（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 元素周期表2（含解析）-人教版高三化学试题

元素周期表2可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题。）LISTNUMOutlineDefault\l3元素R.X.T.Z.Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性：Z<T<XB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性：T>QLISTNUMOutlineDefault\l3A.B.C.D.E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A.A.B.C.D.E B.C.D.E.A.BC.B.A.D.C.E D.C.D.A.B.ELISTNUMOutlineDefault\l3主族元素X.Y.Z的离子为..，半径大小关系是<<下列说法不正确的是（）A.b一定小于c B.单质的还原性X>ZC.的还原性大于 D.X.Y可处于同周期或X在Y的下周期LISTNUMOutlineDefault\l3应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥LISTNUMOutlineDefault\l3短周期元素X.Y.Z，其中X.Y位于同一主族，Y.Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A.元素非金属性：Z>Y>XB.最高价氧化物水化物酸性：Z>Y>XC.原子半径：Z<Y<XD.气态氢化物的稳定性：Z<Y<XLISTNUMOutlineDefault\l3X.Y.Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与的核外电子数相等，X.Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A.原子半径：Z＞Y＞XB.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C.与水发生氧化还原反应时，只作氧化剂D..和等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2LISTNUMOutlineDefault\l3A.B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是（）A.①④B.②⑧C.③⑤D.⑥⑦LISTNUMOutlineDefault\l3右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4LISTNUMOutlineDefault\l3中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入溶液中能生成LISTNUMOutlineDefault\l3元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是 （）A.原子序数是12 B.它是金属元素C.原子结构示意图为 D.镁元素在地壳中的含量为24.305%LISTNUMOutlineDefault\l3根据表1信息，判断以下叙述正确的是 （）表1：部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6.—2—2 A.氢化物的稳定性为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2－的核外电子数相等LISTNUMOutlineDefault\l3某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A.它是副族元素 B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子LISTNUMOutlineDefault\l3下列说法中正确的是()A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.只有原子才满足质子数和电子数相等C.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素LISTNUMOutlineDefault\l3X.Y.Z.W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序()A.ZXYWB.WXYZC.XYZWD.ZYXWLISTNUMOutlineDefault\l3下列说法正确的是()A.各元素的最高正化合价跟族的序数相等

B.所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8

C.非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数

D.各元素原子的最外层电子数跟族序数相等、填空（本大题共3小题）LISTNUMOutlineDefault\l3X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素XYZWR性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素请用化学用语回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是．（2）元素W的离子结构示意图为．（3）元素R的最高价氧化物的电子式为．（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是．（用离子方程式表示）（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_______．LISTNUMOutlineDefault\l3W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。（4）在25℃.101下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。LISTNUMOutlineDefault\l3元素周期表与元素周期律在学习.研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。族周期IA01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）可用于半导体材料的元素是（填元素符号），它在元素周期表中的位置为。（2）第3周期IA族元素的原子结构示意图是，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是。该化合物在生产生活中有广泛用途，请举一例。（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）；碱性最强的是；具有两性的是，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（4）由H.N.O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水。已知40gX完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为。

2016万卷作业卷（元素周期表2）答案解析、选择题LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】BD【命题透析】本题考查的是元素周期表和元素周期律。【思路点拨】“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”，则R为F元素；根据图中元素的关系，则X为S元素，T为Cl元素，Z为Ar元素，Q为Br元素。Z为惰性气体元素，故非金属性的大小比较为Cl>S>Ar，A项错误；Br的原子序数为35，F的原子序数为9，原子序数只差为26，B项正确；气态氢化物的稳定性为HF>HCl>HBr，C项错误；HClO4的酸性大于HBrO4，D项正确。LISTNUMOutlineDefault\l3B LISTNUMOutlineDefault\l3A LISTNUMOutlineDefault\l3B LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3C[解析]原子间能够形成原子个数为1：2的化合物主要有下列情况：（1）第IA族与第VIA族元素；（2）第IIA族与第VIIA族元素；（3）第IVA族与第VIA族元素；（4）NO2；（5）SO2等，所以对应的原子序数关系不可能为m=n+4和m=n+8。LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3答案：D命题动向：本题主要考查了掌握规律的同时还应注意规律中的特殊性，属容易题。第一解析：元素具有全充满的状态，其第一电离能“反常”，高于相邻的和，A项不正确；B项氟元素是非金属性最强的元素，只能显负价，无正价；pH表示溶液的酸碱性，与温度有关，若温度改变，pH=6.8的溶液可能呈碱性，故C项不正确。第二解析：A项的第一电离能大于；B项卤族元素中F没有正价；C项因为大小与温度有关，故pH=6.8的溶液不一定显酸性；D项符合规律，正确。LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3D LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】由的元素组成知A对;分子中质子数与电子数相等,B错;.组成的混合物中只有一种元素,C错;由均含11个质子知D错。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构,即X在Y的下一周期,则原子序数X>Y;根据W.X阳离子等电荷和氧化性大小关系,可确定原子序数W>X;根据Z.Y阴离子等电荷和半径大小关系,可确定原子序数Y>Z;综上所述,原子序数:W>X>Y>Z。LISTNUMOutlineDefault\l3C、填空LISTNUMOutlineDefault\l3考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C，据此解答．解答：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C，（1）X为Cl，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；（2）元素W为Na，其离子原子核外有2个电子层，各层电子数为2、8，其离子结构示意图为，故答案为：；（3）元素R的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为为：，故答案为：；（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A为NH4Cl，属于离子化合物，铵根离子中N原子与H原子之间形成极性键，含有的化学键类型为离子键、极性键，将NH4Cl溶于水，溶液中NH4+水解，平衡水的电离平衡，溶液呈碱性，水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：离子键、极性键；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al