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文档简介

化学无机沧州医学高等专科学校标准电极电势目录1234标准电极电势的基本概念标准氢电极标准电极电势的测定标准电极电势表contents●气体分压均为1×105Pa●溶液中所有物质的活度为1

●纯液体和固体为1×105Pa条件下最稳定或最常见的形态标准电极---凡是符合标准态条件的电极标准电极的电势

标准电极电势的基本概念氢电极反应：2H++2e-H2电对：H+/H2

标准氢电极表示为：Pt，H2(101.3kPa)

|

H+(1mol/L)标准氢电极规定标准氢电极的电极电势为0：标准氢电极标准电极电势的测定

标准状态下待测电极与标准氢电极组成原电池，测出该原电池的电动势，即可求出待测电极的标准电极电势。标准电极电势的测定实验测得原电池的标准电动势为0.3419V，即例如：由标准铜电极与标准氢电极组成原电池:（－）Pt，H2（101.3kPa）|H+（1mol/L）||

Cu2+（1mol/L）|Cu（+）由此，依次测出各种电极的标准电极电势，得到了标准电极电势表，见附录五。标准状态下：

θ值越大，Ox的氧化能力越强；

θ值越小，Red的还原能力越强。标准电极电势的测定

θ的大小与电极反应中物质的计量系数无关。

θ的符号和大小与电极反应的书写方法无关。

θ是在标准状态时的水溶液中测定的，不适用于非水溶液。应用标准电极电势应注意以下几点：

θ有H+出现，查酸表

Aθ；若有OH-出现，查碱表

Bθ。标准电极电势的测定

电对

电极反应

E

/VNa+/NaNa+(aq)+eˉ=Na(s)-2.714Zn2+/ZnZn2+(aq)+2eˉ=Zn(s)-0.7626H+/H22H+(aq)+2eˉ=H2(g)0Cu2+/CuCu2+(aq)+2eˉ=Cu(s)0.340O2/OHˉ

O2(g)+2H2O+4eˉ=4OHˉ(aq)0.401F2/Fˉ

F2(g)+2eˉ=2Fˉ(aq)2.87氧化能力逐渐增强还原能力逐渐增强标准电极电势表1.表中E

代数值按从小到大顺序编排。如:E

(Cl2/Cl-)=1.3583VE

(I2/I-)=0.5355VE

(Br2/Br-)=1.066V可知：Cl2氧化性较强，而I-还原性较强。E

氧化态就是越强的氧化剂E

还原态就是越强的还原剂标准电极电势表注意事项2.E

代数值与电极反应中化学计量数的选配无关如：Zn2++2e-=Zn与2Zn2++4e-=2ZnE

数值相同3.E

代数值与电极反应进行的方向无关Zn+Cu2+=Zn2++CuE

(Cu2+/Cu)=+0.337VCu+2Ag+=Cu2++2AgE

(Cu2+/Cu)=+0.337V标准电极电势表注意事项4.查阅标准电极电势数据时，要注意电对的具体存在形式、状态和介质条件等都必须完全符合。如：Fe2+(aq)+2e-=Fe(s)E

(Fe2+/Fe

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