河北省衡水市深县双井乡中学2023-2024学年高三化学模拟试卷含解析

河北省衡水市深县双井乡中学2023年高三化学模拟试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.

下列各组物质或粒子的分类正确的是（）

A.同位素：旧、2H\3H

B.非电解质：SO2、NH3、C2H50H

C.非极性分子：C60>82、CH2CI2

D.同系物：O-OH,CH3—O—OH、CH3-O-CH2OH

参考答案：

答案：C

2.下列说法正确的是（）

A.MgSO4晶体中只存在离子键

B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水

C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D.玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO-6SiO2

参考答案：

C

本题是对化学基础知识的考查。MgS04中SO42-中的硫原子与氧原子以共价键结

合,A错。只有水中Ca2+、Mg2+浓度超过一定标准的水才是硬水,B错。丁达尔效

应是胶体具有的性质,C对。玻璃是混合物,D错。

3.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

A.CH2cH2cH2gH21,4-二甲基丁烷B.叫泉支出现3-甲基丁烯

CH

加CH}3

D

C.CH3cH2cHe%2-甲基丁烷CH2CI-CH2CI二氯乙烷

43

参考答案：

C

略

4.用惰性电极电解一定浓度的CuS04溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加

入0.lmolCu2（0H）。）3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶

解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为：

A.0.4molB.0.5molC.0.6mol

D.0.8mol

参考答案：

C

5.下列物品中，没有同时使用金属材料、无机非金属材料和合成高分子材料的是

口・存亡）

A.智能手机B.“农家乐”铁锅C.共享单车D.儿童智能手表

参考答案：

B

A、智能手机使用了金属材料、无机非金属材料(如CPU)和合成高分子材料(如外

壳)，故A错误；B、铁锅中使用金属材料和合成高分子材料，故B正确；C、共享单车

中使用了金属材料、合成高分子材料(如轮胎)、无机非金属材料，故C错误；D、儿童智

能手表类似智能手机，故D错误。

6.下列离子方程式中正确的是

A.小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3(+CO32-+

2H2O

B.向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SC^一反应完全：

2+3+2-

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO41+AlO2+2H2O

C.次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2cleT+SO2+H2O=2HC1O+SC>32—

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=

3+

2Fe+2H2O

参考答案：

D

略

7.下列说法正确的是()

A.任何酸与碱发生中和反应生成ImolHzO的过程中，能量变化均相同

B.同温同压下，H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△：»不同

C.已知：①2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△H=-akJmol」，

②2H2(g)+C)2(g)=2H2O⑴AH=-bkJ-mol则a>b

D.已知：①C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）AH=-393.5kJ-mol1,

②C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）AH=-395.0kJ-mol1,

则C（s,石墨）=C（s,金刚石）△H=+1.5kJ.molo

参考答案：

D

略

8.下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

参考答案：

B

【知识点】物质分类金属的冶炼

解析：A、纯碱属于盐类，故A错误；B分类都正确；C、镁、铝用电解法冶炼，铜用热

还原法冶炼，故C错误；D、75%的酒精溶液为医用酒精，常用75%的酒精溶液杀菌消

毒，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了物质分类和金属的冶炼方法，注意活泼金属钾、钙、钠、镁、铝

用电解法冶炼。

9.保护环境是每一个公民的责任。下列做法：

①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广

使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境

的是

A①②④⑤B②③④⑥C①②④⑥D③④⑤⑥

参考答案:

答案：c

10.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料

电池，则下列说法正确的是

A.图2电池放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

B.图2电池负极区的电极反应为BH4-81+8OH=BO2+6H2O

C.若用硫酸钠和酚醐的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C

点处出现红色

D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处

出现蓝色，则b接的是A电极

参考答案：

BC

略

11.（08山东潍坊质检）溶液和胶体具备的共同性质是（）

A.分散质生粒都能透过半透膜

B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动

C.都有丁达尔现象

D.都比较稳定

参考答案:

答案:

生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料

电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示.已知6极

的电极反应方程式为：C2H3OH+3H2O-12e-=2CO3+12H\下列说法不正确的是，

A.C1极为电池负极，C2极为电池正极。/Tv

B.&极的电极反应式为OzMH+Me=ZHzO~箱米・好德电极《

5(表面唳跄乙J

C.该生物燃料电池的总反应方程式为♦«<«*>

和凶瓷管代

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O"

电子由极经外电路导线流向极+，

DD.C2Cl

2.

参考答案：

13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH相等的①NH4CI、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，©(NHf)大小：

①;②〉③

B.将物质的量相等的KHC2O4和H2c2。4溶于水配成溶液：2c(K+)=c(HC2O厂)+

c(H2c2。4)

++

C.O.lmoLLrK2HPO4和0.2mol/LKH2P。4的混合溶液：c(K)+c(H)=c(H2PO4)

23-

+2c(HPO4)+3C(PO4)+c(OH)

D.O.lmoLLrCH3coONa与0.15mol-LrHC1等体积混合：c(Cr)>c(H+)>c(Na+)

>c(CH3COO)>c(OH)

参考答案：

AC

略

14.在pH=l的某无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

3+2-22

A.NH4\Fe>NO3\CO3B.Ba\NH4\SO4\MnOJ

322-

C.Na+、Al\Cl、NO3D.K+、Fe\NO3、SO4

参考答案：

C

考点：离子共存问题.

专题：离子反应专题.

分析：pH=l的溶液中含大量的H+,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发

生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答.

解答：解：A.Fe3\CO32-相互促进水解，不能共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故A

不选；

B.Ba2\SCV-结合生成沉淀，不能共存，且MnOJ为紫色，与无色不符，故B不选；

C.该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C选；

D.H+、Fe2\NO3一发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，

故D不选；

故选C.

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及习题中的信息为解答的

关键，侧重水解、氧化还原反应、复分解反应的考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难

度不大.

15.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)；AH=-701.0kJ-mol1

2Hg(1)+O2(g)=2HgO(s)；AH=-181.6kJ-mol1

则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的AH为

A.+519.4kJ-mol-1B.+259.7kJ-mob1

C.-259.7kJ-mol-'D.-519.4kJ-mol-1

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（16分）

某同学在课余时间利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有

少量

NaCL现欲用实验测定样品的纯度，该同学设计了多种方法：

方法一：重量法测定样品中的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称

量沉

淀AgCl的质量。

方法二：重量法测定样品中CO3”的质量分数：将CCV沉淀后称量沉淀质量。

方法三：用稀酸将CCV-转化成CO2,再用吸收剂吸收CO2,通过测定吸收剂的增

量求

算纯度。

试问：

（1）方法一中应选用进行酸化。方法二中最好选用（填“BaC12”

或“CaCb”）做沉淀剂。两种方法均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；

④;⑤;⑥称量至质量恒定。

（2）该同学选择用第三种方法测定样品纯度，并设计了如图装置:

①装置B和C的作用分别是：B；C

②A处通空气的目的是。

为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进?

（3）有同学指出可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na2cCh的方法测定纯度。

你选用做指示剂。你认为需要知道或测定的数据有（请同时用字

母表示，并注明其合理单位，如“样品质量机g”等）0请

用以上数据计算样品中Na2c03的质量分数°

参考答案：

（16分）

（1）硝酸BaCl2洗涤干燥（每空1分，共4分）

（2）①吸收反应生成的CO2（1分）防止空气中的C02、水蒸气被B中碱石灰

吸收（1分）

②使得生成的C02气体全部被B中碱石灰吸收（2分）加一个除去空气中C02

的装置

或将A处的空气改成N2等（2分）

（3）甲基橙或酚醐（1分）

样品质量mg、标准盐酸的浓度cmoLL」、所用盐酸体积VmL（3分）

Wxl（f3x]06

2掰（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.BaCL和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+离

子完全沉淀；另一份滴加AgN03溶液，使离子完全沉淀。反应中消耗xmol

H2s。4、ymolAgN03o计算原混合溶液中的c（Na*）/mol•L'

参考答案：

则原溶液中的n（Ba2+）=2x,其对应n（C/）=2X2x=4x,同样原溶液的n（Cr）=2

ymol.

所以NaCl对应的n（C「）=2y—4x。根据电荷守恒n（Na+）=n（C「）.）（2y—4x）/a

略

18.（2007•江苏卷24.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一

张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中

的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到L12L氢气（标准状况），此时

测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,小槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中

NaOH的浓度为0.050moLL-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

参考答案：

⑴①2Na+2H2O==2NaOH+H2『②Na2O+H2O==2NaOH

③2Al+2NaOH+2H20==2NaA102+3H21

027g

(2)n(Al)=27g=0.0lOmol

根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010mol生成的氢气的物

质的量为n(H2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为

112Z

—,-0015woZ=0035mol

n(H2)=22

根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2x0.035mol=0.070mol又因为反应后溶

液中的NaOH的物质的量为

n(NaOH)=2.0Lx0.050mol-L-1=0.1Omol

所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为

n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11mol

01\mol-d070掰。/