溶液-2023年中考化学一轮复习真题练习

专题09溶液（考点解读）

中考命题解读

考查对溶液中各概念和原理的精确?????理解、把握程度及敏捷应用概念和原理分析解决问题是中

考对溶液考查的主角,抓住概念和原理来进行分析、思索是解该类问题的关键.溶质质量分数的计算是

中考必考内容,中考一般将溶质质量分数的计算与化学式、化学方程式计算融为一体设置成一道综合性

计算题,多以压轴题的形式消失,解题的关键是首先依据题意确认溶质,然后依据化学方程式计算出相

关物质的质量,最终求出溶液中溶质的质量分数.

考点精讲

考点1溶液的形成和乳化现象

1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的海合物叫做溶液。溶液的

根本特征：均-性、稳定性

留意：a、溶液不肯定无色，如CUSO,溶液为蓝色FeSO,溶液为浅绿色Fe?（SO）3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的推断

（1）乳化并不是溶解，只是使植物油等分散成细小液滴存在水中而不是集聚，生活

中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。

（2）去污方法及原理

方法原理举例

溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，用汽油洗去衣服上的油渍

从而去除污垢

乳化作用利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生用洗洁精洗去餐具上的有误

乳化现象，从而去除污垢

化学变化利用化学反响，使污垢与某些物质发生反用盐酸除铁锈；用氢氧化钠

响，从而去除污垢溶液去油脂

考点2溶解度和溶解曲线

一、饱和溶液、不饱和溶液

⑴概念：(略)；⑵留意：有意义的条件“在肯定量溶剂里”“在肯定温度下"；

⑶推断方法：连续参加该溶质，看能否溶解;

⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

降温.蒸拈•溶剂.加溶后

不饱和溶液―--A饱和溶液

升温、加溶剂

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度上升向降低；②最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶

剂

⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不肯定是浓溶液；

②不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;

③在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓;

⑹溶解时放热、吸热现象

a.溶解吸热：如阳刖3溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓IbSO,溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在IOog溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：肯定温度②标准：10Og溶剂

③状态：到达饱和④质量：溶解度的单位：克

(1)溶解度的含义：如20"C时Nael的溶液度为36g含义：

a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCL

b.或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克。

(2)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度

a大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如KNo

b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

C极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca(OH)2

(3)溶解度曲线

(a)t3°C时A的溶解度为80g；

(b)P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同;

(c)N点为t,0C时A的不饱和溶液,可通过参加A物质、隆遢、蒸发溶剂的方法使它变为饱

和；

(d)tJC时A、B、C、溶解度由大到小的挨次C>B>A;

(e)从A溶液中猎取A晶体可用降温结晶的方法猎取晶体:

(f)从B的溶液中猎取晶体，相宜采纳蒸发结晶的方法猎取晶体;

(g)t2°C时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到tJC会析出晶体的有幽也无晶体析出的有ɪ,

所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B；

(h)除去A中的泥沙用过滤法;别离A与B(含量少)的混合物，用结晶法。

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义：在压强为IOlkPa和肯定温度时,气体溶解在1体积水斗!到达饱和状态时的

气体体积。

(2)影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)；③压强(压强越大，气

体溶解度越大)

3、混合物的别离

(1)过滤法：别离可溶物+难溶物

(2)结晶法：别离几种可溶性物质

结晶的两种方法「蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液，如IKNo3)

考点3溶质的质量分数

三、溶质的质量分数

溶质的质量

I、公式：溶质质量分数溶液的质量:×100%

2、在饱和溶液中:

溶解度

溶质质量分数C%：(S)100%(C<S)

3、配制肯定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

O..经'.W-I我题秸选

考点1溶液的形成和乳化现象

1.（2023•巧家县一模）把少量以下物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是（

A.面粉B.蔗糖C.汽油D.高镭酸钾

【答案】B

【解答】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，应选项

错误；

B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成无色溶液，应选项正确：

C、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，应选项错误；

D、高镐酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成紫红色溶液，应选项错误：

应选：Bo

2.（2023•全椒县模拟）参与家庭劳动，增加劳动技能，熬炼意志品质。以下劳动与所涉及的化学学

问相符的是（）

选项工程化季孽问一

A用气筒给自行车车胎打气气体分子间隔大

B轻轻扫地留意扬尘扬尘分子不断运动

C用洗涤剂清洗碗筷洗涤剂溶解油脂

D用厨余垃圾自制花肥物质发生猛烈氧化

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解答】解：A、用气筒给自行车车胎打气，是由于气体分子间隔大，气体增多，压强增大，分子

之间的间隔变小，故A正确；

B、轻轻扫地留意扬尘，扬尘肉眼可见，是宏观物质的运动，不能说明分子在不断运动，故B错误;

C、用洗涤剂清洗碗筷，是由于洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故C

错误；

D、用厨余垃圾自制花肥，是由于物质与氧气发生了缓慢氧化，故D错误。

应选：A»

3.（2023•潼南区一模）生活中的以下物质，不属于溶液的是（）

A.汽水B.食醋C.酸奶D.糖水

【答案】C

【解答】解：A、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；

B、食醋是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；

C、酸奶是不均一、不稳定的乳浊液，故C正确：

D、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。

应选：Co

4.（2023•娄底一模）请结合生活阅历推断，以下物质参加水中充分搅拌后可形成溶液的是（）

A.面粉B.粉笔灰C.食用油D.白砂糖

【答案】D

【解答】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，应选项

错误。

B、粉笔灰难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，应选项错误。

C、食用油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，应选项错误。

D、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，应选项正确。

应选：D»

5.（2022•长沙）全面推动，大力开展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选

种。以下有关溶液的说法正确的选项是（）

A.溶液是混合物

B.溶液肯定是无色的

C.均一、稳定的液体肯定是溶液

D.植物油和水可以形成溶液

【答案】A

【解答】解：A、溶液中含有溶质和溶剂，最少含有两种物质，属于混合物，故A说法正确；

B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故B说法错误；

C、均一、稳定的液体不肯定是溶液，例如蒸储水属于纯洁物，不属于溶液，故C说法错误；

D、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故D说法错误。

应选：Ao

6.(2022∙重庆)王亚平在太空做了油和水"难分难舍”的奇妙试验：她用力摇摆装有油和水的瓶子,

让油水充分混合、静置，发觉油水不分层。以下说法不正确的选项是()

A.太空中水不能作溶剂

B.在地面油水混合物会产生分层现象

C.在不同环境中同一试验可能现象不同

D.在地面对油水混合物中参加洗涤剂会产生乳化现象

【答案】A

【解答】解：A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，

也能作溶剂，故A选项错误；

B、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生分层现象，故B正确；

C、由题干信息可知，在不同环境中同一试验可能现象不同，故C正确；

D、洗涤剂对油污有乳化作用，因此在地面对油水混合物中参加洗涤剂会产生乳化现象，故D正确。

应选：Ao

7.(2022•鄂州)化学精灵带着同学们巡游化学庄园的护城河，大家感慨水与人们的日常生活息息相

关。

(1)化学庄园的护城河是庄园水厂的取水点。在自来水厂净化水的过程中，活性炭具有疏松多孔

的结构，可以起到吸附作用。

(2)在水中参加洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是由于洗涤剂具有乳化作用。

(3)庄园消防队的队员进行消防演习时用高压水枪喷水灭火，此方法依据的灭火原理是使可燃

物的温度降到着火点以下。

(4)化学精灵介绍，我国水资源总量居世界第六位，但人均水量很少；湖北省人均水量还不到全

国平均水平。请你拟写一条标语，呼吁大家爱护水资源：节省用水，人人有责(或“爱护水源，

人人有责"“关紧水龙头，节省每滴水"，从节省用水或者防治水体污染角度撰写合理即可)。

【解答】解：(1)活性炭具有疏松多孔的结构，可以起到吸附作用；

(2)在水中参加洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是由于洗涤剂具有乳化作用：

(3)庄园消防队的队员进行消防演习时用高压水枪喷水灭火，此方法依据的灭火原理是：使可燃

物的温度降到着火点以下；

(4)呼吁大家爱护水资源的标语有：节省用水，人人有责(或“爱护水源，人人有责"“关紧水

龙头，节省每滴水"，从节省用水或者防治水体污染角度撰写合理即可)。

故答案为:

(1)吸附；

⑵乳化；

(3)使可燃物的温度降到着火点以卜.；

(4)节省用水，人人有责(或“爱护水源，人人有责"“关紧水龙头，节省每滴水"，从节省用

水或者防治水体污染角度撰写合理即可)。

考点2溶解度和溶解度

失“1+1≠2”的好玩现象，但也有例外。以下说法中符合“1+1

=2"事实的是()

A.IOL酒精与IOL水混合后的体积等于20L

B.IOg硫粉在1Og氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫

C.IOg锌片与Iog稀硫酸充分反响后所得的溶液质量为20g

D.50℃时，向IOg硝酸钾饱和溶液中参加IOg硝酸钾固体，能得到20g硝酸钾溶液

【答案】B

【解答】解：A、分子之间有间隔，一局部水分子和酒精分子会相互占据分子之间的间隔，IoL酒

精与1OL水混合后的体积小于20L,应选项说法错误。

占燃

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反响的化学方程式为：S+O2-<-^-SQ2,参与反响的硫、氧

气与生成的二氧化硫的质量比为1：1：2,那么IOg硫粉在Iog氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫，

应选项说法正确。

C、锌和稀硫酸反响生成硫酸锌溶液和氢气，由于有气体生成，IOg锌片与IOg稀硫酸充分反响后所

得的溶液质量小于20g,应选项说法错误。

D、50℃时，向IOg硝酸钾饱和溶液中参加IOg硝酸钾固体，不能连续溶解，得到的仍是IOg饱和溶液,

应选项说法错误。

应选：Bo

9.(2()22∙宜宾)20℃时，向盛有l(X)g水的烧杯中参加60gZnSCU进行试验(忽视水的蒸发)。依据如

下图的试验和ZnSO4溶解度曲线，以下说法正确的选项是()

溶

80

解70

度60

60gZnSθ4∕g

50

40

30

O8O

204060OCo

、B

IoOg水7o

A.20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g

B.升温到4（ΓC时，烧杯中的溶液为饱和溶液

C.从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小

D.100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%

【答案】D

【解答】解：A、20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g,所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g,

故A错误；

B、升温到40。C时，溶解度约是70g,烧杯中的溶液为不饱和溶液，故B错误；

C、从6（）。C升温到80°C时，没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，所以烧杯内溶液中溶质的质量

分数不变，故C错误；

D、100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为型里XIOO%=37.5%,故D正确。

160g

应选：D。

10.（2022•鄂尔多斯）固体物质a、b、C的溶解度曲线如下图。以下相关说法正确的选项是（）

a

溶

解

度b

∕g

0tɪtz温度/=C

A.t∣°C时，将接近饱和的C溶液通过降温变为饱和溶液

B.要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采纳冷却结晶法

C.分别将a和C的饱和溶液从t∣°C升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、C减小

D.t2℃时，将30ga参加到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液

【答案】D

【解答】解：A、C的溶解度随着温度的降低而增大，t「C时，将接近饱和的C溶液通过降温，溶解度

增大，溶液仍为不饱和溶液，应选项说法错误。

B、b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采纳蒸发结晶

法，应选项说法错误。

C、分别将a和C的饱和溶液从tJC升温至t2°C,a的溶解度随着温度的上升而增大，c的溶解度随着温

度的上升而减小，a的溶解度增大，但溶液的组成没有发生转变，溶质质量分数不变；C的溶解度减

小，有晶体析出，溶质质量分数减小，应选项说法错误。

D、t2℃时，a的溶解度为50g,含义是t2℃时，10Og水中最多溶解50ga,溶液到达饱和状态；那么t2℃

时，将3（⅛a参加到50g水中充分溶解，最多能溶解25g,可得75ga的饱和溶液，应选项说法正确。

应选：Do

11.（2022♦巴中）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是（）

A.a∣°C时，向IoOg水中参加20gKNCh,充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B.KNO3和NaCI的溶解度相等

C.当KNo3中含有少量NaCI时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3

D.将adC时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a/C,所得溶液中溶质质量NaCI大于KNO3

【答案】D

【解答】解：A、a「C时，硝酸钾的溶解度为35g,a「C时，向IoOg水中参加20gKNCh,能全部溶解,

充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，应选项说法错误。

B、选项说法没有指明温度，KNo3和NaCl的溶解度不肯定相等，应选项说法错误。

C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度

影响较小，当KNO3中含有少量NaCI时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3,应选项说法错误。

D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，将a?℃时等质量的NaeI与KNo3的

饱和溶液降温到a/C,析出的硝酸钾晶体多，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3,应选项说法正

确。

应选：D。

12.（2022•济宁）利用20℃时KNo3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图I,进行下面试验：①参

加NH4NO3固体后，试验结果见图∏;②参加NaoH固体后，试验结果见图川。分析试验过程推断，

以下说法错误的选项是（）

A.硝酸钱溶于水时，汲取热量

B.随温度上升，硝酸钾的溶解度增大

C.图I、图∏中，硝酸钾溶液都是饱和溶液

D.图m中，稍酸钾溶液肯定是不饱和溶液

【答案】D

【解答】解：A、参加NH4NCh固体后，温度降低，说明硝酸镀溶于水时，汲取热量，应选项说法

正确。

B、参加NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾

的溶解度减小，即随温度上升，硝酸钾的溶解度增大，应选项说法正确。

C、图I、图II中，均有硝酸钾固体剩余，那么图I、图H中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，应选项

说法正确。

D、图山中，参加NaOH固体后，温度上升，少量未溶解的KNe）3晶体消逝，不能说明硝酸钾溶液肯

定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，应选项说法错误。

应选：D。

13.（2022•毕节市）室温时，向25g某固体中分批次参加水，充分搅拌，结果如下图（保持温度不

变）：

【答案】B

【解答】解：由图示可知，当25g该固体物质中参加75g水，固体完全溶解，假设恰好溶解时，设该

物质的溶解度为X,那么：

25g_X

75g"lθθg

由图示可知，25g该固体在50g水中不能完全溶解，那么该物质的溶解度小于50g,因此该物质的溶

解度在33.3g〜50g之间。

应选：Bo

14.(2022•南宁)固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体

不含结晶水。以下说法正确的选项是()

温度/℃020406080

溶解度/g甲

乙

丙IlO169

A.固体甲的溶解度随温度的上升而增大

B.20℃时,丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100

C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60。C降温到20℃,溶液中溶质质量大小：丙＞乙

D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃,溶液中溶剂质量大小：甲＞丙

【答案】D

【解答】解：A、固体甲的溶解度随温度的上升而减小，应选项说法错误。

B、2()℃时，丙的溶解度为31.6g,20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：l(X)g=31.6:

100,但假设是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，应选项说法错误。

C,60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、内饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多：

降温到2()℃,均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20。C时,

乙的溶解度大于内的溶解度，那么溶质质量大小：丙〈乙，应选项说法错误。

D、60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多：降温到

20℃,溶剂质量均不变，那么溶剂质量大小：甲＞丙，应选项说法正确。

应选：D。

15.(2022•河南)硝酸钾固体的溶解度曲线如下图

(1)将4(ΓC时肯定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,该溶液中溶质的质量会减小(填“增

大""减小"或"不变")。

(2)20"C时，将25g硝酸钾参加到Ioog水中，所得溶液中溶质的质量分数为20%,

温度/(C

【解答】解：(1)将40℃时肯定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,溶解度变小，析出晶体，该

溶液中溶质的质量会减小；

(2)20℃时，硝酸钾的溶解度是30g,即在该温度下，10Og水中最多溶解30g硝酸钾，20℃时，将

25g硝酸钾参加到1()Og水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：一&—X100%=20%.

100g+25g

故答案为：(1)减小；

(2)20%,

16.(2022•淮安)硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如下图。答复以下问题：

(1)氯化钠以离子形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子是巨(填离子符号)。

(2)60℃时，硝酸钾的溶解度是HOgo

(3)2(ΓC时，将40g硝酸钠参加50g水中，形成不饱和溶液(填“饱和”或"不饱和”)。

(4)60。C时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃。以下推断正确的选项是—

AO

A.析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠

B.所得溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠

C.所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾＞氯化钠

硝酸钾

钠

O20406080IOO

温度也

【解答】解：(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带正电荷，表示为：Na+∙

(2)依据图像可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。

(3)20。C时，硝酸钠的溶解度为88g,即1()Og水最多溶解88g硝酸钠，那么50g水最多溶解44g硝酸

钠，因此，将40g硝酸钠参加50g水中，能全部溶解，形成的是不饱和溶液。

(4)A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，降低温度就会析出大量的晶体，该选项正确。

B、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，那么等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中所含水的质

量：硝酸钾＜氯化钠，降温后，水的量不会发牛.转变，该选项不正确。

C、降温到20℃,两种溶液仍为饱和溶液，此温度下，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以溶液中溶

质质量分数：硝酸钾V氯化钠，该选项不正确。

故答案为：(1)Na+.

(2)HOo

⑶不饱和.

(4)A.

17.(2022∙贵港)水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活亲密相关。

(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是煮沸。

(2)生产、生活中防止水污染的措施有将污水处理后再排放(合理即可)(写一点)。

(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图。答复以下问题:

溶

解甲

度/乙

∙,g

t2

tl

0

温度

t3

0gO

2

度是

溶解

甲的

时，

①tJC

、

甲〃

（填“

乙

的是

最小

质量

溶剂

液中，

饱和溶

物质的

丙三种

乙、

的甲、

等质量

时，

②t2℃

"）o

"丙

"或

“乙

纯乙。

方法提

晶的

发结

用蒸

，可

量的甲

混有少

③乙中

。

加水

法是

的方

H点

化到

P点转

溶液由

④将丙

化合

钙、镁

溶性的

生成不

易分解

，受热

化合物

钙、镁

可溶性

较多的

中含有

〕硬水

：（1

】解

【解答

煮沸；

为：

故答案

杀菌，

又可以

硬度，

低水的

方法降

煮沸的

用加热

活中常

所以生

物，