2023届通辽市重点中学高考化学倒计时模拟卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1molNz与4moiHb反应生成的NHJ分子数为2NA

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.OlmolL”氯水中，CL、和CKT三粒子数目之和大于0.01NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

C.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

D.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4a溶液中的NH»+数目相同

3、现有短周期主族元素X、Y、Z,R、T«R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成&Y、及丫2型离子

化合物，Z与T形成的&T化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.Y的单质易与R、T的氢化物反应

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

4、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少A1CL的损失。

♦Mg((HI)?沉淀

Yu"足htWUH

,下列说法正确的是()

L*溶液涉皿「沉淀u"四"口溶液

♦rtrtfxH——i

一溶液b

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有AF+、K+、Cl_>Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

6、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

B.25℃时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NHrH2O)的值逐渐减小

C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4cl固体，体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+>Cl>SO/-

7、同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是

A.2W(l)+Y(l)-»2Z(g)+QiB-2W(g)+Y(g)T2Z(l)+Q2

C-2W(g)+Y(g)-2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(1)->2Z(1)+Q4

8、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态脱（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电

池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A.b极发生氧化反应

B.a极的反应式：N2H4+4OH--4e=N2t+4H2O

C.放电时，电流从a极经过负载流向b极

D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

9、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）

A.氧化性：SeO2>SO2B.热稳定性：H2S>H2Se

C.熔沸点：H2S<H2SeD.酸性：H2sChAHzSeCh

10、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂一氮二次电池，用可传递Li+的酸类物质作电解质，电池的总反应为6Li+N2

2Li3N,下列说法正确的是

A.固氮时，电能转化为化学能

B.固氮时，电流由锂电极经用电器流向钉复合电极

C.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2T

D.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移

11、天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的©出和C（h，CH4产生的温室效应更

明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CM和CO2产生的温室

效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③

12、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X^Y最外层电子数之和为11,W与Y同族

且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（）

A.常温常压下X的单质为气态

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

C.Z的氢化物含有共价键

D.简单离子半径：W>X

13、下列有关实验的说法不正确的是

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将l（）g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醛的混合蒸气解毒

14、Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是（）

A.Se（h可以被氧化B.HzSe的分子构型为V型

C.SeCh能和碱溶液反应D.WSe的稳定性强于H2s

15、下列有关化学用语表示不正确的是（）

A.蔗糖的分子式：C12H22OHB.HC1O的结构式H-CLO

C.氯化钠的电子式：Na*[?ci：]-D.二硫化碳分子的比例模型：Ql。

16、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）

A.10mLl8moi/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数（）.18NA

B.钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2NA

C.常温常压下，O.lmolNFL与O.lmolHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为（MNA

D.标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2N&

二、非选择题（本题包括5小题）

17、法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下：

(1)A的结构简式是。

(2)C分子中含氧官能团是•

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式。

(4)E的结构简式是。

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImolCCh。写出水杨酸反应生

成F的化学方程式«

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是o

(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是。

(8)已知：最简单的香豆素结构式。0Go以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他

药品自选)：

।乙酸甲质'皆»―T乙|等—内一►Sv<

写出甲T乙反应的化学方程式：丙的结构简式是。

18、聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：

（1）物质A的分子式为,B的结构简式为o

（2）E中的含氧官能团的名称为.

（3）反应①-④中属于加成反应的是。

（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式

19、FeBm是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBm实验室用如图所示装置制取溟化亚铁。其中A为C02发生装置，D和d中均盛有液澳，E为外套

电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600-700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液

溟滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溟化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3,a中盛6moi/L盐酸。为使导入D中的CCh为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装

置和其中的试剂应是：B为.C为o为防止污染空气，实验时应在F处连接盛

的尾气吸收装置。

（2）反应过程中要不断通入CCh，其主要作用是。

II.探究FeBn的还原性

（3）实验需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeB。溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪

器是,需称量FeBn的质量为：。

（4）取10mL上述FeBm溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假

设：

假设1：Br一被Ch氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Ch氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的：

（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br-:

（6）若在40mL上述FeBn溶液中通入3xlO-3moiQ2,则反应的离子方程式为

20、Na2s是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2S2O3«5H2O

反应原理：Na2sO3（aq）+S（s）9Na2s2（）3（aq）

实验步骤：

①称取15gNa2s2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸僧水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出NazS2（）3・5H2O,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题:

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是

（2）仪器a的名称是其作用是—。

（3）产品中除了有未反应的Na2s03外，最可能存在的无机杂质是检验是否存在该杂质的方法是

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：

22

2S2O3-+l2=S4O6-+2r.

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化为—。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为—mb.产品的纯度为—（设NazS2（）3・5H2O相

对分子质量为M）。

21、钻的合金及其配合物用途非常广泛。已知C03+比Fe3+的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。

（l）Co3+的核外电子排布式为.

⑵无水CoCL的熔点为735℃、沸点为1049℃,FeCb熔点为306℃、沸点为315℃.CoCL属于晶体，FeClj

属于晶体。

(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClCh、CTCN、NaNT共反应制备。

①CIO；的空间构型为»

②CTCN的化学式为[CO(NH3)4CO3]NC>3，与Co(IH)形成配位键的原子是｛已知CO：的结构式为

l0r

HNH

③NaNT可以11(双聚氟胺)为原料制备。1mol双聚氟胺分子中含6键的数目为_____________

H?N—C—N—8N

(4)C。与CO作用可生成Co2(CO)8,其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为.

(5)钻酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为。已知NA为阿伏加

德罗常数的数值，则该晶胞的密度为(用含a、b、NA的代数式表示)g・cm-3。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为C%,14g乙烯和丙烯混合气体中含CBb物质的量为14g+14g/mol=lmol,含氢原子数为

2NA，故A正确；

B.lmolN2与4m01%反应生成的NHj,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA，故B错误；

CJmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol,电子转移数为3NA，故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmol,无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

2、C

【解析】

A.缺少体积数据，不能计算微粒数目，A错误；

B.缺少条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算转移的电子数目，B错误；

C.1V3是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是O.lmol,反应会失去0.2mol电子，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成IVfeO

和MgaNz，转移的电子数为0.2NA，C正确；

D.溶液的体积未知，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是C。

3、B

【解析】

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的

原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y

与Z能形成&Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的22T化合物能破坏水的电离平衡，

T为S元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为Y〈Z,而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离

子半径为Y>Z,故A错误；

B.Y的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R,故C错误；

D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCCh，可能为有机盐且含有叛基，溶液不一定为碱性，可

能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；

答案选B。

4、D

【解析】

A.用氨水，则Mg%AF+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH,A错误；

B.AF+与过量NaOH反应，溶液a中含A1(K、K\Cl\Na\OH,B错误；

C.K\Cl\Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KC1、NaCbC错误；

D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,D正确；

答案选D.

【点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实

验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

5^A

【解析】

根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【详解】

周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

A.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z,

故A正确；

B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XVYVZ,故B错误；

C.N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；

D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

答案选A。

【点睛】

理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C,要注意胱也是N的氢化物。

6、B

【解析】

A、K.的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw

的大小关系为B>A=D,A错误；

B、25'C时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH)逐渐增大，c(OH)*c(NH4+)/ZNIbHzO)的值不

变，故c(NH4+)/c(NHyH2O)逐渐减小，B正确；

C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点,

可采用加热的方法，C错误；

D、A点所对应的溶液呈中性，Fe"因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D错误。

故选B»

7、B

【解析】

试题分析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g>l>s,所以反应物的总能量为：W(g)>W⑴，Y(g)

>Y(1),生成物的能量为：Z(g)>Z(l),同温同压下，各反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低,

则反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，即Q?最大，故选B。

【点睛】

本题主要考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，根据能量变化图来解答非常简单，注意反应热比较时

数值与符号均进行比较。

8、B

【解析】

A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；

B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e=N2T+4H2O,B项正确；

C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；

D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；

答案选B«

9、B

【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；

B.热稳定性：H2S>H2Se,可知非金属性S>Se,故B正确；

C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；

D.酸性：H2sO3>H2SeO3,不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S

同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。

10、C

【解析】

A.固氮时为原电池原理，化学能转化为电能，A错误；

B.固氮时，Li电极为负极，钉复合电极为正极，电流由钉复合电极经用电器流向锂电极，B错误；

C.脱氮时为电解原理，钉复合电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，钉复合电极的电极反应为2Li-N-6e-=6

U++N2T，C正确；

D.脱氮时，钉复合电极为阳极，锂电极为阴极，Li+(阳离子)向锂电极迁移，D错误；

答案选Co

11、A

【解析】

①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故①正确；

②CH.的相对分子质量为：12+4=16;CO2的相对分子质量为：12+16x2=44;因为16<44,故相同质量的上述两种气体,

CH,的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CT，故②正确；

③天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故③错误。

答案选A。

【点睛】

甲烷和二氧化碳都属于温室效应气体，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

12、D

【解析】

W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N),Y为磷(P);W、X、Y最外层电子数之和为11,则X为钠(Na);

Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。

【详解】

A.常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；

B.非金属性Y(P)<W(N),简单气态氢化物的热稳定性Y<W,B错误；

C.Z的氢化物为KH或CaHz，含有离子键，C错误；

D.具有相同核电荷数的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3>Na+,D正确；

故选D。

13、B

【解析】

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭，防止气流影响读数，故A正确；

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的硅码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯

中称量，祛码质量大于10g,故B错误；

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率，故C正确；

D.酒精和乙醛具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙

醛的混合蒸气解毒，故D正确；

答案选Bo

14、D

【解析】

A.Se原子最外层有6个电子，最高价为+6,所以SeCh可以被氧化，故A正确；

B.Se与O同族，H2O的分子构型为V型，所以HzSe的分子构型为V型，故B正确；

C.Se与S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和碱溶液反应，所以SeO2能和碱溶液反应，故C正确；

D.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性Se<S，所以H2S的稳定性强于HzSe,故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查同主族元素性质递变规律，利用同主族元素的相似性解决问题，根据二氧化硫的性质推出Seth的性质，根据

H20的分子构型构型推出H2Se的分子构型。

15、B

【解析】

A、蔗糖的分子式：C12H22O11»A正确；

B、HC1O为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H—O—Cl,B错误；

C、氯化钠为离子化合物，电子式：Na-[?ci：]-,C正确；

D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大

于碳原子半径，D正确；

答案选B。

16、B

【解析】

A.铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于0.18NA，故A

错误；

B.78g钾的物质的量为2mol,而钾反应后变为+1价，故2moi钾燃烧转移2NA个电子，故B正确；

C.氨气和HC1反应后生成的氯化铉为离子化合物，不存在分子，故C错误；

D.标况下22.4L二氧化碳的物质的量为Imol,而二氧化碳中含4对共用电子对，故Imol二氧化碳中含4NA对共用电

子对，故D错误；

故答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题）

【解析】

A生成B是在光照条件下进行，发生的是取代反应，在根据A的分子式知道A是甲苯，B是与氢

CH°,根据信息反应②的特点，醛与酮

氧化钠发生取代反应，则C是根据反应条件知道D是

反应时醛基会转变为碳碳双键，故E中有碳碳双键，则E是

【详解】

CH3

(1)A的名称为甲苯，结构简式是0],故答案为:

(2)C分子的结构简式为,含氧官能团是羟基，故答案为：羟基;

CH°,与银氨溶液反应的化学方程式为:

⑶D是"0+2Ag(NH3)2OH」^

(H<))^-COONHa.41-s_

+2AgI+3NH3+H2O.故答案为:+2Ag(NH32OH—+2AgI+3NH3+H2O;

(4)由分析可知，E的结构简式是,故答案为:

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImoKXh，说明存在竣基，同

COOH

时含有羟基，故水杨酸的结构简式为,与CHaOH发生酯化反应，化学方程式为:

OH

COOCHs

+H2O,故答案为:

\

OH

COOCH3

+H1O;

OH

COOCH3COOCH3

(6)由(5)可知，F为与乙酸酊反应生成K,K分子中含有两个酯基，则K结构简式是

aOHOH

COOCH,•COOCH,

,故答案为：

^-OCXTCH,ocxrcHj

0

(7)M与N互为同分异构体，N与E生成产/，可知N的结构简式是,故答案为;

\yrl3

(8)由流程图可知，乙酸甲酯、甲醛在碱性条件下反生羟醛缩合生成甲，故甲为HOCH2cH2COOCH3,根据信息②③

提示，要实现乙到丙过程，乙要有醛基，则甲到乙，实质是HOCH2cH2coOCHb变为OHCH2coOCHb，反应方程式

为：2HOCH2CH2COOCH3+O2-20HCH2C00CH3+2H20；OHCH2COOCH3与HOM应应，再脱水得

,故答案为：Cu/Ag、

2HOCH2cH2coOCH3+O22OHCH2COOCft+2H2O;

【点睛】

重点考查有机流程的理解和有机物结构推断、官能团、有机反应类型、简单有机物制备流程的设计、有机方程式书写

等知识，考查考生对有机流程图的分析能力、对已知信息的理解能力和对有机化学基础知识的综合应用能力。有机物

的考查主要是围绕官能团的性质进行，这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。

官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也

只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来告知部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原

理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。

OOH浓HSO4Mr—r—Pn

18、C6HM$CH3-CHXH2埃基、竣基①④t+2H20

H3A/H—

【解析】

B的分子式为C3%，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CHJ-CH=CH2，B与滨加成生成©为CH3cHBrCWBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3coeOOH,E与氢气发生加成反应得F为CHbCHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G，

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【详解】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CHZ，B与嗅加成生成C为CHiCHBrCHzBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3coeOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。

（1）物质A为葡萄糖，其分子式为C6H12O6，B的结构简式为CHJ-CH=CH2；

（2）E为CH3coeOOH,含氧官能团的名称为埃基、竣基；

（3）根据上面的分析可知，反应①〜④中属于加成反应的是①④；

O

（4）由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为2HO-2-T-CH,梨型+2H2O.

【点睛】

本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌

握官能团的性质与转化。

19、饱和NaHCOj溶液的洗气瓶浓H2sCh的洗气瓶NaOH溶液用CO2把反应器中的空气赶尽，将溟蒸气

带入E管中250mL容量瓶5.4g取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明

2+3+

假设2正确2Fe2++Bn=2Fe3++2Br-4Fe+2Br+3Ch=4Fe+Br2+6Cr

【解析】

I.装置A用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，装置B中盛有的NaHCCh饱和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装

置C中盛有的浓H2sO,是干燥二氧化碳，二氧化碳把反应器中的空气赶尽，并将油浴加热的装置D中溟蒸气带入E

管中，在加热条件下与铁反应生成黄绿色鳞片状演化亚铁，在装置F处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，吸收

有毒的澳蒸汽，防止污染环境；

II.Fe?+和Bi-的还原性强弱顺序为：Fe2+>Br.向FeBo溶液中滴加少量新制的氯水，氯气先氧化Fe?+,再氧化Br、

【详解】

（1）实验时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是

除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCCh饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用

盛有浓H2s04的洗气瓶干燥，漠蒸汽有毒，不能排到空气中，氢氧化钠溶液能够与澳单质反应，为防止污染空气，实

验时应在F处连接氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为饱和NaHCCh溶液的洗气瓶；浓H2SO4的洗气瓶；NaOH

溶液；

（2）反应前先通入一段时间CO2,将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CCh，

还可以油浴加热的装置D中浪蒸气带入E管中，使漠能够与铁粉充分反应，故答案为用CO2把反应器中的空气赶尽，

将澳蒸气带入E管中；

（3）配制200mL0.1mol/LFeBn溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mL0.1mol/L

FeBr2溶液中FeBm的物质的量为0.25mob则FeBr2的质量为（）.25molX216g/mol=5.4g,故答案为250mL容量瓶;5.4g;

（4）若假设2正确，向FeBm溶液中滴加少量新制的氯水，Fe2+被CL氧化成Fe3+,向反应后的黄色溶液中加入KSCN

溶液，溶液会变为红色，故答案为取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正

确；

2+J+

（5）溶液中Fe?+和Br2能够发生氧化还原反应生成Fe-3+和Br,反应的离子方程式为2Fe+Br2=2Fe+2Br,则故答

案为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br>

（6）40mL0.1mol/LFeBn溶液中FeBn的物质的量为0.004moL0.004molFe?+消耗CL的物质的量为0.002mol,

3xlO-3molCL有O.OOlmolCL与B『反应，反应消耗Bi-的物质的量为0.002mol,参与反应的Fe?+、Bi-和Ch的物质的

量比为（）.004mol：O.（）（）2mol：（）.（）03mol=4:2:3,则反应的离子方程式为4Fe2++2BF+3cl2=4Fe3++Br2+6C「，故答案为

2+3+

4Fe+2Br+3Ch=4Fe+Br2+6Cr.

【点睛】

本题考查了实验方案的设计与评价和探究实验，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活

应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。

20、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管（或球形冷凝管）冷凝回流Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，

+

过滤，向滤液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2sO,S2O^+2H=S+SO2T+H2O由无

i—,一~„,~3.620xl0-3molxM.......

色变为蓝色，且半分钟内不褪色18.10--------------------------xlOO%

Wg

【解析】

I.（1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；

（2）根据图示装置中仪器构造写出其名称，然后根据冷凝管能够起到冷凝回流的作用进行解答；

（3）由于S2O32-具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；根据检验硫酸根离子的方法检验杂质硫

酸钠；

（4）S2O32-与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质，据此写出反应的离子方程式；

II.（5）滴定终点为最后一滴碘的标准液滴入时，溶液中淀粉遇碘单质变蓝；

（6）滴定管读数从上往下逐渐增大；根据氧化还原反应转移电子守恒解答。

【详解】

I.（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，故答案为：使硫粉易于

分散到溶液中；

（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管（或球形冷凝管），该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案为：

冷凝管（或球形冷凝管）；冷凝回流；

（3）SzO/具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少

量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，则产品中含有NazSO』，故答案为：Na2sOS;

取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，则产品中含有NazSO"

+

（4）S2O；与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：SX+2H=S^+SO2T+H2O;

II.（5）因指示剂为淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显蓝色，且半分钟内不褪色；

（6）起始体积为0.00mL,终