2022-2023学年山东省烟台市蓬莱区八年级（下）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年山东省烟台市蓬莱区八年级（下）期末化学试卷

1.2022年3月28日是第27个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做

法正确的是（）

A.在加油站接打电话B.楼房起火时乘坐电梯逃生

C.厨房燃气泄漏立即开灯检查D.家用消毒酒精远离火源存放

2.我国“四大发明”之一的黑火药爆炸的化学方程式为：

52K\O.V，：.、・、・・川.（）/。有关化学用语表示正确的是（）

A.硝酸根离子：NO|-B.3个碳原子：3c

C.硫单质中硫元素的化合价：VD.K2s的名称：硫酸钾

3.下列关于燃料综合利用的说法不正确的是（）

A.石油分馆制得汽油、柴油等产品

B.煤隔绝空气加强热制得焦炭、煤焦油和焦炉气等产品

C.石油的分储和煤的气化均属于物理变化

D.石油是由一些沸点不同的物质组成的混合物，加工后可制成塑料、药物和染料等

4.下列有关资源、能源的叙述正确的是（）

A.地球表面96.5%被水覆盖着

B.空气是一种重要的自然资源，其中含量最多的是氧气

C.“西气东输”输送的是天然气，是可再生能源

D.煤、石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物，是很好的能源

5.古代“打火机”一火折子是将少量硫磺、土纸和棉花等混合物点燃后

置于竹筒中，使火种不熄灭（仅剩火星）。使用时拔下竹帽，对着竹筒吹气，

即刻出现火苗。下列有关说法不正确的是（）

A.竹筒和竹筒内的填充物均属于可燃物

B.吹气降低了“火折子”中可燃物的着火点

C.吹气增加了竹筒里的氧气的含量，火种才重新燃烧

D.盖上竹帽竹筒里仍有少量的空气，火种才没有熄灭

6.下列变化属于缓慢氧化的是（）

A.天然气燃烧B.火药爆炸

C.动植物体的腐烂D.分离液态空气制氧气

7.氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，氢气和

氧气通过化学反应生成水，下列有关说法中，不合理的是

（）

A.氢气和氧气发生了化合反应

B.该电池的使用过程中化学能转化为电能

C.该电池反应生成的水不污染环境

D.当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低

8.氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气的说法正确的是（）

A.通常情况下，氧气是淡蓝色、无味的气体

B.鱼儿能在水中生存是因为氧气易溶于水

C.氧气是一种化学性质活泼的气体，能与绝大多数物质反应

D.氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的燃料

9.神舟十三号飞船的成功发射，让每一位中国人倍感自豪。其火箭使用的一种燃料是偏二

甲脐（化学式C2H8电），它能与四氧化二氮（化学式电。4）反应生成二氧化碳、氮气和水。下列

说法错误的是（）

A.偏二甲腓由两个碳原子、八个氢原子和两个氮原子构成

B.固态的二氧化碳俗称“干冰”

C.生成的氮气化学性质不活泼，可以充在食品包装袋中用来防腐

D.偏二甲肌由碳元素、氢元素和氮元素组成

10.硅是太阳能电池的重要材料，如图是用改良西门子法制取高纯硅的微观反应示意图，下

列说法正确的是（）

.氯原子

+O-氯原子

T卷•硅原子

A.甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成B.丁为氧化物

C.生成的丙与丁的微观粒子个数比为1：1D.反应时不能混入空气，否则可能引起爆

炸

11.“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（）

A.CO和CO2化学性质不同一一分子的构成不同

B.用明矶净水一一明矶可降低水中钙、镁离子的含量

C.用水银体温计测量体温，水银柱上升一一温度升高，分子体积变大

D.“钻木取火”一一通过摩擦生热提高木材的着火点

12.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）

A.阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子

B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

C.同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素

D.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则在。2中燃烧能生成C02的物质一定含碳元素

13.某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质。下列说法正确的是（）

A.图1实验只能证明二氧化碳的化学性质，不能证明二氧化碳的物理性质

B.“釜底抽薪”灭火的原理和图2实验中蜡烛熄灭的原理相同

C.图1、图2实验中都是短的蜡烛先熄灭

D.图3实验中观察到试管内液面上升、紫色石蕊溶液变红

14.区分实验室下列各组物质的两种方法都正确的是（）

选项需要区分的物质方法一方法二

A一氧化碳和二氧化碳点燃观察颜色

B氮气和氧气伸入带火星木条通入澄清石灰水

C硬水和软水观察颜色加肥皂水搅拌

D酒精和蒸储水闻气味取样，点燃

A.AB.BC.CD.D

15.一定条件下，H2s与SO?反应前后各物质的质量如图。下列说法正确的是()

A.反应前后构成物质的粒子数目不变B.x值为18

C.物质M中只含硫元素D.反应物中S元素化合价均发生改变

16.化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO?。

Q)分类角度，CO2属于(不定项选择，填字母)。

A.单质

B.氧化物

C.化合物

D.混合物

(2)微观角度，我国研制的一种新型催化剂可将CO2和出转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“0”

表示氢原子，“缪”表示氧原子，“•”表示碳原子，该反应的微观示意图如下，写出X

分子的化学式:

8

(3)性质角度，三百多年前，人们发现钟乳石岩洞内含有一种能使燃烧的木条熄灭的气体，后

来该气体被证实是CO?.据此推测CO2具有的化学性质是，。

CaCOa

t

HzCOs^—CO：—►C«H12O6

(4)变化角度，如图是某同学整理的物质间转化图。请写出CO2-CaCO3化学反应方程式:

(5)环保角度，全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制

CO2排放量的做法不合理的是(填字母)。

A.制定旨在限制CO2排放的国际公约

B.工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气

C.减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源

17.燃料是重要的能源。

(1)北京时间12月17日晚，嫦娥五号探测器携带重约2公斤月球土壤在内蒙古境内成功着陆。

月球上的3He(3表示相对原子质量)蕊藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分

布。地球上的氢元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看，3曲、,He两种原子的

不同(填写“质子数”或“中子数”或“电子数”)。你猜测核聚变化学变化(填写

“属于”或者“不属于”)。

(2)天然气是常用的燃料，其主要成分燃烧的化学方程式。

(3)下表是几种可燃物在压强为lOlkPa时的沸点。

可燃物CHXC3H8C5H12

4C4H10

沸点/汽-164-88.6-42.1-0.536.1

打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后(打开开关)液体又容易气化，遇明火即燃烧。上表

中可作打火机燃料的是(写化学式)。分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的

化学式为。此外你还能从表中总结出的一条规律是o

18.“水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环。

(1)从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循

环是,这种循环主要是由的运动引起的。

(2)关于自然界中的碳、氧循环，下列说法正确的是(填序号)。

A.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价一定不变

B.变化观：日常生活中每个人都参与了碳、氧循环

C.微粒观：绿色植物的光合作用是使自然界中的氧原子总数增加

D.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

(3)如图是自然界中碳、氧循环简图:

①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，该反应属于(填“化合”或“分解”)反

应。

②图2中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一一一植物的光合作用，反应的化学方

程式表示为,KO—Y似，，据此推断Y的化学式为。

叶嫌烹

③图1、图2中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因

是o

(4)A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为黑色固体

单质，B、C为氧化物且含有相同元素，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的

部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)

回答下列问题：

①B物质的化学式为;举出C物质的一个用。

②写出由物质C转化为物质B的化学方程式。

19.能源是一个国家的命脉。

(1)在我国，实现对煤的综合利用已是当务之急。将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，这个

变化属于(填“物理”或“化学”)变化。使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其

目的是。

(2)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下

转化为重要的化工原料乙烯(C2HJ和水，反应的化学方程式为。

(3)进行金属切割或焊接时使用的氧快焰是乙烘(C2H2)在氧气中燃烧产生的火焰，写出反应的

方程式。工人师傅通过调节乙焕和氧气进气阀门，可控制氧焕焰的温度。若温度过

低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是

(4)一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料，其成分是CO2、CH4,电、CO中的一种或几种。现

通过下列实验流程对焦炉煤气的成分进行探究(已知CH4不能使澄清的石灰水变浑浊)。

白色沉淀

焦炉通人足量用干而冷的烧杯,

烧杯内壁有水雾

煤气澄清石灰水

干燥后置在火焰上方

-I）体

点燃通入足量的

白色沉淀

澄清石灰水

通过探究可推断出焦炉煤气中一定含有气体，该焦炉煤气的成分可能的组成共有

种情况。

(5)乙醇(C2HsOH)是常用的燃料，现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下

反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数

为60%,则反应过程中生成水的质量为g,参加反应的氧气质量为go

20.化学是一门以实验为基础的科学，回答下列问题：

(1)实验室中常见的气体发生装置及收集装置如图。

ABCDE

图1

①选用装置A制取气体时，对药品和反应条件的要求是。

②仪器a的名称是,实验时为防止气体从该仪器的上口逸出，应采取的措施是

③铁和稀硫酸反应可制取氢气，若用排空气法收集氢气，气体应从装置D的(填“b”

或"c")端进入。

(2)实验室制取二氧化碳选择药品。按如表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中(杂

质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示。

图2

实验编号药品

I块状大理石、7%稀硫酸

II块状大理石、7%稀盐酸

III粉状大理石、7%稀盐酸

如表中实验1对应如图曲线(选填“甲”，“乙”或“丙”)。小组同学决定用实验

II的药品制取二氧化碳气体，不用实验HI药品制备二氧化碳的原因是。

(3)实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反立的发生和停止，应选择图1中的作

发生装置。

(4)向试管中加入2mL蒸储水，滴入1-2滴石蕊溶液(图1),按图H、III依次进行实验。

CO：

石蕊J

溶港胃

2mL

蒸储水电

I向蒸僭水中滴n向试管中m将通入eg

入石蕊溶液通入co.的试管加热

①HI中观察到的实验现象是

②由于C02的干扰，该实验不能直接证明使石蕊溶液变色的物质一定是H2c。3。设计实验方

案排除CC)2的干扰O

21.某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计了两个方案并进行了相应实验：(己知：

红磷的着火点为24(rc,白磷的着火点为40。0

【方案一】步骤如下：

①连接好如图一装置，并检查装置气密性；

②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80久的水至刚好浸没白磷；

③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降；

④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷。

(注：实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计)。

则：

(1)步骤(填序号)能观察到白磷燃烧起来。

(2)已知白磷的化学式与红磷一样，试着写出白磷燃烧的化学方程式。

(3)分析对比步骤②和③，可知可燃物燃烧条件之一是；若把80。(：的水换成20久的

水，重复步骤②和③，对比两次产生的实验现象，还可以得出可燃物燃烧需要满足的另一条

件是o

(4)步骤④中锥形瓶内液面上升的原因是。

【方案二】用图二所示装置进行实验(夹持仪器略去)，加热b处与c处的正中间，当b处白磷燃

烧时，a处白磷和c处红磷均不燃烧。

(5)实验中利用了铜的性质是。(填字母)

A.导热性

B.导电性

C.可燃性

(6)不能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是(填字母序号)。

A.b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧

B.b处白磷燃烧，c处红磷不燃烧

C.a处白磷不燃烧，c处红磷不燃烧

(7)图一与图二装置比较，哪个更好？(填图一或图二)，理由是。

（8）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，但它却是一把双刃剑。下列叙述正确的是

（填字母序号）。

A.室内起火，要迅速打开所有门窗，通风降温

B.电器在使用时着火，应先切断电源

C.一旦发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离后拨打火警电话119

22.化学试剂制氧对航海、航空航天以及日常急救保健有重要作用•氧烛是一种被广泛应用

的一次性制氧机，以氯酸钾为主要原料（含一定比例的二氧化镒），原料连接启动装置，装置

中添加少量镁粉、铁粉等，如图1所示•

撞击火帽氧气出口

0100200300400500600

温度，℃

图3

【原理探析】

（1）从反应条件分析，启动氧烛，装置中的镁粉、铁粉先燃烧，这样做的目的是。氯

酸钾开始分解产生氧气后，镁粉、铁粉（填“有”或“没有”）继续与氧气反应。

（2）氧烛制氧时，氯酸钾发生反应的化学方程式为o

【实验探究】甲同学想探究，加或不加MnO2时，氯酸钾发生分解所需的温度分别是多少。

【设计实验】

步骤Io检查装置的气密性后，向烧瓶中加入4.0g氯酸钾（含有少量水分），如图2所示。

步骤H。把温度传感器探头放在药品上，把氧气传感器插在烧瓶口.

步骤III。另取大小、形状相同的烧瓶，向其中加入4.0g氯酸钾(含有少量水分)和1.0gMnC>2(已

均匀混合)，重复步骤n的实验。

步骤IV。用温度调节器加热烧瓶。测出数据如图3所示(测量数据不考虑仪器造成的误差)。

【交流与讨论】

(3)如图3,开始加热后的一段时间内，烧瓶内温度不断上升，但氧气的体积分数却略有下降，

可能的原因是。

【实验结论】

(4)根据图3可知，不加Mn()2时氯酸钾发生分解的温度大约是℃»

(5)氧烛中加入适量的二氧化镭的原因是。

【拓展延伸】

(6)使用纳米MnO2和分析纯MnO2作催化剂时，氯酸钾分解的固体残留率如图4。分析图4可知，

对KC1O分解催化效果更好的是(填“纳米”或“分析纯”)MnO2„

23.某补钙剂的主要成分是碳酸钙，某同学欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数。向盛有20g

补钙剂的烧杯中分三次加入稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)，记录的实验数据如下表。

实验次数第一次第二次第三次

稀盐酸质量/g202020

烧杯中物质总质量/g37.855.674.5

请计算：

(1)生成二氧化碳的总质量是go

(2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

(3)该补钙剂的日服用量是1.6g,如果按用量服用，则每日从该补钙剂补充的钙元素的质量是

g(不考虑其他成分)。

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，在加油站接打电话，会产生电火花，

可能会发生爆炸，故选项说法错误。

B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿

厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终

导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故选项说法错误。

C、厨房燃气泄漏立即开灯检查，会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。

D、酒精具有可燃性，属于易燃液体，家用消毒酒精远离火源存放，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。

B、根据在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，进行分析判断。

C、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。

D、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。

本题难度不大，了解防止爆炸的措施、酒精具有可燃性等是正确解答本题的关键。

2.【答案】B

【解析】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子

所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，

就在其离子符号前加上相应的数字，硝酸根离子可表示为：NO],故选项化学用语表示错误。

B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上

相应的数字，故3个碳原子可表示为3C,故选项化学用语表示正确。

C、由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，

故硫单质中硫元素的化合价可表示为：S'故选项化学用语表示错误。

D、K2s从右向左读，读作硫化钾，故选项化学用语表示错误。

故选：Bo

A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷

数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。

B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相

应的数字。

C、化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

D、化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”或“某酸某”等。

本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子

符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、石油属于混合物，所含物质的沸点不同，通过分储可制得汽油、柴油等产品，

故选项说法正确。

B、煤隔绝空气加强热可制得焦炭、煤焦油和焦炉气等产品，故选项说法正确。

C、石油的分储是利用组成成分的沸点不同，分镯制得汽油、柴油等产品，没有新物质生成，属

于物理变化；煤的气化，有焦炉气等新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误。

D、石油是由一些沸点不同的物质组成的混合物，加工后可制成塑料、药物和染料等，故选项说

法正确。

故选：Co

A、根据石油分储的产品，进行分析判断。

B、根据煤综合利用的产品，进行分析判断。

C、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理

变化的本质区别是有无新物质生成。

D、根据石油的用途，进行分析判断。

本题难度不大，了解化石燃料的用途、石油分储和煤综合利用的产品等是正确解答本题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、地球表面约71%被水覆盖着，故该选项错误；

B、空气是一种重要的自然资源，其中含量最多的物质是氮气，故该选项错误；

C、“西气东输”输送的是天然气，不是可再生能源，故该选项错误；

D、煤、石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物，是很好的能源，故该选项正确。

故选：Do

A、根据地球表面水含量进行分析；

B、根据空气的组成成分进行分析；

C、根据化石燃料属于不可再生能源进行分析；

D、根据化石燃料的元素组成以及用途进行分析。

本题难度不大，主要考查学生对于基础知识的掌握程度。

5.【答案】B

【解析】解：A、土纸和棉花等具有可燃性，属于可燃物，该选项正确。

B、吹气会燃烧是因为补充了空气，使可燃物与空气充分接触，且可燃物的着火点为固有属性，

不会降低，该选项不正确。

C、吹气会燃烧是因为补充了空气，使可燃物与空气充分接触，该选项正确。

D、竹筒内火星不熄灭，仍在微弱燃烧，说明仍有空气，该选项正确。

故选：Bo

燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一

不可。

灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。

6.【答案】C

【解析】解：A、天然气燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项错误。

B、火药爆炸，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项错误。

C、动植物体的腐烂，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项正确。

D、分离液态空气制氧气，利用了液态氮和液态氧沸点的不同，属于物理变化，不属于缓慢氧化，

故选项错误。

故选：Co

氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化,缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉，

这种氧化叫做缓慢氧化，进行分析判断。

本题难度不大，了解氧化反应的分类和缓慢氧化的特点是正确解答本题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应是由两种物质反应生成另一种

新物质，符合“多变一的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意；

B、该电池的使用过程中化学能转化为电能，说法正确，不符合题意；

C、该电池反应生成的水，无污染，比较环保，说法正确，不符合题意；

D、当前用电解水的方法制备所需氢气成本很高，不能广泛应用，说法错误，符合题意。

故选：Do

A、根据化学反应的特点来分析；

B、根据化学反应中的能量变化来分析：

C、根据化学反应的生成物来分析；

D、根据电解水制氢气需要消耗电能来分析。

本题难度不大，掌握化学反应的特点、化学反应中的能量转化、氢能的制备方法等是解题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A、通常情况下，氧气是无色、无味的气体，故选项说法错误。

B、鱼儿能在水中生存，说明水中溶有氧气，但是不能确定溶解量，得不出易溶于水的结论，故

选项说法错误。

C、氧气是一种化学性质活泼的气体，能与绝大多数物质反应，故选项说法正确。

D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作卫星变轨发动机的燃料，故选项说法错误。

故选：Co

根据氧气的化学性质、物理性质、用途，进行分析解答。

本题难度不大，了解氧气的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。

9.【答案】A

【解析】解：A、偏二甲肺由偏二甲肝分子构成，一个偏二甲脱分子是由两个碳原子、八个氢原

子和两个氮原子构成，说法错误；

B、固态的二氧化碳俗称“干冰”，说法正确；

C、生成的氮气化学性质不活泼，可以充在食品包装袋中用来防腐，说法正确；

D、由化学式可知，偏二甲肿由碳元素、氢元素和氮元素组成，说法正确；

故选：Ao

A、根据化学式的意义来分析；

B、根据物质的俗称来分析；

C、根据物质的性质来分析；

D、根据物质的组成来分析.

本题难度不大，考查化学式的含义，掌握化学式的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键.

10.【答案】D

【解析】解：由分子结构模型以及微观反应示意图可知，甲为SiC），乙为H2,丙为Si,丁为HQ,

该反应化学方程式为、一:-Uli!<■

A、甲为Sid4，乙为H2,丙为Si,丁为HC1,产物丙为硅，是由原子构成的，说法错误：

B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。丁为HCL其中不含有氧元素,

不属于氧化物，说法错误；

C、由反应方程式可知，生成的丙与丁的微观粒子个数比为1：4,说法错误；

D、由于反应物中有氢气，氢气属于可燃性气体，若混入空气高温时可能会发爆炸，所以反应时

不能混入空气，否则可能引起爆炸，说法正确。

故选：Do

观察反应的微观示意图，根据微粒的构成，写出反应物、生成物的化学式及反应的化学方程式，

据其意义分析有关的说法。

本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此

类题目的关键，比如本题，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合

选项进行分析判断。

11.【答案】A

【解析】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同，不同种分子化

学性质不同，一个一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子，而一个二氧化碳分子中含有1个

碳原子和2个氧原子，由于它们的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确；

B、明矶溶于水能形成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能降低水中钙、镁离子的

含量，该选项解释不正确；

C、水银是由汞原子构成，则用水银体温计测量体温，水银柱上升，是因为温度升高，原子间隔

变大，该选项解释不正确；

D、“钻木取火”是通过摩擦生热，从而提高木材的温度至着火点以上，着火点为物质的固有属

性，不能改变，该选项解释不正确。

故选：Ao

A、根据物质的构成以及分子的概念来分析；

B、根据明矶净化水的原理来分析；

C、根据粒子的性质来分析；

D、根据燃烧的条件来分析。

本题难度不大，掌握粒子的性质、净化水的原理、燃烧的条件是解题的关键。

12.【答案】BD

【解析】解：A、阴离子带负电，原子中的电子也带负电，所以带负电的粒子不一定是阴离子，

推理错误；

B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，推理正确；

C、同种元素的原子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定为同种元素，如：水分子和就

原子质子数相同，但是不属于同种元素，推理错误；

D、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,根据质量守恒定律可知，在。2中燃烧能生成CO2的物质

一定含碳元素，推理正确。

故选：BD。

A、根据电子带负电进行分析；

B、根据分子是保持其化学性质的最小粒子进行分析；

C、根据具有相同质子数的原子一定是同种元素进行分析；

D、根据化学反应前后，元素种类不变分析。

本考点考查了分子的特性、化合物的概念、元素的概念等，要加强记忆有关的知识点，并能够区

分应用。

13.【答案】D

【解析】解：A、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，能证明二

氧化碳的物理性质；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能证明二氧化碳的

化学性质，故A不正确；

B、“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的；图2实验中蜡烛熄

灭的原理是隔绝氧气，故B不正确；

C、CO2密度比空气的大，图1中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；图2,蜡烛燃烧放出热量，

气体受热密度变小，二氧化碳气体上升聚集在高处，图2实验中长的蜡烛先熄灭，故C不正确；

D、二氧化碳与水反应生成碳酸，使试管内压强减小，图3实验中观察到试管内液面上升、紫色石

蕊溶液变红，故D正确。

故选：Do

A、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析。

B、根据抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，进行分析。

C、根据CO2密度比空气的大，蜡烛燃烧放出热量，气体受热密度变小，二氧化碳气体上升聚集在

高处，进行分析。

D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析。

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、灭火的原理等是正确解答本题的关键。

14.【答案】D

【解析】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是无色的，观察颜色无法区分；故选项错误；

B、氮气和氧气都与澄清石灰水不反应，因此无法区分；故选项错误：

C、硬水和软水都是无色的，观察颜色无法区分；故选项错误；

D、酒精和蒸储水，闻气味可以区分，因为有酒味的是酒精，无味的是蒸储水；取样，点燃，能

燃烧的是酒精，不能燃烧的是蒸僧水；故选项正确。

故选：D。

根据题目给出的信息：A,一氧化碳和二氧化碳都是无色的；

B、氮气和氧气都与澄清石灰水不反应；

C、硬水和软水都是无色的；

D、酒精和蒸储水，闻气味可以区分，因为有酒味的是酒精，无味的是蒸镭水；取样，点燃，能

燃烧的是酒精，不能燃烧的是蒸储水。

本考点属于物质的鉴别题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确

的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主

要出现在填空题和实验题中。

15.【答案】CD

【解析】解：A、二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3Si

+2H20,由化学方程式可知，反应前后构成物质的粒子数目发生了改变，故选项说法错误。

B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x=34+32+1-48=19,

故选项说法错误。

C、硫化氢中氢元素的质量为：34x1rx100%=2,生成的水中氢元素的质量为：(19一1)x套x

□4lo

100%=2,二氧化硫中氧元素的质量为：32x|^x100%=16,生成的水中氧元素的质量为：

64

19-1-2=16,则M中不含氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，

则物质M中只含硫元素，故选项说法正确。

D、硫化氢中硫元素显-2价，二氧化硫中硫元素显+4价，单质硫中元素的化合价为0,反应物中S

元素化合价均发生改变，故选项说法正确。

故选:CD。

A、根据二氧化硫和硫化氢反应的化学方程式来分析；

B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；

C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析；

D、根据硫化氢、二氧化硫、单质硫中硫元素的化合价来分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

16.【答案】BCH20不能支持燃烧不能燃烧C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20B

【解析】解：(l)C02是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化

合物，其中有一种元素是氧元素，因此该物质属于氧化物，故选BC；

(2)根据反应的微观示意图可知，反应前的碳原子、氧原子和氢原子的数目分别为：1、2,6,反

应后的碳原子、氧原子和氢原子的数目分别为：1、1、4,化学反应中原子的种类和数目保持不

变，1个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，X的化学式为“0;

(3)根据CO?是能使燃烧的木条熄灭的气体，据此推测CO2具有的化学性质是不能支持燃烧，不能

燃烧；

(4)C02tCaCCh的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为：

C02+Ca(0H)2=CaC03X+H20«；

(5)A、制定旨在限制CO2排放的国际规定，做法合理；

B、工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气，不能减少二氧化碳的排放，做法不合理；

C、减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，能减少二氧化碳的排放，做法合理；

故答案为：(1)BC；

(2)H2O；

(3)不能支持燃烧；不能燃烧；

(4)C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20；

(5)B。

本题主要考查的知识点较多，难度不大，此题设计结合实际生活，给人亲切感。

本题主要考查的知识点较多，难度不大，此题设计结合实际生活，利于学生学习。

17•【答案】中子数不属于CH4+2O2三CO2+2H2OC4H10C2H6随着碳原子数增加的同时

各物质的沸点逐渐升高

【解析】解：(l)3He、4He中的3和4分别是它们的相对原子质量，相对原子质量。质子数+中子数，

氢的原子序数为2,质子数也为2,所以中子数分别为：3-2=1和4-2=2,中子数不相同.化

学变化是生成新物质，不是生成新原子，因此核聚变不属于化学变化；故填：中子数；不属于；

(2)天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式

点燃点燃

#;

为：CH4+ZOz=-CO2+2%0；故境：CH4+202-=-C02+2H20

(3)如果想“打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后(打开开关)液体又容易气化，遇明火即燃

烧”，则需要选择沸点较高的可燃物，故上表中可做打火机燃料的是C4Hio；

由甲烷、丙烷、丁烷、戊烷的化学式分别C%、C3H8、C4H10、C5H12,若分子中的碳原子数为n,

则氢原子数为2n+2,通式为gH2n+2；故可知X的化学式为C2H6；由表格中的可燃物的化学式，

找出规律是：随着碳原子数增加的同时各物质的沸点逐渐升高.故填：C4H10；C2H6；随着碳原

子数增加的同时各物质的沸点逐渐升高。

(1)根据相对原子质量《质子数+中子数判断3He、7e的中子数关系；根据物质的种类没有改变来

判断反应的类型；

(2)根据化学反应的原理来分析解答；

(3)根据物质的性质、化学式的书写规律以及气体的沸点来分析。

了解有机物的一个特征和物质的化学变化与物理变化的差别及应用；学会由题目中的信息总结规

律.

18.【答案】水循环水分子BD化合C6Hl2。6反应条件不同CO灭火(合理即可

)CO.(2(()

【解析】解：(1)地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的，发生的是物理变化；碳循

环，是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的

现象。生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用

转化为葡萄糖并释放出氧气，有机体再利用葡萄糖合成其他有机化合物。有机化合物经食物链传

递，又成为动物和细菌等其他生物体的一部分，发生的是化学变化；氧循环是指氧元素在自然界

的循环状态。动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳。但植物的

光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气，如此构成了生物圈的氧循环(氧循环和碳循环是相互联

系的)，发生的是化学变化。从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有

本质的区别，这种循环是水循环，这种循环主要是由水分子的运动引起的；

(2)A、守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变，如光合作用中生成单质氧气，

氧元素的化合价发生了改变，错误；

B、变化观：每个人都在参与碳、氧循环，正确；

C、微粒观：由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目保持不变，故错误；

D、平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。

(3)①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生的反应是二氧化碳与水反应生成碳酸，该

反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；

②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：C、H、。的原子个数为：6、

12、18；反应后：C、H、0的原子个数为：0、0、12；据此可推测Y的化学式为C6Hl2。6；

③图1、图2中的转化，CO?与H2。反应生成碳酸，但在光合作用时生成葡萄糖和氧气，两个反应

的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同；

(4)①B是一氧化碳，化学式为：CO；C是二氧化碳，二氧化碳用途灭火(做气体肥料，促进光合作

用；做工业原料；干冰(固体CO?)用于人工降雨、制冷剂答案合理即可)；

②C是二氧化碳，B是一氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：

[3，(•三2r0。

故答案为：(1)水循环；水分子；

(2)BD；

(3)化合；C6Hl2。6；反应条件不同；

(4)0CO；灭火(合理即可)；

7CO：CICO-

(1)根据地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的，碳循环，是指碳元素在地球上的生

物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象，氧循环是指氧元素在自

然界的循环状态进行分析。

(2)根据碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变，化学反应中原子的种类与数目保持不变，

碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定进行分析。

(3)根据转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生的反应是二氧化碳与水反应生成碳酸，质量守恒

定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，CO2与电0反应生成碳酸，但在光合作用时生成葡萄

糖和氧气，进行分析。

(4)A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素，其中A为黑色固体单质，

B、C为氧化物且含有相同元素，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳；D是大理石的主要成分，所

以D是碳酸钙，A会转化成一氧化碳，所以A是碳，C会与一氧化碳、碳酸钙相互转化，所以C是二

氧化碳，经过验证，推导正确。

本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质

题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

19.【答案】化学增大与氧气的接触面积，促进燃

■J

烧夕3」6〃一=2。"，+第，山”加大空气进气量CO2或二氧化

碳510.813.6

【解析】解：(1)将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化有新物质生成，属于化学变化。

使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，促进燃烧；

(2)二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H力和水，反应的化学方

程式为W‘,我;

AC.W,+iHjp

(3)乙快(C2H2)在氧气中燃烧产生水和二氧化碳，反应的方程式为：

•1(H.<\(()：.若温度过低或燃烧产生黑烟时，说明氧气不足，燃料没有充分

燃烧，应采取的措施是加大空气进气量;

(4)向焦炉煤气中通入澄清石灰水有白色沉淀生成，说明煤气中有二氧化碳，将剩余气体点燃，用

干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明燃烧生成的气体中有水，原气体中有含

氢元素的气体，甲烷、氢气符合条件，将燃烧生成的气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成，说明

生成的气体中有二氧化碳，原气体中有含碳元素的气体，甲烷、一氧化碳符合要求。

①根据分析焦炉煤气中一定含有二氧化碳(或CO?);

②根据探究实验分析可知焦炉煤气中除含有二氧化碳以外，剩余气体中一定含有碳元素和氢元素,

这些组合有：①C()2、CH4；②CO2、CH4,H2；③CO2、CH4,CO；④82、CH4>H2、CO；⑤CO2、

H2,CO,共5种情况;

(5)9.2g乙醇中含碳元素的质量为9.2gx甯x100%=4.8g,含氢元素的质量为9.2gx畏x

100%=1.2g,乙醇燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质

量分数为60%,则碳元素的质量分数为1—60%=40%,混合气体的质量为4.8g+40%=12g,

乙醇燃烧生成水的质量为1.2g+Wx1。。％=10.8g，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的

io

质量为12g+10.8g-9.2g=13.6go

故答案为：(1)化学；增大与氧气的接触面积，促进燃烧；

".■

AC2Ht+

X)：JCO..2WjO；加大空气进气量；

(4)C()2或二氧化碳；5；

(5)10.8；13.6。

(1)根据是否生成新物质以及促进燃料充分燃烧的措施来分析；

(2)根据化学反应的原理来分析；

(3)根据化学反应的原理以及促进燃料燃烧的措施来分析；

(4)根据物质的性质、燃烧的产物以及检验方法来分析；

(5)根据质量守恒定律以及化学式的有关计算方法来分析。

在熟练掌握各气体性质的基础上，结合物质的组成元素及质量守恒定律来解答；本题中注重了学

生的分析推理能力的考查，所以在平时的学习过程中要注意培养自己的分析推理能力。

20.【答案】药品是固体，反应条件需要加热长颈漏斗使长颈漏斗下端伸入液面以下c丙反

应太快，不易收集E溶液红色褪去将干燥的石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变

红

【解析】解：(1)①装置A是固体加热型发生装置，选用装置A制取气体时，对药品和反应条件的

要求是药品是固体，反应条件需要加热。

②仪器a的名称是长颈漏斗；实验时为防止气体从该仪器的上口逸出，应采取的措施是使长颈漏

斗下端伸入液面以下。

③铁和稀硫酸反应可制取氢气，氢气的密度比空气小，若用排空气法收集氢气，则气体应从装置

D的c端进入。

(2)硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行，块状大理石和7%稀硫酸混合，

一开始会产生气体，但很快停止，则实验I对应如图曲线丙；不用实验川药品制备二氧化碳的原因

是反应速率太快，不易收集。

(3)在装置E中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入；关闭活塞，试管内气体

增多压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，试管内压强

减小，液体流下，固液接触，反应继续进行；所以实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应

的发生和停止，应选择图1中的E作发生装置。

(4)①碳酸受热易分解生成水和二氧化碳，溶液的酸性消失，则IH中观察到的实验现象是溶液红色

褪去。

②由于CC>2的干扰，该实验不能直接证明使石蕊溶液变色的物质一定是H2c。3。设计实验方案排

除CO2的干扰，则石蕊只与二氧化碳接触，方案是：将干燥的石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气

瓶中，纸花不变红。

故答案为：

(1)①药品是固体，反应条件需要加热；

②长颈漏斗；使长颈漏斗下端伸入液面以下；

③C；

(2)丙；反应太快，不易收集；

⑶E:

(4)①溶液红色褪去；

②将干燥的石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红。

(1)①根据装置A是固体加热型发生装置来分析；

②根据实验室常见仪器的名称，以及长颈漏斗的特点来分析；

③根据氢气的密度比空气小来分析；

(2)根据硫酸钙的性质，以及实验HI的药品反应速率太快来分析；

(3)根据装置E能控制反应的发生和停止来分析；

(4)①根据碳酸受热易分解生成水和二氧化碳来分析；

②根据要排除CO2的干扰，则石蕊只与二氧化碳接触来分析。

本题主要考查了实验室气体制取的制取、收集和检验，以及物质的性质，解答时要根据所学知识，

结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】③"42PI)与氧气(或空气)接触温度达到可燃物的着火点白磷燃烧

消耗了锥形瓶内的氧气，锥形瓶内气体的压强减小AC图一图一为密闭装置，不会造成空气

污染BC

【解析】解：(1)可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，与氧气接触，所以步骤②中白磷温度

达到着火点，当③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降，白磷与空气接触，即

可观察到白磷燃烧起来；

(2)白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应方程式为］〃•,()：【/，“；

(3)步骤②中白磷温度达到着火点，但是没有与氧气接触，不能燃烧，步骤③中白磷温度达到着

火点，与氧气接触，可以燃烧，分析对比步骤②和③，可知可燃物燃烧条件之一是与氧气(空气)

接触；若把80久的水换成20汽的水，重复步骤②和③，白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，

没有燃烧，对比两次产生的实验现象，还可以得出可燃物燃烧需要满足的另一条件是温度达到可

燃物的着火点；

(4)由于白磷燃烧消耗了锥形瓶内的氧气，使锥形瓶内气体的压强降低,所以步骤④停止推入空气,

锥形瓶内水面上升，最后淹没