2023届浙江台州中学高考适应性考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为［T。山，下列关于该物质的说法正

/COOH

确的是（）«

A.该物质能与滨水生成白色沉淀

B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C.Imol该物质最多能与4m0IH2生加成反应

D.该物质中所有原子共平面

2、设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

（）

A.（）.5mol雄黄（As4s4,已知As和N同主族，结构如图）含有NA个S-S键

B.合成氨工业中，投料lmol［N2（g）+3H2（g）］可生成2NA个［NH3（g）］

C.用惰性电极电解1L浓度均为2moi・L”的AgNCh与Cu（NO3）2的混合溶液，当有（）.2NA个电子发生转移时，阴极析

出6.4g金属

D.273K,lOlkPa下，Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA

3、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

4、某无色溶液中含Na+、I、NOT、Cl',加入下列哪种溶液不会使其变色

A.淀粉溶液B.硫酸氢钠溶液C.H2O2溶液D.氯水

CuO

5、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Br2,室

内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是

室内彰卜（勤）彰卜（强柏

A.强太阳光使平衡右移

B.变色原因能用勒沙特列原理解释

C.室内日光灯下镜片中无Ag

D.强太阳光下镜片中仍有AgBr

6、化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（

o

A.ImolX最多能与3molNaOH反应

Y与乙醇发生酯化反应可得到X

X、Y均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.室温下X、Y分别与足量B。加成的产物分子中手性碳原子数目相等

7、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4.某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

8、有一种线性高分子，结构如图所示。

HHOOUHoOMU。Ho

n

hO=

—

—HHIIn

cC6t

YcYTC-

-0-

C-C-——

—

——II

HHUH

HoucH

3

下列有关说法正确的是

A.该高分子由4种单体（聚合成高分子的简单小分子）缩聚而成

B.构成该分子的几种竣酸单体互为同系物

C.上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸

D.该高分子有固定熔、沸点，Imol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5moi

9、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A.加热装置I中的烧杯分离L和高镒酸钾固体

B.用装置II验证二氧化硫的漂白性

C.用装置HI制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置IV检验氯化镇受热分解生成的两种气体

10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素

存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单

阴离子中，半径最小。下列说法正确的是

A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B.简单离子半径：X>Y>Z

C.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1

11、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2s2。7其中S为+6价）去除废水中的正五价碑的研

究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是

HjO*OH

SO!

|OH

共沈淀

AMV)・片在•A«(V)

―

A.1molSOj（自由基）中含50NA个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价碑

C.1mol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中，若共有1molS2O82-被还原，则参加反应的Fe为56g

12、pH=a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH<a的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2SO4D.HC1

13、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周

期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（）

A.B的同素异形体数目最多2种

B.A与C不可以形成离子化合物

C.通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性

D.C与D形成的阴离子CD2-既有氧化性，又有还原性

14、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数

最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是

44A

B--------D-------►E--------F

C

A.原子半径：X<Z<Y,简单气态氢化物稳定性：YVZ

B.A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点

C.同温同压时，B与D体积比Wl：1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理

D.E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1：1

15、下列说法正确的是

A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗

B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C.%、D2、T2互为同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

16、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关

B.“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料

C.游泳池中按标准加入胆研可消毒杀菌

D.制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料

17、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量

之比为

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

18、下列关于氨气的说法正确的是（）

A.氨分子的空间构型为三角形

B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含极性键的极性分子

D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质

19、短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合

物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.常温常压下Y的单质为气态

B.离子半径：W>Z>Y

C.X与Z形成的离子化合物具有还原性

D.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸

20、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是CazCh

B.Imol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

21、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

linl.().05molLAQImLO.ImolL

溶液\，\CuSQ,溶液

2mL5。讯:。2溶液

D.实验室制备少量NO

22、10mL浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成

量的是

A.K2s。4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）利用丙块和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合

物Y的路线如下：

〜〜“RiCH=CCHO

已知：①RiCHO+R2cH2CHO尹_>।+H2

R2

②C+110

回答下列问题：

(1)A的化学名称为一。

(2)B中含氧官能团的名称是。

(3)X的分子式为.

(4)反应①的反应类型是o

(5)反应②的化学方程式是o

(6)L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为3:2:2:2:1,

则L的结构简式可能为o

/CHO

(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由《、CH3CHO、J合成多环化合物Cl的路线(无机

试剂任选)»

24、(12分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂

等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

A'Ck、BHOQ、cNaOHzO

(C3H6)-光盘'©95CI)»iQHebcb)[L—

D----->

HO、/OH

0H

Qf"+国世吆

、6

F

「OH

66

已知以下信息：

……丫30K

J+H1O

1

回答下列问题：

(1)A是一种烯烧，化学名称为,C中官能团的名称为、—«

(2)由C生成D反应方程式为o

(3)由B生成C的反应类型为。

(4)E的结构简式为。

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、.

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1。

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成Imol单一聚合度的G,若生成的NaCI和H2O的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于。

25、(12分)锡有SnCL、SnCk两种氯化物.SnCL是无色液体，极易水解，熔点-36℃,沸点114C,金属锡的熔点

为231c.实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCL(此反应过程放出大量的热).实验室制取无

水SnCL的装置如图所示.

CDFF

完成下列填空：

(1)仪器A的名称_；仪器B的名称

(2)实验室制得的氯气中含HC1和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HC1的原因可能是_；除去水的原

因是—.

(3)当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是一.若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收

集至!J23.8gSnCl4>贝！ISnCl4的产率为

(4)SnCL遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCL少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象

是一

(5)已知还原性Si?+＞「，SnCL也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl.如何检验制得的SnCL样品中是否混有少量的

SnCh?

26、(10分)甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(ClO)2

+CaCL+2H2s。4加热》2CaSO4+2ChT+2H2。，如图1所示；乙组用高镒酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+

16HC1(浓)T2MnCL+2KCl+5cLT+8H2O,如图2所示(省略夹持装置)。

图1图2

(1)实验中A选用装置E选用装置_(填写序号)。

(2)装置F的作用请描述装置G中的实验现象一。

22

(3)B中反应的离子方程式是一；C中氯气氧化了亚硫酸钠：C12+SO3+H2OSO4+2C1+2H\请你帮甲组设计一

个实验，证明洗气瓶C中的Na2s03已被氧化(简述实验步骤)：一.

(4)乙组中H的目的是比较氯、谟、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是一。

(5)甲组实验存在的明显缺陷是一.

27、(12分)“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某

(1)该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验

现象如下表。

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；

②25℃时，弱酸电离常数为：H2cCh：Ki=4.4xl0-i,K2=4.1xlOn；HC1O：K=3xl08

实验现象

实验步骤

B瓶C瓶

实验1:取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色

实验2：测定溶液的pH312

回答下列问题：

①仪器a的名称,装置A中发生反应的离子方程式。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、(填化学式

③若将C瓶溶液换成NaHCCh溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验

2中溶液的pH=l.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

⑵测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：

I,取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

II.用O.lOOOmol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2〜3次，Na2s2O3溶液的

平均用量为24.00mL。(已知：I2+2S2O32-2I+S4O62-)

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为.

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象。

③C瓶溶液中NaClO含量为g/L(保留2位小数)

28、(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

I.CH4(g)^=C(s)+2H2(g)AH=+75.0kJ-moF,

-

II.CO2(g)+H2(g)=^=CO(g)+H2O(g)AW=+4L0kJ-mol'

1

IH.CO(g)+H2(g)^=C(s)+H2O(g)AH=-131.0kJ-mor

①反应CO2(g)+CH4(g)^=2CO(g)+2H2(g)的\H=kJmol'o

②固定〃(CO2)="(CH4),改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率如图所示。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4

的平衡转化率，其原因是。

(2)研究发现，化石燃料在02和CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比，烟气中NOx的排放量明显降低，其主

要原因是.

(3)为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10molSO2,改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物

物质的量随co物质的量的变化如图所示。反应的化学方程式为O

(4)碳酸二甲酯［(CH3O)2CO］毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO,其电化学合成原理为

通电

4CH3OH+2CO+O2^=2(CH3O)2CO+2H2O,装置如图所示，直流电源的负极为(填“a”或"b”)；阳极的电

极反应式为_____________

(5)用PdCL溶液可以检验空气中少量的COo当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02mol

电子转移，则生成Pd沉淀的质量为.

29、（10分）用琥珀酸酥法制备了DEN人工抗原及抗体.如图是1,3-丁二烯合成琥珀酸酥的流程:

o

1,3T二烯反应①）C4H6B"祗②,A喝；烂做婵化一＞C一定条件＞.匚琥珀8脚）

完成下列填空：

（1）写出反应试剂和反应条件.反应①;反应②.

（2）比1,3-丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有种.

（3）写出A和C的结构简式.A；C.

（4）写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式______.

（5）设计一条由1,3-丁二烯为原料制备°兀文小的合成路线.（无机试剂可以任选）

（合成路线常用的表示方式为：A嚣黑一》B...噩舞—目标产物）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.邻甲基苯甲酸中不含酚羟基，不能与滨水生成白色沉淀，故A错误；

B.能水解说明含有酯基，甲酸酯基与甲基处于邻、间、对位有3种，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5种，故B

正确；

C.该物质中只有苯环与氢气加成，则Imol该物质最多能与3moi氢气发生加成反应，故C错误；

D.甲基碳属于饱和碳原子，其与周围四个原子构成空间四面体结构，不能全部共面，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

能与氢气发生加成反应是有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮，注意酯基和竣基不与氢气发生加成反应。

2、D

【解析】

A.由As4s4的结构图可知，黑球代表As,白球代表S,则As4s4的结构中不存在S-S键，故A错误；

B.合成氨气的反应为可逆反应，贝!］投料lmol［N2（g）+3H2（g）性成的［NH3（g）］数目小于2NA,故B错误；

C.根据阴极放电顺序可知，银离子先放电，则当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出2L6g金属，故C错误；

D.过氧化氢分子中氢原子与氧原子、氧原子与氧原子之间均为单键，贝illmol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目

为3NA,故D正确；

综上所述，答案为D。

3、D

【解析】

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白

色污染，故D正确；

选D。

4,A

【解析】

Na+、r、NO,\cr可以共存，在酸性条件下r可以NO3-被氧化为h,加强氧化性物质也能把r氧化为L,生成单质碘,

则溶液会变色。

A.加淀粉溶液，与r不反应，则溶液不变色，A符合题意；

B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下r可以NO3-被氧化为12,则溶液会变色，B不符合题

意；

C.H2O2具有强氧化性，能把r氧化为L,则溶液会变色，c不符合题意；

D.氯水具有强氧化性，能把r氧化为L,则溶液会变色，D不符合题意；

故合理选项是A.

5、C

【解析】

据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。

【详解】

CuO

A.强太阳光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成较多的Ag,从而镜片变黑，A项正确；

B.变色是因为漠化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确；

C.室内日光灯下镜片中仍有Ag,C项错误；

CuO

D.强太阳光下，平衡2AgBr2Ag+Brz右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr,D项正确。

本题选D。

6、B

【解析】

A.X中能与NaOH反应的官能团是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羟基，都能

与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能与3moiNaOH反应，故A说法正确;

B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X,故B说法错误；

C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高镒酸钾溶液反应，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，

故C说法正确；

D.X中只有碳碳双键能和溟发生加成反应，Y中碳碳双键能和漠发生反应，两种有机物与漠反应后，X、Y中手性碳

原子都是4个，故D说法正确；

答案：Bo

7、D

【解析】

+

放电时，LixC6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：Lii.xFePCh+xLi++xeWLiFePCh,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【详解】

+

A.放电时，LiK6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时Lii.xFePCh在正极上得电子，其正极反应为：Lii.xFePCh+xLi++x

e-LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「x1=LimFePCh+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误；

答案选D。

【点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负”，放电时Lii一xFePCh在正极上得电子，其正极反应为：LimFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,则充电时电池正极即阳

极发生的氧化反应为：LiFePO「xe=Li!-xFePO4+xLi\

8、C

【解析】

A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A错误；

B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正确；

D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D错误；

答案选C。

9、D

【解析】

A.加热碘升华，高锌酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；

B.二氧化硫与溟水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；

C.关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；

D.氯化镂分解生成氨气、HCL氨气可使湿润的酚配试纸变红，HC1可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，

碱石灰可以吸收HC1,所以可检验氯化钱受热分解生成的两种气体，故D正确；

本题答案：D。

10、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二

周期元素，最外层电子数为4,可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则

X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子

排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为CL以此解答该题。

【详解】

由上述分析可知，W为C,X为O,Y为ALZ为CL

A.水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,

故B错误；

C.X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；

D.氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选C。

11、C

【解析】

A.1molSO「(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmo「】二49NA个电子，故A错误；

B.室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价碑，故B错误；

C.过硫酸钠(Na2s2。8)中S为+6价,Na为+1价,假设含有x个CP,含有y个Oz?，贝!Jx+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,则x=6,y=L因此Imol过硫酸钠(Na2s2。8)含NA个过氧键，故C正确；

D.根据图示可知，ImolFe和ImolSzOg之一反应生成2molSO?一和Imo!Fe2+,该过程转移2mol电子，但是Imo!Fe2+

还要与0.5molSzCV-反应变成Fe3+,因此Imol铁参加反应要消耗L5molSzOs2-,所以共有1molSztV-被还原时,参

加反应的Fe电业时x56g-mo「«37.3g,故D错误。

1.5mol

综上所述，答案为C。

12、B

【解析】

根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选

项。

【详解】

A.电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；

C.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7,故C不符合；

D.电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案选B。

【点睛】

随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解

答。

13、D

【解析】

A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为N,B为C,D的常

见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为O,然后分析；

【详解】

A.根据分析，B为C,它的同素异形体有金刚石，石墨，C.等，数目不是最多2种，故A错误；

B.N和H可以形成氢化镂，属于离子化合物，故B错误；

C.通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C错误；

D.N与O形成的阴离子NCh-中，氮元素的化合价为+3,处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有还原性，故D正确；

答案选D。

【点睛】

判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。

14、D

【解析】

由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H2,丫2为N2,Z2为02,A为NH3,B为

NO,C为H2O,D为NO2,E为HNO3,F为NH4NO3。原子半径：HVOVN,简单气态氢化物稳定性：NH3<H2O,

A正确；N%和周0均为10电子分子，常温下NM为气态，出0为液态，沸点：NH3<H2O,B正确；根据2NCH+

2OH==NO-+NO'+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO'+H2O,所以，NO与NCh体积比O：1的尾气，可以

用NaOH溶液完全处理，C正确；HNO3属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子

数目之比为1：1,D错误。

15、B

【解析】

A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烧类，烧碱与烧不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误；

B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确；

C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C错误；

D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。

答案选B。

16、B

【解析】

A.N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺盛，导致产

生赤潮现象，A正确；

B.“绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误；

C.0?+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆研可消毒杀菌，C正确；

D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确；

故合理选项是B。

17、C

【解析】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3H2f,酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分析生成的氢气。

【详解】

由2Al〜6HCl~2NaOH~3H2f,酸、碱均足量时，Al完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

A1,所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选C。

18、C

【解析】

A.N%中N原子的价层电子对数=3+(5-3X1)=4,属于sd型杂化，空间构型为三角锥形，选项A错误；

B.氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的销铐合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时

温度很高，选项B错误；

C.NH3中有N、H元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项C正确；

D.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，选项D错误；

答案选C。

19、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H,Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X与Z最外层电子数相同；Y为0,Z为Na,Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为C1。

【详解】

A.常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；

1?.丫为0,Z为Na,对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Z<Y,故B错误；

C.X与Z形成的离子化合物是NaH,H为T价，具有还原性，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D.W的最高价氧化物的水化物是高氯酸，因为氯元素的非金属性强于硫元素，硫酸为强酸，所以高氯酸一定是强酸，

故D正确；

故选B。

【点睛】

比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和

质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

20、B

【解析】

A.过氧化钙的化学式是Ca(h,故A错误；

B.过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+(M，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol过氧

化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；

C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1,故C错误；

D.过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；

答案选B。

21、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高镒酸钾溶液氧化；

B、盐酸易挥发；

C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；

D、NO易被空气中氧气氧化。

【详解】

A、乙醇也能被酸性高锦酸钾溶液氧化，无法判断酸性高镒酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；

B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；

C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的

原则，可达到实验目的，故C正确；

D、NO易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装

置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。

22、C

【解析】

A.加入K2s04溶液相当于稀释稀盐酸，则溶液中的氢离子浓度减小，会减慢化学反应速率，不影响产生氢气的量，A

项错误；

B.加入C/COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，但提供

的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B项错误；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，因锌过量，故不影响产生氢气的量，C项正确；

D.加入碳酸钠溶液，与盐酸反应使溶液中氢离子总量较小，化学反应速率减小，生成氢气的量减少，D项错误。

答案选C。

【点睛】

反应的实质为Zn+2H+=Zn2++H2T，本题要注意的是Zn过量，加入硫酸铜后形成的原电池可加快化学反应速率，且不

影响产生氢气的量。

二、非选择题(共84分)

23、3.氯丙块酯基Ci3Hl6。2取代反应

CHO+CHsCH2CHOCH=CCHO+H2O

66%

CHOCH3

【解析】

=与氯气在紫外线光照条件下发生取代反应生成A(=^),物质A与NaCN在加热条件下继续发生取代反

--VI

应生成三，三C在酸性条件下生成三再与乙醇发生酯化反应生成B(?),B与

CNCNCOOH一八八人

-O

HI发生加成反应生成继续与苯甲醛反应生成X();另一合成路线中采用逆

合成分析法可知，E为聚合物Y的单体，其结构简式为:,根据已知信息②逆推法可以得出D为

与水发生加成反应所得，C与苯甲醛在碱性条件下发生反应②，结合已知信息①可推出

C为丙醛，其结构简式为CH3cH2CHO,据此分析作答。

【详解】

(1)卜为=一"a，其名称为3■■氯丙焕;

(2)B为,其中含氧官能团的名称是酯基;

（3）从结构简式可以看出X的分子式为：Ci3Hl6。2；

（4）反应①中-Cl转化为-CN,属于取代反应，故答案为取代反应；

（5）根据已知的给定信息，反应②的化学方程式为：

CHO+CHCH2cH0CH=CCHO+H2O

636

（6）L是D的同分异构体，则分子式为CioHioO,不饱和度=2义10+2_10=6,属于芳香族化合物，说明分子结构

2

中含苯环；与D具有相同官能团，则含醛基与碳碳双键；又核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1,则有5种

CH3C=CH2CH2=CCHO

氢原子，其个数比为3:2:221,符合上述条件的L的结构简式有：.：

CHOCH3

（7）根据上述合成路线及给定的已知信息可将原料CH3CH0、「在碱性条件下反应生成，后再继

续与《依据已知信息②得到Qy、，Q