1.1 弱电解质的电离平衡课件 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第1课时弱电解质的电离平衡1.了解强弱电解质的概念与物质类别、物质结构的关系。2.了解弱电解质的电离平衡状态的建立过程及其特征。目标导航电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物①NaCl溶液、②NaOH

、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧知识回顾电解质和非电解质比较电解质非电解质概念实例在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物酸、碱、盐，H2O,活泼金属的氧化物大多数有机物，非金属氧化物（SO3、CO2等），氨气是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离呢？不同的电解质在其水溶液中导电能力是否相同？我们一起再来观察实验现象5种溶液的浓度均相同、体积相同、电压相同

0.5mol／L500mLHCl，CH3COOH，NaOH，NH3·H2O，NaCl视频探究实验交流与讨论实验现象：为什么都是相同条件下（同体积、同物质的量浓度)电解质溶液的导电能力有强有弱？问题探讨是否所有的电解质都能在水溶液中完全电离呢？电解质溶液的导电能力由什么决定？不是所有的电解质在水溶液中都能完全电离电解质溶液的导电性不同是由于溶液里自由移动的离子的浓度不同，即由于各电解质的电离程度不同。（1）强电解质：

（2）弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能完全电离的电解质在水溶液里只有部分电离的电解质电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度NaCl

===

Na＋＋Cl-CH3COOHH＋＋CH3COO-1.概念强电解质和弱电解质2.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式完全电离部分电离电离方程式用等号电离方程式用可逆符号离子分子、离子离子符号或化学式化学式3.常见的强弱电解质活泼金属的氧化物强碱强酸弱酸弱碱

水弱电解质强电解质H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HINaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2包括BaSO4、CaCO3等难溶性盐大部分的盐类CH3COOH、HF、H2S、HClO、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、H3PO4、NH3·H2O、Fe(OH)3、Mg(OH)2做一做：下列物质能导电的是

,属于强电解质的是

,属于弱电解质的是

,属于非电解质的是

。abdgcgikjefa.铜丝b.石墨c.NaCld.盐酸

e.蔗糖

f.CO2

g.熔融的Na2O

i.碳酸氢铵j.氢氧化铝

k.BaSO41.弱电解质溶于水时，在水中的电离过程是怎样的？2.弱电解质在水中的电离过程有何特点？3.当v离子化=v分子化时，处于一种什么状态？有何特征？交流讨论弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化弱电解质电离过程中微粒浓度随时间的变化醋酸分子醋酸跟离子或氢离子CH3COOHCH3COO-+H+电离结合弱电解质的电离平衡电离平衡：在一定温度下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。你能给电离平衡下个定义吗？逆:弱电解质的电离过程是可逆的等:离子化速率=分子化速率动：即动态平衡定：弱电解质分子和离子浓度不变变：外界条件改变，平衡也发生移动特点——逆、等、动、定、变结合化学平衡知识分析，影响弱电解质电离平衡的主要因素有哪些？如何影响？释疑解难改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

加水加CH3COONa

加NaOH

加盐酸

加CH3COOH

加热正移增大增大减小逆移增大减小增大正移减小增大减小逆移减小增大增大正移增大增大增大正移减小减小减小讨论完成表格：CH3COOHCH3COO_

+H+影响电离平衡的因素①内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。②外因：a．温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。b．浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。c．加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。（1）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？（2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？（3）若将冰醋酸改为1mol·L－1的醋酸溶液，曲线将如何变化？一定量的冰醋酸加水稀释的过程中，H+浓度随加水体积变化如图所示：先增大后减小逐渐增大c(H+)随着水的加入而逐渐减小做一做：0c(H+)VH2O(单位：L)1.下列说法正确的是（

）A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电D当堂检测2.现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④固体BaSO4；⑤汞；⑥蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔融的KNO3，⑨H2S请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质能导电的是

；（2）以上物质属于强电解质的是

；（3）以上物质属于弱电解质的是

；（4）以上物质属于非电解质的是

；（5）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是

。⑤⑧①④⑨③⑨①②③⑧⑨②⑥⑦3.下列说法正确的是(

)A．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大B．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小C．改变条件使电离平衡右移，则电离度一定增大D．由0.1mol·L－1一元酸HA的pH＝4，可知溶液中存在HAH＋＋A－D4．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，