36078313第八单元 课题2 金属的化学性质 （课时2）课件-2021-2022学年九

8.2.3金属的化学性质

金属与酸金属活动性顺序的应用:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu注意：前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外。铁要生成亚铁盐。1.金属的位置越靠前，活动性越强2.位于氢前的金属能与酸反应放出氢气，位于氢后的金属不与酸反应放出氢气。3.位置靠前的金属能将位置靠后的金属从其盐溶液中置换出来。学习目标：1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律3.掌握不同金属与足量的酸反应的规律计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？

并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量镁：24铝：27铁：56锌：65）自学指导：计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少并排序？等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=自学检测：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子质量的比值。金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=图1t1t2t3t4●●●●其他信息：活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼.②同一时间，产生氢气的质量：Mg＞Al＞Zn＞Fe等质量的不同金属酸足量等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=讨论：等质量的金属、足量的酸，当金属元素化合价相同时，有什么规律？等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属的相对分子质量越小，产生氢气越多R＋2HCl＝RCl2＋H2↑设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同设金属的质量为m，m为定值。（假设R的化合价为+2）设生成氢气的质量为X。Ar2mXAr2mX=X=2mAr分子是定值，分母越大，X越小，分母越小，X越大，【讨论】足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产生氢气的质量有什么关系？Mg＋2HCl＝MgCl2

＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3

＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2222×336.5×636.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×2酸等量、金属足量，生成氢气一样多都生成2g氢气，镁、铝、铁、锌需要HCl的质量相等如果是质量相等HCl

，产生氢气的质量：酸均因量不足而在反应中完全消耗,H守恒图2●●●●t1酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，性质越活泼.活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe最先被消耗完②同一时间，产生氢气的质量：Mg＞Al＞Zn＞Fe酸均因量不足而在反应中完全消耗自学指导：计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm224m256m265m327mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量:Zn＞Fe＞Mg＞Al不同金属与等量的酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比。金属的质量=金属用量的求算公式：金属的相对原子质量×氢气的质量金属元素的化合价Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm224m256m265m327mx1x2x3x4x1=x2=x3=x4=当堂训练：DD5.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a

、b

、c

。MgFeZnmtabc0t2t1t3

4、把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如右图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入锌与镁的质量比是________MgZnm(H2)t065:24

2、取足量的X、Y、Z三种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示。下列对该图象理解的叙述中,正确的是（）A、金属活动性由强到弱：X、Z、YB、金属活动性由强到弱：Y、X、ZC、X、Y、Z依次可能是MgZnFeD、X、Y、Z依次可能是ZnMgFe时间氢气质量/克XZY0BD

3、有等量的镁、铁两金属，将镁放入15%的稀硫酸中，铁放入15%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（）A、A为铁B为镁B、反应后镁铁一定都有余C、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D、消耗的镁铁的质量比为3:7B氢气质量/克时间A0CD3、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为

，足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质量关系为

，两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为

。相等镁﹥铁﹥锌镁=铁=锌天平问题：1、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入足量的相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后向左右两只烧杯中分别投入相同质量的锌粒和镁带，待反应停止后，天平指针指向（）A、分度盘的左边B、分度盘的中间C、分度盘的右边D、无法确定A

【变化1】在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后向左右两只烧杯中分别投入足量的相同质量的锌粒和镁带，待反应停止后，天平指针指向（）A、分度盘的左边B、分度盘的中间C、分度盘的右边D、无法确定B

【变化2】在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后向左右两只烧杯中分别投入相同质量的锌粒和镁带，待反应停止后，天平指针的可能指向是（）A、分度盘的左边B、分度盘的中间C、分度盘的右边AB我归纳，我总结足量的物质计算标准(完全反应的量）生成气体的质量

天平是否平衡酸金属金属不相等不平衡酸相等平衡在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是()A．分度盘的左边B．分度盘的中间C．分度盘的右边D．三种情况都有可能A延伸探究根据天平的状态，还可以确定：什么物质没有剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余。将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别加入质量相等的镁和铁，待反应停止后。完成下列各题。①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是（

）。②若天平失去平衡，则指针一定偏向放（）的一边。稀盐酸铁

在天平的两个托盘上各放两个质量相等的烧杯，其中盛有等质量等质量分数的稀硫酸，天平平衡。如果将下列四组物质中的两种物质分别放入左右两个烧杯中，充分反应后，若天平仍能平衡的是（）A、等质量的锌和铜B、等质量的铁和铜混合物C、等质量的锌和铁（反应后金属均有剩余）D、等质量的锌和铁（反应后酸均有剩余）C1、铁锈的主要成分是()，它的颜色是()。将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是()；过一会儿，还能观察的现象是()。有关方程式()

试根据上述反应现象分析，硫酸在工业上的一种用途及在使用时的注意事项()Fe2O3红色红色固体消失，溶液由无色变为黄色铁钉表面产生气泡除锈，用量要适量Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2达标检测：

2、在天平两边各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量等质量分数的足量的稀硫酸，天平平衡。向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，右边烧杯中加入6.5g锌粒，反应过程中指针偏转的情况可能是（）A、始终向左偏转B、不发生偏转C、始终向右偏转D、最初向左偏转，然后向右偏转AD3、在已调平的的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸，然后向左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉，同时向右盘的烧杯中放入等质量的金属Y粉。观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向左边。则X、Y是下列组合中的（）

CABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn极限法：两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应，生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（）A镁和铝B铁和锌

C铁和镁D铁和铝相对原子质量：镁24铝27铁56锌65生成1g氢气，需要镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g现在混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的质量应该在30的两边(这样去平均值才可能得30)金属的质量=金属的相对原子质量×氢气的质量金属元素的化合价Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2422×327×2

镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生氢气的质量为0.1g，下面数值中，m最可能的值为A0.85B1.05C1.20D1.250.1g0.1g1.2g0.9g极限法：生成0.1g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。如果是镁铝混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在0.9g和1.2g之间假设mg铝和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m224×0.1327×0.1例：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是：（A）碳和铁 （B）铁和锌 （C）铁和铜 （D）碳和铝解：假设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为x

Fe→H2

562x2gx=56g碳给的56g铁粉是不纯的，所以杂质中有和稀盐酸反应