二轮拔高卷1-2022年高考化学模拟卷（浙江专用）（原卷版）

【赢在高考•黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（浙江专用）

二轮拔高卷1

（本卷共31小题，满分100分，考试用时90分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1Li-7C—12N—140—16F—19Na—23Mg—24Al—27

Si—28S—32Cl—35.5Ca—40Cr—52Mn—55Fe—56Cu—64Br—801—127Ba—137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.F列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（)

A.NaClB.NH4CIC.NaHCO3D.NaOH

2.下列属于弱电解质的是（)

A.NaB.HC1OC.BaSO4D.NaOH

3.抽滤操作不霸攀的仪器是（)

ab

A.B.ITC.D.

4.F列物质对应的组成不E顿的是（)

A.铁餐：BaSO4B.石炭酸:

C.碳镀：（NH4）2CO3D.铁红：Fe2O3

5.下列化学用语表示正确的是（）

A.35cl和37cl287

B.澳苯的分子式：C6H6Br

C.CLO的球棍模型:

F

D.SiF4的电子式：F：Si：F

F

6.下列说法不正确的是（）

A.植物进行光合作用时，将光能转化为化学能

B.以原油作为原料，经过裂化工艺可提高轻质油产量和质量

C.工业上，可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

D.煤的气化、液化和干福均发生化学变化

7.下列说法正确的是（）

A.过氧乙酸（CH3co00H）与羟基乙酸（HOCH2co0H）互为同分异构体

B.乙烯与聚乙烯互为同系物

C.-02与二。2互为同位素

I616,8

D.H2O.D2O,H2O>D2I8O互为同素异形体

8.下列说法不无碘的是（）

A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂

B.二氧化硫能使酸性KMnCU溶液褪色，主要利用二氧化硫的漂白性

C.二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂

D.由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息

9.下列说法不氐理的是（）

A.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料

B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰

D.燃料的脱硫脱氮、SO?的回收利用和NO、的催化转化都是减少酸雨产生的措施

10.火法炼锌：ZnCO3+2C高温Zn+3c03下列说法正确的是（）

A.被还原的元素只有Zn

B.ZnCCh在反应中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

11.下列有关实验说法不氐硬的是（）

A.在4mLO.lmol-L1的LCnCh溶液中滴加数滴1mol-L1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

B.酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中

重复2〜3次，润洗完毕

C.“阿司匹林的合成”实验中抽滤制得乙酰水杨酸粗产品时需用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集

到布氏漏斗中

D.牙膏中的甘油可用新制的碱性氢氧化铜检验，现象是溶液变绛蓝色

12.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏

加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.C(石墨)+02(g)=CCh(g)△H=-390kJ・molL则lmol[gc(石墨)+gc)2(g)]完全燃烧放热130kJ

B.Cu与lmol・L”的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NA

224

C.1.6g氧气含分子数为0.05NA,且平均每个O2分子的体积约为不厂L

NA

D.50mLi2moLL」盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3NA

13.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是()

32+

A.用K3[Fe(CN)6]溶液检测FeCh溶液中的Fe2+：2[Fe(CN)6]-+3Fe=Fe3[Fe(CN)6]2i

B.向稀硫酸中加入少量金属铜：Cu+2H+=Cu2++H2T

+2+

C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

D.向(NH4)A1(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：

+3+22+

NH4+Al+2SO4+2Ba+4OH-2Al(OH)3J.+2BaSO4；+NH3H2O

14.下列说法正确的是()

A.牛油、氢化油能用酸性高籥酸钾溶液区别

B.向稀苯酚溶液中滴加少量浓漠水后，测得溶液的pH变小，则生成的有机物酸性比苯酚强

C.多糖在自然界分布很广，除了常见的纤维素和淀粉，还有甲壳素、壳聚糖等

D.酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，条件不同时可以得到线型或体型结构

15.DL-安息香(结构简式如图所示)可作医药中间体，也可用于染料生产，下列关于DL-安息香的说

法中不正顾的是()

A.分子式为Cl4Hl2。2

B.所有原子不可能共面

C.苯环上的一氯代物有10种(不考虑立体异构)

D.ImolDL-安息香最多消耗7molH2

16.现有四种前20号元素的有关信息如下表所示:

元素相关信息

W在前20号元素中，原子半径最大

Xw+与X?-具有相同的电子层结构

Y原子外层电子数是内层电子数的2倍

Z地壳中含量最多的元素

下列说法不正玻的是()

A.原子序数大小顺序：W>X>Z>Y

B.X、Z的最简单气态氧化物的稳定性依次增强

C.Y分别与X、Z组成的三原子分子，空间构型均为直线型

D.W所处主族中，全部是金属元素

17.已知：Ka(HA)=3.0xl(H,Kai(H2B)=4.3xl(y2,Ka2(H2B)=5.6xl0Q下列说法正确的是()

A.与等浓度等体积的HA、H?B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大

B.pH=a的NaA溶液中，水电离出的c(OH-)为lOfmol/L

C.向NaA溶液滴加少量H2B溶液的离子方程式为：A-+H2B=HB-+HA

D.向Na?B溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性

18.鸟喋吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表示)。已知GHC1水溶液呈酸性,

下列叙述不事砸的是()

A.O.OOImol/L的GHC1的水溶液pH>3

B.GHC1在水中的电离方程式为：GHC1=G+H++Cr

C.GHC1溶液加水稀释的过程中，水的电离程度减小

D.GHC1溶液与AgNCh溶液反应会产生白色沉淀

19.乙醛在少量%存在下分解反应为CH3cHe)(g)fCH4(g)+CO(g)。某温度下，测得CH3cHO的浓度变

化情况如下表：

t/s421052423846651070

c(CH3CHO)/molE-'6.685.854.643.832.812.01

下列说法不正硼的是()

A.42-242S,消耗CH3cH0的平均反应速率为1.02mol-L-1S'1

B.第384s时的瞬时速率大于第665s时的瞬时速率是受c(CH3cHe))的影响

C.反应105s时，测得混合气体的体积为168.224L(标准状况)

D.L为催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

20.下列说法正确的是()

A.已知H2(g)+CCh(g)H20(g)+C0△H=+41.2kJ-morl,则该反应△$>()

B.反应SiCl4(g)+2H2(g)豌Si(s)+4HCl(g)用E表示键能，则该反应

△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-4E(Si-Si)

C.反应2SO2(g)+O2(g)2so3(g)在恒温恒压容器中的反应热和恒温恒容容器中的反应热相同

D.如果反应AHV),AS>0,则该反应在任何温度下都可以快速完成

21.中国科学技术大学陈维教授团队结合其前期工作基础，开发了一种高性能的水系镒基锌电池。其

工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大，下列说法正确的是()

+2+

A.负极的电极反应式为MnO2+4H+2e=Mn+2H2O

B.装置工作一段时间后，正极区溶液的pH降低

C.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

D.电子流向：Zn电极一>b膜—a膜-MnO)电极-负载—Zn电极

22.类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是()

A.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

B.CuSO4溶液在空气中蒸干得到CuSO4固体，故Fe2(SO4)3溶液在空气中蒸干得到Fe2(SO4)3固体

C.适量C02通入Ca(C10)2溶液中可生成CaCCh和HC10,故适量SO?通入Ca(C10)2溶液中可生成CaSO3

和HC1O

D.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成CuS

23.室温下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N+CH2co0-、NN+CH2co0H和H2NCH2co0-三种微粒形式

存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数3与pH关系如图所示。下列说法正确的是()

+

B.c点溶液中，C(H2NCH2COO)<C(H3NCH2COO)

+x

C.H3NCH2COO+H2OH2NCH2coO+H3O+的平衡常数为10

D.a点溶液中，存在关系式：c(H3N+CH2co0H)+c(H+)=c(H2NCH2coO)+c(OH)

24.制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不无硬的是()

PdCl2(H2O)(H2C=CH2)

3

A.反应过程涉及氧化反应

B.化合物2和化合物4互为同分异构体

C.可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛

D.PdCh需要转化为PdC14”才能催化反应的进行

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是()

选项目的方案设计现象和结论

向氢氧化钠溶液中先加入少量先产生白色沉淀，后产生蓝

探究Cu(OH)2和

AMgCL溶液，充分反应后再加入少色沉淀，则证明Cu(OH)2比

Mg(OH)2溶解度大小

量CuS04溶液Mg(OH)2难溶

若溶液变血红色，则有三价

检验铁与水蒸气反应取少量铁与水蒸气反应后的固体，

B铁，若不变血红色则无三价

中有三价铁先加入稀盐酸再加KSCN溶液

铁

取少量该牙膏于试管中，加入适量

检验牙膏中是否有甘若产生绛蓝色沉淀，则该牙

C蒸储水，搅拌静置后，取上层清液，

油膏中含有甘油

加入适量新制CU(OH)2,观察现象

摘下几根火柴头，将火柴头浸于水

检验火柴头中的氯元若观察到白色沉淀，则含氯

D中，片刻后取少量溶液于试管中，

素元素

加硝酸酸化的AgNCh和NaNO2

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26.(4分)回答下列问题:

(1)硅和卤素单质反应可以得到SiX4,SiX4的熔沸点如下表:

SiF4SiCl4SiBr4Sil4

熔点/K183203.2278.6393.7

沸点/K187.2330.8427.2560.7

SiF4>SiCl4>SiBm、Sih沸点依次升高的原因是。

(2)肥皂的主要成分是硬脂酸钠Ci7H35coONa,在水溶液中电离成Na，和CH3(CH2)i6COO-。将沾了油污

的衣物擦上肥皂搓洗时，将衣物洗净的去污原理是o

27.(4分)链状有机物X由C、H、。三种元素组成，0.1molX在氧气中完全燃烧后，生成CCh的体积

为6.72L(标准状况)，生成H2O的质量为3.6go0.1molX与足量钠反应，产生气体的体积为3.36L(标准状况)。

—

CroH

,利

请确定摩尔质量最小的X的分子式和结构筒式(要求写出简要推理过程。己知:—

H

OI

OH

||结构不稳定)。

-C二C一

28.(10分)化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。

其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B只含有两种成分。请回答：

(1)组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。

(2)步骤I,发生反应的离子方程式是«

(3)在潮湿环境中X与水(物质的量1：1)水解，产物中含有一种酸式盐,该反应的化学反应方程式

(4)气体C通入足量(NH3)氨化BaCb溶液能得到白色沉淀的原因是

(5)强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在形式

29.(10分)当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因

此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。在5MPa压强下，恒压反应器中通入3m0旧2,

ImolCCh气体同时发生反应I,II如下：

反应I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHiK

反应II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)\H2K2

(1)如图(a)所示，则—0(填或"=")。

⑵在5MPa压强下，恒压反应器中通入3moiFh、ImolCCh气体，CCh的平衡转化率及CH30H的平衡产

率随温度变化关系如图(b)。

60

50

40

30

20

10

350400450500550600

温度/K

图(b)

CH30H物质的量

己知：CH30H的产率=xl00%

C0?起始物质的量

①下列说法正确的是»

A.反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡

B.反应过程中，气体密度维持不变，说明反应I达到平衡

C.增大压强能同时提高CO2的平衡转化率和CH30H的平衡产率

D.加入对反应I催化效果更佳的催化剂，可以提高CH30H的产率

②475K时，反应II的压强平衡常数描=(压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=

总压x气体物质的量分数)。

(3)图(b)中500K以后，CCh平衡转化率随温度升高而增大的原因_______________。

(4)在一定温度下，密闭容器中通入适量CO?和H2,只发生反应I,CCh平衡转化率随压强变化如图。

请在图中画出压强从2MPa增加到4MPa,反应经相同时间且未达到平衡时，CCh转化率变化曲线图

234压强/MPa

(5)我国科学家研究Li—CCh电池中取得了重大科研成果。Li—CO2电池中，Li为单质锂片，CO2在正

极发生电化学反应，电池反应产物为碳酸锂和单质碳，CCh电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步

骤进行，写出步骤HI的离子方程式_______________»

2

I.2CO2+2e-C2O4-

II.C2O42-CO2+CO22-

III.0

2+

IV.CO3-+2Li=Li2CO3

30.(10分)三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成:

己知：a.格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、卤代烧、醛、酮等物质反应。

b.ROMgBr可发生水解。

c.几种物质的物理性质如表：

物质相对分子质量沸点(℃)溶解性

乙醛7434.6微溶于水

漠苯157156.2(92.8*)难溶于水的液体，溶于乙醛

二苯酮182305.4难溶于水的晶体，溶于乙醛

三苯甲醇260380.0难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醛

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点

I.实验准备：

如图1所示，三颈烧瓶中加入1.5g镁屑，滴液漏斗中加入25.0mL无水乙醛和7.0mL浪苯(约0.065mol)

的混合液，启动搅拌器。

IL实验步骤：

请从选项a~i中选择必要的实验步骤并按操作排序：—Ti———-->-—-Th。

a.将滴液漏斗中的混合液一次性加入三颈烧瓶中

b.先加g混合液入三颈烧瓶，开始反应，再逐滴加入余下的混合液

c.采用水蒸气蒸播如图2,除去漠苯

d.低温蒸储，分离出乙醛并回收利用

e.慢慢滴加30.0mL饱和氯化铉溶液

f.剩余混合物过滤得到粗产品

g.剩余混合物分液得到粗产品

h.重结晶提纯

i.充分反应后，将三颈烧瓶置于冰水浴中，滴加11.0g二苯酮(0.06mol)和25.0mL无水乙醛混合液，水浴

回流60min

请回答：

(1)仪器A的名称是,它的作用是。

(2)请将实验步骤填完整___—i——■——>—h。___

(3)实验中不用蒸储水，而用饱和NH4cl溶液的原因一。

(4)水蒸气蒸储能除去澳苯的原因是o

(5)下列说法不生碰的是o

A.水蒸气蒸储结束时，粗产品应在图2的甲装置中

B.水蒸气蒸储时若出现堵塞，应先撤去热源，再打开活塞K

C.得到的粗产品中可能还有少量氯化钱，可选择蒸储水洗涤

D.重结晶是将粗产品溶于乙醛后，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体

（6）产率计算：经重结晶得到的产品干燥后为10.0g,请计算三苯甲醇的产率是.________________（保留两

位有效数字）。

（分）最新文献