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文档简介

2024年江苏省宜兴市桃溪中学中考化学考前最后一卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.组成物质ClO2中氯元素的化合价是A.-1 B.0 C.+1 D.+42.生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A.塑料瓶 B.纯棉围巾 C.不锈钢菜刀 D.木制面板3.联合国将2019年定为国际化学元素周期表年,发明元素周期表的科学家是A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.阿伏加德罗4.为实现“蓝天常在,绿水长流,永续发展”,下列做法不可取的是()A.加大空气质量检测 B.大量施用农药化肥C.生活垃圾分类回收 D.开发利用清洁能源5.下列物质的用途中,利用其物理性质的是A.氧气用于气焊B.焦炭用于冶炼金属C.氮气用作保护气D.干冰用于人工降雨6.下列是取出少量固体粉末并装入试管进行加热的过程,各步操作中正确的是()A.取出固体粉末 B.装入固体粉末C.点燃酒精灯 D.加热固体粉末7.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法中,不正确的是()A.酒香不怕巷子深----------分子在不断运动B.用水银温度计测量体温----------温度升高,原子变大C.氧气和液氧都支持燃烧----------相同物质的分子,其化学性质相同D.稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红----------溶液中都存在H+8.下列图示实验操作正确的是()A.滴加液体 B.读取液体体积C.浓硫酸稀释 D.蒸发结晶9.下列说法正确的是A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D.目前计入空气污染指数的有害气体包括:SO2、NO2、

CO2、

CO等10.下列有关水的说法正确的是()A.水可以溶解任何化学物质B.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体C.铁丝燃烧实验中,集气瓶内装水的目的是防止污染空气D.凡是生成盐和水的反应一定是中和反应11.工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X,反应的微观过程如图所示。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23:17:1。下列判断错误的是()A.甲、丙均是由分子构成的物质B.物质X化学式为NaNH2C.乙与丙的化学计量数之比为2:1D.该反应类型属于置换反应12.石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料,具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是()A.可作散热材料 B.是一种新型的化合物C.可作新型电池的电极 D.完全燃烧生成二氧化碳13.发芽的土豆中会产生一种有毒的物质龙葵素,其化学方程式为C45H73O15N。下列关于龙葵素的说法正确的是()A.龙葵素由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成B.龙葵素中碳、氢、氧元素的质量比为45:73:15C.龙葵素属于有机物,其中的氮是指单质D.龙葵素的相对分子质量为86714.下列说法正确的是()A.塑料、合成橡胶和合金属于合成材料B.同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C.稀氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀D.草木灰(含K2CO3)和硫酸铵混合施用会降低肥效15.元素周期表是学习化学的重要工具,由如图是元素周期表的一格,从中获得信息错误的是

A.该元素的符号是CO B.该元素相对原子质量为C.该元素的原子序数为27 D.该元素原子核带27个单位正电荷二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题:元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子结构示意图(1)氯离子的结构示意图为_____。(2)下列说法正确的是_____(填序号)。A具有相对稳定结构的原子是氩B钠元素与氯元素形成的化合物是由分子直接构成的物质C镁离子失去电子形成原子D质子数决定元素种类,故质子数相等的微粒,一定是同种元素(3)上表微粒中,与碳有相似化学性质的元素是_____。(4)硫和地壳中含量最高的金属元素形成的化合物的化学式是_____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面,过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏,对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。一.过氧化镁的性质过氧化镁(其中氧元素的化合价为______)是一种白色的粉末,其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定,不溶于水,但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性,常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________________________________。过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高,说明该反应热量_____填“放出”或“吸收”)。二.过氧化镁的制备下图是利用碱式碳酸镁(Mg2(OH)2CO3)和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质,能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是________________________________(写出具体的操作和现象);上述生产过程加入稳定的剂的作用是___________________。用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃,煅烧的时间适宜控制在_______h。结果分析:在适宜的温度和时间下,碱式碳酸镁能完全分解,并且得到的氧化镁颗粒表面积最大,能与30%过氧化氢充分反应,所以产率高。推测700℃时,产率明显降低的可能的原因_______________________。三.过氧化镁产品纯度检测在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑),以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。①检查装置气密性,装入药品(样品质量为0.7g),调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为10.0mL。②打开分液漏斗开关,待瓶中无气泡产生时,关闭开关。再次调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为122mL。稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是_________________。根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是____(写出具体的计算过程,实验条件下O2密度为1.429g/L)。该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是(____)A.生成的氧气有少量溶于水B.未等装置冷却到室温就开始读数C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积18.(8分)实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现,样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。该样品中含有哪些物质?猜想Ⅰ:全部是NaOH;猜想Ⅱ:已完全变质,该样品中只含Na2CO3;猜想Ⅲ:部分变质,该样品中含有NaOH和Na2CO3。为确定该样品成分,小明设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论①取少量样品溶于水,加入足量的________;白色沉淀产生该反应的化学方程式为________②将上述反应后的混合液过滤,取滤液加入________;________证明猜想Ⅲ成立(提出问题2)怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?为得到纯净的氢氧化钠固体,设计的实验过程如下图。请回答下列问题⑴长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品极易变质,原因是________(用化学方程式表示)。操作B的名称为________,所需的玻璃仪器有________、烧杯和玻璃棒。⑵该实验中发生反应的化学方程式为________。⑶最终所得氢氧化钠固体质量________(选填“<”、“=”或“>”)变质后样品中氢氧化钠的质量。为了测定NaOH的纯度,某同学设计如图装置。已知:CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。⑷B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替,其理由是________。⑸取10g样品进行实验,根据实验数据,通过计算可知产生了CO20.44g,求原样品中NaOH的质量分数,写出计算过程_____________。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)(1)在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸人到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。[提出问题]黑色颗粒和白色物质是什么?[进行猜想]甲认为黑色颗粒是碳,白色物质可能是Na2O或Na2O和Na2CO3或____________________,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是____________________________________。[查阅资料]氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:;常温下饱和Na2CO3溶液的PH值约为12。[实验探究]甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是Na2CO3②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显现象[反思评价]丙同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是___________________________。[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________________。(2)某研究性学习小组设计了用沉淀法测定纯碱(Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案[实验原理]利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数[实验步骤]①托盘天平称取样品22.0g放人烧杯中,加水使其完全溶解②验证Na2CO3已完全反应的方法是:静置,向上层清液中滴加____________溶液,如果没有白色沉淀生成,即可证明;③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为20.0g,操作X的名称是___________,如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少?_____

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【解析】

设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价,依化合物中各元素化合价代数和为零的原则,有n+(-2)×2=0,解之得n=+4。故选D。【点睛】化合物中各元素的化合价代数和为0,利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价。2、A【解析】A、塑料瓶是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,正确;B、纯棉围巾由天然纤维组成,不属于有机合成材料,错误;C、不锈钢菜刀属于金属材料,错误;D、木制面板是用木材制成的,属于天然材料,错误。故选A。点睛:掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。3、C【解析】

1869年发表元素周期表的化学家是门捷列夫。故选C。4、B【解析】

A.加大空气质量检测有利于改善空气质量,不符合题意;B.大量施用农药化肥既造成浪费,又造成环境的污染,做法不可取,符合题意;C.生活垃圾分类回收既能节约资源,又能保护环境,不符合题意;D.开发利用清洁能源,既能节约化石燃料,又能改善环境质量,不符合题意。故选B。5、D【解析】A、氧气用于气焊是氧气支持燃烧,属于化学性质,错误;B、焦炭用于冶炼金属,利用焦炭的还原性,属于化学性质,错误;C、氮气作保护气是因为氮气的化学性质稳定,错误;D、干冰用于人工降雨,利用干冰升华吸热的物理性质,正确。故选D。6、B【解析】

A、取用固体粉末时,瓶塞应正放,不能倒放,故A不对。B、装入固体粉末,用纸槽或药匙,但试管要平放尽量往试管底部送,故B对。C、禁止酒精灯之间对燃,故C不对。D、加热固体粉末,试管口要略向下倾斜,故D不对。故选:B。7、B【解析】

A、酒香不怕巷子深是由于分子在不断运动的结果,故A正确;B、用水银温度计测量体温是由于温度升高,原子间隔变大,原子的大小不变,故B错误;C、氧气和液氧都支持燃烧说明了相同物质的分子,其化学性质相同,故C正确;D、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红是由于溶液中都存在H+,故D正确。故选B。8、C【解析】试题分析:A、滴加液体时:滴管悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂),错误,B、读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平,错误,C、稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中,正确,D、进行蒸发时,应用玻璃棒搅拌,防止液体局部受热而飞溅,错误,故选C。考点:基本实验操作9、A【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子,故二者的化学性质相似,正确;B、中和反应一定生成盐和水,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成,但是不是中和反应,错误;C、硝酸铵固体溶液水温度降低,错误;D、二氧化碳气体不计入空气污染指数,错误。故选A。10、B【解析】

A、很多物质都不溶于水,因此水可以溶解任何化学物质,说法错误;故不符合题意B、硝酸铵固体溶于水吸热,氢氧化钠固体溶于水放热,可以用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体,说法正确;故符合题意;C、铁丝燃烧实验中,集气瓶内装水的目的不是为了防止污染空气,而是为了防止集气瓶炸裂,说法错误;故不符合题意;D、生成盐和水的反应不一定是中和反应,如非金属氧化物与碱反应也生成盐和水,说法错误;故不符合题意;故选B11、A【解析】

根据图示可知,甲是Na,乙是NH3,丙是H2。根据题意分析可知,设该反应方程式中,甲的化学计量数为x,乙的化学计量数为y,丙的化学计量数为z。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23:17:1,则(23×x):(17×y):(2×z)=23:17:1,解得x:y:z=2:2:1。则该反应的方程式为:。置换反应:单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。【详解】A、甲是钠,是由钠原子构成的物质。丙是氢气,是由氢分子构成的物质。A错误;B、根据分析可知,X是NaNH2。B正确;C、根据分析可知,乙和丙的化学计量数之比为2:1。C正确;D、根据分析可知,该反应属于置换反应。D正确。故选A。12、B【解析】试题分析:由信息可知,石墨烯是由碳元素组成的单质,B错误。故选B。考点:碳单质13、D【解析】

A、龙葵素由碳元素、氢元素、氧元素和氮元素组成,故错误;B、龙葵碱中碳、氢、氧元素的质量比为(12×45):(1×73):(16×15)=540:73:240,故错误;C、龙葵素是含有碳元素的化合物,属于有机物,其中的氮是指元素,故错误;D、龙葵素的相对分子质量为::(12×45)+(1×73)+(16×15)+14=867,相对原子质量的单位是“1”,常省略不写,故正确;故选:D。14、D【解析】

A.塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成材料;合金属于金属材料,故错误;

B.同一温度下,饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质的质量分数大,例如20℃时,氢氧化钙的饱和溶液溶质质量分数可能比硝酸钾的不饱和溶液的溶质质量分数小,故错误;

C.氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,故错误;

D.草木灰显碱性,与铵态氮肥反应会释放出氨气,造成肥效降低,故正确。

故选:D。15、A【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号,该元素的符号是Co,故选项说法错误;B、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原子质量为58.93,故选项说法正确;C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为27,该元素的原子序数为27,故选项说法正确;D、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为27,表示原子序数为27;根据原子序数=核电荷数=质子数,则该元素原子核带27个单位的正电荷,故选项说法正确。故选A。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、A硅元素或【解析】

(1)由图中氯原子结构示意图可知,最外层电子数为7,容易得到1个电子形成稳定结构,形成氯离子,则氯离子的结构示意图为。(2)结合表格中元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图可知:A、第三周期的元素原子核外都有3个电子层,最外层电子数为8的具有相对稳定的结构,则具有相对稳定结构的原子是氩,A选项说法正确,符合题意;B、钠原子最外层电子数为1,容易失去1个电子形成稳定结构,形成钠离子,氯原子最外层电子数为7,容易得到1个电子形成稳定结构,形成氯离子,因此钠元素与氯元素形成的化合物是由离子直接构成的物质,B选项说法不正确,不符合题意;C、镁离子核电荷数为12,核外电子总数为10,得到2个电子形成镁原子,C选项说法不正确,不符合题意;D、具有相同核电荷数或质子数的一类原子统称为元素,则质子数决定元素种类,但是质子数相等的微粒,不一定是同种元素,因为微粒包括原子、离子和分子,例如氩原子的质子数为18,硫化氢、氯化氢分子的质子数也为18,不能说分子与原子是同种元素,D选项说法不正确,不符合题意。故选A。(3)原子的最外层电子数相同,元素的化学性质相似,碳原子的原子结构示意图为,最外层电子数为4,上表微粒中,最外层电子数为4的是硅原子,与碳有相似化学性质的元素是硅元素或。(4)硫原子最外层电子数为6,容易得到2个电子形成稳定结构,形成硫离子,地壳中含最高的金属元素为铝元素,铝原子最外层电子数为3,容易失去个3电子形成稳定结构,形成铝离子,则硫元素与铝元素形成的化合物的化学式是。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、-1价2

MgO2

2MgO+O2↑放热取少量煅烧后的固体,滴入稀盐酸,无气泡产生防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解6502700℃时,生成的氧化镁颗粒的表面积减小,与过氧化氢反应不充分作过氧化氢分解的催化剂(答到催化作用给分)80%B【解析】一、过氧化镁的性质(1)过氧化镁中镁元素显+价,设氧元素的化合价为x,则+2+2x=0,故(氧元素的化合价为-1价)是一种白色的粉末,其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定,不溶于水,但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性,常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。化学方程式为:2MgO22MgO+O2↑;(2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高,说明该反应放出热量;二、过氧化镁的制备:(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煅烧后的固体,滴入稀盐酸,无气泡产生;上述生产过程加入稳定剂的作用是防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解;(4)由图是信息可知,在温度650和2小时时产率达到最高值,故碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃,煅烧的时间适宜控制在2h;(5)结果分析:在适宜的温度和时间下,碱式碳酸镁能完全分解,并且得到的氧化镁颗粒表面积最大,能与30%过氧化氢充分反应,所以产率高。推测700℃时,产率明显降低的可能的原因:700℃时,生成的氧化镁颗粒的表面积减小,与过氧化氢反应不充分;三、过氧化镁产品纯度检测:(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是:作过氧化氢分解的催化剂;(7)设样品中过氧化镁的质量为,反应后刻度管度数为122mL,故生成氧气的体积为122mL-10mL=112mL,由MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2,2H2O22H2O+O2↑得,2MgO2~~~~~~O2112321.429g/L=0.56g所以样品中过氧化镁的质量分数为:;(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,可能的原因是:A、生成的氧气有少量溶于水,会使测得的过氧化镁质量减小,质量分数减小;B、未等装置冷却到室温就开始读数,由于气体受热膨胀,会使侧得的氧气体积增大,过氧化镁质量增大,故是样品中过氧化镁的质量分数增大;C、杂质与盐酸反应能产生少量的气体,会使氧气的体积偏小,会使测量结果偏小;D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积,导致氧气的实际体积偏小,会使测量结果偏小。18、氯化钡溶液BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl酚酞红2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过滤漏斗Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH>二氧化碳能够溶于水设:样品中含碳酸钠的质量为x。解得:x=1.06g。样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈89.4%。【解析】

[实验探究1]:若猜想Ⅲ成立,则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠。氯化钡溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠,可用足量的氯化钡溶液检验碳酸钠并完全除去碳酸钠。氢氧化钠呈碱性,能使酚酞变红色,再用酚酞检验氢氧化钠的存在。因此:实验操作实验现象实验结论①取少量样品溶于水,加入足量的氯化钡溶液;白色沉淀产生该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②将上述反应后的混合液过滤,取滤液加入酚酞;溶液变红证明猜想Ⅲ成立[实验探究2]:⑴氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水;反应方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;操作B得到固体和溶液,所以操作B是过滤;所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒;⑵碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,方程式为Ba(O

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