2023届高考化学二轮复习试题（新高考专用） 化学常用计量

高考解革02化学、用计量

A组基础练

1.（2022・浙江•模拟预测）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.24g石墨中含有NA个C—C键

B.Imol二氧化硅固体中含有2NA个G键

C.标准状况下U.2LCH3CH2OH含有NA个质子数

D.铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移NA个电子

【答案】D

【解析】A.石墨中平均1个碳原子形成个碳碳键，24g石墨（物质的量为2mol）中含有3N,、个C—C键，

A错误；B.二氧化硅中1个硅原子能形成4个硅氧。键，1mol二氧化硅固体中含有4NA个。键，B错误；

C.标准状况下乙醉为液体，不能计算其物质的量，C错误；D.铁单质与水蒸气高温条件下完全反应生成

四氧化三铁，电子转移情况为Fe-]e,铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移电子，为NA个

电子，D正确；故选D。

2.（2022.上海.模拟预测）将VL浓度为的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是

A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半

B.通入标准状况下的HC1气体

C.加入3mol/L的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VL

D.加入等体积的盐酸，混合均匀

【答案】C

【解析】A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCI的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理;

B.标准状况下的物质的量为，但向溶液中通入HCI气体时溶液的体积会发生变化,所以浓度不能扩大一倍，

B不合理；C.VL浓度为的盐酸中有，3moi/L的盐酸0.2VL含HC1的物质的量为，稀释至I.5VL,浓度

0.3Vmol+0.6Vmol

为L5VL1/L,C合理；D.两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质

的量浓度不是原来的2倍，D不合理：综上所述答案为C。

3.（2022・上海•模拟预测）VmLAlJSOJs溶液中含有Al"z»g,取，mL该溶液用水稀释至VmL,则稀释后

so；一物质的量浓度为

125mB125m

A.molL-1mHCC.mD.mol-L-1

36V-锣翳。卜L18V

【答案】B

【解析】VmLAIXSO6溶液中含有ABmg,则SO：的物质的量为二mol,取。mL该溶液稀释至VmL,

544

则SO：-的物质的量为Mmol，则其物质的量浓度为gmol+（VxlO-3）L=Vfmol/L,故答案选B。

2162169V

4.（2022・广西南宁•模拟预测）设N-为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolNa在空气中充分燃烧转移的电子数为NA

民所。1m加04晶体中含有的离子数为2%

C.lLpH=l的H2so4溶液中H*数为NA

D.密闭容器中充入2moiNO和ImolO」充分反应后容器内的分子总数为2N1,

【答案】B

【解析】A.O.lmolNa在空气中充分燃烧生成NazCh,转移的电子数为M,A错误；B.NaHSCU在熔融状

态下电离出Na+和HS5,由此可知NaHSCU由Na卡和第。」构成，故ImolNaHSCh晶体中含有的离子数为

+

2M,B正确;C.1LpH=l的H2s。4溶液中，c（H,则〃（H+x,日的数目为M，C错误；D.根据反应2NO+O2=2NO2

可知，2moiNO和1molCh反应生成2moiNO2,但NCh还会发生反应？N°2.二故充分反应后容器

内的分子总数小于2M，D错误；故选B。

5.（2023•广东•深圳市光明区高级中学模拟预测）实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验（忽略

H2s在水中的溶解）。下列说法错误的是。

盐酸

4.5g固体

A.固体''一定是铁锌混合物B.“溶液2”中的溶质只有ZnCl?

C.混合物中硫元素的质量分数约为38%D.反应②能生成标准状况下0.56LH?

【答案】C

45s

【解析】A.固体分两种情况，可能全为Fe,也可能是Fe与Zn的混合物;假设全为Fe,n(Fe)='/«0.08mol,

根据Fe守恒则，n(Fe)=,则，而题目中FeS与ZnS混合物质量为，故第一种假设不正确，即固体”一定是

铁锌混合物，A正确；B.固体中含有Zn,则溶液中午FeCb和HC1,“溶液2”中溶质只有ZnCb,B正确；

32

C.设混合物FeS与ZnS中，硫元素的质量分数为38%,而FeS中硫的含量为夯交xlOO%=36%,ZnS中

32

硫的含量为缜AX1O%=33%,二者混合物中硫的含量应该在33%~36%之间，不可能为38%,C错误；D.生

65+32

成河%)=°$6L=0.025mol,H守恒，n(HCl),a,Zn+2HCI=ZnCl2+H2t,Zn总量为

22.4L/mol

65g

0.1mol(n=77-^7=0.1mol),该反应消耗的Zn为，D正确：故选C。

65g/mol

6.(2022•浙江温州•模拟预测)将、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4gFesOa，则Fe、FeO

的物质的量之比为

A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1

【答案】A

46.4g7,2g

【解析】46.4gFesCh中，〃下63。4)=”.，—7,贝U”;、FeO混合物中，n,m,m,«(FeO)=/7(O)=-7——r,

232g/mol16g/mol

则〃，Fe、FeO的物质的量之比为(M5mol:0.45mol=l:3,故选A。

7.(2022・浙江•模拟预测)某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%,该工厂每天燃烧这种煤100t,请计算：

(1)1001该煤含S的物质的量为mole

(2)假设煤中的硫全部转化为SO2,每天产生的SO2气体在标准状况下体积为Lo

(3)若把产生的SO2全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量______吨(请写出计算过程)

【答案】(1)4x104(2)8.96x105(3)4

【解析】(1)某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%,该工厂每天燃烧这种煤1001,1001该煤含S的物

且yIOOx1O6gxl,28%”,

质的量为——”:,——=4xl0a44mol。

32g/mol

(2)由硫原子个数守恒可知，假设煤中的硫全部转化为SO2,每天产生的SO2物质的量为

10()xI°‘*L28=4*1mg］、在标准状况下体积为4xl04molx22.4L/mol=8.96xl05Le

32g/mol

(3)由硫原子个数守恒可知，若把产生的二氧化硫全部用来生产硫酸，理论上每天产生的硫酸的物质的量

为4xl04moi,则每天可得到98%的浓硫酸的质量吗”也理吧1=4x10),即4吨。

98%

8.(2022浙江•模拟预测)25℃时,醋酸电离平衡常数K=1.8x10-5。5.0,5.0mL0.20moil/CH3coOH溶

液与9.0mL0.20moi.LCH3coONa溶液混合均匀(混合后溶液体积不变)。请计算:

(1)求混合液的pH=.(保留2位有效数字，下同)。

(2)向混合液中加0.10mL(2滴)LOmol•L-盐酸，求此时溶液中c(H+)=mol-L-'o(写出计算过程)

【答案】(1)5.0(2)1.2x10-5

_.、口人/—*-cc\9.0mLx0.2mol/L1.8,,T

【解析】⑴混合后洽液中：c(CH,COO)«5_OmL+9,OmL=--1/L

c(CH3coO卜9.0mLx0.2mol/L=?mol/L,根据公式K=)xc(FT)C(H+)=£^CH£OOH)

I315.0mL+9.0mL14&CH3coOH)，、'c(CH,COOJ

-

5.0mLx0.20molL'+0.10mLxl.0molL'八八〃。,T-i

=105,pH«5.0；(2)c(CH,COOH)--------------------------------------------------------=0.078mol-L

14.10mL

9.0mLx0.20mo]lJ)」0mLxL0m"L°」2mHe

c(CH,COO)==

14.10mL

Kc(CH3coOH)1.8x105x0.078molLT

cH+=1.2xl()Tmo].p

c(CH3COO)0.12mol-L'

9.(2021.浙江.模拟预测)下图是将一定质量的草酸亚铁(FeGO/ZH?。)在氧气气氛中进行热重分析示意图

(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

(2)现取L44gFeGO」放在某真空的密闭容器中，再充入().04molCO,加热至1100。(2,其中反应:

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO式g)的平衡常数K=l/3,则反应达平衡时FeO的转化率为

【答案】(DFeCzCU(2)50%

【解析】⑴M(FeC2O4・2H2O)=180g/moLM(FeC2O4)=144g/mol；假设原有180g,则B处时,

残留固体的质量为180gx80%=144g,即lmoIFeC2O4・2H2。分解，失去2moi水变为FeC?。，故B处残留

固体为FeCzCU;

⑵假设原FeCzOgHzO有180g,C处时，残留固体的质量为180gx40%=72g,结合题中给出的信息可得C

处残留的固体为FeO,则FeCzCM的分解反应为FegC^FeO+COT+COj；在密闭容器中，1.44gFeC?。」

(即)分解产生O.OlmolFeO、0.01molCO、0.01molCO2,再充入0.04molCO,则容器中最初有0.05molCO,

设容器体积为IL,且反应达到平衡时，FeO转化xmol,则反应三段式为：

FeO(s)+CO(g)—=Fe(s)+co2(g)

1111

起始(mol)0.010.0500.01

转化(mol)XXXX

平衡(mol)0.01-x0.05-x0.01+x

c(CO,)(0.01+x)mol/L1,,,

则c(CO)=(0.05-x)mol/L,c(CO)=(0.01+x)mol/L,K=~解得，Q即1O.OlmolFeO的在

2c(CO)(0.05-x)mol/L3

平衡时转化了，故FeO的转化率为警粤xl00%=50%。

O.Olmol

10.(2022・全国•高三专题练习)重倍酸钾是一种重要的化工原料，一般由铭铁矿制备，铭铁矿的主要成分

为FeOCrzOs，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

某工厂用mikg铭铁矿粉(含Cr2Ch40%)制备KzCnO,最终得到产品m2kg,产率为

190m,

【答案】哂XI00%

294

【解析】mikg铭铁矿粉，含CnCh的质量为mix40%kg,则生成KzCnCh的理论质量为mx40%x宕kg,

m,kg190m,

则所得产品的产率为叫小。％,音kg>I。。％：嗝xl。。％。

B组提升练

1.(2022•黑龙江•佳木斯一中三模)MOH为一元弱碱，向MCI的稀溶液中不断加入蒸储水，c(fT)随c(M+)

而变化。实验发现，某温度下，c2(H+)~c(M+)为线性关系，如下图实线所示。

下列叙述错误的是

A.当c(M+)=2xl(r*moi.L-i时，c(OH)=IxlO-7mol-f1

B.溶液中存在:c(M+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH)

10

C.该温度下，M+的水解平衡常数Kh=lxlO

D.a点溶液中：c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH)

【答案】D

++2+41

【解析】A.该温度下纯水溶液中c(H)=c(OH),Kw=c(H)xc(OH)=c(H)=2x10%当c(M+)=2xlO-molL-

2+144

时,c(H)=4xlO-,Kw=2xl0>,故c(OH)=lxl(y7moi.L」，A正确；B.溶液呈电中性，故MCI的稀溶

液中始终存在：c(M+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH),B正确；C.该温度下，M+的水解方程式为M++H2O.•

MOH+H+,平衡常数Kh=",潸田,利用C(M+)=2X10-4moiL”点进行计算，—7moiLA

71+71

c(OH)=IxlO-mol-L,c(MOH)=c(H)-c(OH)=1x10mol-L,故心‘'"""#?%。"二吁。,c

正确；D.其中c(M+)="lO-molLLc(0H)/c(M0H)=2>l,故

c(OH)>c(MOH),D错误。

2.(2020.辽宁葫芦岛.二模)SiHCh在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g).SiH,Cl2(g)+SiCl4(g)

AH=+48kJ2?mor'«已知：反应速率1正"逆=k,EXxjsiH5)-k逆**(.5户*但5),k正、k逆分别为正、逆反应

速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量SiHCk(g),在323K和343K

时SiHCL)的转化率随时间变化的结果如图所示。

求25

、

梆20

与

?15

r

o1

H0

X

S5

0100200300400

下列说法正确的是

A.343K时反应物的平衡转化率为21%

B.a点的反应速率小于b点的反应速率

JIE0.112

C.343K时焉=前

D.由323K时SiHCh的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K

【答案】C

【解析】A.该反应为气体分子总数不变的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，旦能提高SiHCI、

的转化率：根据图象可知曲线L、L2分别为343K和1323K时SiHCh的转化率-时间曲线，即343K时反应

物的平衡转化率为22%,A项错误；B.a、b两点的反应物的转化率相等，则各物质浓度也相等，但a点温

度较高，即a点反应速率要比b点大，B项错误：C.343K时SiHCh的平衡转化率为22%,设起始时SiHC]

的浓度为1mol/L,则

2SiHCl2(g)/SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始(mol/L)100

转化(mol/L)0.220.110.11

平衡(mol/L)0.780.110.11

，XHHkiH_X?(SiCI)_0.112

(SH2C1J)4

»则k正仓ik（siHCh）

A-

平衡时〜=丫逆，、逆(SiH,CL)X(SiCl$)，即L-2n782»c项正确；D.同理,

X

K逆(SiHCI3)U.

由323K时SiHCK的转化率为21%,设起始时SiHJ为1mol/L,根据三段式法可求出平衡时SiHC^g）、

SiHQgSiC"g）分别为mol/L、mol/L和神/L,则平衡常数心嚼？小叱，D项错误；答

案选C。

3.（2022・山东•模拟预测）向分别盛有10mL3moi的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的

铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V（，P）、V（”下列说法正确的是

A.消耗的HC1和NaOH的物质的量比为V（甲）：V（乙）

B.若V（甲）：V（乙）=1：2,投入的铝粉质量为

C.若V（甲）：V（乙）=1：3,铝粉在两烧杯中都恰好完全反应

D.若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：1

【答案】B

【解析】A.此实验反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCb+3H2f,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T.通

过化学方程式可以看出，消耗的HC1和NaOH的物质的量比为3V（%：V忆），A错误：B.盐酸和NaOH溶

液中的溶质的物质的量均为，测得生成的气体体积比为V（，P）：V.z.）=l：2,即生成的氢气物质的量之比是1：

2A1+6HC1=2A1C1,+3H,T

63

2,设铝与酸完全反应时，生成的氢气的物质的量为x,°-03mo1x，得:；相同条件下气

体的物质的量之比等于体积之比，所以氢氧化钠和铝反应生成的氢气的物质的量为：1,碱与铝反应时，铝

2A1+2NaOH+2H?O=2NaA102+3H2T

23

反应完全，设铝的物质的量为y,y0.03mol,得：，所以铝的质量为：，B

正确；C.根据方程式，当为V（“，”Vq=l：3时，消耗等物质的量的HC1和氢氧化钠，铝粉过量，C错误；

D.根据方程式，HC1完全反应，该反应中转移电子的物质的量为，NaOH完全反应，该反应中转移电子的

物质的量为，两反应的电子转移数之比为1：3,D错误：故答案为：Bo

4.（2022・河南•模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.44.8L丙烯和44.8L丙烷中含有的碳原子数均为6NA

B.将Imol明矶完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2NA

C.铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为A

D.1mol苯乙烯与足量比在催化剂和加热条件下反应，形成C-H键的数目最多为2NA

【答案】C

【解析】A.对于气体物质有卡一，但是该条件下Vm未知，无法计算碳原子数，A项错误；

B.KA1（SO4）212H2O:2SO；,SO：的数目为2NA,同时水电离产生阴离子，所以总数目大于2NA,B项

错误；C.铜与硝酸反应中关系式为Cu-2e-,n=,=f8go2moi,则电子的数目为A,C项正确；D.苯

M64g/mol

乙烯中苯环消耗3m0IH2产生6moic-H,C=C消耗ImolFh形成2moic-H,总共形成8NAC-H,D项错误；故

选c。

5.（2022•浙江金华・二模）某兴趣小组设计实验测定“自然晶盐”的含碘量。取自然晶盐，加蒸储水使其完全

溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液，使KI。?与KI反应完全。以淀粉为指示剂，逐滴滴加

1.0x10-3mol厂的NazSQ,溶液，达到滴定终点（反应为k+2S2O；=2r+SQ：）。

⑴写出KI。,与KI反应的离子方程式。

（2）上述“自然晶盐”中的碘元素含量为mg/kg（写出计算过程，精确到小数点后一位）。

【答案】（1）1。3+51+6中=312+3%。

【解析】（1）由题意可知，酸性条件下，碘酸钾与碘化钾反应生成硫酸钾、碘和水，反应的离子方程式为

+

1O；+51+6H=3I2+3H2O

（2）由方程式可得如下关系：KIG>3~3L~6Na2s2O3,滴定消耗5.00mLL0xl（y3mol/L硫代硫酸钠溶液，则自然晶

l.Ox10-3mol/Lx5.（X）x103LX1x127g/molx103mg/g

______6__________________

盐中的碘元素含量为5.00gxlO-3kg/g。

c组真题练

I.（2022•浙江•高考真题）N,\为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

中含有个阳离子

A.12gNaHSO40.2NA

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

c.8gCH,含有中子数为3N八

D.0.111101?12和0.11110112于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0・2N,1

【答案】c

【解析】A.NaHSOj"钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有的收12gNaHSC>4的物质的量为，因此，其中只含有0.1N、个

阳离子，A说法不正确;B.没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢

键的数目,B说法不正确；c.CH4分子中有6个中了.8gCH,的物质的量为,因此，8gCH4含有的中『数为3NA，C说法正确:D.H2和

发生反.应生成该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和界闭容糊中充分反应后，分子

LHL0.1molH2O.lmol12rHI

总数小于0.2NA，D说法不正确。综上所述,本题选c.

2.（2020•浙江•高考真题）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）=3C（g）反应过程中的部分数据如下表所示:

物质的量(Mmol)

时间(〃min)

”(A)”(B)”(C)

00

5

10

15

下列说法正确的是A.0~5min用C表示的平均反应速率为0.09mol-L^min-1

B.该反应在10min后才达到平衡

C.平衡状态时,c(C)=0.6mol-L1

D.物质B的平衡转化率为20%

【答案】AC

【解析】A.0~5min内C的物质的量增加了0.9moL由于容器的容积是2L,则用C物质浓度变化表示的反应速率WC尸

09n_=0.09mol/(Lmin),A正确;B.反应进行到］()min时，A物质的物质的量•减少o.4m°i,根据我厂转化关系可知B物质的物质的

2L-5min

量减少0.8mol,B的物质的量为2.4mol-0.8mol=1.6mol,B的物质的量等于15min时B的物质的量,说明该反应在10min时己经达到平衡状态，而

不是在10min后才达到平衡，B错误;C.根据选项B分析可知：反应在进行到10min时，A物质的物质的量减少0.4moL根据物质反应转化关系可

知B物质的物质的量减少0.8mol,则此时B的物质的量为2.4mol-0.8mol=1.6mol,B的物质的量等于15min时B的物质的量，说明该反应在10min

时已经达到平衡状态，此川小"生C的物质的量是1.2mol,由「容器的容枳是2L,则平衡状态时，c(C)=^—=0.6mol-L1,C正确;D.反应

2L

开始时反应达到平衡时则物质的平衡转化率为：错误做合理选项是

n(B)=2.4mol.A"(B)=0.8mol,B08moix1OO%=33.3%,DAC.

2.4mol

3.(2022・海南・高考真题)某元素M的氢氧化物M(OH)2(S)在水中的溶解反应为：M(OH),(s).M"(aq)+2OH-(叫)、

M(0H),(s)+20H(aq),M(OH)j(aq),25'C,与pH的关系如图所示，c为乂?+或M(OH)；浓度的值.下列说法增限的是

A.曲线①代表-lgC(M?+)与pH的关系

B.M(OH)2的K、p约为1x10“°

c.向c(M2+)=0.1mol.L；i的溶液中加入NaOH溶液至，体系中元素M主要以M(OH)2(S)存在

D.向c[M(OH)j]=0.1mol-lJ的溶液中加入等体积的HCI后，体系中元素M主要以M"存在

【答案】BD

【解析】由题干信息，M(OH)2(s)=M%aq)+2OH(aq),M(OH)2(s)+2OH(aq)=M(OH)：(aq),随着pH增大，c(OH)增大，则c(M")减小，c[M(OH)

增大，即-lgc(M")增大，减小，因此曲线①代表-lgc(NP)与pH的关系，曲线②代表-lg]与pH的关系。A.由分析可知，

曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，A正确;B.由图象,时，-lgc(M匕则M(OH%的KspRM*eOHAlxlO”，B错误;C.向c(M?♦的溶液中加入

NaOH溶液至，根据图象，时，c(M")、c[M(OH)均极小，则体系中元素M主要以M(OH)*)存在，C正确;D.根据图象，c|M(OH)j时溶液的pH

in-1432-04■)

约为，c(OH户丁，加入等体枳的的HC1后,发生中和反应，反应后c(OH)=二———,此时体系中元素M仍主要以M(OH)：存在，D错误；

107/T452

答案选BD“

4.(2014.上海・高考真题)破有多种含氯酸,亚硫酸(H2so3)、硫酸(H2so4)、焦硫酸(H2SO4SO3)＞硫代硫酸(H2S2O3)等等，其中硫酸最为重要，

在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：

(1)焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的SO.,都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/Lo

(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收g水

(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO24FeS2+IIO2=2Fe2O5+8SO2

若48moiFeS2完全反应耗用氧气(标准状况)，计算反应产物中FejCl,与FezCh物质的量之比。

(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。

硫化氢体积分数为的混合气体(H2S、H20>N2)在空气中完全燃烧，若空气过量77%,计算产物气体中SO?体积分数(水是气体)。(已知

空气组成：电体积分数、体积分数)

【答案】(1)1.25(2)40(3)2：

445g56mol

U)445g住硫酸的物质的量=一,一，共•中硫酸和4L化佰均贽，：轨化债乂产生：硫酸，则溶注中硬酸的物心的"是.浓度是—------

178g/mol4L