352380148.2 金属的化学性质第2课时课件-2021-2022学年九年级化学人教版下

铝也能与盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，写出反应方程式：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑+3-1

+3-2已知+3价铁的盐溶液显黄色，+2价铁的盐溶液显浅绿色，铁与盐酸或稀硫酸反应的生成物中，铁元素均显+2价，溶液颜色会呈现浅绿色。Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液资料卡片黄色浅绿色+3+2补充：几种盐溶液的颜色1、含亚铁离子(Fe2+)的盐溶液呈浅绿色如：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2

的溶液2、含铁离子(Fe3+)的盐溶液呈黄色如：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3的溶液3、含铜离子(Cu2+)的盐溶液呈蓝色如：

CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2的溶液4.KMnO4溶液呈紫红色

5.其余盐溶液一般无色学习目标：1、知道金属的化学性质：金属与某些金属的化合物溶液(即盐溶液)反应2、熟记金属的活动性顺序，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3、巩固置换反应的概念。即：A+BC=AC+B课题2金属的化学性质（第二课时）实验现象铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝丝上有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变成无色铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色没有明显变化2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2金属与某些化合物的溶液反应金属活动性比较化学方程式铁丝浸入硫酸铝溶

液中没有明显变化Al>CuCu>AgCu<AlFe<AlCu+Al2(SO4)3=ⅹFe+Al2(SO4)3=ⅹ铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu问题讨论：是不是所有的金属单质都能把其它金属从其盐溶液中置换出来？回忆：现象：铁钉表面析出红色物质，

溶液由蓝色变为浅绿色金属活动性比较Fe>Cu活动性：Al>Fe>Cu>Ag铝与硫酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应金属与盐溶液的反应

1.金属+盐==新金属+新盐

反应①金属比盐中得金属活泼，

条件②盐要可溶于水③KCaNa除外。注意：铁、铜参加置换反应，均生成+2价的化合物。

2.Al>Fe>Cu>Ag活动性：1、以上反应类型都属于

反应。2、铝、铜、铁、银四种金属的活动性顺序是

置换Al>Fe>Cu>Ag2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=

FeSO4

+Cu讨论2Al+3FeSO4==Al2(SO4)3+3Fe金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

Au

金属活动性由强逐渐减弱钾钙钠镁铝鋅铁锡铅氢铜汞银铂金1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前,它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的

金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属

能把位于后面的金属从它们的化合物(即

盐)的溶液中置换出来。勾画P.12一、金属的化学性质：1.与氧气反应(金属越活泼,反应越容易,越剧烈）2.金属+酸(HCl.H2SO4)

盐+H2（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3.金属+盐新金属+新盐【位于前面的金属(较活泼)把位于后面的金属(较不活泼)从它的盐溶液中置换出来】二、置换反应（A+BC==B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）学完本课题你应该知道→→

1.判断下列物质能否发生反应？

能的，写出化学方程式（1）铜与稀盐酸

（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液

（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6)镁与硫酸亚铁溶液

课堂练习不能，因为Cu在H

后。能,Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4不能,因为Cu在Zn后能,Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3不能,因为Ag在Cu后能,Mg+FeSO4==Fe+MgS042、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出:则X、Y、Z的活动性顺序是什么？3、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应.(1)选用的依据是什么？(2)不选铜的理由?(3)猜想：为什么也不选钾、钙、钠？X>Z>Y答:锌粒能与盐酸、硫酸反应生成氢气,反应速率适中;铜与酸不反应;钾、钙、钠太活泼，与酸反应速度太快,不便收集。X>Y、ZY<Z

4、欲验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱,有下列三种方法,请你完成空格。方法一.将铝片、铁片和铜片分别放入三只装有相同浓度和质量的稀硫酸中，观察到的现象是

，反应的方程式为

。活动性顺序为

。

方法二.将铝片和铜片分别放入氯化亚铁溶液中,观察到的现象是

。反应的方程式为

。活动性顺序为

。

方法三.将铁片分别放入硫酸铝和硫酸铜溶液中,可以观察到的现象是

，反应的方程式为

。活动性顺序为

。

Al>Fe>Cu1.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。(1).将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生,则该滤渣中含有物质

；(2).往B得到的滤液中插入铁丝，有银白色固体产生,则对应的滤渣中有

,滤液中含有的溶质。

ZnCuAgAgNO3Cu(NO3)2Zn(NO3)2练习Ag滤液中含有物质

；Zn(NO3)24.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是()．A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+B先：Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2后：Fe+Cu(NO3)2==Cu+Fe(NO3)2

Fe+Mg(NO3)2=×

现有一块合金，其质量为35克,它与足量的稀硫酸反应后，生成氢气2克，则此合金的组成可能为(

)

A.

Zn和FeB.Zn和Al

C.Mg和AlD.

Fe和Cu金属混合物与酸反应的相关计算B

练：某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是（）

A.ZnB.CuC.MgD.Ag

C

例题：某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验（合金中杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次试验中，合金里的铁完全反应的是第几次？（2）该合金中铁的质量分数是多少？（3）所加稀硫酸的质量分数是多少？（4）第三次试验所得硫酸亚铁的质量是多少？实验数据第一次第二次第三次所取合金的质量（g）202040所加稀硫酸的质量（g）10012080生成氢气的质量（g）0.40.40.4

已知10克黄铜（铜和锌的合金）与足量的稀盐酸反应，测得氢气的质量为0.2克，计算混合物中铜的质量分数？1．我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是

。（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式：

。（3）固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中：（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由

。（5）固体B的物质是

。

… ……(H)… …金属活动性逐渐减弱3CO+Fe2O3

2Fe+

3CO2

1601165000t×76％X×98％

160116

5000t×76%

X×98％X=2811.22t教材P21.5题Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

232168

XX90％

2000X(1-3％)

X=2976.72t教材P21.6题课题3金属资源的利用和保护

（第二课时）教学目标:1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法;2、知道废旧金属对环境的污染;3、认识回收利用废旧金属及保护金属资源的重要性。【实验与活动】(1)试管①中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；(2)在试管②中加入少量的氯化钠溶液,使铁钉的一半浸没在溶液中；(3)在试管③中把铁钉放在一团湿棉球上；(4)在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞(5)在试管⑤中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙)，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。小结：思考：你对防止铁制品的锈蚀有什么建议？

⒉加速铁制品锈蚀的因素：酸或氯化钠等盐类物质存在保持干燥或者隔绝氧气⒈导致铁制品锈蚀的因素：水和氧气同时存在讨论：P18⑵.铁制品的防锈：即破坏铁生锈的条件原理：隔绝空气和水1、保持铁制品表面干燥和洁净2、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、锌等，进行“烤蓝”处理等3、制成合金钢，如不锈钢方法：铁制品的除锈（1）物理方法：

砂磨（2）