2024年武汉市中考化学考试模拟冲刺卷含解析

2024年武汉市中考化学考试模拟冲刺卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是（）A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④2．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。空气中含量最多的气体是A．氧气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氮气3．下列属于化学变化的是A．木柴燃烧B．酒精挥发C．河水结冰D．胆矾研碎4．某原子结构示意图如下图所示，有关它的说法错误的是A．它的核内有12个质子 B．它属于非金属元素 C．它有3个电子层 D．它的最外层有2个电子5．下列物质中，属于混合物的是A．铜单质 B．冰水混合物 C．洁净的空气 D．蒸馏水6．下列实验操作不正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．往试管里送入固体粉末C．检验氧气 D．吸取液体药品7．下列变化中属于化学变化的是A．把湿的衣服晒干 B．把水壶内水垢用食醋洗去C．把石蜡加热熔化 D．把棉线织成布8．如图所示的实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．过滤C．蒸发D．称量NaOH固体9．下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．NaClBaCl2K2CO3 B．KNO3HClBaCl2C．H2SO4CuCl2NaNO3 D．NaOHHClNH4NO310．下列关于物质分类的说法正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．金刚石、汞都属于单质C．石灰乳、波尔多液都属于纯净物D．生石灰、熟石灰属于氧化物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．小育家做饭用天然气作燃料，天然气的主要成分燃烧的化学方程式为_____，小育用燃气灶加热冷水，当温度未达到沸点时，水中常有小气泡冒出，其原因是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50g该溶液，向其中逐滴加入质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请分析并进行计算:N点对应的溶液中溶质为_____________计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数__________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．t1℃时，将甲、乙、丙三种固体各20克，分别加入盛有50克水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表物质甲乙丙未溶解的固体/g5.402一定是饱和溶液的是_____，t1℃时丙的溶解度为_____。图中表示固体甲的曲线是_____。t1℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为_____。t2℃时，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系为_____（用甲乙丙表示）14．取铝、铜的混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸到固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到金属固体和滤液。（1）滤液中溶质一定有_____（填化学式）。（2）设计简单的实验方案，探究滤出的固体成分_____（写出实验步骤、现象和结论）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小刚在家中准备丢弃的红枣袋中发现一袋双吸剂，其标签如图所示。拿到学校后同学们对这包久置的固体样品也很好奇，于是在老师的指导下进行了如下探究：（提出问题）久置固体的成分是什么？（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。（实验探究）小刚设计了方案一：实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量的______。固体逐渐消失，有无色气泡产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有____，一定不含Fe2O3。同学们认为小刚的方案一并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：______。大家讨论后设计如下实验二方案继续验证。步骤②中固体溶解时放出热量，由此可以判断固体中一定含有________________。写出该过程中反应的化学方程式______________。同学们对滤渣B再进行探究：实验操作实验现象实验结论取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，生成的气体通入澄清石灰水固体减少，__________，石灰水变浑浊。固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。（实验结论）该久置固体中一定含有Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。（反思）食品包装袋内放双吸剂的目的是_________________________________。16．氢氧化钠是一种重要的化工原料，但在空气中很容易变质。（1）在实验室开放日活动中，某化学兴趣小组探究一瓶氢氧化钠溶液是否变质，进行以下探究：①氢氧化钠溶液变质的原因是_____（用化学方程式表示）。②小建取适量样品于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，由此判断这瓶氢氧化钠溶液未变质。你认为小建的结论是否成立？_____（选填“成立”或“不成立”），理由是_____。③小齐取适量样品于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到的现象是_____，说明这瓶氢氧化钠溶液已变质。④为进一步探究该瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，小思设计了以下实验方案：操作步骤实验现象结论a.取适量样品溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，过滤__________b.向滤液中滴加适量_____溶液溶液变红（2）实验室用50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与足量碳酸钙反应制取二氧化碳。请计算可制得二氧化碳的质量_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液③铁钉被消耗，铁钉质量减轻；④根据Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；描述正确的是：①②③④；故选：D。2、D【解析】

A、氧气含量21%；故选项错误；B、水蒸气含量小于0.03%；故选项错误；C、二氧化碳含量0.03%；故选项错误；D、氮气含量78%；故选项正确；故选：D。3、A【解析】A、木柴燃烧是木柴与空气中的氧气在点燃的条件下反应，故是化学变化，正确；B、酒精挥发是酒精分子之间的间隙变大，故是物理变化，错误；C、河水结冰是液态的水变为固态的冰，故是物理变化，错误；D、胆矾研碎是胆矾形状的变化，是物理变化，错误。故选A。4、B【解析】

A、由于该原子的质子数是12，则它的核内有12个质子，故A正确；B、质子数是12，为镁元素，镁元素属于金属元素，故B不正确；C、由原子结构示意图可知，有3个电子层，故C正确；D、由图示可知它的最外层电子数为2，故D正确。故选B。5、C【解析】

由一种物质组成的物质叫纯净物，由不同种物质组成的物质叫混合物；A.铜单质是一种物质，属于纯净物；B.冰水混合物是一种物质，属于纯净物；C.洁净的空气是由氧气、氮气等多种物质组成，是混合物；D.蒸馏水是纯水，只有一种物质，是纯净物。故选C。6、D【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；C、检验氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶中，观察是否复燃，图中所示操作正确；D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。故选D。【点睛】浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。7、B【解析】

A、湿衣服晒干是水的蒸发，没有新的物质产生，是物理变化。错误。B、食醋的主要成分是醋酸，水垢的成分是碳酸钙、碳酸镁等物质，它们发生复分解反应产生醋酸钙、醋酸镁、CO2和水，有新的物质产生，是化学变化，正确。C、石蜡熔化是石蜡由固态变成液态，没有新物质产生，是物理变化，错误。D、把棉线织成布，是物质状态的变化，是物理变化，错误。故选B。考点：考查判断化学变化和物理变化的根本标准及判断的知识。8、C【解析】

A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析解答；B、根据过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外进行分析解答；C、根据用酒精灯和蒸发皿进行加热蒸发的注意事项进行分析解答；D、根据用天平称量物体的注意事项和氢氧化钠具有强腐蚀性及易潮解进行分析解答。【详解】A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比硫酸的密度小，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，以防止水滴四溅，故操作错误；B、过滤时要用玻璃棒引流，滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，故操作错误；C、用酒精灯和蒸发皿进行加热蒸发时，应用外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌，故操作正确；D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，用天平称量时应放在玻璃杯中，故操作错误。故选：C。【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。9、B【解析】

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，同时注意是无色溶液。【详解】A、碳酸根离子和钡离子能反应生成碳酸钡沉淀，且在酸性条件下，碳酸根离子和氢离子不共存，故不符合题意；B、KNO3、HCl、BaCl2相互之间不能生成气体或水或沉淀，且能在酸性溶液中共存，故符合题意；C、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水溶液呈蓝色，故不符合题意；D、氢氧化钠和硝酸铵反应会生成氨气，不能共存，且氢氧根离子能和氢离子结合生成水，在酸性溶液中不共存，故不符合题意；故选B。【点睛】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。10、B【解析】

A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是盐不是碱，故A错误；

B．由同种元素能成的纯净物叫单质。金刚石是由碳元素组成的单质，汞是由汞元素组成的单质，故B正确；

C．石灰乳、波尔多液都属于都是由不同种物质组成的，是混合物，故C错误；

D．由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由钙、氧、氢三种元素组成的，故D错误。

故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、温度升高，气体在水中的溶解度减小【解析】

天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。气体的溶解度随温度升高而减小，故用燃气灶加热冷水，当温度未达到沸点时，水中溶解的空气会逸出，则可以看到有小气泡冒出。故答案为：、温度升高，气体在水中的溶解度减小。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、硫酸钠和氢氧化钠16%【解析】

根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数即可。【详解】（1）根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，当氢氧化钠加到45g时氢氧化钠会有剩余，则N点对应的溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠；故填硫酸钠和氢氧化钠；（2）设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x，解得x=16%，故填16%；答：（1）N点对应的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、甲、丙36gc乙>丙>甲丙>乙>甲【解析】

（1）由题中信息可知，t1℃时，将甲、乙、丙三种固体各20克，分别加入盛有50克水的烧杯中，充分溶解后，甲、丙均有剩余固体，所以一定是饱和溶液的是甲、丙，t1℃时丙在50g水中最多溶解18g，在100g水中最多溶解36g，t1℃时溶解度为36g；（2）t1℃时甲固体剩余最多，所以t1℃时，甲的溶解度最小，图中表示固体甲的曲线是c；（3）由题中信息可知，t1℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为乙>丙>甲；（4）由t2℃时的溶解度和表格中数据可知，溶解度曲线对应物质是甲-c，乙-b，丙-a，t2℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为丙>乙>甲，所以饱和溶液中相同质量的水中溶解的溶质大小关系为丙>乙>甲，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系为丙>乙>甲。【点睛】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。14、FeSO4、Al2（SO4）3向滤出的固体中滴加稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则滤出的固体为铜和铁；若无气泡产生，则滤出的固体为铜【解析】

（1）取铝、铜的混合粉末，在空气中充分灼烧后，铝和氧气反应生成氧化铝，铜和氧气反应生成氧化铜，加入稀硫酸到固体恰好溶解，稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，再加入一定量的铁粉，铁和硫酸铝不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤液中溶质一定有硫酸铝和硫酸亚铁。化学式为Al2（SO4）3、FeSO4。

（2）滤渣中一定含有铜，可能含有铁，实验方案：实验步骤：取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸；

实验现象：固体不溶解，（固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色）；

实验结论：滤渣是铜，（滤渣是铜和铁）。【点睛】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、稀盐酸Fe氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色CaOCaO+H2O=Ca(OH)2产生气泡，溶液变为黄色吸收食品包装袋内的氧气和水分，防止食品腐败【解析】

根据铁和酸反应会生成浅绿色的亚铁盐、氧化铁和盐酸生成氯化铁和水、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量、铁生锈需要氧气和水进行分析即可。【详解】方案一：铁和酸反应会生成浅绿色的亚铁盐，所以实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。固体逐渐消失，有无色气泡产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3。氧化铁和盐酸生成氯化铁和水、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以方案一并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；方案二：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以步骤②中固体溶解时放出热量，由