原子核外电子的运动 随堂检测 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.1原子核外电子的运动随堂检测高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列化学用语正确的是A．基态Se原子的价层电子排布式：B．HClO的电离方程式：C．HClO的结构式：H-C1-OD．的电子式：2．下列微粒组成与结构的化学用语表达正确的是A．基态Fe原子的价电子排布式：B．基态Cu原子的价电子轨道表示式：C．HClO的电子式：D．镁离子的电子式：3．下列原子轨道中，具有球对称性的是A．1s B．2px C．2py D．2pz4．下列有关化学用语表示正确的是A．氮原子的核外电子排布式： B．的电子式：C．质子数和中子数均为6的碳原子： D．Ca原子的结构示意图为5．下列能层中，不包含d能级的是A．2 B．4 C．5 D．66．下列表示正确的是A．3－甲基戊烷的键线式：B．NaOH的电子式：C．基态氮原子轨道表示式：D．硫离子的结构示意图：7．下列说法正确的是A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族B．d区元素的原子定都有d轨道电子C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素8．按照构造原理，下列电子填入能级的顺序正确的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9．钍因其在地壳中含量丰富及独特的性质，被称为“未来核燃料”，主要存在的核素是，其还存在、等多种同位素。下列说法错误的是A．Th位于元素周期表中的过渡区域 B．、、核外电子排布相同C．、、化学性质相同 D．的中子数为90，质量数为23210．下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是A． B．C． D．11．下列有关化学用语表示正确的是A．苯分子的球棍模型：

B．Be原子最外层电子的电子云轮廓图：

C．的结构示意图：

D．基态的价层电子轨道表示式：

12．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．发现元素周期律 B．提出原子学说 C．提出分子学说 D．发现氧气13．拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．基态氧原子的轨道表示式：B．中子数为18的氯原子：C．乙醇的结构式：CH3CH2OHD．N2H4的电子式：14．下列说法正确的是A．3s、3p、3d能级的轨道数依次增多B．最外层电子排布式为的元素位于第ⅡA族C．第四周期金属元素从左到右，元素金属性依次减弱D．3p轨道上有2个电子的原子的价层电子轨道表示式为15．下列化学用语表示正确的是A．的结构示意图：B．基态原子的价层电子排布式：C．基态Cl原子的核外电子排布式：D．基态Co原子的价层电子轨道表示式：16．下列各项叙述正确的是A．Na原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第IIIA族，属于金属元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．29Cu原子的电子排布图是1s22s22p63s23p63d104s117．下列叙述中正确的是A．质子数相同的两种微粒，一定属于同种元素B．稀有气体元素的原子都具有最外层8个电子的稳定结构C．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相似D．主族元素阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同18．下列关于原子结构的叙述错误的是A．Co中质子数是27，中子数是33 B．基态氮原子的最高能级上有5个电子C．各电子层含有的原子轨道数为n2 D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别是1、3、519．下列不包含d能级的能层是A．L B．M C．N D．O20．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成A．3p6 B．3d10C．3s23p63d24s2 D．3s23p64s221．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第5周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道22．某基态原子的电子排布图为，从中得到的信息错误的是A．有2个电子层B．有3种能量不同的电子C．有7种运动状态不同的电子D．最外层有3个电子23．下列说法正确的是A．表示3p能级上有两个电子B．M能层中的原子轨道数目为3C．是激发态原子的电子排布图D．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量24．下列有关化学用语的表达正确的是A．蔗糖的分子式为：B．杂化轨道模型：C．乙烯分子中碳原子轨道相互重叠，形成键：D．基态P原子的价电子轨道表示式：25．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子B．1s22s12px22py22pz1违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布C．不符合泡利原理D．基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s2p6d94s2二、填空题26．Fe、Co、Ni在周期表中的位置为，基态Fe原子的电子排布式为。27．下列说法错误的是A．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析E．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述F．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素28．（1）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。R基态原子的电子排布式是。（2）基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表中的第族。（3）Cr3+基态核外电子排布式为。（4）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．基态Se原子的价层电子排布式：，故A错误；B．HClO为弱酸，不完全电离，其电离方程式为：，故B正确；C．HClO的结构式：H-O-C1，故C错误；D．的电子式为，故D错误；故选：B。2．D【详解】A．基态Fe原子的价电子排布式：，故A不正确；B．3d能级的电子排布图应该在4s之前，故B不正确；C．次氯酸的电子式为，故C不正确；D．简单阳离子的电子式为其离子符号，镁离子的电子式：，故D正确；故选：D。3．A【详解】轨道和轨道的三维空间分布图形如下图所示，具有球对称性的为轨道，故选A。4．A【详解】A．N为七号元素，其核外电子排布式为，A正确；B．F原子最外层电子应为8个，B错误；C．质子数和中子数均为六的碳原子为，C错误；D．Ca原子的结构示意图为，D错误；故选A。5．A【详解】从第三能层开始，出现d能级，第一能层只有s能级，第一能层有s能级和p能级，不包含d能级，故选A。6．B【详解】A．3-甲基戊烷的键线式为，A错误；B．NaOH为离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，O和H之间为共价键，电子式为，B正确；C．基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，按照泡利原理和洪特规则，轨道式应为，C错误；D．硫的核电荷数为16，硫离子的结构示意图为，D错误；故选B。7．B【详解】A．.最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A错误；B．.d区元素的基态原子都含有d轨道电子，所以d区元素的基态原子一定都有d轨道电子，B正确；C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定金属元素，如氢元素，C错误；D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素，n能级上最多排列2个电子，则n=2，所以该原子价电子排布式为2s22p2，为C元素，非金属元素，D错误；故选B。8．C【详解】A．由构造原理可知，电子填入能级的正确顺序应为、、、，A错误；B．由构造原理可知，电子填入能级的正确顺序应为、、、，B错误；C．由构造原理可知，电子填入能级的正确顺序应为、、、，C正确；D．由构造原理可知，电子填入能级的正确顺序应为、、、，错误。故选C。9．D【详解】A．过渡元素位于周期表中从IIIB族到VIII族的元素，Th位于元素周期表中的过渡区域，A项正确；B．的质子数都是90，核外电子排布相同，B项正确；C．是Th元素的三种核素，化学性质相同，C项正确；D．的质子数是90，质量数是232，中子数是232-90=142，D项错误；答案选D。10．C【详解】A．能级的能量比能级的能量低，电子排布时应先占据能量低的轨道，则题给轨道表示式不符合能量最低原理，说明该原子处于能量较高的激发态，故A错误；B．能级的3个能量相同的原子轨道上各有1个电子时，自旋方向应相同，则题给轨道表示式违反了洪特规则，不是能量最低状态，故B错误；C．能量由低到高的顺序为、、，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，能量相同的原子轨道中电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，则题给轨道表示式符合核外电子排布规律，能量处于最低状态，故C正确；D．能级的能量比能级的能量低，电子排布时先占据能量低的轨道，则题给轨道表示式不符合能量最低原理，说明该原子处于能量较高的激发态，故D错误；故选C。【点睛】只有原子的电子排布遵循构造原理才能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量状态的原子叫作基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，但处于激发态的原子不稳定，当电子从激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，通常以光(辐射)的形式释放出能量，就形成了发射光谱。11．D【详解】A．苯分子的球棍模型为，故A错误；B．Be原子的核外电子排布式为，最外层电子排布在轨道上，其电子云轮廓图应为球形，故B错误；C．的结构示意图为，故C错误；D．基态Fe的核外电子排布式为，则基态的价层电子排布式为，其轨道表示式为，故D正确。综上所述，答案为D。12．A【详解】A．1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并制出第一章元素周期表，A正确；B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；C．阿伏加德罗提出分子学说，故C错误；D．拉瓦锡发现氧气，故D错误；故选A。13．D【详解】A．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，根据洪特规则，电子应尽可能分占不同的原子轨道，选项A错误；B．中子数为18的氯原子，质子数为17，则质量数为35，则表示为：，选项B错误；C．CH3CH2OH为乙醇的结构简式而非结构式，选项C错误；D．N2H4中N与N之间形成一个共用电子对，则选项中表示正确，选项D正确；答案选D。14．A【详解】A．3s、3p、3d能级的轨道数分别为1、3、5，依次增多，A正确；B．最外层电子排布式为的元素可能为Ca，位于第ⅡA族，但第四周副族元素，除Cr，Cu外的元素最外层电子排布式也为，B错误；C．第四周期金属元素从左到右，副族元素元素金属性不是依次减弱，如金属性Zn>Fe，C错误；D．3p轨道上有2个电子的原子的价层电子轨道表示式为：，D错误；故选A。15．C【详解】A．的结构示意图为，A错误；B．Si元素是第14号元素，基态原子电子排布式为：[Ne]3s23p2，所以价层电子排布式：3s2，B错误；C．Cl元素是第17号元素，基态Cl原子的核外电子排布式，C正确；D．Co元素是第27号元素，基态Co原子的价层电子轨道表示式，D错误；故选C。16．C【分析】根据能量最低原理判断原子的状态，基态的能量低稳定，能量由低到高吸收能量；主族元素中价电子数等于主族序数，根据价电子排布判断元素所在周期和族；【详解】A．Na原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A不正确；B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，As属于非金属元素，故B不正确；C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小随电子层序数的递增而增大；故C正确；D．29Cu原子的电子排布图是故选答案C。【点睛】电子排布图又称轨道表示式，根据电子排布式及泡利不相容原理进行书写。17．D【详解】A．质子数相同的两种微粒，不一定属于同种元素，如HF和Ne都有10个质子，故A错误；B．稀有气体元素的原子具有最外层8个电子的稳定结构(He除外)，故B错误；C．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质不一定相似，如S2-、Ar电子排布相同，性质不同，故C错误；D．主族元素阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，如F-与Ne核外都有10个电子，故D正确；选D。18．B【详解】A．Co中质子数是27，中子数是60—27=33，故A正确；B．氮元素的原子序数为7，价电子排布式为2s22p3，最高能级2p上有3个电子，故B错误；C．由电子云的伸展方向可知，各电子层含有的原子轨道数为n2，故C正确；D．电子云的伸展方向与原子轨道数相等，则s、p、d能级所含有的原子轨道数分别是1、3、5，故D正确；故选B。19．A【详解】从第三能层开始，出现d能级，K能层只有s能级，L能层只有s、p能级，不包含d能级，答案选A。20．C【详解】M层为第3电子层，每一电子层中的电子按照从低到高的能级进行排列。所以应该先排3s，然后3p，再后是4s，最后3d2，C项正确。21．C【分析】某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题。【详解】A．该元素原子最外层为5s2，有2个电子，故A错误；B．为Y元素，位于第五周期第ⅢB族，故B错误；C．第N层的电子排布为4s24p64d1，有9个不同状态的电子，故C正确；D．4d能级上有1个电子，则该元素原子第四电子层上有4个空轨道，故D错误，答案选C。22．D【详解】A．每层的电子数分别为2、5，所以有2个电子层，故A正确；B．有三种能量不同的轨道，分别为：1s、2s、2p，故B正确；C．每个电子为一种运动状态，共7个电子，有7种不同运动状态的电子，故C正确；D．每层的电子数分别为2、5，所以最外层有5个电子，故D错误；故选：D。23．A【详解】A．3p2表示3p能级有两个电子，p能级含有三个轨道，故A正确；B．M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道、d能级有5个轨道，轨道数=1+3+5=9，故B错误；C．中2s没排满，2p上有电子，是激发态原子的电子排布式，故C错误；D．同能层的p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量，不同能层的不一定，例如2p<3s，故D错误；故答案为A。24．B【详解】A．蔗糖是一种二糖，其分子式为：C12H22O11，A项错误；B．sp2杂化轨道是1个s轨道和2个p轨道杂化形成的，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形，sp2杂化轨道模型为，B项正确；C．乙烯分子中碳原子采用sp2杂化，两个碳原子各用一个sp2杂化轨道上的电子相配对，形成一个σ键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的2p轨道上都有一个未成对电子，它们以“肩并肩”的方式重叠，形成一个π键，C项错误；D．D项中的价电子轨道表示式违背了洪特规则，D项错误；故选B。25．C【详解】A．该元素原子序数为24，当3d轨道半充满稳定，所以电子排布式应该为[Ar]3d54s1，A错误；B．1s22s12px22py22pz1违反了能量最低原理，B错误；C．2s电子应该应该自旋相反，不符合泡利原理，是不存在的排布，C正确；D．基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2，D错误；故选C。26．第四周期第VIII族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2【详解】Fe、Co、Ni在周期表中的位置为第四周期第VIII族，基态Fe原子为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。27．F【详解】A．能级符号相同，能层越大，能量越高，正确；B．从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素为过渡元素，都是金属元素，正确；C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，s能级1个轨道，p能级3个轨道，d能级5个轨道，f能级7个轨道，共16个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，可容纳32种运动状态的电子，正确；D．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征