人教版2019选择性必修1高二化学同步学习高效学讲练2.1.2影响化学反应速率的因素活化能(精准练习)(原卷版+解析)

高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能1．（2022·上海市第二中学高二期末）决定化学反应速率的最主要因素是A．反应物性质 B．浓度 C．温度 D．催化剂2．（2022·云南·昆明市第三中学高二期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大3．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）对于反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反应速率减慢的是A．恒压通入He气 B．减小容器容积C．增加Fe的质量 D．升高体系温度4．（2022·云南·宣威市第三中学高二期末）下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是选项金属(粉末状)酸反应温度A0.1molMg10mL8mol·L-1硝酸60℃B0.1molMg10mL3mol·L-1硫酸60℃C0.1molFe10mL3mol·L-1盐酸60℃D0.1molMg10mL3mol·L-1盐酸60℃5．（2021·江西·高二阶段练习）下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大D．增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大6．（2021·浙江·长兴县教育研究中心高二阶段练习）某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。实验方案如下：实验编号温度℃Na2S2O3H2SO4加入H2O的体积/mL出现浑浊的时间/s体积mL浓度mol•L-1体积mL浓度mol•L-1120100.1100.10422050.1100.1V8360100.1100.102下列说法不正确的是A．实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响B．实验2中，V=5C．实验1和3中参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度均约为0.05mol•L-1D．实验3时，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加热7．（2022·江苏扬州·高二期中）Au/Fe2O3可用作反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化剂。对于该反应下列有关说法不正确的是A．加入催化剂Au/Fe2O3，反应的焓变ΔH不变B．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K变大C．向固定容积的反应体系中充入水蒸气，反应速率加快D．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多8．（2022·四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）密闭容器中发生反应。下列措施能增大反应速率的是A．增加C的物质的量 B．降低反应温度C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入9．（2022·全国·高二）工业上常用天然气和二氧化碳制备合成气()，该制备过程中存在积炭反应和消炭反应，积炭会导致催化剂失活、管道堵塞等。已知：反应类型积炭反应消炭反应反应热正反应活化能催化剂甲催化剂乙下列说法错误的是A．催化剂甲优于催化剂乙B．消除积炭的另一种方法是通入水蒸气C．消炭反应的逆反应活化能小于正反应活化能D．积炭反应的逆反应活化能：催化剂甲<催化剂乙10．（2022·全国·高二）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，内，11．（2022·四川达州·高二期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是A．增大压强 B．降低压强 C．使用催化剂 D．升高反应温度12．（2022·浙江宁波·高二期末）反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应包含下列两步：①(慢)、②(快)，第一步反应的速率表达式为，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L·min))I0.00600.0010II0.00600.0020III0.00100.0060IV0.00200.0060下列说法正确的是A．整个反应速率由第②步反应决定B．分步反应的活化能大小：①<②C．反应①速率表达式：D．相同条件下，浓度对反应速率的影响：13．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二开学考试）X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能B．该反应的△H=(E2-E1)kJ·mol-1C．若加入催化剂，(E3-E2)的值不变D．高温下有利于该反应正向进行14．（2021·安徽·合肥市第八中学高二阶段练习）为探究CuSO4对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL30%H2O2(约10mol•L﹣1)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：下列有关说法不正确的是实验编号所加药品控制温度/℃生成氧气体积/(mL)第1个2min第2个2min第3个2min①2mL0.51mol•L-1CuSO4204.85.76.8②3012.816.720.2③4089.663.028.0④2mLH2O402.03.24.3A．由以上实验数据可得Cu2+对H2O2分解一定有催化作用B．CuSO4对H2O2分解催化效率随温度升高而升高C．实验③第1个2minH2O2的平均反应速率约为0.8mol•L-1•min-1D．由实验④可得H2O2分解为放热反应15．（2022·江苏省丹阳高级中学高二期末）下列有关化学反应速率的说法中正确的是A．用铁片与盐酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增加产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．汽车尾气中和反应生成氮气和二氧化碳的速率很小，使用催化剂可以增大该化学反应的速率D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小16．（2021·黑龙江·双鸭山一中高二阶段练习）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应速率加快17．（2021·江西·高二期中）反应3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。(1)增加X的量，其正反应速率的变化是___________。(2)将容器的体积缩小一半，逆反应速率___________。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率___________。(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率___________。18．（2022·江西吉安·高二期末）I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：编号温度/℃溶液酸性溶液浓度/体积/浓度/体积/①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0(1)实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反应的快慢。(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_______。(3)实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：(5)分析可知X为_______(填化学式)。(6)时间段的温度为_______。(7)时间段用SO2表示的化学反应速率为_______。19．（2021·福建·漳州市正兴学校高二期中）研究反应速率的影响因素有助于对相关反应原理的理解。I．某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用。某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在25℃时，保持其它实验条件相同，测得生成的O2体积(V)。V与分解时间(t)的关系如图所示(O2的体积已折算成标准状况)。则：(1)在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化能大小顺序是Ea(___________)>Ea(___________)>Ea(___________)>Ea(___________)，___________(括号内填写催化剂的化学式)。(2)金属Pt催化下，H2O2分解生成氧气的反应速率v(O2)=___________mol·s-1。II．环戊二烯(Y)容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应(以2YY2表示该反应)。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。(3)温度T1与T2的大小关系为T1___________T2。(4)a点的正反应速率___________(选填“大于”、“小于”或“等于”)b点的逆反应速率。(5)b点时Y2的浓度为___________mol·L-1。20．（2022·江苏淮安·高二期中）现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。(1)仪器b的名称____。(2)甲小组有如图实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验I作实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲组实验II____298____10mL5%H2O2(3)甲、乙两小组得出如图数据。①由甲组实验数据可得出文字结论____。②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是K2O2；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为____。21．（2020·福建·泉州七中高二期中）I.为探究H+对MnO2与H2O2反应速率的影响。现取等量MnO2和表中有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mLO2所需时间。实验编号123410%H2O2的体积/mL5.05.0V1V220%硫酸的体积/mL00.51.0V3水的体积/mL15.014.5V413.5所需时间t/st1t2t3t4已知酸性条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O(1)表中V2=____mL，V4=_____mL。(2)实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是____。II.已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/mol·L-1·s-1c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-112.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4(3)由表中的数据可算出x、k的值：x=_____，k=____。(4)若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为_____mol·L-1·s-1。高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能1．（2022·上海市第二中学高二期末）决定化学反应速率的最主要因素是A．反应物性质 B．浓度 C．温度 D．催化剂【答案】A【解析】A．影响化学反应速率的因素中，反应物的结构和性质是决定性因素，A正确；B．浓度会影响化学反应速率，但不是最主要因素，B错误；C．温度是影响化学反应速率的因素之一，但不是最主要因素，C错误；D．催化剂会影响化学反应速率，但不是最主要因素，D错误；故答案选A。2．（2022·云南·昆明市第三中学高二期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大【答案】B【解析】A．升温，反应物分子的能量升高，则活化分子百分数增大，A正确；B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不改变，B错误；C．对有气体参加的反应，增大压强使容器减小，则浓度增大，单位体积的活化分子数增多，C正确；D．加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，使反应物中活化分子百分数增大，D正确；故选B。3．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）对于反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反应速率减慢的是A．恒压通入He气 B．减小容器容积C．增加Fe的质量 D．升高体系温度【答案】A【解析】A．恒压通入He气，容器的体积增大，反应中气态物质的浓度减小，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数减小，单位时间内有效碰撞次数减小，反应速率减慢，A项符合题意；B．减小容器容积，反应中气态物质的浓度增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快，B项不符合题意；C．Fe呈固态，增加Fe的质量，对化学反应速率无影响，C项不符合题意；D．升高体系温度，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快，D项不符合题意；答案选A。4．（2022·云南·宣威市第三中学高二期末）下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是选项金属(粉末状)酸反应温度A0.1molMg10mL8mol·L-1硝酸60℃B0.1molMg10mL3mol·L-1硫酸60℃C0.1molFe10mL3mol·L-1盐酸60℃D0.1molMg10mL3mol·L-1盐酸60℃【答案】B【解析】硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，Mg与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应速率越大，B项中c(H+)=3mol·L-1×2=6mol·L-1，D项中c(H+)=3mol·L-1，则B项放出H2的速率最快，故选：B。5．（2021·江西·高二阶段练习）下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大D．增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大【答案】B【解析】A．增大压强，单位体积内活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；C．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故C错误；D．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故D错误；故选：B。6．（2021·浙江·长兴县教育研究中心高二阶段练习）某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。实验方案如下：实验编号温度℃Na2S2O3H2SO4加入H2O的体积/mL出现浑浊的时间/s体积mL浓度mol•L-1体积mL浓度mol•L-1120100.1100.10422050.1100.1V8360100.1100.102下列说法不正确的是A．实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响B．实验2中，V=5C．实验1和3中参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度均约为0.05mol•L-1D．实验3时，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加热【答案】D【解析】A．实验1和2的变量为反应物浓度，故探究浓度对化学反应速率的影响，A正确；B．实验1和2的变量为反应物浓度，则需要控制溶液总体积相同，故V=10+10-5-10=5，B正确；C．实验1和3中总体积为Na2S2O3和H2SO4初始体积的一倍，则参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度为初始体积的一半，均约为0.05mol•L-1，C正确；D．实验3时，先用水浴加热到60℃，再把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，D错误；故选D。7．（2022·江苏扬州·高二期中）Au/Fe2O3可用作反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化剂。对于该反应下列有关说法不正确的是A．加入催化剂Au/Fe2O3，反应的焓变ΔH不变B．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K变大C．向固定容积的反应体系中充入水蒸气，反应速率加快D．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多【答案】B【解析】A．加入催化剂Au/Fe2O3能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故A正确；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数也不变，故B错误；C．向固定容积的反应体系中充入水蒸气，浓度变大则反应速率加快，故C正确；D．升温，分子总数不变，但更多的普通分子吸收能量转化为活化分子，故活化分子百分数增多，故D正确；故选B选项。8．（2022·四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）密闭容器中发生反应。下列措施能增大反应速率的是A．增加C的物质的量 B．降低反应温度C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入【答案】C【解析】A．固体不影响反应速率，A错误；B．温度降低，活化分子百分数降低，反应速率降低，B错误；C．将容器的体积缩小一半，相当于加压，浓度增大，化学反应速率增大，C正确；D．保持压强不变，充入N2相当于减压，体积增大，浓度减小，反应速率降低，D错误；故选C。9．（2022·全国·高二）工业上常用天然气和二氧化碳制备合成气()，该制备过程中存在积炭反应和消炭反应，积炭会导致催化剂失活、管道堵塞等。已知：反应类型积炭反应消炭反应反应热正反应活化能催化剂甲催化剂乙下列说法错误的是A．催化剂甲优于催化剂乙B．消除积炭的另一种方法是通入水蒸气C．消炭反应的逆反应活化能小于正反应活化能D．积炭反应的逆反应活化能：催化剂甲<催化剂乙【答案】A【解析】A．正反应活化能越低反应速率越快，由积炭反应中催化剂甲的活化能比乙的低，则甲发生积炭反应的速率快，而积炭会导致催化剂失活，则催化剂乙优于催化剂甲，A错误；B．通入水蒸气可与炭反应生成氢气和一氧化碳，可消除积炭，B正确；C．由表知消炭反应∆H=kJ/mol，根据∆H=正反应活化能-逆反应活化能=+172，说明消炭反应的逆反应活化能小于正反应活化能，C正确；D．根据∆H=正反应活化能-逆反应活化能，积炭反应中催化剂甲的逆反应活化能=+33-172=-139kJ/mol，催化剂甲的逆反应活化能=+43-172=-129kJ/mol，则积炭反应的逆反应活化能：催化剂甲<催化剂乙，D正确；故选：A。10．（2022·全国·高二）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，内，【答案】D【解析】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；B．由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；C．由图可知，使用催化剂II时，在0~2min内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂II时X浓度随时间t的变化，故C错误；D．使用催化剂I时，在0~2min内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y)===2.0，(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正确；答案选D。11．（2022·四川达州·高二期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是A．增大压强 B．降低压强 C．使用催化剂 D．升高反应温度【答案】C【解析】加入催化剂、升高温度、增大压强(气相反应)、增大物质的浓度(固体除外)均能加快反应速率，但同时考虑到实际的可操作性，据此分析解答。A．对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实际的可操作性，A错误；B．对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际的可操作性，B错误；C．催化剂能改变反应的活化能，使反应在较低的条件下发生，加入催化剂能改变反应速率，具有实际的可操作性，C正确；D．温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，但不具有实际的可操作性，D错误；故合理选项是C。12．（2022·浙江宁波·高二期末）反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应包含下列两步：①(慢)、②(快)，第一步反应的速率表达式为，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L·min))I0.00600.0010II0.00600.0020III0.00100.0060IV0.00200.0060下列说法正确的是A．整个反应速率由第②步反应决定B．分步反应的活化能大小：①<②C．反应①速率表达式：D．相同条件下，浓度对反应速率的影响：【答案】C【解析】A．整个反应速率由最慢的一步决定，即由第①步反应决定，A错误；B．活化能越大反应速率越慢，由第①步反应速率较慢因此其或化能较大，则活化能大小：①>②，B错误；C．第一步反应的速率表达式为，由表知c(NO)相同时取实验I和II数据代入可得，解得n=1，c(H2)相同时取实验III和IV数据代入可得，解得m=2，，取实验II数据代入可得，解得k=5000，则反应①速率表达式：，C正确；D．相同条件下，由实验I和II数据可知c(H2)增大一倍反应速率增大2倍，由实验III和IV数据可知c(NO)增大一倍反应速率增大4倍，则浓度对反应速率的影响：，D错误；故选：C。13．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二开学考试）X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能B．该反应的△H=(E2-E1)kJ·mol-1C．若加入催化剂，(E3-E2)的值不变D．高温下有利于该反应正向进行【答案】A【解析】A．由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，由△H=E正-E逆＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A正确；B．由图象可知，反应热为反应物总能量与生成物总能量差值，△H=(E1-E2)kJ•mol-1，故B错误；C．加入催化剂，可降低活化能，则(E3-E2)的值减小，故C错误；D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，高温下不利于该反应正向进行，故D错误；故选：A。14．（2021·安徽·合肥市第八中学高二阶段练习）为探究CuSO4对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL30%H2O2(约10mol•L﹣1)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：下列有关说法不正确的是实验编号所加药品控制温度/℃生成氧气体积/(mL)第1个2min第2个2min第3个2min①2mL0.51mol•L-1CuSO4204.85.76.8②3012.816.720.2③4089.663.028.0④2mLH2O402.03.24.3A．由以上实验数据可得Cu2+对H2O2分解一定有催化作用B．CuSO4对H2O2分解催化效率随温度升高而升高C．实验③第1个2minH2O2的平均反应速率约为0.8mol•L-1•min-1D．由实验④可得H2O2分解为放热反应【答案】A【解析】A．加，可能是造成影响，也可能是造成的影响，选项A错误；B．温度每升高10，速率提高2~4倍，实验②③说明，随着温度升高，对分解的催化效果明显提高，选项B正确；C．实验③第1个3min生成氧气平均速率为90，即mol/min，根据反应2=2+O2↑，的平均反应速率约为，选项C正确；D．由表中数据可知，每2

min内收集氧气的体积增大，并且反应为2=2+O2↑，，则分解为放热反应，选项D正确；答案选A。15．（2022·江苏省丹阳高级中学高二期末）下列有关化学反应速率的说法中正确的是A．用铁片与盐酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增加产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．汽车尾气中和反应生成氮气和二氧化碳的速率很小，使用催化剂可以增大该化学反应的速率D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】C【解析】A．质量分数为98%的浓硫酸能使铁钝化，故A错误；B．等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故B错误；C．汽车尾气中和反应生成氮气和二氧化碳的速率很小，使用催化剂可以增大该化学反应的速率，故C正确；D．升高温度正逆反应速率均增大，故D错误；选C。16．（2021·黑龙江·双鸭山一中高二阶段练习）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应速率加快【答案】D【解析】A．加入适量的NaCl溶液，会将盐酸溶液稀释，氢离子浓度减小，反应速率减小，A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不会产生氢气，B错误；C．无论是放热反应还是吸热反应，温度越高，反应速率越快，C错误；D．增大压强，CO和NO的浓度会增大，反应速率加快，D正确；答案选D。【点睛】无论是放热反应还是吸热反应，温度越高，反应速率越快，温度越低，反应速率越慢。17．（2021·江西·高二期中）反应3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。(1)增加X的量，其正反应速率的变化是___________。(2)将容器的体积缩小一半，逆反应速率___________。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率___________。(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率___________。【答案】(1)不变(2)增大(3)不变(4)减小【解析】(1)在反应3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g)中，X呈固态，所以增加X的量，对气态反应物的浓度不产生影响，对正反应速率不产生影响，其正反应速率的变化是不变。答案为：不变；(2)反应3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g)为有气体参加和生成的反应，将容器的体积缩小一半，则气体反应物和生成物的浓度都增大，所以逆反应速率增大。答案为：增大；(3)对于反应3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g)，保持体积不变，充入N2使体系压强增大，气体反应物和生成物的浓度不变，所以其逆反应速率不变。答案为：不变；(4)对于反应3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g)，保持压强不变，充入N2使体积增大，则气体反应物和生成物的浓度减小，所以其逆反应速率减小。答案为：减小。【点睛】往平衡混合气中充入气体，导致混合气的压强改变，分析反应速率的变化时，应先分析气体反应物和生成物的浓度是否发生改变。18．（2022·江西吉安·高二期末）I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：编号温度/℃溶液酸性溶液浓度/体积/浓度/体积/①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0(1)实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反应的快慢。(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_______。(3)实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：(5)分析可知X为_______(填化学式)。(6)时间段的温度为_______。(7)时间段用SO2表示的化学反应速率为_______。【答案】(1)溶液褪色时间(2)根据反应方程式：，实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加溶液均要过量(3)

浓度

温度(4)反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为(5)H2S(6)300℃(7)【解析】(1)溶液和酸性溶液反应的化学方程式为：，通过测量溶液褪色时间来判断反应的快慢；(2)根据反应方程式：，实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加溶液均要过量；(3)①实验①和实验②溶液的浓度不同，其他实验条件均相同，则实验①和实验②探究溶液的浓度对化学反应速率的影响；②实验②和实验③中温度不同，其他实验条件均相同，则验②和实验③探究温度对化学反应速率的影响；(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为；(5)根据图1可知，在300℃时，H2和SO2在催化剂条件下生成H2S，在100℃到200℃时，H2S与SO2在催化剂生成S和H2O，则物质X为H2S；(6)由图2可知，时间段H2完全转化为H2S，H2和SO2的浓度降低且H2S的浓度增大，则时间段的温度为300℃；(7)时间段用SO2浓度的变化量为，SO2的化学反应速率为。19．（2021·福建·漳州市正兴学校高二期中）研究反应速率的影响因素有助于对相关反应原理的理解。I．某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用。某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在25℃时，保持其它实验条件相同，测得生成的O2体积(V)。V与分解时间(t)的关系如图所示(O2的体积已折算成标准状况)。则：(1)在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化能大小顺序是Ea(___________)>Ea(___________)>Ea(___________)>Ea(___________)，___________(括号内填写催化剂的化学式)。(2)金属Pt催化下，H2O2分解生成氧气的反应速率v(O2)=___________mol·s-1。II．环戊二烯(Y)容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应(以2YY2表示该反应)。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。(3)温度T1与T2的大小关系为T1___________T2。(4)a点的正反应速率___________(选填“大于”、“小于”或“等于”)b点的逆反应速率。(5)b点时Y2的浓度为___________mol·L-1。【答案】(1)Ea(TiO2)>Ea(Cu)>Ea(Pt)>Ea(Ag)(2)8.9×10-7(3)<(4)大于(5)0.45【解析】(1)从图示看出：反应速率由快到慢的顺序为：Ag、Pt、Cu、TiO2，活化能越小，反应越容易进行，反应速率越快，故活化能由大到小顺序为：Ea(TiO2)>Ea(Cu)>Ea(Pt)>Ea(Ag)；(2)从图象可看出：400s时，Pt催化分解生成O28mL，其物质的量为n(O2)=，则1s分解产生O2：；(3)反应温度越高，化学反应速率越快。根据图示可知，在温度T2(虚线)的反应速率较大，则T1<T2；(4)a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点v(正)>v(逆)。则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率；(5)b点时环戊二烯的浓度变化为△c(Y)=1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的，则b点时二聚体的浓度c(Y2)=0.9mol/L×=0.45mol/L。20．（2022·江苏淮安·高二期中）现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。(1)仪器b的名称____。(2)甲小组有如图实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验I作实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲组实验II____298____10mL5%H2O2(3)甲、乙两小组得出如图数据。①由甲组实验数据可得出文字结论____。②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快