2022年高考化学等级考模拟试题及答案

2022年高考化学等级考模拟试题

1.“天蓝、地绿、水清”是人类的共同愿望。下列做法与此不相符的是

A.在汽车排气管里安装催化转化装置

B.加大水能、风能、太阳能等清洁能源的利用

C.把废旧电池投入贴有如图所示标志的垃圾桶内

D.为增强去污效果，将洗衣粉中的三聚磷酸钠（Na5P3。而含量加大

2.将适量NaHCCh粉末投入饱和氯水中，能增加溶液中HC1O的浓度其反应原理为NaHCO3

+Cl2=NaCl+CO2T+HC1O,下列化学用语表示正确的是

A.CO?的电子式：：0：：C：：0：

B.HC1O的结构式：H-Cl-O

C.NaHCCh的电离方程式：NaHCCh.Na++H++CO.?-

2

D.NaHCCh溶液显碱性：HCO3'+H2OH3O*+CO3-

3.下列关于基本营养物质的叙述错误的是

A.热水瓶胆镀银常用的还原剂是葡萄糖

B.豆浆煮沸的主要目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收

C.淀粉经一系列水解反应可获得葡萄糖,葡萄糖再经分解可得到乙醇

D.长时间存放的食用油有哈喇味，是由于油脂发生了氧化反应

4.下列离子方程式书写正确的是

电解

A.用惰性电极电解颗口NaCl溶液：2H++2C1-=H2T+Cl2T

2+

B.向饱和CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca+CO2+H2O=CaCO3；+2H+

+

C.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO

2

D.用Na2SO3溶液吸收过量Cl2：3so32-+Cl2+H20=2HSO3'+2C1-+SO4-

5.用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是

选项实验目的试剂A试剂B

A制4浓盐酸Fe2O3

制

BNH3浓氨水CaCl2

C制NO?稀硝酸Cu

D制so2.浓硫酸Na2sO3

6.三元乙丙橡胶是乙烯、丙烯和少量的非共姬二烯煌的三元共聚物，在抵抗热、光、氧气方

面性能优越。乙烯基降冰片烯(©^)是三元乙丙橡胶常见的单体之一，下列关于它的叙

述正确的是

A.分子式为C9HIOB.其同分异构体可能是苯的同系物

C.只能发生加成、加聚、氧化反应D.有8种不同类型的氢原子

7.已知：HF的沸点是19.5℃,NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

1

A.1L0.1mol-L-NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

B.0.1molNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NA

C.标准状况下，出与F2反应生成22.4LHF,转移的电子数为NA

D.2.7g铝粉与足量NaOH溶液充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA

8.类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，下列由陈述I能类推出陈述II且正确的是

选项陈述I陈述n

与在加热条件下反应生成

ANa02Na2O2Mg与02在加热条件下反应生成MgO2

Fe在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀Cu在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀

B

最终生成氧化物最终生成氧化物

C常温下用铝制容器储运浓硫酸常温下用铝制容器储运浓硝酸

CHCHOH能被足量酸性高铳酸钾能被足量酸性高铳酸钾

32HOCH2CH2OH

D

溶液最终氧化为CH'COOH溶液最终氧化为HOOCCOOH

9.磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。实验室

制备PH3的方法有：

i.PHJ+NaOH=Nal+PH3T+H2O；

A

ii.P4+3KOH（过量）+3H2。=3KH2PCh+PU

下列说法错误的是

A.反应i不是氧化还原反应

B.加热PH41使其分解，能得到三种生成物

C.KH2P02溶液中含有H3P。2、H2P。2-、2PCV四种含磷微粒

HPO2-X

D.反应ii中1molP4参加反应，转移3mole-

10.以高硫铝土矿（主要成分为FezCKAI2O3、SiO2,少量FeS?和硫酸盐）为原料制备聚合硫

酸铁[Fe2（0H）x（S0Qy]n和明矶的部分工艺流程如下：

已知：赤泥液的主要成分为Na2cCh。

下列说法错误的是

A.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的S02

B从“滤液”到“明机”的过程中还应有“除硅”步骤

C.在“聚合”阶段，若增加Fe2C>3用量，会使[Fe2（OH）x（SO4）y]n中X变大

D.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关

11.化合物A?B2c4、ADC2常用于印染、纸张漂白。已知：C、A、B、D四种元素为原子序

数依次增大的短周期主族元素,B、C原子的最外层电子数相等且B的原子序数是C的2倍。

下列说法正确的是

A.简单氢化物的还原性：D>B

B.A与C元素组成的化合物中可能含有共价键

C.D的含氧酸的酸性一定比B的含氧酸的酸性强

D.B与C只能形成一种化合物

12.用活性炭还原N02可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g).•N2(g)+2CO2(g)o

在密闭容器中1molNCh和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与

N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO?的

转化率随压强的变化如图2所示。

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三

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r2T,TtTs温度/K

图1图2

下列说法错误的是

A.图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=丫逆

B.图2中E点的v逆小于F点的v正

C.图2中平衡常数K(E)=K(G),则NO,的平衡浓度c(E)=c(G)

D.在恒温恒容下，向图2中C点平衡体系中充入一定量的N02,与原平衡相比，NO2的平

衡转化率减小

13.Mg-Li-xFePO」是一种新型二次电池其装置的示意图如下(Li+透过膜只允许Li+通过)。

下列说法正确的是

LijFePO/LiFePO,

Li*透过膜

含MgSO,、Li'SO,的溶液^SO,水溶液

A.断开Ki、闭合K2,右室的电极为阳极，Li+发生还原反应

+

B.断开及、闭合K),右室的电极反应式:Lii-xFePO4+xLi+xe'=LiFePO4

C.断开上、闭合Ki,外电路中通过amol电子时，左室溶液质量增加12ag

D.该二次电池的总反应为xMg+xLi2sO4+2Lii-FePOJ'?.-xMgSO+2LiFePO

x4放电44

14.常温下用0.10mol-L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol-L-1HA溶液和

HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是

HNaOH(aq)ymL

已知：M点溶液中c(A-)=c(HA)

B.P点溶液中溶质为NaB和HB,由水电离出的c(H+)=1.0x］0-7m。］.」］

C.M点溶液中，2c(Na+)>c(HA)+c(A-)

D.等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH-)<c(H+)

15.(10分)氧化锌在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中应用广泛。

实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验

过程如下：

ZnO

已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO,含有铁及其氧化物杂质；ZnO、Zn（OH）2均为两性化合

物。

（1）实验室用质量分数30%的双氧水配制约15%的双氧水通常使用的玻璃仪器有（填

名称）。

⑵写出第］步中Cu参加反应的离子方程式：.

(3)假设溶液C中c(Fe2+)=0.01molL-\c(Zn2+)=1mol-L-1,常温下,有关离子沉淀的pH

如下表所示（当离子浓度为10x10-5moi.L-1时认为沉淀完全）：

Fe"Fe2tZn1*

开始沉淀的pH2.37.36.2

沉淀完全的pHa8.38.7

①上表中的a=（假设第IV步中溶液体积变化忽略不计）。

②查阅资料发现，沉淀Zn?+的pH不能大于11,其原因是______________________________

⑷第V步中“系列操作”指的是过滤、洗涤和燃烧，检验Zn（OH”沉淀洗涤干净的方法是

_______________________________________________________（写出实验操作、现象和结论）。

16.（11分）某学习小组为了探究铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质,设计了如下实验装置：

实验过程中的实验现象记录如下表：

试管①②③④

实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生溶液褪色

(1)试管①中的白色固体是CuSO4,请简述一种简单的验证方法：反应结束后，待装置冷却

后，。

⑵结合试管②中现象，试管①中产生的“白雾”的主要成分是___________(填化学式)；为避

免“白雾”对后续实验产生干扰，可在试管①和试管②之间接入一个盛有的洗气

装置(填序号)。

a.浓硫酸b.饱和NaHSCh溶液c.饱和NaHCCh溶液d.碱石灰

(3)试管③中有少量白色沉淀产生的原因是_________________________________________；

为避免该原因对试管③中实验产生干扰，可采取的措施是___________________________。

(4)实验结束后，待装置冷却，取出试管③并向其中滴加氯水，又有大量白色沉淀产生，用

一个离子方程式表示相关反应：。

(5)根据试管④中现象，说明SO?具有性。

17.(11分)环氧乙烷()0)可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧

1

乙烷，反应原理为2cH2=CH2(g)+02(g).•2\(g)AH=-210kJ-mol-.

1

⑴若CH2=CHz(g)的燃烧热4Hi=akJ-mol-,则，)0(g)的燃烧热^H2=kJmol-

t用含a的代数式表示)。

⑵实验测得2cH2=CH2(g)+O2(g)..2%(g),V正=1<正/(CH?=CH2〉C(O2),v逆=1(

逆T)0)(k正、k逆均为速率常数，只与温度有关)。

①一定温度下,在容积恒为1L的密闭容器中充入2molCH2=CH?(g)和1molCh(g)(不考虑

k

其他副反应的发生，下同)，反应达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%，则该反应的工=

k逆

___________(填数字)。

②达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填“大于”“小于”或“等于”）k逆增大

的倍数。

③保持温度不变,将①中容器压缩至0.5L,CH2=CH?的平衡转化率将__________（填“增

大”或“减小”，下同），其平衡浓度将.

（3）工业生产中常用高选择性的YS-8810银催化剂催化上述反应，其反应机理如下：

i.Ag+O2=AgO2慢

ii.CH2=CH2+Ag02-)0+Ag0快

ii.CH2=CH2+6AgO-2cCh+2H2O+6Ag快

①增大CH2=CH2的浓度__________（填“不能”或“能”）显著提高，的生成速率，其原因

为_________________________________________________________________________

②按上述反应机理，的选择性为（结果保留三位有效数字，环氧乙烷的选择

转化为环氧乙烷所消耗乙烯的量

性=X100%)

乙烯的总转化量0

18.（11分）水体中氮含量过高会对水中生物构成安全威胁，氨氮硝氮是氮的主要存在形态。

（1）某工业氨氮废水的处理流程如下图所示：

।鼓人I空气।F2e粉和T活性炭

含NH：废水|----T微生物反应时——TNO四原池|------N2

①写出“微生物反应池”中反应的离子方程式：O

②“NO3-还原池”通过形成铁碳原电池对废水中的NO3-等进行处理,写出NO3-在正极发生

的电极反应：O

（2）向氨氮废水中加入NaClO,可以将NH4+最终氧化为N2oNaClO除去水中氨氮的反应过

程如下:

i.ClO-+H2O.-OH'+HC1O

+

ii.NH4+H20.-NH3H2O+H+

ii.NH3H2O+HC1O=NH2C1+2H2O

iv....

+

v.H+OH-=H2O

①写出反应iv的离子方程式：.

②废水中氨氮去除率与初始pH有关。保持其他条件不变随初始pH的升高，溶液中c（HC10）

（填“增大”“不变”或“减小”，下同）,C（NH3H2O）0

③研究发现，保持其他条件相同，废水中氨氮去除率随温度的升高先升高后降低。当温

度＞35℃时，氨氮去除率随溶液温度升高而降低的原因可能是（答一

条）。

（3）利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水,并获得氨水和硝酸，原理如

图所示：

b膜属于___________（填“阴”或“阳”漓子交换膜；为增强溶液的导电性，电解前产品室2中

的溶液应是___________。

（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第

一题计分。

19」选修3：物质结构与性质|（15分）

碳酰月井（H2N||NH2）具有强烈的还原性，可直接用作火箭炸药和推进剂的组分，

0

也可用作锅炉水的除氧剂，是当今世界上用作锅炉水除氧的先进材料。

(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+L表示，与之相反的用

2

-,表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其电子的自旋磁量子数的代数

2

和为.

(2汨、C、N三种元素的电负性从大到小的，顺序为(填元素符号，下同)；第二周

期元素中，第一电离能比氮大的元素有.

b

(3)ua/NHyNH\中队b位置的N原子的杂化类型不同，a位置N原子的杂化类型

HNII

2NH2

0

为b位置N原子的价层电子对数目为

(4)碳酰阴极易溶于水,其主要原因是。

(5)NH2-的键角小于NH.3的键角，请用价层电子对互斥规律解释原因：。

⑹造锅炉常用Q345R钢板,Q345R钢含有Mn、Si、Cu等元素。金属Mn晶体的晶胞如图

所示，该堆积方式为；金属Mn原子的空间利用率为(用含7：的代

204选修5:有机化学基础］(15分)

芳香族聚碳酸酯在力学性能、化学稳定性、热稳定性等方面具有显著优点，某芳香族聚碳酸

酯F的简要合成路线如下：

CHk奥整C1CH2CH2OH上受0铮回金上

□E□回

CH,¥

H-tO-O+O-0^*0^

CH3

□

(1)从原子利用率看，试剂a最好是(填化学式),B中官能团的名称是__________。

(2)写出反应②的化学方程式：。

(3)C通过开环与CO?发生加成反应生成D,D中只有一种化学环境的氢原子，则D的结构

简式为.

(4)反应④生成E和G两种有机物,该反应的类型是G的化学名称为

⑸试剂b的分子式为CI5HI6O2,b的结构简式为.

(6)有机物E苯环上的二氯代物有种。

项错误。

3.答案B

命题透析本题以生活中的营养物质为情境，考查有机物的结构和性质等知识，意在考查考生理解、判断能力，

以及变化观念与平衡思想的核心素养

思路点拨葡萄糖含有醛基，能够发生银镜反应，反应温和，生产中易控制,所以工业上热水瓶胆镀银常用葡萄

糖作还原剂,A项正确;高温能使蛋白质变性.故豆浆煮沸的主要目的是将蛋白质变性后便于人体吸收，B项错

误;淀粉经一系列水解反应可获得葡萄糖，葡萄糖再经分解可得到乙醇,C项正确；K时间存放的食用油有哈喇

味是由于油脂发生了氧化反应,D项正确二

4.答案C

命题透析本题以离子方程式的正误判断为情境，考查元素与化合物等知识，意在考我考生理解、判断能力,以

及宏观辨识与微观探析的核心素养

思路点拨用惰性电极电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2c「+2&0鳖=201+也T+C1",A项错误；

盐酸的酸性强于碳酸,反应不能发生，B项错误;二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,离子方程式正确,C

项正确;用Na2s0.溶液吸收过量Cl2.疑气应把所有+4价的硫氧化为+6价，正确的离子方程式为S0=+

Cl,+H,0^=2ir+2cr+S0；-,D项错误一

5.答案D

命题透析本题以实验室制备气体为情境，考查元素与化合物、化学实验等知识，意在考查考生分析、理解、判

断能力，以及科学探究与创新意识的核心素养

思路点拨浓盐酸与F%03发生复分解反应,不能制CU，A项错误；氯化钙能与氨气结合,B项错误;稀硝酸与

铜反应生成NO,C项错误;根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与N的SO,通过复分解反应能制取SO.D项正确。

6.答案B

命题透析本题以三元乙丙橡胶为情境，考查有机物的结构与性质等知识，意在考查考生理解、判断能力，以及

宏观辨识与微观探析的核心素养

思路点拨该有机物的分子式为C,H『A项错误;QHy分子组成符合笨的同系物通式C.HQ-B项正确；该

分子中还含有饱和碳原子，一定条件下，还可以发生取代反应,C项错误;它有9种不同类型的氢原子,1）项

错误。

7.答案A

命题透析本题以阿伏加德罗常数为情境，考查物质的量的计算等知识，意在考查考生计算、理解能力，以及宏

现辨识与微观探析、变化现念与平衡思想的核心素养.

思路点拨0.1molNH4NO,中含有的氮原子数为0.2N、，A项正确；Na2。？固体中含有Na*、0}.0.1m"

N的。？固体中含有的离子总数为0.3&.B项错误;标准状况下，HF不是气体.C项错误;铝粉与NaOH溶液反

应的化学方程式为2Al+2NaOH+2HzO^ZNaAlOz+3H,t,0.1molAl生成0.15molH-D项错误。

8.答案C

命题透析本题以类比推理为情境，考查元素与化合物等知识，意在考查考生理解、推理、应用能力，以及科学

探究与创新意识的核心素养。

思路点拨Mg与0,在加热条件下反应生成MgO,A项错误;Cu在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀最终生成碱式

碳酸铜,B项错误;常温卜,偌制容器遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化,C项正确；HOOCCOOH即草酸H2c,也可以

被酸性高铳酸钾溶液氧化,D项错误“

9.答案C

命题透析本题以PH,的制备为素材，考查氧化还原反应等知识，意在考查考生理解、应用能力，以及宏观辩识

与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养

思路点拨反应i中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应,A项正确；类比NH4a受热易分解，PHJ

受热也分解，考虑到HI的热稳定性不如11(：1.故分解产物中含有1汨,、12、也.13项正确;反应加中KOH过量，说

明KH:PO,是正盐,HJ>02是一元酸,HJ,0；只水解不电离，溶液中无HPO；-、P0「，C项错误;反应ii中P,中

有三个磷原子化合价升高，一个磷原子化合价降低，1molP4参加反应，生成1molPH“转移3mole\D项

正确。

10.答案D

命题透析本题以聚合硫酸铁为情境，考查元素与化合物等知识，意在考查考生理解、分析能力，以及宏观辨

识与微观探析的核心素养

思路点拨“焙烧”时,Fe，与02反应生成Pe2O,和SO”用赤泥液中的Na,CO,可以吸收生成的SO:,A项正

确;在“碱浸”阶段,KOH溶液溶解了Al,(),^SiO,，因此在制明矶的过程中,应除去偏铝酸钾溶液中的硅酸钾，B

项正确;若增加Fe2O,用量,则导致Fe"水解的量增多，[Fe2(OH),(SO4),]”中OFT量增多户变大,C项正

确;聚合硫酸铁可用于净化自来水，是因为Fe"发生水解反应生成具有吸附性的胶体粒子，没有发生氧化还

原反应,D项错误。

11.答案B

命题透析木膜以常见元素为情境，考查元素周期律等知识，意在考查考生推理、分析判断能力，以及宏观辨

识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养

思路点拨由题意可判断,C是氧,A是钠.B是硫.D是氯元素的非金属性越强，其简单氮化物的还原性越

弱，即还原性:HC1<H?S,A项错误;A与C元素组成的化合物有叫0、呵02,其中Na,O,含有共价键，B项正

确;元素的非金屈性越强，其最高价含氧酸的酸性越强,C项错误;S和0能形成SO,、SO,,D项错误..

12.答案C

命题透析本题以活性炭还原NO?为情境，考查化学平衡•以及外界因素对化学平衡的影响等知识，意在考查

考生理解、分析、判断能力，以及证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养

思路点拨由2c(s)+2N0,(g)=N,(g)+2C0?(g)知NO,的生成速率(逆反应速率)应该是N,生成速率

(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡,只有C点满足,A项正确；E点反应未达到平

衡,F点反应达到平衡，且压强:E<F,故E点的「建小于F点的r„:,B项正确；E、G两点温度相同，故平衡常数

K(E)=K(G),混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，故c(E)<c(G),C项错误;

在恒温恒容下，向C点平衡体系中充人一定量的N()2,等效于加压，不利于平衡正向移动，NO2的平衡转化率

减小,D项正确“

13.答案B

命题透析本题以二次电池为素材，考查电化学、化学计算等知识，意在考查考生理解、迁移、应用能力，以及

证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养一

思路点拨断开K,、闭合K2,该装置为电解池，右室的电极与外接电源的正极相连作阳极，LiFePO,中的铁元

素发生氧化反应,A项错误;断开&、闭合坛，该装置为原电池，右室的电极为正极，得电子发生还原反应：

Li—FePO,+xLi>+.«<=LiFePO,.B项正确；断开&、闭合K,,外电路中通过"mol电子时，左室有

0.5"molMg溶解,同时有ainolLi"移向右室，因此左室溶液质量增加(0.5amolx24g•mol-'-amolx

7g•moL)=5Qg,C项错误；Mg-Li-FePO4二次电池的总反应为xMg+xLi,SO4+2Li,FePO4瞿

允电

,vMgSO4+2LiFePO4,D项错误,

14.答案D

命题透析本题以中和滴定为情境，考查电离、水解等知识，意在考查考生分析、判断、应用能力，以及证据推

理与模型认知、变化观念与平衡思想的核心素养；

思路点拨根据M点c(AD=e(HA),pH=10.8可知，K.(HA)=式且左察&2=10"二滴定前

c{HA)

0.10mol-L1HB溶液的pH等于3,则c(H')为10"mol-L,K.(HB)=10"=10,'于项正确;

P点为未完全中和点,溶液中溶质为NaB和HB,溶液中c(OH-)是由水电离出来的，因此当溶液的pH=7时，

溶液中由水电离出的c(H*)=1.0xIO'7mol•I「'，B项正确；根据电荷守恒可知,c(H-)+c(Na*)=

c(AD+c(0FT),可得2c(H*)+2c(Na*)=2c(A-)+2c(OH-),2c(Na*)-2c(A-)=2c(OH-)-

2c(HD>0,故2c(Na.)>c(HA)+c(),C项正确；等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液

中,4(NaA)=Ka/K.(HA)=K)TZ,所以<(HB)<K,,(NaA),NaA水解程度大于IIB电离程度，混合液应显

碱性,D项错误。

15.答案(I)烧杯、量筒、玻璃棒(2分)

24

(2)CU+H,O2+2H'=CU+2H?O(2分)

(3)①3.3(2分)

②碱性太强时,Zn(OH)?溶解转化为ZnO「，从而降低Zn()的产率(合理即可,2分)

(4)取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，若无Fl色沉淀产生，则表明沉

淀已洗涤干净(合理即可,2分)

命题透析木飕以废电池铜帽为素材，考查元素与化合物、实脸甚础、溶度积的计算等知识，意在考查考生理

解、应用能力，以及宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养.

思路点拨(1)稀释一定质信分数的溶液需要吊筒、烧杯和玻璃棒

(2)金属铜较稳定，稀硫酸不能与之反应.加入具有强氧化性的双氧水使金属铜转化为Cu",其反应为Cu+

H,02+H,S04=CUSO4+2H,0„

(3)①由于溶液体积变化忽略不计,Fe"被氧化后溶液中c(Fe")=0.01mol•I；.pH=2.3时铁离子开始沉

淀，即c(OH-)=1X10'"7mol•厂'，所以K.』Fe(0H)3]=c(Fe")xc^OH')=1xlO''。当c(Fe")=

I.OxlO'5mol•L-'时，铁离子沉淀完全，代入上述公式可以求得此时溶液中以OH-)=1X10-皿7mol•L,

即pH为3.3时,Fe”完全沉淀。②Zn(0H)2是两性氢氧化物，碱性很强时，易发生反应Zn(OH)?+2OH"

-

=ZnO；+2H,0o

(4)生成的Zn(OH)2沉淀可能附着有硫酸盐，所以检验是否含有SOM即可确认沉淀是否洗涤干净，具体操

作为取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中先滴加盐酸，再滴加BaCL溶液,若无臼色沉淀产生，则表明

沉淀已洗涤干净。

16.答案(1)将试管①中的残留物沿烧杯内壁缓慢倒人盛有水的烧杯中，溶液变蓝色(合理即可,2分)

(2)H2so」(1分)a(2分)

(3)装置内残留的氧气把溶液中的SO2(或比SO.,)氧化成了SO；(1分)实验前通过试管①中的破璃管通

人足量的N2和用煮沸的蒸储水配制BaCI?溶液(合理即可,2分)

(4)SO,+CI,+2H,O+Ba:*=4ir+2CK+BaS03l(2分)

(5)还原(1分)

命题透析本题以探究实验■为情境，考查元素与化合物等知识，意在考查考生理解、分析、应用能力，以及变化

观念与平衡思想、科学探究与创新意识的核心素养,

思路点拨(1)试管①中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释会放热，不能将水注入试管①中，会产生暴沸，非常

危险。

(2)结合试管②中现象，试管①中产生的“白雾”的主要成分是H,SO4饱和NaHSO.,溶液可以除去SO,中的

H2so4，但会产生SO-不符合题意;饱和NaHCO,溶液可以除去SO?中的小SO,,但会吸收大量的SO?,可能导

致后续实验现象不明显,不符合题意;同理，碱石灰也不符合题意.故本题选a.

(3)反应过程中SO；'是氧气将+4价硫氧化生成的，若先往装置内通人足最N「和用煮沸的蒸储水配制BaCl,

溶液.体系内没有氧气，则无SO；'生成.试管③中将无沉淀产生。

(4)氯水具有氧化性,会将溶解在氯化钢溶液中的SO,氧化为SO『，从而生成硫酸钠沉淀，离子方程式为

SO,+CI,+2比0+Ba"：^=4H'+2CK+BaSO.I。

(5)由高铳酸钾溶液紫色褪去,可说明SO?具有还原性。

17.答案(1)(。+105)(2分)

(2)①36(2分)

②小于(1分)

③增大(1分)增大(1分)

(3)①不能(1分)乙烯参与的反应是快反应,而整个反应的反应速率取决于慢反应速率(合理即可,1分)

②85.7%(2分)

命题透析木题以环氧乙烷的制备为素材，考查盖斯定律、化学反应速率、化学平衡等知识，意在考查考生理

解、分析、判断能力，以及变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养.

思路点拨（l）CH2=CH2（g）的燃烧热A〃，="kJ•m<>L,则有①CH2=CH?（g）+30,（g）=2C0,（g）+

2H,0(l)Ml,=«kJ•moL,已知反应:②2CH2=CH2(g)+0,(g)^^2^0(g)AH=-210kJ•moL,根

据盖斯定律将①-十x②得到热化学方程式：)0(g)+yO,(g)=2CO,(g)+2H,O(I)A也.故其燃烧热

11

A〃,—A//,—^-A//=akJ,m°L—^-(—210kJ,inol)=("+105)kJ,mol~o

(2)①根据达到平衡时CH,=CH,的转化率为75%,则由反应2CH,=CH,(g)+0?(g)=2L0(g)可知，平

-1

衡时,C(CH2=CH2)=0.5mol-L,c(02)=0.25mol•L,c(O)=1.5mol,L

益彗篙&7=寻焉=36。②该反应的正反应是放热反应,在其他条件不变时，升高温度,

“址都增大，由于温度对吸热反应影响更大，所以也增大的倍数比吃增大的倍数多，使得也<“，化学平

衡逆向移动，加增大的倍数小于心增大的倍数。③该反应是一个正反应气体体积减小的反应，压缩容器体

积，即增大压强,化学平衡正向移动,，比=£也的平衡转化率将增大，其平衡浓度也将增大。

（3）①由反应机理可知，该过程中①Ag+O?=AgO2是慢反应，整个反应的反应速率取决于慢反应速率，故增

大乙端的浓度不能显著提高环氧乙烷的生成速率-②根据反应机理,1molCH,=CII,生成1m"［（）和1mol

Ag（）,lmolCH,=（：H,需要6molAg（）反应生成二氧化碳和水，生成6molAgO时生成6inoljo,故总共有

7molCH;=CH,参加反应，生成6mol）o,因此的选择性为与x100%=85.7%

18.答案(1)0NH；+20,N0,~+2H*+H,O(25h)

©2NO；+lOe-+12H,=N；t+6H?O（2分）

（2）®2NH,CI+HCIO^N,f+3H*+3CP+H4）（2分）

②减小（1分）增大（I分）

③HQ。受热易分解或NH,•凡0受热分解，使NH、逸出（合理即可，1分）

（3）阳（1分）稀硝酸（1分）

命题透析本题以含氮废水的处理为情境，考查离子反应、氧化还原反应、电化学、水解等知识，意在考查考生

理解、分析、迁移能力，以及变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养.

思路点拨（1）①根据流程图可知NH；与氧气反应的生成物为NO；，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守

恒可写出离子方程式:NH；+2（%建UNO；+2H*+H/）。②根据流程图可知，铁碳原电池将NO；转化为

N?除去，正极发生还原反应：2NO；+10e-+12H，=N2T+6H,O:

（2）①根据题意可知,NH；经NH,•HO'NHzCl转化为Nz，因此反应iv是HC10继续氧化NHiCl的反应，即

^2NH2C1+HCIO=N2f+3HCI+H20O②pH升高,CUT水解程度减小,C（HC10）减小;NH；水解程度增

大,c（N%•比0）增大③当温度>35工时,氨氮去除率随溶液温度升高而降低的原因可能是HCIO受热易

分解等。

（3）废水室中的NH；通过b膜进入产品室I,阴极的0H-通过c膜进入产品室1与NH；结合,产品室1中是

氨水,因此I）膜是阳离子交换膜;产品室2中是硝酸,因此电解前适合放的溶液是稀硝酸

19.答案⑴或-年（2分）

⑵N>C>H（2分）F、Ne（2分）

（3）sp3（l分）3（1分）

（4）碳酰腐能与水形成分子间氢键（2分）

（5）NHf中N原子上的孤电子对数为2,N%中N原子上的孤电子对数为1，孤电子对数前者多.对成键电子

对的斥力大,所以前者键角小（合理即可,2分）

（6）体心立方堆积（1分）华葭100%（2分）

命题透析本题以碳酰朋•为素材，考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质知识，意在考查考

生理解、分析、计算能力，以及证据推理与模型认知的核心素养

思路点拨（1）对于基态的氮原子,其核外电子排布式为Is22s22P:其中Is、2s轨道的2个电子自旋状态相

反，自旋磁设子数的代数和为0;根据洪特规则可知，其