江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-80流程题

江苏省扬州市三年(2020—2022)中考化学模拟题分题型分层

汇编-80流程题

一、流程题

1.(2022•江苏扬州•模拟预测)某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气(NK),同时

可得到副产品碳酸氢镂。其工艺流程如图所示：

碳酸氢镶

回答下列有关问题:

(1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是

(2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是

(3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是。

(4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。

O-氢原子

•一氧原子

助一氮原子

反应前反应后

①参加反应的甲、乙分子个数比是

②该反应属于(填基本反应类型)反应。

2.(2022•江苏扬州•三模)NiSO4∙6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀银、

生产电池等，可由电镀废渣(除含Ni外，还含有Cu、ZnʌFe等杂质)为原料获得。有关

工艺流程如图：

ESNaSHQ2NaOHNaCOs

稀硫酸溶逑2溶声膂溶斗2

IIJJ]

废渣-→[⅞⅞]-→[⅞Γ∣—>[≡tW除铁I_Al沉银I_►..........NiSO4∙6⅛O

滤渣I滤渣II滤渣In滤液

[资料】①Ni能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2;

②H2O2溶液能将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3;

③NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀；

④碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。

(1)“酸溶”时向废渣中加入足量稀硫酸的目的是o

(2户除锌”时发生复分解反应，滤渣∏的成分是(填化学式)。

(3)“氧化”时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+aH2O,则a=0加入

H2O2溶液时，温度不能太高的原因是。

(4)“除铁”时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣HL已知滤渣HI的成分与温度、PH的

关系如图所示，图中阴影部分是黄铁机钠沉淀【化学式为：Na2Fe6(SO4)4(OH)l2Jo下列

说法正确的是(填字母)。

温度-PH生成的沉淀关系图

A.FeOOH中铁元素为+2价

B.Fe2O3固体为红棕色

C.若在20。C时，用H2O2氧化Fe?+,再在pH=4时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是

FeOOH和Fe(OH)3

D.工业生产中若保特溶液的PH为1.8左右、温度为85~95oC时得到沉淀为黄铁帆钠

(5)“沉银”时生成NiCO3沉淀的化学方程式为«在“沉银”时，若将NiSO4溶液滴

入Na2CO3溶液中，会生成(填化学式)，不能得到NiCO3。

(6)由NiCO3沉淀制得NiSO4∙6EhO晶体的实验步骤为：向沉淀中加入溶液，直

至恰好完全溶解，转化为NiSo4溶液；蒸发浓缩、降温结晶、、洗涤并晾干。

⑺现有含Ni20%的电镀废渣IOOkg,经过上述工业制得NiSO4∙6H2θ78.9kg,则Ni的利

用率为一。(写计算过程，结果保留一位小数。)

已知：①NiSo4∙6EhO的相对分子质量为263；②利用率=

实际产品中某元素的质量,nnoz

原料中某元素的质量

3.(2022.江苏扬州.统考一模)某兴趣小组利用废银材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag、

Fe2O3)探究相关物质的性质并回收银，设计流程如图所示。

试卷第2页，共30页

HiO2NaOH

资料：a.H2O2溶液可将Fe?+转化为Fe3+。

b.Fe2+sFe3+.Ni?+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液PH有如图关系：

Fe3+Fe2+Fe2+

开始沉淀开始)几淀完全沉淀

U325.86.1~8.89*5

Fe3+NP+NP+

完全沉淀开始沉淀完全沉淀

(1)废锲材料"粉碎''的目的是。

(2广酸浸”中发生的反应化学方程式除Fe+HzSO4=FeSOq+H2↑、

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑,还有,该反应属于反应(填基本反应类型)；X

是(填名称)。

(3)在“转化1”中，加入试剂先后顺序是(填字母)。

A.先加H2O2溶液，再加NaC)H溶液B.先加NaC)H溶液，再加H2O2溶液

(4)在“转化1”中，加NaOH溶液调节PH为(填范围)。操作A是,该操

作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。

(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

4.(2022•江苏扬州•统考二模)金属锦是冶炼工业中常用的添加剂。工业上以两矿法(软

铸矿和黄铁矿)制备金属锦的主要流程如下所示：

(NH4)iS

滤波If除锌+滤液2+∣~⅛解卜镒

,滤t2废液

H2O2

己知：a软铺矿的主要成分是MnO2,黄铁矿的主要成分是FeS2,两矿中都含有SiCh及

少量FeʌAhZn的化合物等杂质。SiCh难溶于水也难溶于酸，制备过程中不参加反应。

高温

b焙烧时发生的反应：8MnO2+4FeS2+1102—8MnSO4+2Fe2O3

C铳离子在PH大于6的环境中易形成Mn(OH)2沉淀，部分金属阳离子以氢氧化物形

式完全沉淀时溶液的PH见下表

沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2

PH5.23.29.710.4

(1)焙烧时固体混合物中硫和铳的原子个数比对水浸过程Mn的浸出率影响如下图图1所

示，选择n(S)/n(Mn)为3.0而未选择浸出率更高的3.5,可能的原因是。

(填字母)

n(S)/n(Mn)>3.0

时Mn的浸出率变化不明显

B.避免使用较多的黄铁矿带入更多杂质，增加后续除杂成本

(2)为避免部分杂质在水浸时浸出，需要焙烧温度高于60(TC将其转化为(填

"可溶物''或"难溶物”)，结合图2应选择最适宜的焙烧温度为O

图2:镜的浸出率与焙烧温度的关系曲线

(3)水浸过程中，为提高锌元素的浸出率可采取的措施之一是

试卷第4页，共30页

(4)浸出液中金属禺子除MM+外，还含有AF+、Fe3+、Fe?+和ZM+。向浸出液中加入双氧

水作为氧化剂是为了将浸出液中的Fe?+转化为(填离子符号)，加稀硫酸调

节PH保持在5.5目的是。

(5)滤液2中含有的溶质为MnSo八(NH4)2SO4,“除锌”时反应的化学方程式为

o滤渣I和滤渣2需水洗的目的是«

(6)“电解”时，电解池阳极上发生失去电子的反应，阴极上发生得电子的反应，则金属铳

应在电解池的(填“阳极”或"阴极”)析出

(7)该工艺中镭的浸出率为85%,现有含二氧化镭60%的软镭矿10吨，得到的浸出液中

含硫酸镒吨。(写出计算过程，结果保留一位小数)

5.(2022•江苏扬州・模拟预测)MnCCh可用作涂料和清漆的颜料。已知MnCO3、Mn(OH)2

均难溶于水，MnCe)3在IO(TC时开始分解。以软镭矿(主要成分Mnc)2)为原料制备高

纯MnCO3的流程如下：

反应塔1反应塔2洗涤塔烘干塔

(1)反应塔1中的反应为：MnO2+SO2=MnSO4,该反应的基本类型是反应；反

应塔1中往往有副产物MnS2θ6生成，温度对该反应的影响如下图所示，为减少MnS2O6

的生成，最适宜的温度为"C：为了提高锦元素的浸出率，通常还可以采取的措施

是。

百

分

9

率8O

7O•代表温度对镜浸出率的影响

%)6O

5o

4O

3O♦代表浸镒温度与MnS©5

2O生成率的关系

1O

153045607590105120135、口心~

温度七

(2)反应塔2中的反应为

MnSO4+2NH4HCO,=MnSO4+(NH4)2SO4+MnCO34<+X↑+H2O,则X的化学式为

.反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有

(填化学式)。

(3)向反应塔2中加入碳酸氢镀溶液时，往往需要控制温度在3O~35°C,温度不宜太高的

原因是o(用化学方程式表示)。

(4)洗涤塔中洗涤的目的是,判断洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试

管中，向其中滴加溶液，无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净。

(5)在空气中加热34.5g碳酸镐，一段时间后得到24.5gMnO2和MnO的混合物。计算该

混合物中Mno2的质量。(请在答题卡上写出计算过程)

6.(2022.江苏扬州・统考一模)硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。以下是某工厂

用含铁废铜为原料生产胆研(CuS04∙5H20)的流程示意图。

过量稀硫酸氏6溶液调PH取样

JI［检验

含铁

浸出∣→∣氧除"

废铜IZIflI-L-过滤操作X→CuSO45H2O

红褐色固体溶液Y

已知：①Fe3+完全沉淀的PH是3.2,CF+完全沉淀的PH是6.7。

②Fe3+能与KSCN溶液作用显血红色。

③CUSe)4∙5H2θ易溶于水，难溶于酒精。

请回答下列问题：

(1)浸取时，需要用玻璃棒搅拌的目的是O

(2)氧化时，发生两个反应：其中一个是将Fe?+转化为Fe3+,另一个是CU在稀硫酸作用

下与H2O2溶液反应，该反应的化学方程式为o

(3)除铁时，需要调节PH到(填数字)，最好选用的物质是(填字

母)。

A.CuOB.NH3H2OC.NaoH溶液

(4)取样检验时，检验Fe3+是否除尽的最佳方法是；红褐色固体为

(填化学式)

(5)流程中“操作X”主要过程为：蒸发浓缩，,过滤，洗涤，最后晾干，得到

产品。洗涤时，最适合的洗涤试剂是(填字母)。

A.蒸储水B.酒精C.稀硫酸

(6)溶液Y是CUSo4的(选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和“)溶液。

试卷第6页，共30页

7.(2022.江苏扬州.统考一模)MnCCh可用作涂料和清漆的颜料。已知MnCo3、Mn(OH)2

均难溶于水，MnCo3在100℃时开始分解。以软镒矿(主要成分Mno2)为原料制备高

纯MnCo3的流程如下：

反应塔1反应塔2洗涤塔烘干塔

(1)反应塔I中的反应为：MnO2+SO2=MnSO4,该反应的基本类型是反应；反应

塔1中往往有副产物MnS2θ6生成，温度对该反应的影响如下图所示，为减少MnS2θ6

的生成，最适宜的温度为℃；为了提高镭元素的浸出率，通常还可以采取的措施

百S

分

9O

率8o

7o•代表温度对镜浸出率的影响

%)6g

5o

4o

3O.代表浸镒温度与MnS©5

2O生成率的关系

1O

153045607590105120135

温度/七

(2)反应塔2中的反应为MnSO4+2NH4HCO,=(NH4∖SO4+MnCO,J+XT+H2O,则X

的化学式为o反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，MnCO3粗产品中将

混有.(填化学式)。

(3)向反应塔2中加入碳酸氢镀溶液时，往往需要控制温度在30~35°C,温度不宜太高的

原因是o(用化学方程式表示)。

(4)洗涤塔中洗涤的目的是,判断洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试

管中，向其中滴加溶液，无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净。

产品的实际质蜃

(5)若所得产品的产率(产率=三黑黑瞿xlθθ%)偏高，其可能的原因为.

产品的理论质量

a.反应物未完全沉淀b.过滤时滤纸破损

c.MnCO3未洗涤干净d.高温烘干MnCO3

(6)在空气中加热34.5g碳酸钵，一段时间后得到24.5gMnO2和MnO的混合物。计算该

混合物中Mne)2的质量。(请写出计算过程)

8.(2022•江苏扬州・统考一模)以高硫铝土矿(主要成分为AbO3、Fe2O3,少量FeSz等)

为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

【查阅资料】2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

⑴“焙烧”过程均中会产生SO2,用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。焙

烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率(填“高”或"低”)，

其主要原因是(用语言文字描述)。

硫

去

除

率

/%

焙烧后矿粉中硫元素总质量

硫去除率=(1-)×100%

焙烧前矿粉中硫元素总质量

(3)工业上为了加快“碱浸”速率，可采取的措施有一(写1点)。“碱浸”过程中AbCh转化

为偏铝酸钠(化学式为NaAlO2),发生反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH=2NaA102+

X,X的化学式为

(4广过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、o向滤液中通入过量CO2,铝元素

转化为AI(OH)3；Al(C)H)3受热分解为ALCh,写出该反应的化学方程式。

(5)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3Fe2O3与FeSz混合后在缺氧条件下焙烧生成

Fe3O4和SO2,理论上完全反应时消耗Fe2O3与FeS2的化学计量数之比为。

9.(2021•江苏扬州•统考三模)KMnC‰可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。

某小组为探究制备高镭酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程。

试卷第8页，共30页

KOHO2H2OCO2

一系列操作「母液X

滤液一►....→

→KMnO4晶体

滤渣

已知：①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应。

②在K2CO3溶液中持续通入C02,会生成KHCO3。

③室温时,K2CO3,KHCO3、KMno4的溶解度分别为∏lg、33.7g、6.36g。

⑴共熔时，在加温加压条件下反应生成K2MnO4和H2O,该反应化学方程式为。

（2）浸取时，需用玻璃棒搅拌的目的是。

（3）歧化反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2l+2K2CO3,该反应中锦

元素的转化率（所得高铳酸钾中钵元素与反应物中镒元素的质量百分比）为;判断

歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上观察到

痕迹，表示反应已完全。当溶液PH为10~ll,停止通CO2,若CCh过多，可

能造成的不良后果是o

（4）电解法也可以实现由向LMnCU向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：

通电

2K2Mnθ4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑,与“歧化反应”相比，其优点是填字

母）。

A低碳B锅元素转化率高C得到的KoH可以循环利用D可以同时获得氢气

（5）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质除水外，还有（填化学式）。

（6）流程图中一系列操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到KMnO4晶体，最后将得到

的KMno4晶体低温烘干，原因是（用化学方程式表示）。母液X中的溶质为

10.（2021.江苏扬州.统考二模）燃料在使用过程中的碳循环如下图:

（1）化石燃料包括煤、石油；属于资源（填“可再生”或“不可再生”）。

（2）空气是重要的资源。从液体空气中分离出N2是变化（填“物理”或“化学”）；填

充探空气球的稀有气体是（填化学式），运河三湾生态公园被誉为“天然氧吧”，园

内空气中负氧离子（0二）含量高，写出负氧离子与钾离子结合形成的物质化学式:

(3)绿色植物通过作用吸收CO2,空气中的CO2含量增多会导致。

(4)利用海水可以进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题。向海水中通入足量的

Co2,测定得海水的pH=6.3,测定其pH,应用测定。

(5)科学家采取“组合转化”技术，可将CCh转化为化工原料X,其反应的化学方程式：

催化剂

2CO+6H^=X+4H,O,则X的化学式为_______。

214OOCC

(6)如图CO2与H2反应转化为乙醇(C2H6O)的化学反应方程式：O此工艺在生产

过程中采用方法将乙醇与水分离。

11.(2021•江苏扬州.统考三模)碳酸镁晶须(MgCo3∙3H2θ)是一种新型吸波隐形材料中

的增强剂。

I.制取MgCO3∙3H2O

工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)获取MgCO3∙3H2O的方法如图1：

APH

10

9

5卜IllIlIl

----►

03006009001200∣1800|时间/s

15002100

图2沉淀过程的P峻化

溶液中镁离子含量(gL)

图3不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化

试卷第10页，共30页

⑴沉淀过程的化学方程式为：MgCI2+Cθ2+2NaOH+2H2θ=MgCθ3∙3H2O∣+。

(2)沉淀过程的PH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为(填字母)。

A向卤水中通入CCh至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CCh

B向NaOH溶液中通入CCh至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CCh

C向卤水中通入CCh至饱和，然后滴加Nae)H溶液，同时继续通入CCh

(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示,不同温度下所得沉淀产物如

下表所示。则沉淀过程选择的适宜温度为48.95C,请结合图3和下表分析，选择48.95℃

的理由是。

温度(℃)产物

46.95MgCO3∙3H2O

47.95MgCO3∙3H2O

48.95MgCO3∙3H2O

49.95Mg5(OH)2(CO3)4∙4H2O

产品的实际质量

(4)若所得产品的产率(产率=XIoO%)偏高，其可能的原因为(填

产品的理论质量

字母)。

A反应物未完全沉淀B过滤时滤纸破损

CMgCO3∙3H2O未洗涤干净DMgCO3∙3H2O未完全烘干

(5)若获取MgCO3∙3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4∙4H2O,则产品中镁元素的质

量分数(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

∏.测定MgCO3∙3H2O的纯度

某小组同学称量3.8g样品放入如下图1所示的试管中，滴入稀硫酸与样品充分反应,

利用B装置测得的CO2体积来进行计算。

，-碱石灰耋-浓硫酸

CD

图2

(6)检查图1中装置B气密性时,用弹簧夹夹住胶皮管,向水准管中加入一定量的

如果水准管和量气管两边有稳定的高度差，说明气密性良好。

(7)同学们经过反复讨论，一致认为图1装置中存在缺陷，请帮助解决。

①为了防止C02溶于水，图1装置B中量气管水面上方需放少量_______o

②装置A与B之间应添加图2中装置______(填字母,下同)，以除去Co2中的水蒸气。

③用图1装置测得的纯度会偏大，如果将装置A换成图3中的装置_______,可以避免

此误差。

图3

试卷第12页，共30页

（8）该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，（填“需要”或“不

需要”）通入N2将其中残留的气体排入量气管中。

（9）若装置经过改进后，实验测得量气管中产生气体的质量为1.1g,则MgCe）3∙3H2θ的

纯度为。（请写出过程，计算结果精确到0.1）

（10）若装置经过改进后，且其他操作均正确，下列因素会导致所测样品中MgCO3∙3HzO

的纯度偏大的是（填字母）。

A实验开始，量气管内液面低于量气管上端的0刻度线

B反应前正确读取量气管中液体体积，反应后仰视读数

C反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积

D反应结束，调节水准管使装置B两端液面相平后读数

12.（2021•江苏扬州・统考二模）立德粉（ZnS和BaSO4）是一种常用白色颜料。以重

晶石（BaSo4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如图：

资料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。

（1）原料进入回转炉之前先进行粉碎的目的,焦炭需过量,其目的是:①；

②。

（2）回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS,同时还生成一种可

燃性气体，该反应的化学方程式是,这个反应中，化合价发生变化的元素有

（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有、过滤器和洗涤槽。

（4）反应器中发生的复分解反应化学方程式是。

13.（2021•江苏扬州•统考二模）氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、阻

燃剂等产品的制作中。图为氧化锌的一种工艺生产流程。

(I)请写出反应①的化学反应方程式___________。

(2)已知反应②发生了复分解反应，请写出该反应的化学反应方程式___________O

(3)反应②进行完毕还需通过过滤操作实现ZnCzCU与溶液C的分离。可见本实验条

件下ZnCl2的溶解度(填“>”"=”或“<”)ZnC2O4的溶解度；过滤操作中需要

的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是。

(4)已知反应③为分解反应且反应物与各生成物的系数均为1,该反应的化学方程式

为。

(5)上述流程还涉及以下物质，下列说法中不正确的是(填字母)

a.草酸钱是一种有机高分子化合物b.溶液C在农业上用作复合肥料使用

14.(2021•江苏扬州•统考一模)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的

SiCh)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSc)4∙7FhO),其工艺流程如图1。

过量稀硫酸

适里Fe

→FeSo4溶液→FeSO4-7H2O

副

溶

解

度

g

试卷第14页，共30页

查阅资料：

资料1：SiCh不溶于水，也不与稀硫酸反应。

资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

资料3：七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4∙7HZO)俗称绿矶，绿桃的溶解度曲线如图2所示。

(D“浸取”步骤中，Fe0、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：

FeO+H2SO4=FeSO4+H2Os。

(2)过滤用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。

(3)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有(写一条，不考虑“使用

催化剂”)；

(4)“还原”步骤的目的是将Fe2(SO4)3转化为FeSo4,转化原理的化学方程式为

测得“还原”后溶液的PH明显增大且有大量气泡，其原因是。

(5)FeSO4溶液经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO”7比0晶

体，低温干燥的目的是。

(6)以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是o

(7)下图3是用共沉淀法由七水合硫酸亚铁晶体(FeSo4∙7H2θ)和六水合氯化铁铁晶体

(FeCI3∙6H2O)制备纳米四氧化三铁的流程。

洗涤、

干燥.纳米

FeSO4∙THg―►溶液A-f决证

NaOH溶满Fe304

80七左右

FeCb,6H：0―►溶液B-f滤液

图3

80℃

查阅资料：Fe(OH)2+2Fe(OH)3^Fe3O4+4H2θ

①证明沉淀已经洗涤干净的操作是0

②为了使产物Fe3O4的纯度最大化，则起始所用FeSO4JH2O和FeCI3∙6H2O的质量之比

为o而实际生产中为提高产率，往往大于以上的理论比，原因是o

15.(2021・江苏扬州・统考一模)碳酸钙广泛应用于塑料、造纸、日化等行业，下图是用

电石渣废渣制备纳米碳酸钙的工艺流程。回答问题。

【资料卡片】：

①NE极易溶于水，溶于水生成NH3H2Oo

③电石渣浸取液碳化的反应化学方程式为：

CaCl2+2NH3∙H2O+CO2=CaCO3J+2NH4C1+H2O.

蒸储水滤渣A

(1)浸取时，电石渣中Ca(C)H)2和NH4Cl溶液反应的化学方程式为。

(2)操作I的名称是,实验室完成此操作需要用到玻璃棒，其作用是

,完成此操作所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、。滤渣A含

多种物质，其中一种为红褐色碱类，该物质是(填化学式)。

Of……”为一系列操作，包含过滤、洗涤及干燥。洗涤(蒸储水洗涤)时，为检验产品是

否洗净，最适合的检验试剂为。

AAgNo3溶液BBaCI2溶液CNaOH溶液与湿润的红色石蕊试纸

(4)生产中，浸取逸出的少量NH3应该回收利用，此外，还可以循环使用的物质有

。有同学指出，“……”系列操作中过滤后的滤液及产品洗涤后的洗液不宜

直接循环使用，结合下图分析，理由是改进的方法是。从物

质循环利用角度考虑，碳化时，可用代替CO2

ANH4HCO3溶液BNa2CO3溶液CCO

(5)电石渣浸取时,最适合的浸取温度为40℃,结合下图分析,理由是

试卷第16页，共30页

(6)下图是电石渣浸取液碳化时的实验装置图，碳化时，需打开搅拌器搅拌，这既能搅拌

,使碳化更充分。

⑺现有10吨电石渣，经测定其中Ca(C)H)2含量为90%,Ca?+的浸取率为95%(假设

电石渣中其他物质中不含钙元素，其他生产环节Ca元素无损失)，则理论上可得多少

吨纳米碳酸钙？(,写出计算过程，精确到小数点后2位)。

16.(2021•江苏扬州•统考一模)高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，是一种新型水处理剂。以

滤渣

(1)溶解时，需将绿机磨成粉末状，目的是

(2)氧化时，将FeSo4转化为Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为

(3)合成时，其中一个反应为Fe2(Sθ4)3+3NaClO+IONaOH=2Na2Feθ4+3NaCl+

3X+5H2O,X的化学式为.

(4)不同温度和PH下FeCU2-在水溶液中的稳定性如图所示。

Ztaintmin

温度对FeSO户稳定性的影响(pH=4.74)PH对FeSo4稳定性的影响(20七)

图中纵坐标表示单位体积内FeOj数目的多少，数值越小，表明FeOj数目越少，在该条

件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的温度为

℃,PH值为。

(5)过滤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是

。“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为(填化学式)。

(6)转化时•，在常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，

由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度(填“大’或"小”)。

(7)该流程中可循环利用的物质除水外，还有(填化学式)。

(8)洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸锵水的优点：

①减少晶体溶解损耗：

②。

17.(2021•江苏扬州•统考二模)孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是

Cu2(OH)2CO3(可看成是CU(OH)2∙CuCθ3),还含少量氧化铁和二氧化硅(不溶于水，

也不与酸反应).以下为“湿法炼铜''并制备其它副产品氯化钠和铁红(氧化铁)的工业

流程.

资料：

①Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；

②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCb+Fe=3FeC12

③氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(0H)2+2H20+02=4Fe(0H)3

试卷第18页，共30页

回答下列问题：

(1)实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、

(2)写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式:；

(3)在滤液I中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有个；

(4)滤液∏的溶质为：；试剂X是；

(5)在洗涤、干燥获取铜粉时,洗涤的目的是

(6)孔雀石也可以制取CUSo4∙xH2O,现测定硫酸铜晶体(CuSO4-XH2O)中结晶水的X

值：称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末

的质量为1.6g。则计算得X=(计算结果精确到0.1)。

18.(2021•江苏扬州•统考二模)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合

物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。

方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下:

Ca(OH)2H1O2

方法2：由鸡蛋壳(含CaCo3高达90%)为原料最终反应制得，其制备流程如下:

水双氧水

预处理后

*产品

的鸡蛋壳

图2

(1)方法1中搅拌的目的是O请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:

CaCl2+H2O2+2N⅛-H2O+=CaO2SH2O;+2NH4Cl,,制备过程中除水外可循环

使用的物质是(填化学式)；

(2)方法2中气体X是,实验室常用溶液来吸收。煨烧后的反应是化合反应，

也能生成CaO2∙8H2O,反应的化学方程式为o该反应需控制温度在0~2℃,可将

反应器放置在_____中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是(填化学式)；

(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煨烧外)，温度过高除了防止氨水挥发外，还能

（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生

成CaO2∙8H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）。

19.（2020♦江苏扬州•统考二模）高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产。由工业副产品氯

化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1»

【相关资料】①氯化镂受热会分解；

②在室温下，氯化铁的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2如示。

溶

解

度

O氯化钙的

质量分数

图1图2

（1）向工业氯化钙溶液中加入的氧化钙为粉末状其目的是。

（2）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时生成副产品

（填化学式），其在农业生产中可用作肥，为保证肥效，不可与

性（填“酸”、“碱”或“中”）物质混用。

（3）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化镀固体。操

作2的名称是结晶（填“蒸发”或"降温”），加入适量氯化钙使得氯

化镂的溶解度（填“增大”、“减小”或“不变”）。

20.（2020•江苏扬州.统考二模）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上以辉铜

矿（主要含Cu2S,还含少量的FezCh、Sio2及一些不溶性杂质）为原料制备CUSO4∙5H2O

晶体。主要流程如下：

O20%硫酸

2调节PH

I、二一系列操作

Vl«E→........——AICUSO4∙SH2O晶体

ɪ

滤渣1滤渣2

已知：①SiO2不溶于水，也不溶于酸。

②CUSeu∙5H2θ易溶于水，难溶于乙醇。

③CUSo4的溶解度曲线如图所示。

试卷第20页，共30页

溶

灰乳吸收尾气S02,该步骤用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是_。吸收过程中为了防

止液体倒吸，可以选用如图装置中的一。

（2）实验室用溶质质量分数为98%、密度是1.84g∙mL∣的浓硫酸配制20%的稀硫酸

196g,需要浓硫酸的体积为_mL（结果保留一位小数）。量取该体积的浓硫酸所选用的

仪器为一填字母）。

a50mL量筒

b50mL烧杯

cIOOmL量筒

d胶头滴管

（3）滤渣2为红褐色，化学式为调节PH时，最好选用的试剂是—（填字母）。

aCu

bCuO

CNaOH溶液

dNH3∙H2O

（4）流程中“一系列操作”主要过程为：①蒸发浓缩，过滤，最后低温烘干，

得到CUSe）4∙5H2θ0低温烘干的原因是一。

（5）欲测定该产品中CUSe）4∙5HzO的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：

①称取21.00g样品配成IOOmL溶液，量取25.00mL,加足量标准BaCI2溶液，过

滤、洗涤、烘干，得到沉淀4.66g,则该产品中CUSo4∙5H2θ的质量分数为_。（结果

精确到0.1%,写出计算过程）

②有同学用该方法测定发现样品中CUScU∙5H2θ的质量分数大于100%（测定过程中产

生的误差可忽略），其原因可能是_（任写一种）。

21.（2020•江苏扬州・统考二模）双氧水脱硫处理烟气（含SO2）,并用铝灰（主要成分

为Al、Al2O3）制备硫酸铝的主要工艺流程如图：

除尘器脱硫塔反应器过滤器

注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。

（1）脱硫塔中，双氧水（H2O2溶液，H2O2中O为-1价）脱硫过程发生的反应主要有：

①SO?+H2O=H^SO?;②HQ,+H1SO3=H,SO4+HQ

反应①和②中化合价均未发生变化的元素为：双氧水从上方喷淋的主要优点

是;

（2）反应器中反应生成氢气的化学方程式是0

（3）上述流程中，烟气经过脱硫塔和设备的处理,减少了其对环境的污染。

22.（2020∙江苏扬州.统考二模）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是

Fe2O3,还含少量SiCh等杂质）冶炼生铁的过程如下：

赤铁矿、焦炭、石灰石（主要成分CaCo。

~►高炉气体（主要成分N2、CO、CCh、和SCh）

空气一»|¾⅛I--------►炉渣住要成分琏酸钙（CaSio3）］

―►生铁

（1）“高炉气体”中的（填化学式）会导致酸雨。

（2）“煨烧”时：①用化学方程式表示利用CO炼铁的原理:②CaCo3和SiO2

固体在高温条件下发生反应，生成CCh气体和CaSiO3,化学方程式为o

（3）生活中铁制品锈蚀的过程实际上是Fe与空气中的、等发生化

学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是（选填字母）。

试卷第22页，共30页

a涂油、喷漆

b镀耐腐蚀的格层

c用盐水清洗

d久置于酸性环境

23.(2020.江苏扬州.统考二模)胆研(CUSO45H2O)是一种常见的化合物，工业上它

也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆帆。有人

设计了如下流程：

资料：PH值控制可参考下列数据

物质开始沉淀时的PH值完全沉淀时的PH值

氢氧化铁2.73.7

氢氧化亚铁7.69.6

氢氧化铜5.26.4

Cu+ZHAOq^AcuSOq+SOzT+ZH?。；2Cu+2叫0」(稀)+0?乌2CUSe),+2HQ

(1)A物质可选用(填字母)。

a、稀H2SO4b、浓H2SO4Λ!ic、浓FeCl3溶液d、浓HNO3

(2)I中加H2O2要达到的实验目的是o

(3)II中加Cs(OH)2CO3的目的是;其优点是。

(4)In加热煮沸时铁的化合物发生水解有一种碱和一种常见的酸生成，写出此处发生

的化学反应方程式为。

(5)V中加入H2SO4的目的是调节PH=I来抑制CuSO4的水解，那么V到Vl中的系列

操作是。

(6)某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是,如

何改进O

24.(2020•江苏扬州•统考二模)以煤粉灰(主要成分为AhCh,Sio2及少量Fe2O3等)

为原料制取Al2O3