2.3.2 温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理 课件2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第2课时温度变化对化学平衡的影响

勒夏特列原理1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。学习目标有的同学认为，在KSCN溶液与的FeCl3溶液的反应平衡体系中加入KCl晶体会对化学平衡有影响，而且平衡会逆向移动。你同意他的观点吗？3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3此平衡中K+与Cl—没有参加反应观点错误一、温度变化对化学平衡的影响(粉红色)(蓝色)

[Co(H2O)6]2++4Cl—

[CoCl4]2—+6H2O

∆H＞0温度变化，颜色发生改变化学平衡状态是否发生了改变？知识梳理粉红色蓝色加热溶液变成蓝色∆H＞0

[Co(H2O)6]2+

(aq)+4Cl-(aq)[CoCl4]2-(aq)+6H2O

(l)

步骤溶液的颜色平衡移动的方向室温紫色热水

冷水

溶液变蓝溶液变粉红色向吸热反应方向移动向放热反应方向移动升温降温蓝色吸热放热粉红色

[Co(H2O)6]2++4Cl—

[CoCl4]2—+6H2O∆H＞0

升高温度平衡向吸热方向移动v’正>v’逆原因分析vtv正=v逆v’正v’逆v’’正=v’’逆蓝色粉红色

[Co(H2O)6]2++4Cl—

[CoCl4]2—+6H2O∆H＞0

降低温度平衡向放热方向移动v’逆

>v’正原因分析蓝色粉红色

[Co(H2O)6]2++4Cl—

[CoCl4]2—+6H2O∆H＞0

vtv正=v逆v’正v’逆v’’正=v’’逆1.在其它条件不变的情况下，

升高温度，平衡向吸热反应方向移动。

降低温度，平衡向放热反应方向移动。2.在其它条件不变的情况下，升高温度，正逆速率都增大。3.在其它条件不变的情况下，升高温度，正逆速率增大倍数不同，可由平衡移动方向反推。归纳催化剂型号氨浓度稳定时所需时间/h出口氨的体积分数/%A20-174-1A110-1DNCA16~2012~1610~126~812.5012.5912.4712.52测试条件：压力8.2MPa，空速1×104h-1，温度425℃。摘自《DNCA型低温低压氨合成催化剂研制及工业应用》——杨万成孙汝君

二、催化剂对化学平衡的影响(1)使用催化剂，对化学平衡无影响。(2)催化剂能缩短平衡到达的时间。催化剂的作用v正=v逆v正v逆t1t(s)

v(mol·L-1·s-1)0t2v”正=v”逆使用正催化剂催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不影响化学平衡的移动。不改变反应混合物的百分含量；改变达到平衡的时间。

含量tt1t2追溯历史如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变；②只适用于改变影响平衡的一个条件。注意：（如果改变多个条件时，要具体问题具体分析。）1.适用范围适用于任何动态平衡体系2.常见条件浓度、压强、温度三种条件变化3.移动结果仅能削弱外界条件的影响，但不能消除影响。4.原理应用选择恰当的温度、浓度、压强、催化剂等工艺条件，既有高产率(平衡移动决定)又能缩短生产周期(速率决定)。三、化学平衡移动原理(勒夏特列原理)一、温度对化学平衡的影响1.升高温度，反应速率加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，平衡向吸热的方向移动。2.降低温度，反应速率减慢，放热反应减小的倍数大于吸热反应减小的倍数，平衡向放热的方向移动。知识小结1.适用范围适用于任何动态平衡体系2.常见条件浓度、压强、温度三种条件变化3.移动结果仅能削弱外界条件的影响，但不能消除影响。4.原理应用选择恰当的温度、浓度、压强、催化剂等工艺条件，既有高产率(平衡移动决定)又能缩短生产周期(速率决定)。二、平衡移动原理1.已知反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

∆H＝－92.4kJ·mol－1，利用有关知识分析采取这些措施的原因。(1)向反应器中注入过量N2(2)采用适当的催化剂(3)在高压下进行反应(4)在较高温度下进行反应平衡正向移动，提高反应物的转化率增大反应速率，提高单位时间内的产率反应速率加快，反应物的转化率提高反应速率加快巩固练习2.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(

)A．加入一种反应物 B．增大体系的压强C．升高温度 D．使用催化剂C3.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)

2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为(

)AA

B

C

D4.在密闭容器中的可逆反应：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)

∆H<0达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：①增大容器的体积，平衡

，c(NO2)将

，反应混合物的颜色

。②升高温度，平衡

，体系的压强

。③加入催化剂，平衡

，NO2的物质的量

。④通入O2，反应体系的颜色