大π键的认识和书写课件高三化学一轮复习

大π键的认识和书写杂化轨道理论：sp3sp3杂化sppssp2sp2杂化pspsp杂化p①②③杂化轨道只用于①形成σ键②或容纳未参与成键的孤电子对（遵循能量最低原理，泡利原理、洪特规则）未参与杂化的p轨道可用于形成π键离域大π键的形成条件概述：原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠形成的化学键称为π键，

因为杂化轨道不能形成π键，所以只有未杂化的p轨道才能形成π键。定义：3个及以上原子构成的离子团或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子，连贯重叠在一起构成π型化学键，又称为离域大π键或共轭大π键。条件：原子在同一平面。中心原子采取sp杂化或sp2杂化表示：m：指参与形成大π键的原子数(H除外)n：指参与形成大π键的电子数确定大π键的电子数m≤n＜2m（有的容纳2个电子，有的容纳1个电子，有的是无电子的空轨道）1、苯分子中的p-p大π键苯中碳原子采取sp2杂化，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。所以我们认为所有6个平行p轨道总共6个电子在一起形成了弥散在整个苯环的6个碳原子上下形成了一个p-p离域大π键，符号C:sp2杂化p轨道sp2sp2杂化轨道有3个杂化轨道用于形成σ键(单电子)，未参与杂化的一个p轨道用于形成π键C:4-3=1↑↑↓↑2、O3分子里的大π键O3分子的中心O原子采取sp2杂化，只有1个p轨道未杂化。1个sp2杂化轨道容纳孤电子对、另两个sp2杂化轨道和2个端位O原子形成两个σ键，所以中心O原子未杂化的p轨道上2个电子和两个配位O原子上p轨道中各1各电子，共有4个电子，形成离域①中心O的杂化：sp2②形成大π键的p轨道电子数中心O:6-4=2成键原子O:1x2=2↑↑↑↓↑p轨道sp2sp2杂化轨道有两个杂化轨道用于形成σ键(单电子)，1个sp2杂化轨道容纳孤电子对↑↑↓↑↓↑↓成键原子O:sp2杂化中心原子O:sp2杂化p轨道sp2等电子体SO2、NO2-、

O33、CO32-离子中的大π键

外界提供：离子所带负电荷数

中心原子C采取sp2杂化形式，C原子上有一个未杂化的垂直于分子平面的p轨道，其中容纳一个电子。①中心C的杂化：sp2②形成大π键的p轨道电子数中心C:4-3=1成键原子O:1x3=3外界提供：2π46↑↑↑↑C:sp2杂化p轨道sp2杂化轨道sp2杂化轨道有三个杂化轨道用于形成σ键(单电子)成键原子O:sp2杂化p轨道sp2↑↑↓↑↓↑等电子体CO32-、SO3、

NO3-杂化轨道数=成键数+孤电子对数课堂巩固练习1.SO2SO3

2.NO3-NO2-3.BF3

①中心S的杂化：sp2②形成大π键的p轨道电子数中心S:6-4=2配位原子O:1x2=2π34↑↑↑↓↑↓S:sp2杂化p轨道sp2杂化轨道sp2杂化轨道有两个杂化轨道用于形成σ键(单电子)，一个杂化轨道用于容纳孤电子对SO2

成键原子O:sp2杂化p轨道sp2↑↑↓↑↓↑等电子体SO2、NO2-、

O3①中心S的杂化：sp2②形成大π键的p轨道电子数中心S:6-3=3配位原子O:1x3=3π46SO3

↑↑↑S:sp2杂化p轨道sp2杂化轨道sp2杂化轨道有三个杂化轨道用于形成σ键(单电子)中心S:6-3=3成键原子O:sp2杂化p轨道sp2↑↑↓↑↓↑(3个电子)等电子体CO32-、SO3、

NO3-NO3-①中心N的杂化：sp2②形成大π键的p轨道电子数中心N:5-3=2配位原子O:1x3=3外界：1π46↑↑↑↑↓N:sp2杂化p轨道sp2杂化轨道sp2杂化轨道有三个杂化轨道均用于形成σ键(单电子)中心N:5-3=2成键原子O:sp2杂化p轨道sp2↑↑↓↑↓↑等电子体CO32-、SO3、

NO3-NO2-①中心N的杂化：sp2②形成大π键的p轨道电子数中心N:5-4=1配位原子O:1x2=2外界：1π34↑↑↑↓↑N:sp2杂化p轨道sp2杂化轨道sp2杂化轨道有两个杂化轨道用于形成σ键（单电子）一个杂化轨道用于容纳孤电子对中心N:5-4=1成键原子O:sp2杂化p轨道sp2↑↑↓↑↓↑等电子体SO2、NO2-、

O3①中心B的杂化：sp2②形成大π键的p轨道电子数中心B:3-3=0配位原子F:3x2=2外界：0π46B:sp2杂化p轨道sp2杂化轨道sp2杂化轨道有3个杂化轨道用于形成σ键（单电子）中心N:3-3=0↑↑↑成键原子F:sp2杂化p轨道sp2↑↑↓↑↓↑↓6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键①中心C的杂化：sp2②形成大π键的p轨道电子数中心C:4-3=1配位原子N:2x2=4配位原子O:1x1=1外界：0π46C:sp2杂化p轨道sp2杂化轨道sp2杂化轨道有3个杂化轨道用于形成σ键（单电子）中心C:4-3=1↑↑↑↑成键原子N:sp2杂化p轨道sp2↑↑↑↑↓成键原子O:sp2杂化p轨道sp2↑↑↓↑↓↑拓展：CO2分子里的大π键CO2的C原子采取sp杂化，它的两个未参与杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的键轴互相垂直（垂直于分子平面）。这两个未杂化的p轨道可形成π键。所以CO2分子里应有两套大π键。其结构如下图。为3原子4电子的p-p大π键，符号为C:sp杂化p轨道sp杂化轨道sp杂化轨道有2个杂化轨道用于形成σ键（单电子）有2个未参与杂化的p轨道,且每个p轨道含1个电子中心C:4-3=1↑↑↑↑O:sp杂化p轨道sp杂化轨道sp杂化轨道有1个杂化轨道用于形成σ键（单电子）有2个未参与杂化的p轨道，且一个p轨道含2个电子，一个p轨道1个电子↑↑↓↑↓↑等电子体CO2

、SCN-

、NO2+

、N3-

、N2Oπ34环状分子大π键的书写C:sp2杂化p轨道sp2杂化轨道sp2杂化轨道有3个杂化轨道用于形成σ键（单电子）↑↑↑↑N:sp2杂化p轨道sp2↑↑↑↑↓①形成大π键的p轨道电子数C:1x4=4N:1x2=2外界：0π56已知吡咯中的各个原子均在同一平面内咪唑吡咯C:sp2杂化p轨道sp2杂化轨道sp2杂化轨道有3个杂化轨道用于形成σ键（单电子）↑↑↑↑N:sp2杂化↑↑↑↓↑①形成大π键的p轨道电子数C:1x3=3N:1x2=2N:1x1=1外界：0π56N:sp2杂化↑↑↑↑↓孤电子对呋喃C:sp2杂化p轨道sp2杂化轨道sp2杂化轨道有3个杂化轨道用于形成σ键（单电子）中心C:4-3=1↑↑↑↑O:sp2杂化p轨道sp2↑↑↑↓↑↓①形成大π键的p轨道电子数C:1x4=4O:1x1=2外界：0π56C:sp2杂化p轨道sp2杂化轨道sp2杂化轨道有3个杂化轨道用于形成σ键（单电子）中心C:4-3=1↑↑↑↑N:sp2杂化p轨道sp2↑↑↑↓↑①形成大π键的p轨道电子数C:1x5=5N:1x1=1外界：0π66吡啶孤电子对C:sp2杂化p轨道sp2杂化轨道sp2杂化轨道有3个杂化轨道用于形成σ键（单电子）中心C:4-3=1↑↑↑↑N:sp2杂化p轨道sp2↑↑↑↓↑①形成大π键的p轨道电子数C:1x4=4N:1x2=2外界：0π66孤电子对孤电子对p轨道sp2杂化轨道sp2杂化轨道有3个杂化轨道用于形成σ键（单电子）中心C:4-3=1↑↑↑↓↑N:sp2杂化①形成大π键的p轨道电子数N:1x5=2外界：1π56N5-p轨道sp2杂化轨道sp2杂化轨道有3个杂化轨道用于形成σ键（单电子）C:sp2杂化↑↑↑↑①形成大π键的p轨道电子数C:1x5=5外界：1π56C:sp2杂化p轨道sp2杂化轨道sp2杂化轨道有3个杂化轨道用于形成σ键（单电子）↑↑↑↑N:sp2杂化p轨道sp2↑↑↑↑↓①形成大π键的p轨道电子数C:1x8=8N:1x2=2外界：0π910孤电子对C:sp2杂化p轨道sp2杂化轨道sp2杂化轨道有3个杂化轨道用于形成σ键（单电子）N:sp2杂化p轨道sp2↑↑↑↓↑①形成大π键的p轨道电子数C:1x9=9N:1x1=1外界：0π1010↑↑↑↑酞菁分子中所有原子共平面(N原子均是sp2杂化)其中P轨道能提供一对电子的N原子是

(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为

，氮原子提供孤对电子与钴离子形成

键。5N:2s22p32个σ键3个σ键2023年高考改编：5N:2s22p32个σ键3个σ键所有