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文档简介

化学无机沧州医学高等专科学校核外电子排布原则

核外电子排布能量最低原则泡利不相容原则洪德规则能量最低原则原子为基态时，电子尽可能地分布在能级较低的轨道上，使原子处于能级最低状态。2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d7d7f6f5f4f1s泡利不相容原理每一个原子轨道，最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。1s2s3s2pn1=1l1=0m1=0n2=1l2=0m2=0ms1=+1/2ms2=-1/2He2氦1s24.003洪特规则在同一亚层的等价轨道中，电子尽可能地单独分布在不同的轨道上，且自旋方向相同。1s2s2px2py2pzNe7氮1s22s22p3洪特规则特例

✩等价轨道上的电子分布为全充满(s2、p6、d10、f14)、半充满(s1、p3、d5、f7)或全空时，具有额外的稳定性。2px2py2pz2px2py2pz2px2py2pz全空半充满充满电子分布式书写步骤1.写出原子轨道能级顺序1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p…2.按核外电子排布三规则在每个轨道上排布电子，直至原子核外的电子全部排完。3.将相同主量子数的各亚层按s，p，d，f的顺序整理好。Sc21钪44.961s

2s

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5p…2262621电子排布式为：1s22s22p63s23p6

3d14s2[][Ar]3d14s2考考你！1s

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5p…22626电子排布式为：1s22s22p63s23p6

3d10

4s1

[][Ar]3d104s1Cu29铜63.55110考考你！核外电子排布排布原则能量最低原则泡利不相容原则洪德规则电子排布式书写小结谢谢观看！化解“现象”化解“现象”一级标题二级标题思源黑体CNBold

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