2022重庆新高考化学模拟题及答案

2022年重庆高考化学模拟试题

i.下列物质应用错误的是

A.波尔多液用于农作物杀菌

B.“地沟油”用来制肥皂

C.泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火

D.二氧化硫用于葡萄酒保鲜

2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A.异丁烷的球棍模型为

H

一氯甲烷的电子式为H《：H

Cl

C.羟基的电子式为：xQxH

D.离子核外有个电子，个中子，原子可表示为

3.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.的中含有的中子数为

B.标准状况下，含有的原子数为

C,盐酸与足量加热反应，产生的分子数为

D.乙醇溶液中含有的氧原子数为

4.下列叙述错误的是

A.乙醇和二甲醛互为同分异构体

B.和属于同系物

C,和属于同素异形体

D.H、H、是氢的三种同位素.

5.下列离子方程式的书写正确的是

A,将通入含的溶液中：

B.溶液与足量的溶液反应：

C,少量通入溶液中：

D,在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水

6.已知、、、是原子序数逐渐增大的四种短周期元素，其中、位于同主族，、位于同周

期，且的一种核素的原子核中没有中子，和的单质是空气中的两种主要成分.下列有

关说法正确的是

A.离子半径：

B.简单氢化物的稳定性：

C,和形成的某种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D,和形成的物质一定能使品红溶液褪色

7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

淀粉溶液加入稀硫酸煮沸一段时间，反应后的溶液加入新未出现砖红色沉

淀粉未发生水解

制氢氧化铜悬浊液加热淀

向中滴加过量的盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水

无白色沉淀产生未变质

中

该溶液中一定不存

某溶液中加入足量，再加入足量氨水均无明显现象

在

不能说明硝酸亚铁

硝酸亚铁溶解在稀硫酸中，加入溶液溶液呈血红色

已变质

A.B.C.D.

8.科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献，其流程如图，下列说法错误的是

A.提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘

干

B.实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、用烟、泥三角、三脚架等

C.通过降温进行“冷析”使结晶析出是利用氯化镀溶解度随温度变化大的特点

D.添加食盐进行“盐析”，使更多的析出的同时也更有利于的析出

9.一种天然除草剂的分子结构表示甲基如图，下列有关的说法中

正确的是

HO0H

A.分子式为

B,苯环上的一氯代物有种不含立体异构

C,不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.加热条件下，不能与溶液发生取代反应

10.下图为剑桥法用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位

电源

户生气泡

高纯I-

二辄化钛LCO,)

熔融X化钙

下，阴极中氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

A,阳极的电极反应式为

B.阴极的电极反应式为

C.通电后，、均向阴极移动

D.石墨电极的质量不发生变化

11.已知:

键能

则的为

A.B.C.D.

12.在强酸性溶液中可发生如下反应：，这个反应可定性地检验的存在.在反应中充当氧

化剂的中的值是

A.B.C.D.

13.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，在催化剂表面与水发生反应：,

如果反应的平衡常数值变大，该反应

A.化学平衡一定向正反应方向移动

B.化学平衡一定向逆反应方向移动

C.在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率减小

D.在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率不变

14.常温下，向溶液中逐渐加入固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示忽略溶液体

积变化。下列有关叙述正确的是

B.点溶液中：

C.点溶液中：

D.点溶液中：

15.氧族元素、、等及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。

实验室用溶液和粉末在常温下反应制备，装置如图。

将虚线框内的仪器补充完整夹持装置可省略O

为尾气吸收装置，其中的试剂为。

生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路

径如图。

步骤I反应的离子方程式为

生物浸出法的总反应的氧化剂是。

以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下。工业硒

(Se)器Seft蠡*H2sg端%6e聋》高纯硒

下列说法正确的是填字母序号。

过程到过程均为氧化还原反应

既有氧化性，又有还原性

能与反应生成和

与化合比与化合容易

过程中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程消耗的与过程消耗的的物质的量

之比为。工业硒中杂质与的反应可忽略

16.查阅资料知：是一种共价化合物，熔点为，沸点为，无水在空气中易潮解，加热易升

华。

实验室制备无水的实验装置如图：

上述仪器的连接顺序是。填标号

试剂是填名称。

装置的作用是。

处右侧选用较粗玻璃管的原因是。

工业上用氧化酸性废液制得。

氧化酸性制备的离子方程式为。

为检验上述方法制备的固体中是否含有，应该进行的实验操作是。

若酸性废液中，，，，则该溶液的为。其他离子忽略不计

实验室中还常用与共热制备无水，该反应的化学方程式为。

17.年，我国脱贫攻坚取得了全面胜利。氮元素作为中国食品谷供应链健康板块天项目，

提升了国人生活品质，实现了人民富足、和谐、健康的幸福生活。请回答下列问题：

I氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。

有较强的氧化性，能将氧化成，自身被还原为。

已知:

氧化的热化学方程式为。

一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入、和发生上述反应，后达到平衡，此时

容器中为、为、为，此时的浓度为,达平衡时用表示的化学反应速率为.

在恒温恒容的密闭容器中通入：：的混合气体，发生上述反应。如图像正确且能说明

反应在进行到时一定达到平衡状态的是。

(

O

S

X

C

O

N

W

时间’1时间fl时间时间

ABCD

n哈伯合成氨，为人类带来丰收和喜悦。

科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物

种用表示。

反应历程

由图可知合成氨反应的o该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为

已知反应：的标准平衡常数，其中为标准压强，、和，为各组分的平衡分压，如：，

为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数。将组成物质的量分数为、和的气体通入

反应容器，在温度为、压强为的条件下进行反应，平衡时若的转化率为，则的压强为

,。用含、、的最简式表示

18.神的化合物应用非常广泛，如有机神化物、含铁和神的超导材料、等。

回答下列问题：

基态碑原子处于最高能级的电子云轮廓图为形。

的基态核外电子排布式为

、、、的电负性从大到小的顺序为用元素符号填空。

、、是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是o

图是从自然界中分离出的一种多神化合物，该分子中的杂化类型为，的杂化类

型为。

ffl(b)l«(c)

一种含碑有机物的结构如图所示，该有机物中含键的物质的量为。

一种铁基超导化合物，的晶胞结构如图，则该超导化合物的化学式为,已知晶

胞边长为，高为，该晶体的密度为

化合价是一种有机合成中间体，是常见的高分子化合物，某研究小组采用如图路线合成和。

QH9,浓硫酸

DF

催化和I

HCI化剂

催化剂

已知：

abQMNa

R1COOR2+R3CH2COOR4------------R—OOOR4+R2OH

请回答：

已知化合物的核磁共振氢普有四个吸收峰，中官能团的名称是。

写出的化学方程式o

常用于水果催熟，化合物的结构简式，

的化学方程式。

的化学方程式，

若中混有，请用化学方法检验的存在要求写出操作、现象和结论：

L【答案】

【解析】解：波尔多液由熟石灰和硫酸铜混合配制而成，含有重金属离子，可使细菌体内

蛋白质变性，具有杀菌效果，可用作果树、蔬菜和经济作物的杀虫剂，故A正确；

B.“地沟油”的主要成分是油脂，碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，可用于制造肥皂，

故B正确；

C.泡沫灭火器灭火时喷出的水能与金属钠反应，则金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，

常用干土掩盖，故C错误；

D.二氧化硫具有毒性和还原性，能与氧气反应，则葡萄酒中加入适量二氧化硫可抑制细菌

滋生，并且还能防止葡萄酒被氧化，具有保鲜作用，故D正确；

故选：。

A.为重金属离子，可使细菌体内蛋白质变性，从而达到杀菌效果；

B.碱性条件下，酯类能发生水解反应生成竣酸钠；

C.钠是活泼金属，能与水反应；

D.二氧化硫具有毒性和还原性，能与氧气反应，并且能杀菌。

题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答

的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。

2.【答案】

【解析】解：异丁烷的结构简式为，其球棍模型为•♦・；?•，故A错误；

H

B.一氯甲烷中原子达电子稳定结构，电子式为H：1：di：,故B错误；

,••

H

c.羟基中原子上有一个未成对电子，电子式为故c错误；

••

D.离子核外有个电子，则原子的核外有个电子，核内有个质子，则质量数质子数中子数个,

故表示为，故D正确；

故选：。

A.异丁烷的结构简式为；

B.一氯甲烷中原子达电子稳定结构；

C.羟基中原子上有一个未成对电子：

D.离子核外有个电子，则原子的核外有个电子，核内有个质子，根据质量数质子数中子数

来分析。

本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、核素表示方法、球棍模型和同分异构体

等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范

答题能力，题目难度不大。

3.【答案】

【解析】解：的中含有的中子数为，故A正确：

B.标况下，三氧化硫为非气态物质，无法使用计算气体的物质的量，故B错误；

C.二氧化锦足量，盐酸随反应进行逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锌不反应，故无法计算氯气

的具体的量，故C错误；

D.乙醇溶液中，乙醇分子中含有氧原子数为，但水分子中也含有氧原子，故乙醇溶液中含

有的氧原子数大于，故D正确；

故选：。

A.一个分子中含有个中子；

B.的适用条件为标准状况下的气体：

C.二氧化锌能与浓盐酸反应制取氯气，与稀盐酸不反应；

D.乙醇溶液中乙醇分子和水分子中均含有氧原子。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热

点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,

又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常

数的关系是解题的关键。

4.【答案】

【解析】解：乙醇和二甲醛的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故A正确；

B.结构相似、分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物间互为同系物，和的结构不相

似，故两者不是同系物，故B错误；

C.和是同种元素形成的不同种单质，故两者互为同素异形体，故C正确；

D.H,H、是同种元素的不同种原子，故互为同位素，故D正确；

故选：。

A.分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体；

B.结构相似、分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物间互为同系物；

C.同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体；

D.同种元素的不同种原子间互为同位素。

本题考查了“四同”概念的辨析和物质关系的判断，难度不大，应注意把握概念的要点、

内涵和外延。

5.【答案】

【解析】解：将通入含的溶液中，氯气过量，碘离子和亚铁离子完全反应，正确的离子方

程式为：，故A错误：

B.溶液与足量的溶液，该反应的离子方程式为：，故B错误；

C.少量通入溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：，故C正确；

D.在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，离子方程式为：，故D错误；

故选：。

A.完全被氧化消耗氯气，氯气过量，亚铁离子和碘离子均完全被氧化，二者的物质的量之

比应该为：；

B.氢氧化钠足量，反应生成碳酸钢沉淀、碳酸钠和水，反应产物中存在碳酸根离子；

C.反应产物中的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸；

D.该反应不满足电荷守恒和电子守恒。

本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离

子方程式正误判断方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难

溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，题目难度不大。

6.【答案】

【解析】解：结合分析可知，为，为，为，为元素，

A.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：，即，故A错误；

B.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性，则简单氢化物的稳定性，即，故B

错误；

C.、形成的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D.、可以形成和，其中不能使品红溶液褪色，故D错误；

故选：。

已知、、、是原子序数逐渐增大的四种短周期元素，的一种核素的原子核中没有中子，则

为；和的单质是空气中的两种主要成分，、位于同周期，则为，为；、位于同主族，的原

子序数大于，则为元素，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为解

答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意注意元素周期律内容及常见元素化合物性质，

题目难度不大。

7.【答案】

【解析】解：水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，不能检验，故A

错误；

B.过氧化钠与盐酸反应生成氧气，若变质混有碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，且挥发

的先与石灰水反应，二氧化碳与氯化钙不反应，无白色沉淀，不能判断是否变质，故B错

误；

C.溶液中可能含铝离子，先与生成配合物，再加氨水不反应，结论不合理，故C错误：

D.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，生成铁离子遇溶液变为血红色，则不能说明硝

酸亚铁已变质，故D正确；

故选：。

A.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖；

B.过氧化钠与盐酸反应生成氧气，若变质混有碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳，且挥发

的先与石灰水反应：

C.溶液中可能含铝离子，先与生成配合物；

D.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子。

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、反应与现象、物质的检

验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

8.【答案】

【解析】解：提纯粗盐的整个操作过程为：取样、加入蒸储水溶解、依次加入过量氯化钢、

氢氧化钠、碳酸钠试剂沉淀磷酸根离子、镁离子、钙离子和过量微离子除杂、过滤、再加

入稀盐酸除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几步得

到氯化钠晶体，故A错误；

B.实验室焙烧固体的仪器为生烟、用期钳、电炉或酒精喷灯、三脚架、泥三角等，故B正

确；

C.氯化铉溶液中通入氨气，增大铉根离子浓度，通过降温进行“冷析”使结晶析出是利用

氯化镂溶解度随温度变化大的特点，故C正确：

D.添加食盐进行盐析，使得，，反应的平衡逆向进行，使得更多的氯化馁、碳酸氢钠析出，

故D正确；

故选：。

粗盐精制得到饱和食盐水，先通入氨气，再通入二氧化碳，过滤得到碳酸氢钠晶体，焙烧

碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，滤液吸收氨气降温冷析得到氯化钱晶体，滤液

中加入氯化钠增大氯离子浓度，发生盐析，得到氯化钠晶体，制备得到饱和食盐水循环利

用氯化钠，

A.为可溶性固体，可溶解后过滤除去不溶性杂质，然后蒸发分离出；

B.实验室中进行焙烧固体在用堤中进行；

C.氯化镀溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化不大；

D.添加食盐进行盐析，使得，，反应的平衡逆向进行。

本题考查了侯德榜制碱的过程分析判断，主要是粗盐提纯、固体溶解度、晶体析出等知识

点的应用，题目难度中等。

9【答案】

【解析】解：由结构可知分子中含个，分子式为，故A错误：

B.左侧苯环上含种，右侧苯环上含种，则苯环上的一氯代物有种不含立体异构，故B正确；

C.含碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，使紫色褪去，故C错误；

D.含酯基，则加热条件下能与溶液发生取代反应，故D错误；

故选：。

A.由结构可知分子中含个；

B.左侧苯环上含种，右侧苯环上含种；

C.含碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化；

D.含酯基。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键,

侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点。

10.【答案】

【解析】解：、电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现，

所以电极反应式为：，故A错误；

B、电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，即，故B

正确；

C、电解池中，电解质里的阴离子、均移向阳极，故C错误；

D、石墨电极会和阳极上产生的氧气之间发生反应，导致气体一氧化碳、二氧化碳的出现，

所以电解本身会消耗，质量减轻，故D错误。

故选：。

A、电解池的阳极发生失电子的氧化反应；

B、电解池中，电解质里的阴离子移向阳极：

C、电解池的阴极发生得电子的还原反应；

D、根据石墨电极和产生的气体之间的反应来判断。

本题考查电解池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，图中电子

的移动方向是解答的关键。

II.【答案】

【解析】解：已知反应：

根据盖斯定律，将可得反应：，

根据反应热反应物中键能之和生成物中键能之和可知：，

则，

故选：。

已知反应：

,根据盖斯定律，将可得反应：，根据反应热反应物中键能之和生成物中键能之和

来计算。

本题考查可反应热的计算，应注意掌握盖斯定律的应用以及反应热与键能之间的关系，难

度不大。

12.【答案】

【解析】解：由离子反应可知，反应后离子电荷总数为，

则反应前离子的电荷总数为，解得，

故选：。

离子反应中遵循电荷守恒，则反应前后的电荷总数相等，以此来解答.

本题考查离子反应中电荷守恒的计算，明确反应前后离子的电荷总数相等是解答的关键，

注重基础知识的考查，题目难度不大.

13.【答案】

【解析】解：反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故A正确；

B.由选项A可知，平衡正向移动，故B错误；

C.平衡移动时正反应速率大于逆反应速率，且正逆反应速率均比原平衡时大，故C错误；

D.升高温度，平衡移动时正逆反应速率均比原平衡时大，故D错误；

故选：。

由，可知为吸热反应，反应的平衡常数值变大，改变的条件为升高温度，以此来解答。

本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度对平衡移动及反应速率的影响为解答的关键,

侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点。

14.【答案】

【解析】解：如果，，，故A错误；

B.点溶液呈酸性，贝I,,溶液中存在物料守恒，所以溶液中存在，故B正确；

C.点溶液，贝U，溶液中存在电荷守恒，所以溶液中存在，故C错误；

D.点溶液的，则，溶液中存在电荷守恒，则，故D错误：

故选：。

A.如果，，：

B.点溶液呈酸性，则，溶液中存在物料守恒；

C.点溶液，贝U，溶液中存在电荷守恒；

D.点溶液的，贝U，溶液中存在电荷守恒。

本题考查离子浓度大小比较，侧重考查图象分析判断及知识综合应用能力，明确电离平衡

常数计算方法、各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意守恒理论的灵活应用，

题目难度不大。

15.【答案】溶液

【解析】解：发生装置是固液常温型，虚线框内的仪器为:

故答案为:

处理尾气，利用其与强碱溶液反应而被吸收，为尾气吸收装置，其中的试剂为：溶液，

故答案为：溶液；

步骤I为和反应得到、、，元素从升到，元素从降至，则前配，前配，根据电荷守恒和原

子守恒可得反应的离子方程式为：，

故答案为：；

和循环反应，则总反应中只有元素化合价降低，故总反应的氧化剂是，

故答案为：；

过程中化合价不变，不属于氧化还原反应，故错误；

为族元素，最高正价为，的化合价为，既有氧化性，又有还原性，故正确；

为酸性氧化物，能与反应生成不变价的盐和水即和，故正确；

同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：，故与化合比与化合较难，故错误；

故答案为：：

过程消耗转化为转移的电子为，则过程消耗的转化为，转移的电子为，则两者的物质的量

之比为：，

故答案为：：。

发生装置是固液常温型，据此选择发生装置；

处理尾气，利用其与强碱溶液反应而被吸收；

步骤I为和反应得到、、，元素从升到，元素从降至，则前配，前配，根据电荷守恒和原

子守恒可得反应的离子方程式；

和循环反应，则总反应中只有元素化合价降低；

过程中化合价不变；

为族元素，最高正价为，的化合价为，为中间价态；

为酸性氧化物，能与反应生成不变价的盐和水；

同主族元素从上到下非金属性减弱；

过程消耗转化为转移的电子为，则过程消耗的转化为，转移的电子为，结合电子守恒计算。

本题考查了实验制备过程分析判断、装置选择、氧化还原反应、周期表递变规律的应用等,

主要是氧化还原反应分析和计算，题目难度中等。

16.【答案】高镒酸钾尾气处理，且防止空气中的水蒸气进入中防止蒸气在低温时

凝华成固体堵塞玻璃管取少量固体于试管中，加入适量水溶解，再加入铁氧化钾溶液

【解析】解：根据题目信息，装置为的发生装置，为除去中的和，应该先连接装置，再连

接装置，然后将，通入装置中与反应制得，在装置中凝华，由于无水在空气中易潮解，装

置未接有干燥剂的装置，连接顺序为：，

故答案为：；；；

装置制取不需加热，故试剂是高锯酸钾，

故答案为：高镒酸钾；

装置的作用是尾气处理，且防止空气中的水蒸气进入中，

故答案为：尾气处理，且防止空气中的水蒸气进入中；

处右侧选用较粗玻璃管的原因是防止蒸气在低温时凝华成固体堵塞玻璃管，

故答案为：防止蒸气在低温时凝华成固体堵塞玻璃管；

氧化酸性废液制得，元素化合价从降至，由得失电子守恒，系数是，系数是，由电荷守恒

和原子个数守恒可得离子方程式为，

故答案为：：

检验亚铁离子的试剂是铁氨化钾溶液，实验操作是取少量固体于试管中，加入适量水溶解,

再加入铁氢化钾溶液，

故答案为：取少量固体于试管中，加入适量水溶解，再加入铁氧化钾溶液；

根据电荷守恒：酸性溶液中浓度很小，在这里可以忽略不计，贝U,则溶液，

故答案为：；

说明该过程产生了抑制了氯化铁的水解，结合原子守恒可知该反应的化学方程式为，

故答案为：。

根据题目信息，装置为的发生装置，为除去中的和，应该先连接装置，再连接装置，然后

将，通入装置中与反应制得，在装置中凝华，由于无水在空气中易潮解，装置末接有干燥

剂的装置；

装置制取不需加热，据此分析试剂；

装置的作用是尾气处理，且防止空气中的水蒸气进入中；

处右侧选用较粗玻璃管的原因是蒸气易凝华；

氧化酸性废液制得，元素化合价从降至，由得失电子守恒，系数是，系数是，据此书写离

子反应方程式；

检验亚铁离子的试剂是铁氢化钾溶液；

根据电荷守恒：酸性溶液中浓度很小，在这里可以忽略不计•，则，据此计算；

说明该过程产生了抑制了氯化铁的水解，反应生成三氯化铁和氯化氢。

本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合

应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综

合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。

17.【答案】

【解析】解：根据盖斯定律：得，

故答案为：；

根据氧原子守恒，，；根据氮原子守恒，，用表示的化学反应速率为，

故答案为：；；

对于一个反应来说，焙变是常数，所以焙变不变不能说明反应达到平衡，故A错误；

B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，则化学平衡箱数不变，所以化学平衡常数不变

不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当

气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故C错误；

D.起始：：，两者按：反应，随着反应进行，：增大，两者之比不变时说明反应达到平衡

状态，故D正确；

故答案为：；

生成物总能量反应物总能量；该历程中反应速率最慢的步骤即是活化能最大的步骤，化学

方程式为，

故答案为：；；

设起始气体总物质的量为，则，平衡时若的转化率为，

起始

转化

平衡

平衡时气体总物质的量为，则，，，

故答案为：；。

根据盖斯定律：得；

根据氧原子守恒即可求出的浓度；根据氮原子守恒，，结合计算；

判断化学平衡状态的直接标志是正逆反应速率相等，间接标志是抓住能变的量保持不变；

生成物总能量反应物总能量：该历程中反应速率最慢的步骤即是活化能最大的步骤；

设起始气体总物质的量为，则，平衡时若的转化率为，列化学平衡三段式分别计算、、，

结合计算。

本题考查化学反应原理，涉及盖斯定律、热化学方程式、反应速率计算、平衡标志的判断、

平衡常数的计算，考查学生变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知。科学探究与创新

意识的学科核心素养。

18.【答案】哑铃

【解析】解：能级的电子云轮廓图为哑铃形，基态神原子处于最高能级的电子为能级上的

电子，其电子云轮廓图为哑铃形，

故答案为：哑铃；

的基态核外电子有个，根据构造原理书写的基态核外电子排布式为，

故答案为：：

同一周期元素，电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素电负性随着原子序数增大

而减小，金属元素电负性最小，所以这几种元素电负性大小顺序是，

故答案为：；

、、结构相似，、、的原子半径依次越大，键合电子之间的排斥力越小，键角依次减小，

故答案为：；

该分子中、原子价层电子对个数都是，根据价层电子对互斥理论判断、原子杂化类型分别

为、，

故答案为：：；

该分子中存在个键、个键、个键、个键、个键，则该分子中含有个键，则该有机物中含键

的物质的量为，

故答案为：；

该晶胞中原子个数、原子个数、原子个数，则、、原子个数之比：：：：，所以其化学式

为；该晶胞体积，该晶体密度，

故答案为：；。

能级的电子云轮廓图为哑铃形；

的基态核外电子有个，根据构造原理书写的基态核外电子排布式：

同一周期元素，电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素电负性随着原子序数增大

而减小，金属元素电负性最小；

三者结构相似，中心原子的原子半径越大，键合电子之间的排斥力越小，键角越小；

该分子中、原子价层电子对个数都是，根据价层电子对互斥理论判断、原子杂化类型；

该分子中存在个健、个键、个键、个键、个键，则该分子中含有个键；

该晶胞中原子个数、原子个数、原子个数，则、、原子个数之比：：：