2024年高中化学新教材同步必修第二册 第6章 第2节 第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制

第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制[核心素养发展目标]1.了解可逆反应及其特点。2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生改变。3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。一、化学反应的限度思考1向2mL0.01mol·L－1KI溶液中逐滴加入1mL0.01mol·L－1FeCl3溶液，然后加入0.1mol·L－1KSCN溶液，观察现象，说明什么问题？提示加入KSCN溶液后，溶液变为红色，说明溶液中仍然存在Fe3＋；在I－过量的情况下，Fe3＋仍然没完全反应，说明某些化学反应不能进行到底，存在一定的限度。1．可逆反应(1)定义在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“”。(2)特征思考2(1)以下几个反应是不是可逆反应？(填“√”或“×”)①N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温、高压))2NH3(√)②NH3＋H2ONH3·H2O(√)③Cd＋2NiO(OH)＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))Cd(OH)2＋2Ni(OH)2(×)④2H2Oeq\o(,\s\up7(电解),\s\do5(点燃))2H2↑＋O2↑(×)(2)14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14C、14CO。2．化学平衡状态的建立(1)化学平衡状态的建立过程在一定条件下向反应容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(g)。浓度速率变化v正、v逆关系开始反应物浓度最大v正最大v正＞v逆生成物浓度为0v逆为0过程中反应物浓度减小v正减小v正＞v逆生成物浓度增大v逆增大平衡反应物浓度不变v正不变v正＝v逆生成物浓度不变v逆不变(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立3．化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)化学平衡状态的特征思考3一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列哪些情况能说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到了平衡状态。①生成2molNH3的同时消耗1molN2②v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2③2v正(H2)＝3v正(NH3)④1个N≡N断裂的同时，有6个N—H断裂⑤H2的百分含量保持不变⑥NH3的体积分数保持不变提示④⑤⑥4．化学反应的限度(2)对化学反应限度的理解①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下转化为生成物的最大转化率。②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。1．判断正误(1)1molN2和3molH2在一定条件下可完全生成2molNH3()(2)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等()(3)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等()(4)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止()(5)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．在一定温度下，在恒容的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(g)。(1)一段时间后，再向容器中充入含氧同位素eq\o\ar(18,8)O的氧气，则eq\o\ar(18,8)O最终存在的物质为________(填字母)。A．只有氧气B．只有三氧化硫C．只有氧气、三氧化硫D．氧气、二氧化硫、三氧化硫(2)一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学平衡状态的是________(填序号)。①v正(SO2)＝2v逆(O2)②v(SO2)＝v(SO3)③单位时间内消耗amolSO2的同时生成amolSO3④SO2、O2和SO3的浓度之比为2∶1∶2⑤混合气体的总的物质的量不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的密度不再改变⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变答案(1)D(2)①⑤⑥⑧解析(1)eq\o\ar(18,8)O可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中，因为反应为可逆反应，当含eq\o\ar(18,8)O的氧气参与反应生成含eq\o\ar(18,8)O的三氧化硫，同时含eq\o\ar(18,8)O的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，故最终三种物质中都可能含有eq\o\ar(18,8)O。(2)①因为v正(SO2)＝2v正(O2)，现有v正(SO2)＝2v逆(O2)，故v正(O2)＝v逆(O2)，为化学平衡状态；②v(SO2)和v(SO3)永远相等，不能说明达到化学平衡状态；③单位时间内消耗amolSO2，必然生成amolSO3，不能说明达到化学平衡状态；④非平衡状态下，SO2、O2和SO3的浓度之比也可能为2∶1∶2；⑤因为反应前后气体分子数不相等，如气体的总物质的量不再改变，说明正、逆反应速率相等，可以说明达到化学平衡状态；⑥因为反应前后气体分子数不相等，若不平衡，则压强随时间改变而改变，若压强不变，说明反应达到化学平衡状态；⑦该反应体系的容积不变，反应物及产物都是气体，故气体的密度永远不变，密度不变，不能说明反应达到化学平衡状态；⑧根据M＝eq\f(m,n)，该反应反应前后气体分子数不相等，则n是个变化的量，故M也是一个变化的量，若混合气体的平均相对分子质量不变，则n不变，反应一定达到化学平衡状态。化学平衡状态的判断依据二、化学反应条件的控制1．化学反应条件控制的目的(1)促进有利的化学反应：提高反应速率，提高反应物的转化率，即原料的利用率。(2)抑制有害的化学反应：降低反应速率，控制副反应的发生，减少甚至消除有害物质的产生。2．化工生产中反应条件的调控(1)考虑因素化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。(2)实例——合成氨生产条件的选择思考为实现“碳达峰”“碳中和”的目标，提高燃料的燃烧效率与热量的利用率也是重要措施之一。试回答下列问题。(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉且通入适当过量空气的目的是什么？提示将煤块粉碎成煤粉的目的是增大其与空气中O2的接触面积，提高反应速率，使煤粉燃烧更充分；通入适当过量的空气，可以使煤粉充分燃烧，生成CO2放出能量，若空气不足，会造成煤燃烧不完全，生成CO，产生热量少，且造成污染。(2)煤燃烧时，选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是什么？提示减少热量损失，提高煤燃烧的效率。(3)煤燃烧后的废气中的热量，采取什么措施可充分利用？提示可将燃烧后的废气通过热循环装置，供其他方面使用。1．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④答案C解析燃料的着火点不可改变且与燃烧效率无关。2．下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是________(填序号)。(1)步骤①中“净化”可以防止杂质与催化剂作用，降低其活性(2)步骤②中“加压”可以加快反应速率(3)步骤②采用的压强是2×107Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大(4)步骤③选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件(5)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700℃左右(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本答案(1)(2)(4)(6)1．(2023·黑龙江牡丹江一中高一期中)硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C．由反应可知，2molSO2的能量大于2molSO3的能量D．工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题答案D解析因为2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3为可逆反应，所以尽管选择适宜的条件，SO2和O2也不能全部转化为SO3，故A错误；达到平衡后，反应没有停止，只是正、逆反应速率相等但并不为零，故B错误；因为2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3为放热反应，由反应可知，2molSO2和1molO2确。2．(2023·连云港高一期中)化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是()A．利用钠在点燃的条件下与氧气反应，制备过氧化钠B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降温加快H2O2的分解速率答案D解析钠和氧气在点燃或加热条件下反应生成过氧化钠，可以利用钠在点燃的条件下与氧气反应，制备过氧化钠，故A正确；为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火，故B正确；MnO2可以作为催化剂催化KClO3的分解反应，故C正确；降温会减慢H2O2的分解速率，故D错误。3．(2023·银川育才中学高一期中)在某容器中发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，下列情况能判断反应一定达到平衡状态的是()A．容器内混合气体摩尔质量不再改变B．容器内的压强不再改变C．容器内各气体浓度相等时D．断开2molH—S的同时断裂2molH—O答案D解析容器内混合气体的质量不变，反应前后气体的物质的量不变，摩尔质量不变，所以容器内混合气体摩尔质量不再改变无法判断是否达到化学平衡状态，A不符合题意；反应前后气体物质的量不变，pV＝nRT，恒温恒容容器中，容器内的压强不变，所以容器内的压强不再改变无法判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；容器内各气体浓度相等时是反应的某说明v正＝v逆，反应已达到平衡状态，D符合题意。4．已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始/(mol·L－1)1.5102s末/(mol·L－1)0.90.80.4请回答下列问题：(1)该可逆反应的化学方程式可表示为_________________________________________。(2)用物质B来表示0～2s的平均反应速率为____________。(3)从反应开始到2s末，A的转化率为________。(4)下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是________(填字母)。A．vB(消耗)＝vC(生成)B．容器内气体的总压强保持不变C．容器内气体的密度不变D．容器内气体C的物质的量分数保持不变答案(1)3A(g)＋B(g)2C(g)(2)0.1mol·L－1·s－1(3)40%(4)BD解析(3)从反应开始到2s末，A物质的转化率为eq\f(1.5－0.9mol·L－1,1.5mol·L－1)×100%＝40%。(4)vB(消耗)＝vC(生成)，正、逆反应速率不相等，A项错误；该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器内气体的总压强保持不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项正确；容器内气体的密度始终不变，C项错误；容器内气体C的物质的量分数保持不变，说明各组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，D项正确。题组一可逆反应1．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是()A．一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3B．1molCl2与足量的H2O反应可生成1molHClOC．1molH2与1molI2反应可制备2molHID．一定条件下，1molN2与3molH2反应可制备1.0molNH3答案D解析SO2与O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，不会得到2molSO3，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2与足量的H2O反应不会生成1molHClO，B错误；氢气与I2的反应是可逆反应，不能100%转化，1molH2与1molI2反应制备的HI少于2mol，C错误；N2与H2的反应是可逆反应：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温、高压))2NH3，一定条件下，1molN2与3molH2反应可制备1.0molNH3，D正确。2．500℃时，将2molN2和2.25molH2充入体积为10L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3的浓度不可能是()A．0.1mol·L－1 B．0.12mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.16mol·L－1答案D解析由题干信息可知，N2和H2发生反应生成NH3，反应的化学方程式为N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3，该反应中N2过量，假设2.25molH2完全反应，则生成NH3的物质的量为1.5mol，浓度为0.15mol·L－1，但该反应是可逆反应，H2不可能完全转化为NH3，因此达到平衡时，NH3的浓度小于0.15mol·L－1，D选项符合题意。题组二化学反应的限度3．A．升高温度能加快反应速率B．充入氢气能减慢反应速率C．达到平衡时，反应速率：v正＝v逆＝0D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3答案A解析升高温度，反应速率加快，A正确；在密闭容器中充入氢气，能增大反应物的浓度，从而加快反应速率，B不正确；达到平衡时，反应仍在进行，只是正反应与逆反应速率相等，所以反应速率：v正＝v逆＞0，C不正确；合成氨反应为可逆反应，达到平衡时，反应仍在进行，N2和H2不能100%转化为NH3，D不正确。4．已知反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，起始时向某密闭容器中通入1molNO2、2molS18O2，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是()A．NO2中不可能含18OB．有1molN18O生成C．S18O2的物质的量不可能为0.8molD．SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡答案C解析该反应为可逆反应，则通入1molNO2、2molS18O2，反应达到平衡后SO2、SO3、NO、NO2均含18O，但SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，不能说明该反应达到平衡，故A、D错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全消耗，所以通入1molNO2、2molS18O2，不可能有1molN18O生成，故B错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全消耗，所以通入1molNO2、2molS18O2，则NO2、S18O2消耗都小于1mol，所以S18O2的物质的量不可能为0.8mol，故C正确。题组三化学平衡状态的判断5．在实验室中模拟H2(g)＋I2(g)2HI(g)时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，不能确定该反应已经达到化学平衡状态的是()A．容器中的压强不再变化B．H2的浓度不再变化C．容器中混合物的颜色不再变化D．HI的物质的量不再变化答案A解析由于反应前后气体的系数和相等，故在恒温恒容的密闭容器中，气体的压强始终保持不变，A符合题意；H2的浓度不再变化能够判断反应达到平衡状态，B不符合题意；反应体系中H2和HI均为无色，而碘蒸气为紫色，故反应过程中容器中混合物的颜色一直在改变，故容器中混合物的颜色不再变化能够判断反应达到平衡状态，C不符合题意；HI的物质的量不再变化能够判断反应达到平衡状态，D不符合题意。6．一定温度下，已知反应N2O4(g)2NO2(g)。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()A．①③B．②③C．①④D．②④答案C解析①恒压条件下，反应正向气体体积增大，气体的总质量不变，故密度减小，当其不变时反应达到平衡状态；②恒压条件下，压强是恒量，不能作为判断平衡状态的标志；③题给反应充入1molN2O4，正反应速率应逐渐减小直到不变，不符合题意；④随着反应的进行，N2O4的转化率是变量，其不变证明达到平衡状态。题组四化学反应条件的控制7．工业上合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是()A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B．压强越大，反应速率越快，因此采取的压强越大越好C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率答案C解析A项，温度高反应速率快，但温度过高会消耗更多的燃料且催化剂有可能会失去活性，因此实际生产中的温度不是越高越好，错误；B项，压强大反应速率快，但压强过高会增加设备的成本，因此实际生产中的压强不是越大越好，错误；C项，可选用适当的催化剂提高反应速率，正确；D项，加入水蒸气会降低反应体系的温度，且氨气溶于水并不能提高反应速率，错误。8．A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势B．将Fe与稀H2SO4反应中的稀H2SO4换成稀HNO3C．食品抽真空包装D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块答案B解析煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气，氧气浓度增大，反应速率加快，火势增强，故不选A；将稀H2SO4换成稀HNO3，铁与稀硝酸反应不能放出氢气，与反应速率无关，故选B；食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢食物氧化速率，故不选C；实验室制氢气时，用锌粉代替锌块，增大接触面积，反应速率加快，故不选D。9．(2023·杭州高一期中)在一定温度下，在某恒容的密闭容器中，发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列有关叙述正确的是()A．加入少量碳后，CO生成速率加快B．气体的密度不随时间而改变，说明反应已达到平衡C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．若2molH—O断裂，同时有1molH—H生成，说明反应已达到平衡答案B解析C为固体，加入少量碳，CO生成速率不变，A错误；反应前后气体的质量不同，且容器体积不变，则气体的密度不随时间而改变，说明反应已达到平衡，B正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；2molH—O断裂和1molH—H生成均表示正反应速率，不能说明反应已达到平衡，D错误。10．(2023·湖北仙桃中学高一质检)下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变C．CaCO3(s)eq\o(,\s\up7(高温))CO2(g)＋CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．NH4Cl(s)NH3(g)＋HCl(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变答案D解析该反应为等体积反应，但为绝热体系，随着反应进行，体系内温度升高，压强增大，当压强不变时反应达到平衡状态，A不符合题意；恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，B不符合题意；该反应中只有二氧化碳是气体，随着反应进行，二氧化碳的物质的量不断变化，恒温、恒容条件下，体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；反应体系中气体只有氨气和氯化氢气体，且两者比例恒定为1∶1，则气体的平均摩尔质量始终保持恒定，不能据此说明反应达到平衡状态，D符合题意。11．的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断正确的是()A．x＝2B．B的转化率为50%C．2min内A的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1D．若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态答案C解析C的浓度为0.2mol·L－1，生成C的物质的量为0.2mol·L－1×2L＝0.4mol，根据化学方程式可知：x∶2＝0.4mol∶0.8mol，所以x＝1，A错误；根据三段式计算：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)起始量/mol·L－11.50.500转化量/mol·L－10.60.20.20.4平衡量/mol·L－10.90.30.20.4据以上分析可知，B的转化率＝eq\f(0.2mol·L－1,0.5mol·L－1)×100%＝40%，B错误；2min内A的平均反应速率＝eq\f(0.6mol·L－1,2min)＝0.3mol·L－1·min－1，C正确；因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体的质量不变化，而反应容器的体积是固定的，则混合气体的密度在反应过程中是不变的，D错误。12.(2023·保定高一检测)向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，其反应速率与反应时间关系如图所示，下列选项表明反应达到平衡状态的是()A．NO、O2物质的量之比为2∶1B．M、N、P、Q四点中，N点时反应已达到平衡状态C．混合气体的总质量不再变化D．单位时间内生成2amolNO2的同时，生成amolO2答案D解析NO、O2物质的量之比始终为2∶1，不能说明达到平衡状态，故A不符合题意；M、N、P、Q四点中，N点时反应速率最大，但随着时间的推移，速率仍在变化，并未达到平衡状态，故B不符合题意；该反应进行前后，混合气体的总质量始终不变，不能说明达到平衡状态，故C不符合题意；单位时间内生成2amolNO2，反应正向进行，同时又生成amolO2，反应逆向进行，两个不同方向，速率之比等于化学计量数之比，说明达到平衡状态，故D符合题意。13．在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图中，A点处v正____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。(2)图中表示NO2变化的曲线是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_________(填字母，下同)。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内的密度保持不变(4)下列能使该反应的反应速率增大的是_____。a．向容器中充入氩气 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂答案(1)大于(2)b1.5×10－3mol·L－1·s－1(3)bc(4)bcd解析(1)在0～1s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)向正反应方向进行，v正＞v逆。(2)上述反应向正反应方向进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，n(NO)的减小量为0.020mol－0.007mol＝0.013mol，则n(NO2)的增加量为0.013mol。上述反应容器的容积为2L，则平衡时c(NO2)＝0.0065mol·L－1，则表示NO2变化的曲线是b。表格中数据表明，在0～2s内n(NO)减小量为0.020mol－0.008mol＝0.012mol，则n(O2)的减小量为0.006mol，容器容积为2L，则Δc(O2)＝0.003mol·L－1，反应时间为2s，根据v＝eq\f(Δc,Δt)计算得v(O2)＝1.5×10－3mol·L－1·s－1。(4)其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率增大；反之，可使化学反应速率减小。a项，充入与反应无关的氩气，v不变，错误。14．(2022·山东济南高一期末)向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题：(1)密闭容器的容积是________L。(2)若t1＝15时，则0～t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)＝________。(3)写出能反映该反应达到化学平衡状态的两个依据：________________、________________。(4)t2s时，C在平衡混合气中的物质的量分数为________。(5)B的起始的物质的量是________。答案(1)2(2)0.004mol·L－1·s－1(3)v正(A)＝3v逆(B)物质C的物质的量保持不变(其他合理答案均可)(4)50%(5)0.04mol解析(1)开始时加入0.3molA，图中开始时c(A)＝0.15mol·L－1，则容器的容积为V＝eq\f(nA,cA)＝eq\f