2022届高三化学一轮复习实战训练 原电池综合(一)

2022届高三化学一轮复习实战训练原电池综合（一）-原卷

一、单选题

LLED产品的使用为城市增添色彩。下是氢氧燃料电池驱动LED发光的

一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）

A.a处通入氧气,b处通入氢气

B.通入H2的电极发生反应:H2-2D=2H+

C.通入02的电极发生反应:。2+4已+2H2。=40"

D.该装置将化学能最终转化为电能

2.光电池在光照条件下可产生电压，利用如图所示装置可实现光能的充分

利用。双极膜复合层间的氏0能解离为H+和OH-，且双极膜能实现H+和

OH-的定向移动。下列说法正确的是（）

A.该装置将光能最终转化为电能

B.再生池中的反应为催化剂

2+3+

2V+2H2O2V+2QH-+H2t

C.当阳极生成33.6L02时，电路中转移电子数为6踵

光照过程中阳极区溶液中的基本不变

D.n\UHI

3.含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处

理，其工作原理如图（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2）。已

知：QH（羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成C02和

H2O,下列说法错误的是（）

A.图中微粒X的化学式为H+

B.阴极的电极反应式为：C）2+4H++4e-——2H2。

C.锁链式反应的方程式为：C8H8+40-OH=8CO2+24H2O

D.26gC8H8被羟基自由基完全氧化成C02和H2O,转移的电子数为NA

4.将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验

（装置如图所示）。下列有关该实验的说法正确的是（）

A.负极反应式为Fe-3e・Fe3+

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.用水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最终导管中的液面会上升

5.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图所

示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A.阴极的电极反应式为Fe-2e-===Fe"

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

6.锂镜电池结构如图所示，其中电解质LiCK）4溶于混合有机溶剂中，Li+通

过电解质溶液迁移至Mn02中生成LiMnCV下列有关说法正确的是（）

€)

4

LiMnO2

混合有机溶剂

A.外电路电流方向：a-b

B.电池正极反应式：

+-

Li+MnO2-e^=LiMnO2

C.可以用水代替电池中的混合有机溶剂

D.用该电池给铅蓄电池充电，a电极与Pb电极相连

7.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如

下图所示。下列叙述错误的是（）

A.海水酸化能引起HCO；浓度增大、coj浓度减小

B.海水酸化能促进Cas,的溶解，导致珊瑚礁减少

C.CO2能引起海水酸化，其原理为HCO；.田++8;

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

8.锌一空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，原理如图。该电池放电

时Zn转化为ZnO。以下说法正确的是（）

A.氧气在石墨电极上发生氧化反应

+

B.负极反应：Zn+H2O-2e->ZnO+2H

C.OH-向石墨电极移动

D.电子从Zn电极经导线流向石墨电极

9.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感

器的原理如图所示，下列说法错误的是（）

-1HCHO

迤嚼一!卜

A.a为电池的正极，发生还原反应

+

B上极的电极反应为HCHO+H2O-4e=CO2+4H

C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D.当电路中转移2xi0Tmoi电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0mg

10.为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池

（SOFC）,该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.电子从b极经导线流向a极

B.正极的电极反应式为+4丁+2H2O——4OJT

C.还可以选用NaOH固体作固态电解质

D.若反应中转移Imol电子，则生成22.4L（标准状况下）co2

11.答案：D

解析：A.正极0?即电极b得电子发生还原反应，则电极b为电池的正极,

故A错误；

B.气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；

-2

C.电极b为得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e=2O-,故C错

误；

D.电极a失电子发生氧化反应，则电极反应为：2H3+202--46--S2+2兄0,

故D正确。故选D.

12.科学家设计出质子膜H2s燃料电池，实现了利用H2s废气资源回收能量并

得到单质硫。质子膜H2s燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正

确的是（）

质子固体电解质

A.电极a为电池的负极

B.电极b上发生的电极反应为：。2+411++4e—2比0

C.电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2S

D.每34gH2s参与反应,有2molH+经质子膜进入正极区

13.以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易

液化，方便运输和贮存,是很好的氢源载体。NH「5燃料电池的结构如图所

示，下列说法正确的是（）

A.a极为电池的正极

B.负极的电极反应式为2NH3-6e+6OH-=N2+6H2O

C.当生成ImolNz时，电路中通过的电子的物质的量为3mol

D.外电路的电流方向从a极流向b极

14.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确

的是（）

电极A电播B

二^~~1用电器卜.，

CHJH：。/大£函

A.反应CH4+H2O3H2+C0,每消耗lmolCH4转移12moi电子

B.电极A上H?参与的电极反应为：H2+2OH-2e=2H2O

C.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2co^

D.电池工作时，co；向电极B移动

15.某种微生物电池，其工作原理示意图如图，下列说法

不正确的是（）

A.H+向左移动

B.电子由a极沿导线流向b极

+

C.b极电极反应式为：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H

D.当电路中转移0.2mole一时，a极质量减少8.7g

16.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间

保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

3Zn+2K2FeO4+8H20VA3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是

()

A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e+5OH=Fe01+4HQ

C.放电时每转移3mol电子,正极有ImolKzFeCU被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

二、多选题

17.铁银蓄电池放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列说

法错误的是()

A.Fe为负极

B.正极的电极反应式为NiQs+2片+3H2Ni(OH)2+2OIT

C.电解质溶液可以是稀硫酸

D.当转移2moi电子时，负极增重17g

18.科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮,

该装置示意图如下。有关该微生物电池说法正确的是(

电fA

i

二

二-

微-

二

生L

一

物-

-

质子交换膜

A.电子由m极转移到n极

B.H+可通过质子交换膜移向左侧极室

C.m电极反应式为2]\@+6应0+10日-N2+12OH-

D.每生成lmolC02转移a的物质的量为4mol

三、填空题

19.据图回答下列问题:

(1).图1中若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是,电流表

指针(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为正极

__________,负极__________

(2).若图1烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为(填“Mg”或

“A1”)，总反应方程式为

⑶.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图2所示:A、B

两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为

(4).如果将图2装置中通入的乩改成CH,气体,也可以组成一个原电池装

置，电池的总反应方程式为CH4+202+2K0H=K2C03+3H20,则该电池的正极反应

式为__________

20.目前常用的镁(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为:Cd+2NiO(OH)+2H0

=2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)?均难溶于水但能溶于酸。

(1).正极的反应式是，负极的反应式是

(2).一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图:电池工作时，外电路上电流的方

向应从电极（“填A或B”）流向用电器。内电路中,co；向电极

（"填A或B”）移动，电极A±CO参与的电极反应为

（3）.将两拓片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构

成燃料电池,则通入甲烷气体的电极是原电池的极，该极的电极

反应式是，电池工作时的总反应的离子方程式是0

如果消耗甲烷160g,假设化学能完全转化为电能厕转移电子的数目为

（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为Lo

2022届高三化学一轮复习实战训练原电池综合（一）-解析卷

一、单选题

LLED产品的使用为城市增添色彩。下是氢氧燃料电池驱动LED发光的

一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）

A.a处通入氧气,b处通入氢气

B.通入H2的电极发生反应:H2-2D=2H+

C.通入Ch的电极发生反应:。2+4已+2H2。=40口

D.该装置将化学能最终转化为电能

1.答案：C

解析：根据£石。发光二极管中电子移动方向知，〃是正极、。是负极，

A.燃料电池中，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，b是正极，应该通

入氧气，故4错误；

B.负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为

H2.-2,e-+2OH-^2H2O,故B错误；

C.通过以上分析知力为正极，通入02的电极发生反应：

O2+4e-+2H2O=4OH-,故C正确；

D.原电池是将化学能转化为电能，电能通过上项）发光二极管，则电能最

终转化为光能，部分还转化为热能，故。错误；

故选：Co

2.光电池在光照条件下可产生电压，利用如图所示装置可实现光能的充分

利用。双极膜复合层间的比0能解禺为H+和OH-，且双极膜能实现H卡和

OH-的定向移动。下列说法正确的是（）

健

A.该装置将光能最终转化为电能

B.再生池中的反应为催化剂

3+

2V2++2H2O2V+20H-+H2T

C.当阳极生成33.6L02时，电路中转移电子数为6心

D.光照过程中阳极区溶液中的“（OH-）基本不变

2.答案：D

电极反应式电极名再生池反应

称

双极

V3++e-=v2+

膜左阴极阴极区生成的v2+与H+进

侧入再生池发生反应：

双极+催化剂3+小

2V22+++2H+--------2V3++H2T

4OH--4e-^OT+2HO

膜右22阳极

侧

题给装置中能量的转化形式为光能一电能一化学能，A项错误。放电后再

生池中的溶液中含有v2+和H+,在催化剂作用下H+将v2+氧化为V3+,即

2++3+

2V+2H-2V+H2T,B项错误。根据阳极的电极反应式知每生成标况

下33.6L（1.5mol）氧气，电路中转移电子数为6鹿，但题目中未指明气体

所处状况，不能利用％=22.4L.m°「进行计算，C项错误。根据溶液呈电中

性可知阳极放电消耗的OH-与从双极膜中进入右侧的。H-数目相等，D项

正确。

3.含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处

理，其工作原理如图（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2）。已

知：QH（羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO2和

H2O,下列说法错误的是（）

........................'一'-1

e飞2Y\

'呼％―H2O4H+<

i。2（溶解氧/

磐

C8H8/«^^CO2SI

A.图中微粒X的化学式为H+

B.阴极的电极反应式为：5+411++4日・2凡0

C.锁链式反应的方程式为：C8H8+40-OH=8CO2+24H2O

D.26gC8H8被羟基自由基完全氧化成CO2和H2O,转移的电子数为NA

3.答案：D

4.将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验

（装置如图所示）。下列有关该实验的说法正确的是（）

ES

约

零

A.负极反应式为Fe-3e-Fe3+

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.用水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最终导管中的液面会上升

4.答案：D

5.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图所

示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A.阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe"

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

5.答案：C

解析：该装置中阴极发生还原反应，A项错误；金属M被氧化，即金属

活动性：M〉Fe,B项错误；钢铁设施为原电池的正极，表面积累大量电

子而被保护，C项正确；海水中含有大量的NaCl等电解质，而河水中电

解质较少，故钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D项错误。

6.锂锦电池结构如图所示，其中电解质LiCQ溶于混合有机溶剂中，Li+通

过电解质溶液迁移至Mn02中生成LiMnCV下列有关说法正确的是（）

r-0-1

al

4

LiMnO2

混合有机溶剂

A.外电路电流方向：a-b

B.电池正极反应式：

+

Li+MnO2-^LiMnO2

c.可以用水代替电池中的混合有机溶剂

D.用该电池给铅蓄电池充电，a电极与Pb电极相连

6.答案：D

解析：由题意知，Li失去电子转化为Li+,为负极，MnO?为正极，原电池

工作时，外电路的电流从正极流到负极，即从b电极流向a电极，A错

误；MnC）2为正极，发生还原反应，电极反应式为由02+片+口+一口乂1102，

B错误；负极材料Li可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶

剂，C错误；铅蓄电池充电时Pb电极是阴极，所以a电极应与Pb电极相

连，D正确。

7.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如

下图所示。下列叙述错误的是（）

A.海水酸化能引起HCO；浓度增大、coj浓度减小

B.海水酸化能促进CaCC^的溶解，导致珊瑚礁减少

C.co2能引起海水酸化，其原理为HCO；LH++CO；

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

7.答案：C

解析：根据图示可知co?的过量排放，能导致海水中

+

CO2+H2OH2cO3H+HCOJ

平衡右移；H+又能与珊瑚礁溶解生成的8,结合生成HCO「促使

CaCO3=Ca2++COf平衡右移，从而使珊瑚礁减少。结合上述分析可知海水

酸化，海水中H+和HCO；的浓度均增大，使海水中CO；,故能促进CaCOs的

溶解，使珊瑚礁减少，B项正确；CO2引起海水酸化的原理为

CO2+H2O.H2CO3.H+HCO；,C项错误；使用太阳能、氢能等新能源,能

有效减少C02的排放，利于改善珊瑚的生存环境，D项正确。

8.锌一空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，原理如图。该电池放电

时Zn转化为ZnO。以下说法正确的是（）

A.氧气在石墨电极上发生氧化反应

+

B.负极反应：Zn+H2O-2e->ZnO+2H

C.OH-向石墨电极移动

D.电子从Zn电极经导线流向石墨电极

8.答案：D

9.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感

器的原理如图所示，下列说法错误的是()

L-迤(跖」卜

A.a为电池的正极，发生还原反应

+

B.b极的电极反应为HCHO+H2O-4e=CO2+4H

C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D.当电路中转移2xi0Tmoi电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0mg

9.答案：D

解析：氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；b极是负极，发

生失去电子的氧化反应，故电极反应为匹110+凡0-4-=82+411+,B正确；

传感器工作过程中，发生氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度

变小，C正确；负极发生反应：1180+凡04-=82+短+,当电路中转移

2xl()Tmol电子时，反应的甲醛的物质的量=0.5xl()Tmol,质量为1.5mg,D

错误。

10.为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池

(SOFC),该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()

负载

A.电子从b极经导线流向a极

B.正极的电极反应式为5+4e「+2HQ——40H-

C.还可以选用NaOH固体作固态电解质

D.若反应中转移Imol电子，则生成22.4L（标准状况下）co2

10.答案：A

解析：燃料电池中通入氧气的一极为正极，即a极为正极，电子由负极

（b极）经导线流向正极（a极），A项正确；电池使用固态氧化物作电

解质，正极反应式应为。2+4片・202-,B项错误；NaOH与co?会发生反

应，所以不可选用NaOH固体作固态电解质，C项错误；若反应中转移

Imol电子，生成的二氧化碳的物质的量为0.5mol,标准状况下的体积为

11.2L,D项错误。

11.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家

利用该技术实现了H2s废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所

示。下列说法正确的是（）

A.电极b为电池负极

B.电路中每通过4moi电子，正极消耗44.8LH2s

+

C.电极b上的电极反应为：O2+4e+4H=2H2O

2

D.电极a上的电极反应为：2H2S+2O-4e-=S2+2H2O

11.答案：D

解析：A.正极0,即电极b得电子发生还原反应，则电极b为电池的正极,

故A错误；

B.气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；

2

C.电极b为o2得电子发生还原反应，电极反应为：o2+4e-=2O-,故C错

误；

2

D.电极a失电子发生氧化反应，则电极反应为：2H2S+2O-4e-=S2+2H2O,

故D正确。故选D.

12.科学家设计出质子膜H2s燃料电池，实现了利用H2s废气资源回收能量并

得到单质硫。质子膜H2s燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正

确的是（）

质子固体电解质

晒

电

A.电极a为电池的负极

+

B.电极b上发生的电极反应为:O2+4H+4e=2H2O

C.电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2S

D.每34gH2s参与反应,有2molH+经质子膜进入正极区

12.答案：C

解析：A.a极上硫化氢失电子生成诙和氢离子，发生氧化反应，则a为负

极，故A正确；

B.正极5得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上

发生的电极反应为：044}{++4日・2凡0,故B正确;

C.气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故C错误;

D.每34g即ImolHA参与反应,则消耗0.5mol氧气,则根据C）2+4H++4e--2H2。,

所以有2moiH+经质子膜进入正极区，故D正确；

故选：Co

13.以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易

液化，方便运输和贮存,是很好的氢源载体。NH「Oz燃料电池的结构如图所

示，下列说法正确的是（）

B.负极的电极反应式为2NH3-6e+6OH-=N2+6H2O

C.当生成ImolNz时，电路中通过的电子的物质的量为3moi

D.外电路的电流方向从a极流向b极

13.答案：B

解析：a极上N区发生氧化反应生成2,a极是原电池的负极,A错误;负极发

生氧化反应失电子ZmolNH：变为ImolN2失去6mol电子，所以电极反应式为

2NH3-6e+6OH=N,+6H2O,B正确;生成ImolN?转移6mol电子,C错误;外电路

的电流方向是从正极到负极，即从b极流向a极,D错误。

14.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确

的是（）

电极A电被B

CO+H2―►

催

化

CH>H.O

*2

A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗ImolCH4转移12moi电子

B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e=2H2O

C.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2co；-

D.电池工作时，co；向电极B移动

14.答案：C

解析：根据反应的化学方程式可知，甲烷中C的化合价由-4升高至+2,甲烷

与水中的H的化合价由+1降低至0,则每消耗ImolCH4时转移6mol电

子,A错误;题中电池用熔融碳酸盐作电解质，没有OH,应该用cot来平衡电

荷，电极反应为H2-2e+cor=H2O+CO2,B错误；根据题图可知，正极上Ch参

加反位时，结合负极产生的CO2进入正极表面，正极的电极反应为。2+4已

+2CCh=2cor,C正确；电池工作时,阴离子向负极（电极A）移动,D错误。

15.某种微生物电池，其工作原理示意图如图，下列说法

不正确的是（）

MM

A7<H•，交・・

A.H+向左移动

B.电子由a极沿导线流向b极

+

C.b极电极反应式为：C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H

D.当电路中转移0.2mole「时，a极质量减少8.7g

15.答案:B

解析：由题图可知，〃电极:MnO?——>M/,发生还原反应,a为正极，电极反应

+2+

MnO2+4H+2eMn+2H2O，转移0.2mole,0.1molMnO2溶解,a极质量减少

8.7g,D正确;C6H“。6在负极被氧化为CO2，电极反应式为

++

C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H,C正确;H向正极移动,A正确;电子由负极(匕极)

经导线流向正极(4极),B错误。

16.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间

保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

3Zn+2K2FeO4+8H2O-；-3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是

()

A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为:Fe(OH)-3e+5OH-=FeO>+4H2。

C.放电时每转移3mol电子,正极有ImolK2FeC)4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

16.答案:C

解析：放电为原电池，负极失电子发生氧化反应为Zn-2e+2OH=Zn(OH)2,A

对。充电时是电解池，阳极发生氧化反应为Fe(OH)3-3e+5OH-=FeO：-+4HQ,B

对。原电池中正极得电子，发生的是还原反应,c错。正极反应为

2K2FeO4+6D+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,有0H-生成,所以正极附近碱性增

强,D对。

二、多选题

17.铁镇蓄电池放电时的总反应为Fe+Ni2C)3+3H2O—Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列说

法错误的是()

A.Fe为负极

B.正极的电极反应式为Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni(OH)2+20H-

C.电解质溶液可以是稀硫酸

D.当转移2moi电子时，负极增重17g

17.答案：CD

解析：A项，铁银蓄电池放电时，Fe发生氧化反应作负极，正确；B项，

Ni.作正极，发生还原反应，最终生成Ni(0H)2,所以正极的电极反应式

为叫03+3应0+2片——2冲0叫+2011-,正确；C项，金属铁可溶于稀硫酸，

且产物FeCOH)?、Ni(OH)2不能在酸性环境下存在，所以电解质溶液不能是稀

硫酸，错误；D项，铁银蓄电池放电时，Fe作负极，失电子发生氧化反

应，生成Fe2+,最终生成Fe(OH)j负极的电极反应式为

Fe+2OH--2e-=Fe(0H)2,当转移2moi电子时，负极增重2moi氢氧根离

子，即负极增重34g,错误。

18.科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮,

该装置示意图如下。有关该微生物电池说法正确的是()

C*H4二生:

物

质子交换膜

A.电子由m极转移到n极

B.H+可通过质子交换膜移向左侧极室

C.m电极反应式为2NO]+6H2O+10e=N2+12OH

D.每生成lmolC5转移日的物质的量为4mol

18.答案：BD

解析：由C6Hl2。6生成C02,碳元素化合价升高，失电子,发生氧化反应，电极

n是负极;NO;生成N2,氮元素化合价降低,得电子发生还原反应，电极m是正

极,H+通过质子交换膜向电极m移动,B正确;外电路电子由电极n转移到电

极m,A错误;电极m为正极，发生的电极反应为：

+

2NO；+10e-+12H=N2T+6H2O，故C错误；负极反应为

+

C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H，生成ImolCCh转移D的物质的量为4mol,D正

确。

三、填空题

19.据图回答下列问题：

(1).图1中若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是,电流表

指针(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为正极

_________,负极__________

(2).若图1烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为(填“Mg”或

“A1”)，总反应方程式为

⑶.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图2所示:A、B

两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为

(4).如果将图2装置中通入的压改成CH,气体,也可以组成一个原电池装

置，电池的总反应方程式为CH4+202+2K0H=K2C03+3H20,则该电池的正极反应

式为_________

19.答案：(1).镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出偏转

+-

2H+2e=H2f

Mg-2e=Mg2+

(2).Al;2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2f

(3),H2+20ff-2e=2H20

(4).02+240+41=40"

解析：(1).该装置形成原电池,Mg作负极,Al作正极，两极反应式为正极

+2+

2H+2e=H2f,负极Mg-2e-=Mg,所以镁逐渐溶解,铝上有气泡冒出，电流表

指针发生偏转。

(2).若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,虽然Mg比A1活泼，但A1可以与氢

氧化钠溶液反应而Mg不反应,故A1作负极，总反应方程式是A1与氢氧化