高一化学必修物质的量

关于高一化学必修物质的量

物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量第2页,共52页，2024年2月25日，星期天一、物质的量的单位——摩尔粒子：所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）1、物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n

。第3页,共52页，2024年2月25日，星期天国际单位制中七种基本物理量及其单位物理量摩尔mol

长度质量

时间

电流强度热力学温度物质的量发光强度米m

千克(公斤)kg

秒s

安[培]A开[尔文]Kcd

坎[德拉]单位单位符号第4页,共52页，2024年2月25日，星期天使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。第5页,共52页，2024年2月25日，星期天2、摩尔：摩尔是表示“物质的量”的单位。摩尔简称摩。符号表示：mol第6页,共52页，2024年2月25日，星期天约6.02×1023个12克碳12C中约含有6.02×1023个12C原子12克碳12C12C微观粒子3.国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。第7页,共52页，2024年2月25日，星期天4.阿伏加德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol-1。NA通常用6.02×1023mol-1。物质的量（n）？微粒数（N）第8页,共52页，2024年2月25日，星期天n=NNA物质的量（单位：mol）微粒数（单位：个）阿伏加德罗常数（单位：mol-1）第9页,共52页，2024年2月25日，星期天2.2molH2O中含氧原子

个。3.0.5molNaOH中含Na+

个。NA2NA0.5NA试试看：4.2NA个H2是

mol。21.1molH2SO4中含有

个硫酸分子。5.6.02×1023个铁原子物质的量是

1

mol

。第10页,共52页，2024年2月25日，星期天（4）1molNaCl中含有

个Na+、含有_____个Cl-。6.02×10236.02×1023（2）1.204×1024个H是

mol；1.204×1024/NA或2(3)

x个水分子的物质的量是

mol;其中H原子的物质的量是

mol。【学生练习】：（1）0.5molH2O中含有

个水分子；3.01×1023x/NA2x/NA第11页,共52页，2024年2月25日，星期天判断下列说法是否正确，并说明理由：1mol氧(2)0.25molCO2(3)摩尔是7个基本物理量之一。(4)1mol是6.02×1023个粒子的集合体。5、物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）＋微观粒子符号或准确文字第12页,共52页，2024年2月25日，星期天那么6.02×1023究竟有多大呢？例1．把6.02×1023个鸡蛋分给十亿人，每人每天平均吃3个鸡蛋，一年按365天计算，能吃（5500）亿年。例2．6.02×1023粒稻谷的质量为1.5×1019kg，平均分给10亿人，每人可得1.5×1010kg，即1500万吨，可吃8千万年。第13页,共52页，2024年2月25日，星期天填空：1.1molO中约含有（）个O2.3molH2SO4

中约含有（）个H2SO4，可电离出（）molH+3.4molO2含有（）molO原子，（）mol质子4.10molNa+中约含有（）个Na+第14页,共52页，2024年2月25日，星期天1molH2O的质量18g1molH2SO4的质量98g1molAl的质量27g1molNa+的质量23g1molCl-的质量35.5g4、摩尔质量：第15页,共52页，2024年2月25日，星期天

1mol物质的质量，以克为单位时，其数值等于其相对分子（原子）质量。第16页,共52页，2024年2月25日，星期天单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号为Ｍ常用单位：

g/mol

或

g·mol-1

定义式：摩尔质量（M）=质量（m）物质的量（n）数值：等于其相对原子（分子）质量第17页,共52页，2024年2月25日，星期天辨析相对原子质量相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相同1gg/mol第18页,共52页，2024年2月25日，星期天第19页,共52页，2024年2月25日，星期天计算题：0.5molCO和CO2混合气体质量为18g，求混合气体中CO和CO2的物质的量之比。第20页,共52页，2024年2月25日，星期天质量(m)物质的量(n)微粒数(N)物质的体积(V)==第21页,共52页，2024年2月25日，星期天二、气体摩尔体积1、标准状况：O0C，101KPa2、在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。

T、P相同时，若n同，则V同。第22页,共52页，2024年2月25日，星期天素材1计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)

H2气体

0.0893

O2气体

1.429

CO2气体

1.965

N2气体

1.25

222.403222.394422.392822.40从表格体积数据你得出什么结论?第23页,共52页，2024年2月25日，星期天物质状态质量(g)密度(g/cm3)体积

Fe固态55.8

7.88

Al26.98

2.7

Pb207.2

11.3H2O液态18.0

1.0H2SO498.0

1.83H2气态2.0160.0899g/LO232.001.43g/LCO244.011.977g/L7.15cm39.99cm318.3cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L22.3L素材2以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态得出什么结论?第24页,共52页，2024年2月25日，星期天3.决定物质体积的因素（1）构成物质的粒子数目（2）粒子的大小（3）粒子之间的距离（相同）（固、液）（气）第25页,共52页，2024年2月25日，星期天粒子之间的距离取决于T、P。在相同的温度和压强下，任何气体粒子的间距都相同。第26页,共52页，2024年2月25日，星期天阿伏伽德罗定律及其推论1.定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。T、P相同时，若V同，则n同。2、理想气体状态方程PV=nRT推论：PM=ρRT第27页,共52页，2024年2月25日，星期天3、气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol(m3·mol-1)

。Vm=Vn定义式：符号为Vm定义：单位物质的量气体所占的体积。第28页,共52页，2024年2月25日，星期天气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所在的温度和压强，在0℃、101kPa下，气体摩尔体积约为22.4L/mol.PVm=RTρ标=———M22.4第29页,共52页，2024年2月25日，星期天判断下列说法是否正确？为什么？1.气体的摩尔体积为22.4L·mol-12.1molCO2占有的体积为22.4L3.标况下任何气体的体积都约为22.4L4.1molH2O在标况下的体积为22.4L5.1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大第30页,共52页，2024年2月25日，星期天[练习]下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等[答案]（D）

第31页,共52页，2024年2月25日，星期天填写下列空白：（1）标况下，0.5molH2占有的体积是

L（2）标况下，2molO2占有的体积是

L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是

mol（4）标况下，33.6LH2的物质的量是

mol（5）标况下，16gO2的体积为

L（6）标况下，11.2LN2中含有N2分子的个数是11.244.80.21.511.23.01×1023个第32页,共52页，2024年2月25日，星期天三、物质的量在化学实验中的应用第33页,共52页，2024年2月25日，星期天体积是溶液体积，并非溶剂体积。

常用单位：摩/升

注意

符号：mol/L或mol·L-1

溶质用物质的量表示。公式：＝cB1、物质的量浓度定义：单位体积溶液里含有溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。用CB

表示。C=1000ρω/M第34页,共52页，2024年2月25日，星期天课堂练习

0.5（2）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为

mol/L。2（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为

mol。（4）10molHCl能配成

L物质的量浓度为2mol/L的盐酸。

5

1（1）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为

mol/L第35页,共52页，2024年2月25日，星期天1

（7）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为

mol/L，SO42-的物质的量浓度为

mol/L。2

1

0.5

0.2

0.3

（5）1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为

mol/L，Cl-的物质的量浓度为

mol/L。（6）0.5mol/LH2SO4溶液，H+的物质的量浓度为

mol/L，SO42-的物质的量浓度为

mol/L。第36页,共52页，2024年2月25日，星期天如何配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？１、实验过程中需要什么仪器？２、实验步骤如何进行？2.配制一定物质的量浓度的溶液第37页,共52页，2024年2月25日，星期天实验所需仪器

第38页,共52页，2024年2月25日，星期天托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、一、实验仪器第39页,共52页，2024年2月25日，星期天容量瓶的规格常用的有：

100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．第40页,共52页，2024年2月25日，星期天容量瓶使用注意事项1.使用前检查是否漏水2.有容积、温度、刻度线。3.有有限规格第41页,共52页，2024年2月25日，星期天(1)步骤计算：质量或体积称量：用托盘天平称量或量筒量取溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解、冷却转移、振荡：移入一定容积的容量瓶洗涤：洗涤烧杯两至三次，洗涤液也注入容量瓶定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。摇匀：第42页,共52页，2024年2月25日，星期天二、步骤及所用仪器①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶贴签第43页,共52页，2024年2月25日，星期天5.9gNaCl第44页,共52页，2024年2月25日，星期天溶液稀释定律【例3】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。C(浓溶液)×V(浓溶液)=C(稀溶液)×V(稀溶液)第45页,共52页，2024年2月25日，星期天练习：用98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配250mL1mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把____________

缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入________________中，用少量蒸馏水洗涤_______和_______2～3次