氨气B.硫化氢（具有强还原性）

C.氢气D.二氧化硫

E.氧气F.碘化氢（具有强还原性）

G.澳化氢（具有强还原性）

③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有_______性。

④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E-C的转化，请写出E分别与铜和碳单

质反应的化学方程式：,并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，

还表现什么性质o

⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

该过程发生发生CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O为化合反应、CuSO4-5H2O;CuSO4+5H2O为分解反应、

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：Fe+C/=Fe2++Cu；”挹其水熬之，则成胆

机”该过程即为蒸发结晶，整个过程没有涉及到复分解反应，故答案为A。

2、D

【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应以及题干中的限制条件分析判断。

【详解】

A.加入A1粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO3-在酸性溶液中或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合；

B.滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，H\Fe2\NO3一之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；

C.酸性溶液中Fe，、SCN一发生反应，不能大量共存，C不符合；

D.澄清透明的溶液中CiP+、H\NH4\SO42一之间不反应，可以大量共存，D符合；

答案选D。

【点睛】

明确离子的性质、发生的反应是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意澄清透明的溶液不一定是无色的，例如硫

酸铜溶液显蓝色，但属于澄清透明的。

3、C

【解析】

溶液中加入铝粉，有H2放出，该溶液为非氧化性酸或强碱溶液，若离子之间不能反应生成沉淀、气体、水、弱电解质

等，离子在溶液中一定能大量共存。

【详解】

A项、碱溶液中不能存在Mg2+,故A错误；

B项、碱溶液中不能存在NH4+、HCO3,酸溶液中不能存在HCO,故B错误；

C项、非氧化性酸或强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；

D项、酸溶液中不能存在CCh乙故D错误；

故选C。

4、D

【解析】

A.从反应①看，M0S2煨烧后的产物中有SO2,它是大气污染物，因此尾气不能直接排入空气中，故A错误；

B.所谓碱性氧化性，是跟酸反应生成盐和水的氧化物，但从反应②可看出，MoCh和碱反应生成盐和水，因此MOO3

应该是酸性氧化物，又从反应③看，Moth是H2M0O4的酸酎，因此不可能是碱性氧化物，故B错误；

C.由③可知，强酸制弱酸，所以H2MOO4的酸性比盐酸弱，无法确定是不是弱酸，故c错误；

D.因为Moth中铝元素显+6价，ImolMoth能得到16moi电子，而Imollh、CO、Al分别失去的电子数为2mok2mok

3mol,根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2,故D正确；

答案选D。

5、C

【解析】

A.N2只能先与。2反应生成NO后，再继续与。2反应转化为NO2,A项错误；

B.S单质在氧气中燃烧，只能得到SO2;SO2进一步与02在高温高压，催化剂存在的条件下反应转化为SO3,B项错

误；

C.Na可以在空气中加热或点燃得到Na2O2,Na2(h与水反应可以直接得到NaOH,NaOH与CO2反应可以直接得到

Na2co3,C项正确；

D.Si(h不与水反应，无法直接得到硅酸，D项错误；

答案选C。

6、C

【解析】

该反应中，单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到+4价，一部分降低到-2价，故在反应中，硫单质既被氧化

又被还原，C项正确；

答案选C。

【点睛】

氧化还原反应是常考点，其规律口诀为：升失氧，降得还，若说剂，则相反。本题中关键点是找出硫元素的化合价变

化趋势。

7、A

【解析】

次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性。

【详解】

因为次氯酸具有以下性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性，属于弱电解质，

A.次氯酸具有弱酸性，属于弱酸，故A错误；

B.次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故B正确；

C.次氯酸见光受热易分解，具有不稳定性，故C正确；

D.次氯酸可用于杀菌消毒，具有强氧化性，故D正确；

答案选A。

8、D

【解析】

A、漂白粉是CaCL和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选

项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选

项D选。答案选D。

9、A

【解析】

A.酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，选项中未涉及，产生沉淀仅仅是因为SO?具有还原性，A项错误；

B.SO2和H2S可以发生归中反应得到单质硫淡黄色沉淀，B项正确；

C.S02中+4价的硫元素具有还原性，可以还原高镒酸钾使之褪色，C项正确；

D.水玻璃若遇到酸性更强的酸会变成H?SiO3沉淀，相当于强酸制弱酸，D项正确；

答案选A。

【点睛】

须注意BaCl?和CaCL均不吸收SO?,但若向BaCl?和CaCl2通入氧化性物质或者碱性物质，则会吸收SO?,前者

可将S02转化为SO；,后者则可将SO2转化为亚硫酸盐，使之可以发生复分解反应。

10、B

【解析】

当NO2、N2O4>NO的物质的量之比为1：1：2时，设NCh、N2O4>NO的物质的量分别是Imol、Imok2mol,硝

酸得到电子的物质的量=lmolx(5-4)+lmolx2x(5-4)+2molx(5-2)=9mol,根据氧化还原反应中得失电子守

9mol

恒,n(FeS)==lmol,根据氮元素守恒得，生成NO2、NO>NO的物质的量分别是

(3-2)+[6-(-2)]24

ImokImok2moi时消耗硝酸的物质的量=lmol+2moi+2mol=5moL所以实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物

质的量之比为=lmol：5mol=l：5,故选B。

11、B

【解析】

A.没有能电离出OH-的强电解质；

B.澄清石灰水的溶质Ca(OH)2能完全电离；

C.Fe(OH)3难溶于水；

D.Ba(OH)2溶液和H2s04溶液反应生成H2O的同时生成BaSCh沉淀。

【详解】

+2+

A.CuO溶于稀H2s。4离子方程式为：CuO+2H=CU+H2O,A选项不符合题意；

+

B.澄清石灰水和HNO3溶液反应离子方程式为：H+OH=H2O,B选项符合题意；

+3+

C.Fe(OH)3和硫酸的反应离子方程式为：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,C选项不符合题意；

2+

D.Ba(OH)2溶液和H2s。4溶液反应离子方程式为：2H++SO?+Ba+2OH=BaSO4；+2H2O,D选项不符合题意；

答案选B。

【点睛】

离子方程式H++OH=％。表示强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应。

12、D

【解析】

A.KSCN只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，不能区别，故A不符合题意；

B.BaCL和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故B不符合题意；

C.HCI和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故C不符合题意；

D.氯化钠和NaOH溶液混合无明显现象；氯化铝中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚

铁和NaOH反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和NaOH反应生成红褐色沉淀；氯化镁和

NaOH反应生成白色沉淀，现象各不相同，能区别，故D符合题意；

综上所述答案选Do

13、C

【解析】

金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由反应CuO〜CuSCh,FeO〜FeSO4,FezCh〜Fe2(S()4)3,可知H2sO4的物质

的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即

为金属的质量

【详解】

由反应CuO〜CuSO4,FeO-FeSO4,Fe2(h〜Fez(SO,3,可知H2sO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的

量，n(H2S04)=0.1Lxlmol/L=0.1mol,所以金属氧化物中O的质量为0.1molxl6g/mol=1.6g,若将mg原混合物在足量

氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，故冷却或剩余

金属质量=0^-1.6g=(m-1.6)g,答案选Co

14、D

【解析】

A.在加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为酸，可能为碱，酸中H+与HCO3-反应，碱中OIF与NH4+、Fe3\Cu2+>

HCO3-反应，因此不可能共存，故A不符合题意；

B.酸性溶液H+与AKh-反应，不共存，故B不符合题意；

C.含大量Fe3+的溶液与「发生氧化还原反应，与SCN-反应生成Fe(SCN)3,不共存，故C不符合题意；

D.某澄清溶液中：K+、Cu2\SO/'Mg2+,大量共存，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

在加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为酸，也可能为碱。

15、D

【解析】

A.Na2O2能与水、CCh反应生成氧气，常用作供氧剂，故A正确；

B.三氧化二铁为红棕色固体，常用于红色油漆和涂料，故B正确；

C.硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，可以做木材防火剂，故C正确；

D.二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，制作太阳能电池的是晶体硅，故D错误；

故答案为D。

16、B

【解析】

A.没有指出在相同条件下，无法比较2LCO和2LCO2的物质的量大小，故A错误；

9aW2L

B.9gHO的物质的量为：——~-=0.5mol,标准状况下U.2LCO2的物质的量为：——:------=0.5mol,根据N=nN

2ISg/mol22AL/molA

可知，二者含有的分子数相等，故B正确；

C.标准状况下水不是气体，在标准状况下22.4L水的物质的量大于Imol,二者含有的分子数不相等，故C错误；

D.没有指出标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；

故选：Bo

【点睛】

注意使用气体摩尔体积时，研究对象必须为气体，且必须指出相同条件下或标准状况下，据此进行解答。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、Fe取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G,否则不含G4Fe(OH)

3+2+

2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe+Fe=3Fe

【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,则E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3,Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，G是FeCb

溶液;则可知A是Fe,铁与盐酸反应生成FeCL和氢气,B是FeCh；C是氢氧化钠,氢氧化钠与FeCL反应生成Fe(OH)2

和氯化钠，D是NaCLNaCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，则H是AgCl。

【详解】

根据以上分析：

(1)A是单质铁，化学式为Fe。

(2)B是FeCL,G是FeCb,Fe3+遇KSCN变红色，取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说

明含有FeCb,否则不含FeCb。

(3)E是Fe(OH)2>F是Fe(OH)3,白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,化学方程式是4Fe(OH)

2+2H2O+O2=4Fe(OH)3»

(4)向FeCb溶液中加入铁粉生成FeCL,反应方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。

【点睛】

本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F”是本

题推断的突破口。

18、4NH3+5O2盘三4NO+6H2。Ca(OH)2+2NH4Cl^=CaCl2+2NH3t+2H2O碱石灰无色气体变为红棕

色NO2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2

【解析】

A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧

化钠反应生成D,则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。氨气和氧气反应生成E为一氧化氮,

一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。据此解答。

【详解】

（1）根据以上分析可知C到E的反应为4NH3+5O2盘三4NO+6H20。

芭

（2）实验室用加入氯化核和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca（OH）2+2NH4cl普=CaCb+2NH3t+2H2O,

氨气是碱性气体，干燥氨气用碱石灰。

（3）一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，

收集到的气体为NOo

（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2（h+2CO2=2Na2co3+O2。

【点睛】

无机推断题要抓住突破口，例如能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或漠蒸气，常见

的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。

19、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性还原性品红检验混合气体中SCh是否完全除尽

【解析】I、（1）用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。

（2）实验中要配制O.5mol/LH2s溶液250mL,则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸

0.5mol/Lx0.25Lx98g/mol,

-------------------------«o.oomLo

98%x1.84g/〃/

II、（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。（2）①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有

品红溶液的滤纸褪色，说明SO?具有漂白性；③号滴有酸性KMnO,溶液的滤纸褪色，说明SO?具有还原性。（3）由于SO?

也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高镒酸钾溶液吸收SO?,所以为保证进入C装置的气体全部是CO”应该在④号位置的

滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO?是否完全除尽。

20、c圆底烧瓶Mn0z+4HCl（浓）一一MnCl2+Cl2f+2H200.2溶液红色褪色无明显现象或溶液不再恢复为红色吸收未反应

完的SO2和Cb,防止排到空气中污染环境SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）a、铜和稀硫酸不发生反应，故a错误；b、硝酸具有强氧化性，能把SO2

氧化成SCh?，故b错误；c、发生K2sO3+H2sC>4=K2sO4+SO2T+H2O,故c正确；（2）仪器b为圆底烧瓶；制备氯

气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）一.M11CI2+CI2T+2H20；MnCh和浓盐酸反应，HC1在此反应中一部分作还原

剂，一部分起酸性，ImolMnCh作氧化剂时，有2moiHC1作还原剂，即8.7gMnCh被消耗，有8.7x2/87mol=0.2molHCl

被还原；（3）SO2能使品红溶液褪色，因此装置B中现象是品红溶液褪色；