2023届上海市金山区高考化学五模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、依据反应2KI（h+5SO2+4H2O=l2+3H2so4+2KHSO4（KKh过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是

2、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为Is?的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L空气中所含原子数为0.2NA

B.常温常压下，2.3gN（h和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.111101氧气转移的电子数为0.2村.

D.常温下，0.1mol・L」Na2c03溶液中阴离子总数大于0.1NA

4、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是

A.Ea为催化剂存在下该反应的活化能，E；为无催化剂时该反应的活化能

B.该反应为放热反应，△H=Ea-E；

C.活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动

5、下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

6、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00x10-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27乂10一7克,

（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对分子质量为（）

A.371.6B.355.6C.333.6D.332.6

7、由环己醇合成环己酮的反应为：ANa;Cr;O,.H：SO4X。下列说法正确的是（）

U5J~«orU

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6H12O

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

8、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

实验1实验2

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产

体产生生

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为NO2

B.实验1-②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)=C(NO3-)+C(OH_)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

+2+

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

9、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石LC(石墨)△//=-1.9kJ・moL可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

1

2H2(g)+O2(g)—2H2O(l)A//=-285.8Wmol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OlT(aq)-H2O⑴△〃=-57.3kJ・mo「i,若将含0.5molH2s。4的浓溶液与含1molNaOH的

溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

10、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与体积(已换算成

标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是

实验1234567

溶液1.0mol/LO.lmol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

组成NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8moVLNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由实验2、3可得，NH；浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，cr对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应

11、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解

质溶液为pH=3的Li2sO4-H2sCh溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是()

锂窗子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WCh+xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

12、下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸储

C.《本草图经》在绿帆项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑瓢集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

13、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有

下列说法正确的是（）

A.毗咤和喳咤互为同系物

B.毗喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）

C.三种物质均能发生加成反应

D.三种分子中所有原子处于同一平面

14、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

15、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

16、已知：①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ；下列选项正确的是

能t4.

H;Se(g)

।b

A.H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImoISe(g)中通入ImolH2(g),反应放热87.48kJ

D.H2(g)+S(g);=iH2s(g)+QkJ,Q<87.48k.J

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下:

PET

|一定条件

.®HCN/OH?h

广回"H吓CH,—►CH2=CCOOH—>PMMA

COOHCH

OAiCb}

B(D)(E)

C9H12

/COOH

心喘詈国纯心…

@H2SO4Aspirin

OH

①HCN/OH

已知：R-C-R1(2)H0/H+R-C-R

2tooH

(1)A属于烯崎，其结构简式是.

(2)A与苯在AlCb催化作用下反应生成B的反应类型是

(3)写出B的一漠代物只有2种的芳香烧的名称写出生成这两种一漠代物所需要的反应试剂和反应条件

(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。

①C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是o

②向少量F溶液中滴加几滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名

称为o

(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是

18、药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示:

F

O-R—-O，1

已知：0-+HBr*Q+RBr

OH

(DR-MgBrI

R—C—R'

®H/>,H-

回答下列问题。

(1)A+BTC的反应类型为一；C中官能团有酸键、_(填名称)。

(2)CH3CH2I的名称为

(3)反应D-E的化学方程式为一。

(4)Tamoxifen的结构简式为—。

(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇

FeCh溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写2种)。

O户

—CH,和CH,I为原料(无机试剂任选)制备.JjH一0”上的合成路线:

(6)设计用

19、纳米TiCh是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiCh的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃,先将30mL钛酸四丁酯［Ti(OC4H，4］加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2»

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiCh,回

答下列问题：

（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是（填标号）。

a.增加反应的燃变b.增大反应的活化能

c.减小反应的婚变d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有o

（3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是

（填标号）。

（4）测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铉的混合溶液，加强热使

其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含Ti（）2+的溶液。加入金属铝，将Tit）?+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完

全溶解并冷却后，加入指示剂，用（）.100（）moHJNH4Fe（S04）2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗（）.1000moH^

3+3+2+2++

NHWFHSCh”溶液的平均值为20.00mL（已知：Ti+Fe+H2O=TiO+Fe+2H）O

①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是。

②滴定时所用的指示剂为（填标号）

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMn（）4溶液d.淀粉溶液

③样品中TiCh的质量分数为%,.

20、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质BaSChBaCOjAglAgCl

溶解度/g2.4x1041.4x10-33.0x10-71.5x10-1

(20t!)

（1）探究BaCCh和BaSCh之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sO4...

BaCh

实验nNa2sthNa2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaC03全部转化为BaSO”依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。

③实验H说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：

（2）探究AgCl和Agl之间的转化，实验IH：

0.1molLKI(aq)

实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0）.

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合a

K

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

石工',石",

0.1tnoLL|)|0.01molL完全

卬-ft*二:］厚二^【

AgNO>(K(aq)iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

M重复i,再向B中加入与出等量a

NaCl(s)

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验III证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是（填序号）。

a.AgNCh溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验W中b<a的原因：。

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCL理由是

21、黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2,试回答下列问题：

（1）基态硫原子核外电子有种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为。

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为；Cu、Zn的第二电离能大小L（Cu）L（Zn）（填“或

“="）。

（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为,分子空间构型为；与SO2互为等电子体的分子有

_________（写一种）。

（4）请从结构角度解释H2sth的酸性比H2s04酸性弱的原因_________»

（5）Cu（CBUCN）4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为,配位体中。键与几键个数之比为

（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，出分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度

为g/cm3列出计算表达式）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；

c.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，生蜗用于灼烧固体物质，故C错误;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；

答案选C。

2、C

【解析】

A.最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故A错误；

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性质不一定相似，故B错误；

C.2P轨道上有三个未成对电子的X原子为N,3P轨道上有三个未成对电子的Y原子为P,N、P位于同一主族，化

学性质相似，故C正确；

D.原子核外电子排布式为的原子是He,性质稳定，原子核外电子排布式为Is22s2的原子是Be,性质较活泼，二

者性质一定不相似，故D错误；

故选C。

3、C

【解析】

A.标况下4.48L空气的物质的量为0.2IHO1,但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2N,、,

故A错误；

23g

B.常温常压下，2.3gN(h和N2O4的混合物含有最简式NO?物质的量为：46g^01=0.05mol,含有的氧原子数为

0.05molx2x?7A=0.1^A,故B错误；

C.过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成Imol氧气转移2moi电子，则当生成O.lmol氧气时，转移0.2NA个电子，

故C正确；

D.依据〃=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；

故选C。

4、B

【解析】

A.催化剂能降低反应所需活化能，Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea'为无催化剂时该反应的活化能，故A正确;

B.生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，AHWEa'-Ea,故B错误；

C.根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故c正确；

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故D正确；

故选B。

5、C

【解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是C。

【点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

6、C

【解析】

设青霉素的相对分子质量为x,则钠盐的相对分子质量分别为23+x-l=22+x,钾盐的相对分子质量为39+x-l=38+x,

1国际单位的2种盐的物质的量相等，则"121=6.72x107,解得X=333.6,答案选C。

22+x38+x

7,C

【解析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为CeHioO,B错误；

C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是Co

8、D

【解析】

实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试

管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【详解】

A.稀硝酸与铜发生3Cu+8HNOj-3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生

成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

B.实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOV)+c(OH),故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；

+2+

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NO?+4H2O

,故D正确；

答案选D。

【点睛】

一般情况下，稀硝酸与铜生成NO,浓硝酸与铜生成NO2。

9、D

【解析】

A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；

B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；

C.2g氢气是ImoL热化学方程式应为：2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴A//=-571.6kJ・mo「，故C错误；

D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2s04的浓溶液与含ImoINaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故D

正确；

答案选D。

10、A

【解析】

2+

A、试验2、3中主要反应为：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH,.H2O,由于试验2中的n(NH4+)大于试验3

中的n(NH4+),而镁是过量的，所以不能得出NH：浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；

B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Ct具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反

应无催化作用，由此可知，对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；

C、试验7中NH4cl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原

因在于试验7中加入了高浓度NHyHzO,NHyHzO与Mg?+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符

合题意；

D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；

故答案为Ao

11、B

【解析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++023a电极周围H+浓度增大，溶液

pH减小，故A正确;

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为W03+xH++xe-=HxWCh,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为B。

12、C

【解析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成C02,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸馈，B正确；

C.绿研的化学式是FeSO4•7氏0,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C。

13、C

【解析】

A.同系物差CH2,口比咤和喀院还差了N,不可能是同系物，A项错误；

B.毗喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位,

有1种，B项错误；

C.三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；

D.毗喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；

答案选C。

14、C

【解析】

A.SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；

B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；

C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si,不是Si。?，故选C；

D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；

答案：C

15、D

【解析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；

故答案为：D。

16>A

【解析】

A.根据①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s)HSe(g)

-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b,故正确；

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故错误；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)-H2Se(g)+87.48kJ,该反应是可逆反应，放出的热量小于87.48k,J,

故错误；

D.S和Se是同族元素，S的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；

故选：Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

o

II

17、CH2=CHCH3加成反应1,3,5一三甲苯BrJ光照和Bn/Fe羟基、竣基

CH3-C-CH3

CH,

|

——>HT-O-CCOWH+(n-l)H2O

CH3

【解析】

A属于烯克，则A结构简式为CH2=CHCH3,根据A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯与苯发生加成反应生成B,

OCH.

根据已知信息，由D的结构简式逆推可知C为H,则B为।D发生消去反应生成E,E发生

沪

加聚反应生成PMMA,PMMA为干Hj-fT；,D发生缩聚反应生成，PET为HT-OCCO-HDH;向少量F溶液中

COOCH,品

滴加几滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小，则F为4=>0H，F发生反应生成G,G

和乙酸酎发生取代反应生成Aspirin,根据Aspirin的结构简式知，G结构简式为©^靠0。据此分析解答。

【详解】

(1)A属于烯荒，分子式为C3H6,则A结构简式是CH2=CHCH3,故答案为：CH2=CHCH3；

(2)通过以上分析知，A与苯在AlCh催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应;

CH.2

(3加为「口，B的一澳代物只有2种的芳香烧为，名称是1,3,5-三甲苯，光照条件下发生

(vJ^CH-CH3

甲基失去取代反应，催化剂条件下发生苯环上取代反应，因此需要的试剂与条件为：Bn/光照和Bri/Fe故答案为：1,

3,5-三甲苯；Bn/光照和Bn/Fe；

(4)①通过以上分析知，C的结构简式是H,故答案为：c—H

②根据上述分析，G的结构简式为-COOH,G物质中含氧官能团名称为羟基和粉基，故答案为：羟基和叛基;

1-0H

OH件

(5)D在一定条件下发生缩聚反应制取PET的化学方程式是nCH^CH3一定条”H-f-O-C-CO-JpH+(n-l)H2O,故

CCXDHCH3

OH产

答案为：心出人:出一定条隼H-[-O-C-CO-JpH+(n-l)H2O,

COOHCH3

【点睛】

正确推断物质的结构简式是解题的关键。解答本题要注意充分利用题示信息和各小题中提供的信息进行推导。本题的

易错点为⑸中方程式的书写，要注意水前面的系数。

【解析】

CHXXX1

6-\

由

C4ttO]------

?』OOH

9"；结合」7为—十八

基被H原子取代，所以E为

O

①CMMgBc'可知,

[33tNO1他莫肯芬(Tamoxifen)为

CDHAW

Tamoxifen

Q

C：H<-;，Y^_OCH；CH；NCHJ.,据此分析回答。

【详解】

(DA中的Cl原子被O~OCH,取代，C中官能团有酸键和埃基，故答案为：取代；臻基;

(2)CH3CH2I的名称为碘乙烷，故答案为：碘乙烷；

(3)由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式为：

Q

,故答案为：C.H^CC)CH,CH.N(CH,h-

(5)X在酸性条件下水解，则X必含酯基，生成2种芳香族化合物，则两个苯环在酯基的两侧，其中一种遇FeCh

溶液显紫色，则X必是酚酯，必含J-©,所以X由』i©、0、2个只含单键的C组成，还要满足水解后

核磁共振氢谱都显示4组峰，符合条件的有5种，分别为：

Qo

bO

HD，故答案为：

1M

HE人人u

Q

HD(任写二种以

H,c-rS-a1,

(6)逆合成分析：.gpCH上可由时通过加聚反应生成，0「"可由?H3,•,

C「JHE消去水分子而来,

OH丫O

CJJIIHC也可由加H而来,可由通过发生类似C到D的反应而来，即:

CH,

和题目所给流程中Qj具有相似官能团嫌基，而目标产物"“碳原子比

(6)所给原料

C

原料多了一个，所以本题必然发生类似C到D的反应来增长碳链。

19、温度计冷凝回流b用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4C4H9OH

a与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化b80

【解析】

⑴根据水、无水乙醇和乙酰丙酮容易挥发分析解答；

(2)反应的始变只与初始状态和终了状态有关；增大反应的活化能，反应速率减慢；降低反应的活化能，反应速率加快,

据此分析判断；根据实验步骤②的提示分析判断；

⑶Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2,钛酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］水解生成二氧化钛溶胶，据此书写反应的化学方程式;

灼烧固体需要在用竭中进行；

3+2+2++

(4)根据Ti3++Fe+H2O=TiO+Fe+2H,说明Ti3+容易被氧化；并据此分析判断可以选用的指示剂，结合消耗

的NH4Fe(SO4)2的物质的量计算样品中TiCh的质量分数。

【详解】

(1)根据装置图，仪器a为温度计，实验过程中为了防止水、无水乙醇和乙酰丙酮挥发，可以使用冷凝管冷凝回流，提

高原料的利用率，故答案为温度计；冷凝回流；

(2)a.反应的婚变只与初始状态和终了状态有关，加入的乙酰丙酮，改变是反应的条件，不能改变反应的婚变，故a错

误；b.增大反应的活化能，活化分子数减少，反应速率减慢，故b正确；c.反应的熔变只与初始状态和终了状态有关,

加入的乙酰丙酮，改变是反应的条件，不能改变反应的婚变，故C错误；d.降低反应的活化能，活化分子数增多，反

应速率加快，故d错误；故选b；根据实验步骤②的提示，制备过程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液，

减慢钛酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］水解的反应速率，故答案为b；用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液；

(3)Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiCh,步骤②中钛酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］水解生成二氧化钛溶胶，反应的化学方程式

为Ti(OC4H9)4+2出0=TiCh+4C4H9OH；灼烧二氧化钛凝胶需要在用竭中进行，故选择的装置为a,故答案为

Ti(OC4H9)4+2H2O=TiCh+4C4H9OH；a；

3+2+2++

(4)①根据Ti3++Fe+H2O=TiO+Fe+2H,说明Ti3+容易被氧化，铝与酸反应生成氢气，在液面上方形成氢气

氛围，防止Ti3+在空气中被氧化，故答案为与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化；

②酚醐溶液、淀粉溶液与NH4Fe(SO4)2溶液，现象不明显；KMnCh溶液也能氧化Ti3+,影响滴定结果，KMnO」不与Fe"

3+2+2+

反应；根据滴定反应Ti3++Fe+H2O=TiO+Fe+2H+可知，可以选用KSCN溶液作指示剂，当滴入最后一滴

NH4Fe(SO4)2溶液，容易变成血红色，且半分钟不褪色，说明到达了滴定终点，故答案为b；

③消耗的NH4Fe(SO4)2的物质的量=0.02Lx().l()()()molL-'=0.002mol,则根据钛原子守恒，

0.002〃?。/x80g/mol

n(TiO)=n(TiJ+)=n(Fe3+)=0.002mol,样品中TiCh的质量分数=xl()0%=80%,故答案为80。

20.2000g

2+2+

20、沉淀不溶解或无明显现象BaCO3+2H+===Ba+CO2T+H2OBaSC)4在溶液中存在BaSO4(s)=Ba(aq)

+SO42-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，(XV-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动b21-

2e-===I2由于生成Agl沉淀使B的溶液中c(I-)减小,r还原性减弱实验iv表明CT本身对该原电池电压无影响，

则C>b说明加入C1-使c(r)增大，证明发生了Agl+Cl-4AgCl+I

【解析】

(1)①BaCCh与盐酸反应放出二氧化碳气体，BaSOa不溶于盐酸；

②实验D中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCCh与盐酸反应放出二氧化碳；

③实验II中加入试剂Na2cCh后，发生反应是BaSCU+CO3*=BaS(h+SCh",根据离子浓度对平衡的影响分析作答；

(2)①要证明AgCl转化为Agl,AgNOj与NaCl溶液反应时，必须是NaCl过量；

②L具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；

③B中滴入AgNOKaq性成Agl沉淀；

④Agl转化为AgCL则c(「)增大，还原性增强，电压增大。

【详解】

①因为BaCCh能溶于盐酸，放出CCh气体，BaSCh不溶于盐酸，所以实验I说明全部转化为BaSO4,依据的现象是

加入盐酸后，沉淀不溶解或无明显现象；

②实验H是BaCb中加入Na2sCh和Na2cCh产生BaSCh和BaCCh,再加入稀盐酸有少量气泡产生，沉淀部分溶解，

+2+

是BaCCh和盐酸发生反应产生此现象，所以反应的离子方程式为：BaCO3+2H=Ba+CO2?+H2O；

③由实验II知A溶液为3滴O.lmol/LBaCh,B为2mL0.1moI/L的Na2s。4溶液，根据Ba2++SO42-BaSChl，所以