3.3.1 盐类水解的原理 课件2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第1课时盐类水解的原理专题3水溶液中的离子反应

第三单元盐类的水解氯化铵溶液可除铁锈纯碱可去油污①Na2CO3和氯化铵属于哪类物质？②Na2CO3溶液能去油污说明了什么？③氯化铵溶液可以除铁锈说明什么？盐类Na2CO3溶液显碱性氯化铵溶液显酸性思考与讨论Ⅰ．盐溶液的酸碱性实验内容：测定NaCl、Na2SO4、NH4Cl、

(NH4)2SO4、CH3COONa、Na2CO3溶液的pH。中性中性酸性酸性碱性碱性活动与探究盐类酸碱性盐的类别NaCl中性Na2SO4NH4Cl酸性

(NH4)2SO4Na2CO3碱性CH3COONa强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐谁强显谁性，同强显中性。Ⅱ．盐的类别与盐溶液酸碱性分析CH3COONa水溶液显碱性的原因：④最终会引起溶液中的c(H+)和c(OH-)如何变化？①CH3COONa水溶液中存在哪些电离？②CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？③离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？CH3COONa===

CH3COO-

+Na++CH3COOHCH3COONa溶液呈碱性的原因：最终c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性H2OH+

+OH-总反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-H2OOH-

+

H+【思考】请同学们试着仿照醋酸钠溶液的例子，分析一下NH4Cl溶液呈酸性还是碱性，原因是什么？

+NH3·H2O总反应：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

最终c(OH-)＜c(H+)

，溶液呈酸性Ⅲ．盐水解的条件盐类酸碱性盐的类别弱离子NaCl中性Na2SO4NH4Cl酸性

(NH4)2SO4Na2CO3碱性CH3COONa强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐无弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸阴离子无有弱才水解，无弱不水解

常见的“弱”离子①弱碱阳离子：②弱酸阴离子：

2．实质促进水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸性或碱性。一、盐类的水解1．定义盐在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。知识梳理(3)盐类的水解程度一般比较小。(1)盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应。(2)酸碱中和为放热反应，故水解反应为吸热反应。

故温度越高，盐的水解程度增大。(4)盐类的水解是可逆的，其平衡状态属于动态平衡。3．水解的特点有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。4．水解的规律2．一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。水解方程式：盐+水

⇌酸+碱水解离子方程式：盐的离子+水

⇌

酸（或碱）+OH-（或H+）二、盐类水解离子方程式1．盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”。例：Na2CO3的水解Fe3+的水解4．多元弱碱的阳离子水解复杂，可一步写出。3．多元弱酸根的水解是分步水解的，其中第一步水解程度远远大于第二步水解的程度，以第一步水解为主。

Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+【练习】书写下列物质的水解离子方程式①NaHSO3②Na2S③(NH4)2SO4④AlCl3⑤NH4Cl⑥NaClO

S2-＋H2OHS-＋OH-Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+ClO-＋H2OHClO＋OH-1．下列溶液pH小于7的是（）A．溴化钾 B．硫酸铜 C．硫化钠 D．硝酸钡2．下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A．氯化钾 B．硫酸氢钠

C．碳酸钠 D．氯化铁BC当堂检测

D4．下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（