2023-2024学年四川省乐山市沐川实验中学高一年级上册化学期末试卷含解析

2023年四川省乐山市沐川实验中学高一化学上学期期

末试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.元素性质呈周期性变化根本原因

是：()

A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化

参考答案：

B

2.在FeCb和A1CL的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。

经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是()

A.FezCh、AI2O3B.FezCh

C.Fe(OH)2>A1(OH)3D.Fe(OH)3>A1(OH)3

参考答案：

A

在FeCb和A1C13的混合溶液中加入过量的氨水，生成氯化镂和氢氧化亚铁和氢氧化铝，

受热就变为氧化铁和氧化铝，所以A正确。

3.下列叙述中，正确的是()

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同

B.凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.K+与C「通过静电引力结合形成离子化合物KC1

D.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

参考答案：

D

略

4.下列说法正确的是（）

A.32go2占有的体积约为22.4L。

B.22.4LN2含有阿佛加德罗常数个氮分子。

C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g。

D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHC1含有相同的分子数。

参考答案：

D

略

5.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子

半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同

一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电

子数之和相等。下列说法正确的是（）

A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B.元素X与元素Y只能形成一种化合物

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

参考答案：

C

略

6.Na2c03俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是

（）

A.Na2co3是碱B.Na2co3是盐

C.Na2c。3是钠盐D.Na2c03是碳酸盐

参考答案：

A

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.

【分析】电离生成金属阳离子（或钱根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离

出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、领盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳

酸盐、硫酸盐、硝酸盐等.碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.

【解答】解：A、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2cCh不是碱，属于盐，

故A错误；

B、Na2cCh俗名纯碱，生成金属阳离子（或镂根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，故

B正确；

C、因阳离子为钠离子，故属于钠盐，故C正确；

D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2c03是碳酸盐，故D正确；

故选A.

7.已知硝酸银溶液和过量碘化钾溶液制得的碘化银溶胶，当它与氢氧化铁溶胶相互

混合后，便析出碘化银和氢氧化铁的混合沉淀。由此可见

A.该碘化银胶粒带正电荷B.该碘化银胶粒电泳时向阴极移动

C.该碘化银胶粒带负电荷D.该碘化银胶粒不带电荷

参考答案：

C

略

8.粗盐中含可溶性CaCL、MgCL及Na2so4,除去这些杂质的试剂可选用①Na2co3、

②NaOH、③BaCb、@HCL加入的先后顺序可以是（）

A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④

参考答案：

B

考点：粗盐提纯.

专题：离子反应专题.

分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫

酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用铁离子沉淀，钙离子用碳酸根离

子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化馍之后，可以将过量的

银离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析.

解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢

氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，加入过量的氯化钢可以将硫酸根离

子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离

子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化领之后，这样碳酸钠会除

去反应剩余的氯化银，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧

根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为

③②①④；或②③①④；

故选B.

点评：考查了除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还

不能引入新杂质，而且方法要简便易行.

9.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度

为dg/cn?,则该饱和溶液的物质的量浓度为

参考答案：

1000题

mollL

M(100+S)

略

10.在标准状况下①6.72LCH4②3.01X1（）23个HC1分子③13.6gH2s（4）0.2mol

NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）

20080926

a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①

c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④

A.abcB.bedC.acd

D.abed

参考答案：

D

略

11.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHB.原子半径大小：Na>S>O

C.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4D.稳定性：HF>HC1>H2S

参考答案：

C

【详解】A、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性K>Na>Li,

碱性：KOH>NaOH>LiOH,故A说法正确；

B、同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：

Na>S>0,故B说法正确；

C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，非金属性：Cl>Br>L即酸

性：HClO4>HBrO4>HIO4,故C说法错误；

D、非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，非金属性F>C1>S,即稳定性：

HF>HC1>H2S,故D说法正确；

答案选C。

【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序

数，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，

原子序数相同，电子数越多，半径越大。

12.1803年提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）

A.英国化学家、物理学家一波义耳

B.法国化学家——拉瓦锡

C.英国化学家、物理学家一道尔顿

D.俄国化学家——门捷列夫

参考答案：

13.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢

化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离

子少一个电子层。下列叙述正确的是（）

A.原子序数：A>D>B>CB.原子半径：D>B>C>A

C.原子序数：C>D>B>AD.简单离子半径：A>B>C>D

参考答案：

B

A、根据A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知：A的非金属性比C强，同一主族，

自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，则A在C的上一周期。根据B的阳离子比D的阳

离子氧化性强，可知：B的非金属性比D强.同一周期，自左而右，元素的非金属性逐渐

增强，则B在D的右边，根据B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，可知B与C在同一

周期且B在C左边，四种元素的原子序数应为为：C>B>D>A,故A错误；

B、同一周期，自左而右，元素的原子半径逐渐减小.同一主族，自上而下,元素的原子半径逐渐

增大.四种元素的原子半径为：D>B>C>A,故B正确；

C、由A可知，C错误；D、.A、C为阴离子,B、D为阳离子.同一周期的阴离子的半径大

于阳离子.所以C的简单离子半径大于B、D.同一周期的阳离子,原子序数越大的半径越小.

所以D的简单离子半径大于B,相邻两个周期，前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子

半径，所以A的简单离子半径大于B、D.同一主族，自上而下，离子半径逐渐增大，所

以所以C的简单离子半径大于A,所以四种元素的简单离子半径应为：C>A>D>B,故D

错误；故选B。

14.人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程，下列先后顺序中符合史实的

是）

①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的量子力学

模型

④汤姆生提出的葡萄干面包式原子模型

A.①②④③B.①④②③C.②①④③D.①③②④

参考答案：

B

略

15.已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性

依次增强，则下列判断正确的是

A、原子半径按x、v、z顺序增大

B、阴离子的还原性按X、丫、z顺序增强

C、单质的氧化性按x、v、z顺序增强

D、氢化物的稳定性按X、丫、z顺序减弱

参考答案：

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶

液。

（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为mL。

（2）所需玻璃仪器为o

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤

⑦定容⑧冷却.其正确的操作顺序为：②一①一③一④（填序号）

（4）定容时往容量瓶中加蒸储水到离刻度线L2cm处改用胶头滴管加水至

（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：、0

（6）在配制过程中，下列操作引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）

①定容时，俯视刻度线.

②未冷却至室温就转移到容量瓶中.

③容量瓶中含有少量蒸储水.

④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒.

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线.

⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度.

参考答案：

(1)2.1mL(2)250ml容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒

(3)⑧⑤⑥⑦(4)凹液面的最低点与刻度线相切

(5)搅拌、引流(6)④⑤

试题分析：密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L,

实验室用此浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，因为没有240mL规格的容量瓶，需

要用250mL的容量瓶配制250mL溶液，由稀释定律可求出需要量取浓盐酸的体积为

250tnLx01

1182.1mLo

(1)配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为2.1mL。

(2)所需玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定

容，所以正确的操作顺序为：②一①一③一⑧一⑤一⑥一⑦一④。

(4)定容时往容量瓶中加蒸储水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至凹液面的最低点

与刻度线相切。

(5)实验中用到玻璃棒，其作用分别是：稀释浓盐酸时搅拌、转移溶液时引流。

(6)误差分析：①定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，则浓度偏高.②未冷却至

室温就转移到容量瓶中，所配溶液体积偏小，浓度偏高.③容量瓶中含有少量蒸储水，对

所配溶液无影响.④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒，则溶液浓度偏小.⑤定

容、摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线，则所配溶液体积偏

大，浓度偏小.⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，则量取的浓盐酸体积偏大，所配

溶液浓度偏高.所以在配制过程中，引起所配溶液浓度偏低的操作有④⑤。

点睛：实验室没有任意规格的容量瓶，若所配溶液的体积没有与之匹配的容量瓶，则依据

大而近的原则选择容量瓶，并按所选容量瓶规格进行计算。稀释定律指的是，溶液在稀释

过程中，溶质的物质的量保持不变。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如

铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研

究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：

方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C,截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放

入烧杯中，加入40mL6moi盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待

锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将

B、C重复上面实验。

（1）锌镀层完全反应的标志是

（2）如何检验铁片已经洗净

（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格（锌的密度为

7.14g/cm3）

数据记录数据处理

镀锌铁铁皮锌镀层厚度锌镀层平均

镀锌长度宽度

皮质量厚度（单

铁皮

/cm/cm质量/g（单侧）/cm

值侧）/cm

A5.004.904.4604.3134.201X10-

B5.105.004.4214.2674.229Xg

C5.205.004.6404.4674.660X10-

计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧）cm。本实验中产生误差的原

因可能有哪些（任意例举两种）、

方案二：已知锌与强碱溶液反应离子方程式为：Zn+20H-

2

+2H2O=[Zn（OH）4]-+H2to某同学按右图

装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验

方案，将单侧面积为Sen?、质量为mg的

镀锌铁皮放入6mol-L1NaOH溶液中。

回答下列问题：

（4）装置中导管a的作用是o

（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还

有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B

中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C,使干燥管和C中液面相平。上述操作的

顺序是（填序号）。

（6）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为VimL、V2mL（实验条件的气体

摩尔体积为Vmmol•L-）。则镀锌铁皮的厚度为cm。（写出数学

表达式）

参考答案：

（1）反应速率突然减小（1分）。

（2）取最后一次洗涤液，加AgNCh溶液，若无白色沉淀，则铁片已洗净。

【或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片

已洗净】（1分）

（3）4.215x10”（1分）；镀锌铁片长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终

点判断；

反应后铁皮洗涤；铁皮未烘干。（任意两点给2分，其他合理答案也给分）

(4)使分液漏