湖北省2023届高三5月联考化学试题

湖北省2023届高三5月联考化学试题

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一、单选题

1.近期，中国科学技术大学俞书宏院士团队受人类"弓弩’’等结构启发，研制出一种超

轻、超弹、耐极温名为“碳弹簧”的新型碳材.料，被认为是制造智能磁性和振动传感器的

理想材料，有望用于外太空探测。下列说法错误的是

A.古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素

B.碳弹簧由多孔碳材料制作，多孔碳属于新型无机非金属材料

C.CoFea”是制造智能磁性材料的原料之一，COFeq4属于合金

D.发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢

2.茵陈蒿有清热利湿，退黄的功效，《本草衍义》对茵陈蒿的使用有以下叙述：“方用

山茵陈、山桅子各三分，秦无、升麻各四钱，末之。每用三钱，水四合，煎及二合，去

滓，食后温服，以知为度。”在实验室进行上述操作时，未用到的仪器是

A.蒸馈烧瓶B.漏斗C.研钵D.量筒

3.香茅醛可用于食用香精，其结构简式如图所示，下列有关香茅醛的说法错误的是

A.能发生银镜反应B.分子中所有碳原子不可能处于同一平

面

C.两种官能团均可与嗅水反应D.核磁共振氢谱有7组峰

4.硫的下列4种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是

A.[Ne]3s23p4B.[Ne]3s23p2C.∣Ne]3s23pl4s'D.[Ne]3s23p34s'

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.200mLpH=13的Nae)H溶液中H+、Na+数目之和为0.02N,、

B.2.24L(标准状况)HF中σ键数目为0.1NA

C.8.4g丙烯与足量水在适当条件下充分反应生成的I-丙醇分子数目为0.2NA

D.0.3molFe在氧气中完全燃烧转移电子数目为0.9NA

6.下列离子方程式书写正确的是

A.将少量SO2通入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe>+SO?+2凡。=2Fe"+SO；+4H

+2

B.向酸性KMnO4溶液中滴加H。：2MnO；+H2O2+6H=30,↑+4H2O+2Mn-

C.向饱和NazCO；溶液中通入足量的CO?：CO；+H2O+CO2=2HCO^

D.向硫酸铁锈溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好变无色:

3+2+

2Fe+60H-+3Soj+3Ba=3BaSO4J+2Fe(C)H)N

7.下列装置或操作一定能达到实验目的的是

ABCD

会稀硝酸A饱和

寸NH4CI溶液

⅛=⅞kFcCI淀粉Kl

MN2

m溶成溶液

NO,上匚/一

----∙c⅜3&∕c⅜z3

沙也润的红色

棉球

石卷试纸

NaOH溶液CaCO,NazSiOjIwil

溶液固体

比较金属验证酸性：

验证碱性：NaOH>验证氧化性：

M和N的活HNO3>H2CO3>H2SiO3

NH3H2ONO2>FeCl3>I2

动性

A.AB.BC.CD.D

8.W、X、Y、Z是位于同一短周期且核电荷数依次增大的元素，基态X原子的价电子

数与内层电子数之差为2,它们所形成的一种化合物是新型锂电池的电解质，该化合物

结构如图所示。下列说法正确的是

A.该化合物阴离子中σ键与n键个数比为7：2

B.与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能比Y的大

C.X、Y、Z的氢化物分子间均存在氢键

D.最高价氧化物对应水化物酸性：X<W

9.下列描述中错误的是

A.在(NH4)40」晶体中除存在离子犍外，还存在共价键和配位键

B.分子中键角的大小顺序：CH4>NH1>H2O>H2S

试卷第2页，共8页

C.杯酚可与C60形成超分子，这一过程被称为“分子识别”

D.《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCoJ入药，ZnCO3中阴离子的空间结构为三角锥形

10.利用光气(COClA发生氨解反应可制备尿素［CO(NHz)J,其反应原理为

COCl2+4NH,=CO(NH2)2+2NH4C1O下列有关说法错误的是

A.上述含碳物质中的碳原子均采用sp2杂化

B.氨基(-NHQ的电子式为:HH

C.光气中各原子的最外层电子均满足8e-稳定结构

D.CO(NHJ的沸点高于COCl2

11.下列各组微粒的中心原子杂化类型相同但微粒的空间结构不同的是

A.HQ、CO2B.CCL、SnCI4C.NH3,NO；D.PCl、、SOf

OO

12.在过氧苯甲酰(人1)作用下，溟化氢与丙烯的加成反应主要

CβH50—0C4H5

产物为I-漠丙烷，反应机理如图所示(Ph代表苯基)。下列说法错误的是

A.图中X是最简单的芳香酸

B.过程①是焰增变化

C.过程③断裂了碳碳σ键的同时形成了碳澳σ键

D.生成主要产物的总反应方程式为CHjCH=CH?+HBr3i^≡→CH3CH2CH2Br

13.次磷酸锲［Ni(H2PO2)j主要用于化学镀银、金属及塑料着色剂等，工业上利用电解

法制备一定量Ni(H2PO2b的工作原理如图所示，下列说法错误的是

1如

稀麻酸产品室NaH2PO2稀NaOH

溶液溶液

A.a极接电源正极

B.通电过程中，IV室溶液中Nae)H浓度增大

C.当电路中有2mol电子转移时，透过膜a的离子数目为2NA

D.b电极上电极反应式为2HQ+2e-=H2f+2OH-

14.一种新型高性能的P型太阳能电池材料的晶体结构单元(为立方体，质量为bg)及部

分原子分数坐标如图所示，其中Ni和Mg间的最短距离为apm。下列说法正确的是

(°。。)Mo)

B-晶体密度为百岛豆g∙5"

A.①处原子分数坐标为1

C.该晶体不可能是离子晶体D.该物质的化学式为LiosMgsNiz4O4

15.常温下，向IomLO.Imol∙LPb(NO)溶液中滴加0.1mol∙LNa,S溶液，混合溶

液中TgC(Pb2+)与滴加Na?S溶液体积(V)的关系如图所示［已知：常温下

172

/Csp(FeS)=IO-Jo下列说法错误的是

FgC(Pb2+)

B(10.13.6)

272

A.图中A、B、C三点的KKPbS)相等B.常温下，/Csp(PbS)=IxlO

C.用FeS可除尽废水中的Pb?-D.PbS对应的D点分散系中，v(沉

淀)<v(溶解)

试卷第4页，共8页

二、实验题

16.次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂。某兴趣小组用如图所示装置(在冰水浴

条件下)制备NaeIO溶液并对产品成分含量进行测定。

回答下列问题：

I.制备NaCIO溶液：

S-浓盐酸

(1)仪器X的名称为:按照气流方向，装置正确的连接顺序为

a(填小写字母)。

(2)装置A中反应的化学方程式为。

(3)装置E中各生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，若发现装置E

中温度计的温度上升过快，可能导致产物中存在杂质，为避免此状况，装置A应进行

的操作为___________

P

U©

、I®、

/！

窈

f∣r∕miD

II.测定产品中有效成分含量：

①取IOnIL仪器X中的产品于碘量瓶中，加入50mL蒸偏水、足量Kl溶液和稀硫酸，

迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置5min；

②加入指示剂，用0∙2000mol∙L∣Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平行测定三次，Na2S2O3

标准溶液的平均用量为48.0OmL。(已知：12+2S2O≡-=2Γ+S4O≡-,杂质不参与反应)

(4)步骤①中反应的离子方程式为o

(5)步骤②中加入的指示剂为；达到滴定终点时的判断依据为。

(6)产品中c(C!O)=mol∙L7l0

三、有机推断题

17.W可用于生产治疗高血压药物的有机物，以芳香煌A等物质为原料制备W的一种

路线如图所示：

已知：

ΦR-C1+RINH2-≡‰R1NHR+HC1;

②RC∞H+R1NH2-≡^→RCONHR1+H2O;

回答下列问题：

⑴C0°H的化学名称为0

NH2

(2)D→E的反应类型是；一个G分子中手性碳原子的数目为«

(3)X、W的结构简式分别为；Y中含氧官能团名称为。

(4)B→C的化学方程式为。

(5)满足下列条件的D的同分异构体共有种(不考虑立体异构)；其中核磁共

振氢谱有5组峰的结构简式为。

i.能发生水解反应、银镜反应

ii.苯环上只有两个取代基，其中一个为-NH?

(6)已知如下转化

浓,则结构

AHN%-τHα+FeH3C-√^≥-NHCH2CHJM

H,S0.,Δ催化剂

简式为;A→J的化学方程式为。

四、工业流程题

试卷第6页，共8页

18.硫酸镁主要用于电镀、电池、催化剂、印染媒染剂、金属着色剂等领域。以主要成

分为NiFeq八Nio(杂质为FeO、CaO›SQ)的矿渣为原料制备NiSO,∙6H°O的流程如

图所示(已知：银的+2价状态很稳定)：

(NH)SO.090TC水NaFRH

.42i4,2,I,I,I,,_____,

砂清T⅞庭I一烧I-T水浸萃取芬可一无机相►NiSO46H,0

NH3i«渣1沌嗔2YT一萃取一RH

回答下列问题：

(I)NiFe2O4中铁元素的化合价是价；研磨的作用是。

⑵“焙烧”中Feo会转化为Fe?(SOJ,相应的化学方程式为,滤渣1中含

有FezOs、(填化学式)、CaSO4等；“操作X”具体是指、过滤、

洗涤、干燥。

(3)萃取原理可表示为：M"+(水相)+nRH(有机相)MR.(有机相)+用+(水相)(M"为

Fe3+>Ni2+)«已知：萃取剂RH的用量对萃取率有影响，RH的体积与被萃取液体积的

倍数(X)和萃取率关系如图所示,则X的最佳值为,Y为试剂(填

“强碱性”“强酸性”或“中性”)；若矿渣中银元素含量为ag,萃取前银的损失率为b,萃

取后保的损失率忽略不计，最终得到CgNiSO4∙6H2O,则在X取最佳值时，Ni?+的萃

取率为(用含a、b、C的代数式表示)。

五、原理综合题

19.Co2的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题：

⑴将CO?催化加氢转化为CH3OCH3是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存

在的COz加氢反应器中，主要反应有：

l

i.CO2(g)+H2(g).Cθ(g)+H2θ(g)ΔWl=+41kJ∙moΓKt

l

ii.2C0(g)+4H2(g).'CH,OCH,(g)+H2θ(g)ΔW2=-204