3.2.2 酸碱中和滴定课件2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3水溶液中的离子反应

第二单元溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定学习目标能从离子反应的角度理解酸碱中和滴定的原理，掌握酸碱中和滴定的方法及误差分析。变化观念与平衡思想：能从宏观和微观结合的视角认识酸碱中和滴定的原理和方法。证据推理与模型认知：对实验过程中出现的问题、测定的数据能缜密思考，科学分析，并最终得出合理的结论。核心素养活动探究用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有__________________________。(2)取10.00mL待测液，用________式滴定管量取。(3)用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________________________，直到滴定终点。250mL容量瓶、胶头滴管碱锥形瓶内溶液颜色变化滴定次数待测体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.002.0026.00(4)根据下列数据，烧碱的纯度为__________。93.02%1．酸碱中和滴定时酸式滴定管、碱式滴定管在构造上有哪些不同？滴定管在使用时有哪些注意事项？[思考交流]提示：(1)刻度(以50mL规格为例)：滴定管上标有温度(20℃)和刻度，刻度共50大格，每大格为1mL，每大格分为10小格，每小格为0.1mL，因此能读至0.01mL(估读1位)。“0”刻度在上，“50”刻度在下，在“0”以上至管口和“50”以下至尖嘴处均无刻度。(2)滴定管盛装试剂要求——“二不能”：酸式滴定管不能装碱性溶液及氢氟酸。碱式滴定管不能装酸性溶液或高锰酸钾等强氧化性物质的溶液(橡胶易被腐蚀)。提示：2．滴定前的准备有哪些？3．滴定操作及终点判断的方法是什么？提示：(1)滴定(2)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。4．数据处理时应注意哪些事项？实验中测得的3组数据均为有效数据吗？提示：数据处理时应舍去无效数据。实验中测得三次消耗标准盐酸体积分别为19.90mL、20.10mL、24.00mL，第3次数据明显偏大，应舍去。归纳总结一、酸碱中和滴定2．指示剂的选择(1)中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。(2)中和滴定中，酸碱指示剂的用量及颜色变化滴定种类选用的指示剂滴定终点颜色变化指示剂用量滴定终点判断标准强酸滴定强碱甲基橙黄色→橙色2～3滴当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色时，即认为达到滴定终点酚酞红色→无色强酸滴定弱碱甲基橙黄色→橙色强碱滴定强酸甲基橙红色→黄色酚酞无色→粉红色强碱滴定弱酸酚酞无色→粉红色理论上，强酸、强碱完全反应时溶液的pH应为7，滴定终点应选用pH＝7时变色的指示剂；但从实验数据可以看出，开始时由于被中和的酸(或碱)的浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH影响不大，上图中，当滴加NaOH溶液的体积从19.98mL变为20.02mL(只滴加1滴)时，pH从4.3突变至9.7，因此只要选择变色范围在这一突变范围内的指示剂就不会造成很大的误差。3．酸碱中和滴定pH突变4．酸碱中和滴定实验的两个关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积用滴定管测定酸、碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为0.1mL，而滴定管的精确度为0.01mL。(2)准确判断滴定终点(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。[名师点拨](1)中和滴定实验中，滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗。(2)强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。(3)石蕊颜色变化不明显，变色范围宽，一般不用作中和滴定的指示剂。(4)强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。(5)当滴入最后一滴标准液，指示剂颜色发生变化，

必须保证半分钟内不恢复原来的颜色，才是滴定的终点。(6)若滴定管的活塞为聚四氟乙烯，则滴定管既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液。巩固练习1．下列有关滴定操作的顺序正确的是

(

)①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④向滴定管中分别注入标准溶液和待测液并调整液面，记录初始读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量的指示剂⑥滴定A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥B滴定操作步骤：查漏→水洗→润洗→装液→排气泡、调液面→记读数→滴定2．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且________________________为止。(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为________mL，终点读数为________mL。锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不恢复红色0.0026.10滴定次数NaOH溶液/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前滴定后溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝__________。(4)达到滴定终点时酸碱________恰好反应(填“是”或“不是”)，若不是，则应是______________稍微过量；若溶液由红色褪至无色停止滴定，测得NaOH溶液的物质的量浓度可能________(填“偏高”“偏低”或“无误差”)。(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：0.1044mol·L－1不是NaOH溶液偏高【解析】(1)滴定时眼睛要时刻注视锥形瓶内液体的颜色变化，以便及时、准确判断终点。为防止过早或过晚判断终点，造成较大误差，必须待半分钟内不恢复红色为准。(2)读数时视线要与凹液面水平相切，另外，滴定管的精确度可以达到0.01mL，读数时要自上而下读出刻度，如最后的读数不能由下而上读为27.90mL，应读为26.10mL。(3)在进行数据处理时，要注意有效可用的数据相差不到0.20mL，如第二次的测量结果，和其他两次差别较大，说明该次操作误差较大，该结果不可信，因此，计算时，酸溶液的体积应为第一、三次的平均值。而后代入计算即可得出待测NaOH溶液的浓度。(4)滴定终点和酸碱恰好反应是两个不同的概念，前者指的是操作停止的一点，不是酸碱恰好完全反应，而是某一溶液稍微过量(不到一滴)，作为滴定操作来说，可忽略不计。没有反滴一滴标准溶液，这时溶液中也可能盐酸过量很多，溶液也是无色，所以测得溶液的物质的量浓度有可能偏高。活动探究实验室用盐酸标准溶液滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能对测定结果产生哪些误差？(1)酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次。提示：这样操作会导致标准酸溶液稀释，消耗标准酸溶液体积增大，测定结果偏高。(2)开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失。提示：该操作使气泡的体积也算进了消耗标准溶液的体积，导致测得的消耗标准盐酸体积偏大，测定结果偏高。(3)滴定前正确读数，滴定后俯视读数如图所示。提示：如图V实偏小，测定结果偏低。(4)盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次。提示：锥形瓶不能用NaOH溶液润洗，否则内壁沾附的NaOH溶液会使消耗的标准盐酸体积偏大，导致测定结果偏高。归纳总结二、酸碱中和滴定的误差分析2．误差分析(1)在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束后气泡消失偏低(2)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液。步骤操作c(NaOH)滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高巩固练习1．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是(

)A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用标准盐酸润洗C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确D2．下列有关滴定操作的说法正确的是(

)A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准溶液的体积为21.7mLB．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH

溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用于配制标准溶液的固体KOH中含

有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终

点后俯视，会导致测定结果偏高D当堂检测1．下列有关叙述正确的是(

)A．下端连有橡胶管的滴定管为酸式滴定管B．在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管C．滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化C2．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(

)A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加

入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸C3．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(

)A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小B4．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是(

)A．可以用酚酞代替指示剂

B．滴定前用待测液润洗锥形瓶C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结