2.3.1 浓度、压强变化对化学平衡的影响 课件2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第1课时浓度、压强变化对化学平衡的影响1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在规律。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。学习目标当打开一瓶碳酸型饮料后，你能观察到什么现象？你能解释这个现象吗？你能解释吗？化学平衡状态一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。学习活动一：认识化学平衡的移动温故知新v正v逆v正=v逆vt02.定义：改变外界条件，可逆反应中旧的化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。1.研究对象：已建立平衡状态的体系。化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起v正、v逆发生改变，且：

v正≠v逆≠0，造成化学平衡移动。化学平衡移动影响化学平衡移动的因素压强浓度温度催化剂浓度变化对化学平衡的影响【实验1】向试管中加入4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，滴加5-6滴1mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。【实验2】将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加5-6滴1mol·L-1HNO3溶液，观察溶液颜色的变化。

黄色橙色学习活动二：探究影响化学平衡移动的因素探究实验1浓度变化对化学平衡的影响

黄色橙色学习活动二：探究影响化学平衡移动的因素探究实验1操作现象结论加碱（减少生成物浓度）加酸（增大生成物浓度）溶液由橙色向黄色转变溶液由黄色向橙色转变向正反应方向移动向逆反应方向移动酸度计以改变生成物中c(H＋)为例，探究这个过程中c(H＋)数值是如何变化的？传感器演示实验1

黄色橙色其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率加快。v正〃=v逆〃已达到平衡状态的可逆反应 若其他条件不变时，在t1时刻

仅增大H+浓度，试绘制速率(v)随时间(t)变化的曲线。0vtv正＇v逆v正=v逆t1速率(v)-时间(t)图A+H+AH+0vtv正=v逆t1已达到平衡状态的可逆反应

若其他条件不变时，在t1时刻

仅减小H+浓度，试绘制速率

(v)随时间(t)变化的曲线。速率(v)-时间(t)图v正〃=v逆〃v逆v正＇A+H+AH+速率(v)-时间(t)图v正〃=v逆〃0vtv正＇v逆v正=v逆t1仅增大c(H+)仅减小c(H+)0vtv正=v逆t1v正〃=v逆〃v逆v正＇改变反应条件平衡移动的方向在其他条件不变的情况下，改变浓度时平衡移动的方向增大生成物的浓度向逆反应方向移动向正反应方向移动减小生成物的浓度归纳例1．人体血液中的血红蛋白（Hb）易与氧气结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO被人吸入肺中发生反应：HbO2+CO===HbCO+O2，37℃时该反应的化学平衡常数K=220。当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列有关结论不正确的是（）A．该反应的化学平衡常数的表达式为B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比等于0.02时，人的智力不会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动C【解析】A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2⇌O2+HbCO，则平衡常数，故A正确；

B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数可知，智力早就受到伤害了，故C错误；D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确。当改变气体体积引起压强改变时，气体的浓度是否发生改变？想一想可逆反应增大压强减小压强N2O4

2NO2向气体分子数减小方向移动向气体分子增大方向移动平衡常数表达式改变压强对平衡的影响FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)不移动不移动用平衡常数推理压强变化对化学平衡的影响。试一试N2O4(g)

2NO2(g)N2O4和NO2CCl4红墨水空气N2O4和NO2、空气均不易溶于CCl4，也不易与CCl4反应。结论：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动信息提示演示实验2增大压强时，化学平衡向什么方向移动？1.对于反应前后气体分子数不相同的可逆反应：2.对于反应前后气体分子数相同的可逆反应：改变压强，归纳化学平衡不移动。在其他条件不变的情况下，改变压强时平衡移动的方向改变反应条件平衡移动的方向

向气体分子数减小方向移动向气体分子数增大方向移动增大压强减小压强例2．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是(

)A．p1>p2B．p1<p2C．m＋n>p＋qD．m＋n＝p＋qB【解析】图像显示，在压强为p1时，在t2达到平衡，生成物C的体积分数为c1；在压强为p2时，在t1达到平衡，生成物C的体积分数为c2。从横坐标看，t2>t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2>p1；从纵坐标看，c1>c2，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即p＋q>m＋n。CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)你能解释吗？

H2CO3(aq)当打开一瓶碳酸型饮料后，瓶口会有大量泡沫喷涌而出。你能解释这个现象吗？达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加CO2，平衡__________，c(CO)________。1.在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)∆H﹥0（2）增加碳，平衡________________。

不移动正向移动增大巩固练习2.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①正反应速率一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥B3.在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a

mol及b

mol

HI（a＞b