1.1化学反应的焓变课件 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第1课时化学反应的焓变能从微观与宏观角度判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应。2.理解焓变、反应热等概念。3.学会热化学方程式的书写与应用。学习目标庆典时的烟火钢铁的炼制火苗新课导入火箭发射化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化。在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。吸热反应：放热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳。复习回顾为什么会产生放热与吸热现象呢？反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放热反应吸热反应宏观：能量守恒作用生成物反应物能量图2吸收热量放出热量生成物图1反应物能量放热反应吸热反应化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂要吸收能量新键形成会放出能量微观：断键，成键作用举例[以N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化为例]一、

反应热和焓变1.反应热：化学反应过程中所吸收或放出的热量。2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号：ΔH单位：kJ·mol－1规定：当ΔH为“－”（ΔH<0）时，为放热反应；当ΔH为“＋”（ΔH>0）时，为吸热反应。新知梳理放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物能量反应过程ΔH＜0ΔH＝生成物能量－反应物能量吸热反应物生成物能量反应过程ΔH＞0ΔH＝反应物总键能－生成物总键能从键能角度看：ΔH＝(436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1)－431kJ·mol－1×2

＝－183kJ·mol－1从断键和成键角度分析反应物分子断键时吸收的能量反应物分子断键时吸收的能量<生成物分子成键时释放的能量>生成物分子成键时释放的能量放热反应吸热反应【交流与讨论】：二、

热化学方程式

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

ΔH=-184.6

kJ·mol－1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3

kJ·mol－1NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH

=-57.3

kJ·mol－1H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=－14.9kJ·mol－11.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=－14.9kJ·mol－1200℃101kPa2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃、101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol－1123.热化学方程式需注明各物质的状态。

普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+

O2(g)H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol－112H2(g)+

O2(g)H2O(l)

ΔH=－285.8kJ·mol－112H2O(g)H2O(l)H2O(l)H2O(g)ΔH=－44kJ·mol－1ΔH=44kJ·mol－14.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数。

书写热化学方程式的注意点1.需注明反应的温度和压强(如在25℃、101kPa下进行的反应，可不注明)。

2.应注明反应物和生成物的状态。

3.对于相同的反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同。2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

ΔH=－483.6kJ·mol－1

1.下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化铝的水解B过关练习2.下列说法中正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下才能发生CA.2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－4bkJ·mol－1B.C2H2(g)+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)

ΔH=2b

kJ·mol－1C.2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2bkJ·mol－1D.2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=b

kJ·mol－13.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A4.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_______________________________________________。B2H6(g)+3O2(g)

B2O