2.3氧化还原反应第3课时导学案高一上学期化学

第三节氧化还原反应第3课时【学习目标】掌握氧化性、还原性强弱的比较方法、氧化还原反应的规律、化合价升降法配平氧化还原反应方程式。【重点、难点】氧化性、还原性强弱的比较，氧化还原反应规律的灵活应用。【课堂探究】【知识点一】物质氧化性、还原性强弱的比较：根据氧化还原反应方程式判断：氧化剂+还原剂还原(得到ne)产物+氧化(失去ne产物)氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。典例1：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2Cl2；还原性：HClMnCl2典例2：根据反应式：(1)2Fe3++2I=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br、Fe2+、IB．I、Fe2+、BrC．Br、I、Fe2+D．Fe2+、I、Br典例3：已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2NaW+Z2═2NaZ+W2B．2NaX+Z2═2NaZ+X2C．2NaW+Y2═2NaY+W2D．2NaZ+X2═2NaX+Z2注意：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力，而与得失电子数目无关。【知识点二】氧化还原反应规律：1．价态规律高低规律：最高价态只有，最低价态只有，中间价态既有又有。口诀：“高价氧化，低价还，中间价态两边转”。2．先后规律典例4：向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中加入Fe粉时，先和Fe反应的是离子。向FeBr2溶液中通Cl2，离子先参加反应。3．氧化还原反应配平和计算典例5：配平化学反应方程式1）Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO↑+H2O2）Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2+NO2↑+H2O3）Fe3++Cu==Fe2++Cu2+典例6：在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol【课堂达标】1．已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I＞Fe2+＞H2O2＞Cl，则下列反应不可能发生的是（）A．2SO2+2H2O2=2H2SO4

B．I2+2Fe2+=2I+2Fe3+C．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+

D．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2．已知三个化学反应：2H2S+O22S↓+2H2O，Na2S+I22NaI+S，4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O。下列关于物质的氧化性强弱判断正确的是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S3.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的化学原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是(

)A．X的化学式为AgS

B．反应中Ag和H2S均是还原剂C．银针验毒时，空气中氧气失去电子

D．

每生成1molX，反应转移2mol电子4．在硫化钠溶液中通入ClO2可发生如下反应，请完成配平：ClO2+S2H2O=Cl+SOH+5．（选做）字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素化合价比物质M中氮元素化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下相互转换关系（方程式未配平）：①Q＋HCl→M＋Cl2；②R＋L→X＋H2O；③R＋O2→L＋H2O⑴已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是（填物质代表的字母）。判断的根据是⑵反应③是有催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用，请据此推断，若物质X的密度比CO2的小，那么X的化学式是⑶某同学写出以下三个化学方程式（未配平），其中你认为一定不可能实现的是（填字母）NO＋HNO3→N2O3＋H2ONH3＋NO→HNO3＋H2ON2O4＋H2O→HNO3＋HNO2第三节氧化还原反应第3课时答案典例1：＞＞典例2：B典例3：B典例4：Ag+、Fe2+典例5：1）383242）141223)2121典例6：B课堂达标答案1~3：BAD4.8ClO2+5S24H2O=8Cl+5SO8H+5.(1)Q(2)N2(3)b第三节氧化还原反应第3课时答案典例1：＞＞典例2：B典例3：B典例4：Ag+、Fe2+典例5：1）383242）141223)2121典例6：B课堂达标答案1~3：BAD4.8ClO2+5S24H2O=8Cl+5SO8H+5.(1)Q(2)N2(3)b第三节氧化还原反应第3课时答案典例1：＞＞典例2：B典例3：B典例4：Ag+、Fe2+