四川省达州市通川区市级名校2024年中考一模化学试题含解析

四川省达州市通川区市级名校2024年中考一模化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁B．X还可以是Zn，但不能是AgC．仅用第②③步操作也能达到实验目的D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量2．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（）A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸C．读液体体积 D．液体的取用3．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是A．实验开始甲处酒精喷灯最先点燃B．甲处发生的反应是典型的吸热反应C．丙处试管可防止液体倒吸D．该装置的不足之处是未进行尾气处理4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．水是由两个氢原子和一个氧原子构成B．无色、无臭、清澈透明的水就是蒸馏水C．电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：1D．用过滤的方法可以使硬水软化5．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是（）A．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子B．灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物C．常见的三种防锈措施：保持洁净和于燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构D．清除油污常用的三种方法：乳化如洗涤剂、溶解如汽油、化学反应如氢氧化钠6．为制得太阳能燃料（合成气），科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法不正确的是A．反应①的化学方程式为CH4+O2=CO2+H2OB．镍基催化剂在反应前后化学性质不变C．太阳能燃料主要成分是CO和H2D．上述反应前后元素种类不变7．相同条件下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g；而盛满某气体X时质量为205.5g，且两种气体的物质的量相同，则X气体可能是A．氧气B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮气8．A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．A2B2C B．ABC C．A2BC4 D．ABC49．下列过程中发生化学变化的是A．粮食酿酒 B．酒精挥发 C．海水晒盐 D．干冰制冷10．热的浓硫酸与木炭反应产生的两种气体中，有种是污染空气的有毒气体，该气体是A．NO2B．CO2C．SO2D．H211．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应（）A．是化合反应 B．有单质生成C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为4：112．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2 C．CO2 D．H213．溴是重要的化工原料，可以从海水中提取。下图是溴在元素周期表中的一格和原子结构示意图，关于溴的说法正确的是()A．溴原子的相对原子质量为79.90gB．n=8C．溴元素在化学反应中易得电子D．溴元索属于金属元素14．下列有关氧气的说法正确的是（）A．夏天食物腐烂与氧气无关B．鱼虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．可燃物接触氧气就能够燃烧15．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（）A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．硫酸钠溶液D．稀盐酸二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．化学与生活息息相关。自热米饭的营养成分表营养素每份含量油脂23.5g糖类104.7g维生素3.5g钠814mg钙130mg水小于210g（1）自热米饭是一种快餐食品。请根据如图及表信息，回答下列问题：①从“自热米饭的营养成分表”看，表中没有标出的人体必须的营养素是_________；②图1包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝被压制成铝箔，说明铝具有良好的_________性；③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为__________。（2）良好的家居环境带来美好的生活。①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的___________性。②如图，“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是____________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）氢气、氧气和二氧化碳是初中化学三种常见的重要气体。（1）实验室现用图1装置制取氢气。首先检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带水的烧杯中，若观察到_____，则表明该装置的气密性良好。（2）用图2装置做氢气与氧化铜反应的实验，需要先通一段时间氢气，才能点燃酒精灯加热氧化铜固体，否则可能会发生爆炸。请你分析引起爆炸的原因_____。（3）实验室可以用排水法收集氧气，原因是_____。（4）加热分解15.8g的高锰酸钾固体，充分反应后，可以得到氧气的质量是_____（利用化学方程式进行计算）（5）某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图3所示，检查装置气密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为止，然后将注射器中的盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图4所示。a图4中②到③压强变化不明显的原因是_____。b图4中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方程式_____。c利用图4中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。18．（8分）碳酸镁晶须(MgCO1·nH2O，n=1～5的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。(1)MgCO1·nH2O微溶于水；MgCO1·nH2O在210℃时开始失去结晶水，400℃以上时开始分解生成三种氧化物。I．合成碳酸镁晶须步骤：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO1溶液；②量取一定量的NH4HCO1溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______________；步骤②反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是__________；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO1·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有______________；检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入_________，若无沉淀说明已洗涤干净。干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是______________。II．测定产品MgCO1．nH2O中的n值将碳酸镁晶须放入A装置中加热(仪器和装置如下图所示)，回答下列问题：上述装置的连接顺序为_____(按气流方向，用接口字母表示)，其中B处的长玻璃导管的作用是__________，C装置的作用是__________。加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入N2，此时通入N2的作用是_____________。若B装置中无残留物。装置C反应前后质量差为m1，装置D反应前后质量差m2。根据以上实验数据，确测定n值，n=___(用含m1、m2的代数式表示)。有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。需要在D装置的后面连接下图装置，目的是________________，否则测得n值会________(“偏大”、“偏小”、“无影响”)。称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到10℃，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO2的总量；重复上述操作2次。氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式____________________；图中气球的作用是__________________；上述反应后期要升温到10℃，主要目的是______________；设1次实验测得每100g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为_______(用含a的代数式表示)；称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=_______(写出过程)。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某兴趣小组同学对CO和CO2两种常见气体进行如图探究活动。探究I．实验室制取CO2时，大理石的形状对反应速率的影响。实验1：取等纯度、等质量的块状和粉末状大理石，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图1所示。分析图中_____（选填序号）点，可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。AacBabCbeDbde点表达的含义是_____。探究Ⅱ，验证CO和CO2的化学性质实验2：小组同学按照图2所示装置进行实验，实验前，K1、K2均关闭；实验开始后，打开K2，当装置C中溶液变浑浊时，立即关闭K2，打开K1，观察到装置B中溶液始终无明显变化。实验过程中观察到装置A中_____，证明CO有还原性。“装置C中溶液变浑浊”的原因是_____（用化学方程式表示）；取少量反应后装置B中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____。据此，小组同学得出“CO2能与碱溶液反应”的结论。装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气，其中装置B中可观察到气球涨大，装置C中与之相关的现象是_____。探究Ⅲ．探究装置B中反应物是否有剩余实验3：小红取实验2结束后装置B中的溶液少许，先向其中加入足量的BaCl2溶液，然后滴入酚酞溶液，根据观察到的现象得出“装置B中的氢氧化钠有剩余”的结论。加入足量BaCl2溶液的作用是_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜中加入适量活动性比铜强的金属能把铜置换出来。A中铁与氯化铜反应生成的是硫化亚铁，错误；仅用第②③步操作不能达到实验目的，是因为铜的化学性质不活泼；向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，稀盐酸过量与均会否产生白色沉淀。故选B。2、B【解析】

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。故选B。3、D【解析】

A、实验开始时，先通二氧化碳，将装置内的空气排尽，然后点燃甲处的酒精喷灯，使碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，然后点燃乙处的酒精灯，使氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，不符合题意；B、甲处发生的反应为：，该反应是典型的吸热反应，不符合题意；C、玻璃管内压强较小时，丁处的液体会倒吸入丙处试管中，故丙处试管可防止液体倒吸进入玻璃管，不符合题意；D、丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理装置，符合题意。故选D。4、C【解析】

A.水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，此选项错误；B.无色、无臭、清澈透明的水中可能溶有杂质，不一定是蒸馏水，此选项错误；C.电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：1，此选项正确；D.用煮沸的方法可以使硬水软化，此选项错误。故选C。5、B【解析】

A、构成物质的三种微粒是原子、分子、离子，故正确；B、灭火的三种方法：隔绝氧气、降低可燃物的温度到着火点以下、清除或隔离可燃物，着火点不能降低，故错误；C、保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构是常见的三种防锈措施，故正确；D、清除油污常涉及三种原理：乳化（如洗涤剂）、溶解（如干洗剂）、化学反应（如氢氧化钠），故正确；故选B。6、A【解析】

A、反应①是甲烷转化为二氧化碳和水，化学方程式，故选项说法错误。

B、催化剂在反应前后化学性质不发生变化，故选项说法正确。

C、由转化过程知，太阳能燃料（合成气）的主要成分是CO和H2，故选项说法正确。

D、化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。

故选：A。7、B【解析】

某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g；所以甲烷的质量为2.4g，甲烷的物质的量为：2.4g÷16g/mol=0.15mol，而盛满某气体X时质量为205.5g，气体X的质量为4.5g，且两种气体的物质的量相同，则x的物质的量是0.15mol，物质的摩尔质量数值上等于相对分子质量，则X的相对分子质量为：4.5÷0.15=30。【详解】A.氧气的相对分子质量为32，选项错误；B.一氧化氮的相对分子质量为30，选项正确；C.一氧化碳的相对分子质量为28，选项错误；D.氮气的相对分子质量为28，选项错误.故选B。8、C【解析】

A、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2B2C中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）×2+（-2）=+12≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；B、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2BC3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）=+5≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；C、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物A2BC4中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（-2）×4=0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式有可能，故选项正确；D、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物ABC4中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）×4=-1≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误。故选C。9、A【解析】

A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、干冰制冷过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。10、C【解析】

A、NO2虽然是有毒气体，但反应物硫酸和碳中都不含氮元素，不可能生成二氧化氮，不符合题意；B、CO2是无毒的气体，不符合题意；C、SO2是有毒气体，且硫酸中含有硫和氧元素，符合题意；D、H2是无毒气体，不符合题意。故选C。11、A【解析】A、据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确；B、该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故B错误；C、反应前后分子的种类发生改变，故C错误；D、据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，所以参加反应的两种分子的个数比是2：1，故D错误；故选A．12、B【解析】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。【详解】有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。13、C【解析】

A.溴的相对原子质量是79.90，单位是“1”，不是g，故错误；B．由元素周期表中的信息可知，m=35，原子序数=核内质子数=核外电子数，故m=35=2+8+18+n，所以n=7；故错误；C、溴原子最外层电子数为7，在化学反应中易得电子，故正确；D、溴元素属于非金属元素，故错误。故选：C。14、C【解析】

A、夏天温度较高，食物中的细菌、真菌繁殖加快，进而分解食品中的有机物，发生缓慢氧化导致食品的腐败变质，故选项说法错误。

B、氧气不易溶于水，鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误。

C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故选项说法正确。

D、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到燃烧所需的最低温度即着火点，可燃物接触氧气，温度达不到着火点不会发生燃烧，故选项说法错误。

故选：C。【点睛】可燃物燃烧需要三个条件同时具备。15、B【解析】

碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。【详解】将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象，则说明甲是氯化钡，乙和丁是碳酸钠、硫酸钠，丙是盐酸。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、蛋白质延展性吸附性隔绝氧气（或空气）【解析】

（1）①六大基本营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，由表可知，表中没有标出的人体必需的营养素是蛋白质；②铝被压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；③生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其化学反应方程式为：；（2）①活性炭具有吸附性，可以吸附装修材料释放出的甲醛等有毒气体，故填吸附性；②“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭，故“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气（或空气）。【点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、干燥管中液面低于烧杯中液面氢气是可燃性气体，和助燃性气体氧气混合会发生爆炸氧气不易溶于水1.6g实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O实验结束时比实验刚开始的压强小【解析】

解：（1）检验装置气密性利用装置内外的压强差检验，所以关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管中液面低于烧杯中液面，则表明该装置的气密性良好；（2）可燃性气体和助燃性气体混合点燃，可能发生爆炸，所以做氢气与氧化铜反应的实验，需要先通一段时间氢气，才能点燃酒精灯加热氧化铜固体，否则可能会发生爆炸；（3）氧气不易溶于水，所以实验室可以用排水法收集氧气；（4）设可以得到氧气的质量是x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3163215.8gxx＝1.6g；（5）a、实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢，所以图2中②到③压强变化不明显；b、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；c、由图象可知，实验结束时比实验刚开始的压强小，此现象可以说明溶液中的水也在吸收二氧化碳。故答案为（1）干燥管中液面低于烧杯中液面；（2）氢气是可燃性气体，和助燃性气体氧气混合会发生爆炸；（3）氧气不易溶于水；（4）1.6g；（5）a、实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢；b、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；c、实验结束时比实验刚开始的压强小。18、量筒水浴加热(NH4)2SO4BaCl2溶液防止晶体失去结晶水a→e→d→b→c冷却气体吸收二氧化碳气体生成的二氧化碳和水完全被C、D装置吸收、防止倒吸22m2/9m1防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验结果偏小2NaOH+CO2=Na2CO1+H2O缓冲作用使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收(4400-84a)/18a1【解析】（1）根据配制溶液步骤：计算、称量、溶解、转移等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，其中玻璃仪器为：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；（2）加热温度低于100℃需要水浴加热控制温度；（1）氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO1•nH2O沉淀外，还生成硫酸铵；（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，若有沉淀则说明未洗涤干净；（5）由于碳酸镁晶须高温会失去结晶水，所以干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高；（6）上述装置的连接顺序为：应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收二氧化碳；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b→c；装置C的作用是吸收反应生成的二氧化碳气体，装置D的作用是吸收水蒸气，装置B是长玻璃管起到冷却作用；（7）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；（8）若B装置中无残留物，通过装置D吸收的质量为生成水的质量，装置C吸收的是分解生成的二氧化碳的质量，可以计算，m144:（9）防止空气中的二氧化碳进入C装置，使m1偏大，测得n值会偏小，所以需要在D装置的后面连接装有碱石灰的干燥管；（10）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO1+H2O；（11）气球的作用是缓冲装置中的压强作用；（12）要使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收