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文档简介

化学无机沧州医学高等专科学校电解池Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O原电池把化学能转变成电能的装置。

G

ZnCuCuCl2溶液CCCuCl2溶液如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？CuCl2溶液电极反应通电前CuCl2溶液电极反应阴极Cu2+

＋2e－

=Cu（还原反应）阳极2Cl－－2e－

=Cl2↑（氧化反应）通电后－＋阴极阳极总反应式CuCl2Cu+Cl2↑电解直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解电能转变为化学能的装置。电解池构成电解池的条件直流电源阴、阳电极与电源负极相连的电极为阴极；与电源正极相连的电极为阳极。电解质溶液或熔融电解质构成闭合回路CC放电顺序Ag+>Fe3+>Cu2+>H+Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴极（还原反应）氧化性强的阳离子先得电子。只在熔融状态下放电，在水溶液中永远不放电。注：电镀时通过控制条件，Fe2+和Zn2+得电子的能力强于H+放电顺序金属（除Pt、Au）>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－阳极（氧化反应）还原性强的阴离子先失电子。金属阳极先放电，离子后放电。总结明确溶液中存在哪些离子（先电离）。判断阳极材料及阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物。电解质溶液用惰性电极电解的规律电解类型举例电极反应溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例水电解含氧酸H2SO4

阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：4H++4e—=2H2↑减小H2O强碱NaOH增大活泼金属的含氧酸盐Na2SO4

不变溶质电解无氧酸HCl阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：4H++4e—=2H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2

阳极：2Cl—-2e-

=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu

CuCl2

溶质和水同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4

阴极：2Cu2++4e—=2Cu

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