1.1.1 化学反应的焓变同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业4：1.1.1化学反应的焓变学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)下列说法不正确的是()A.恒压条件下进行的反应焓变等于该反应的热效应B.焓变的符号是ΔHC.焓变的单位常用kJ·mol－1D.浓硫酸溶于水是吸热反应2.(1分)下列关于ΔH的说法正确的是()A.反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大B.ΔH＞0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热C.ΔH越大，说明反应放出的热量越多D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为负值3.(1分)下列说法正确的是()A.浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应B.碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量C.反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D.气态水比液态水稳定4.(1分)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。下列关于此反应说法错误的是()A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应5.(1分)利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示，则下列说法错误的是()A.该过程中实现了光能转化为化学能B.氢能资源丰富，属于可再生能源C.过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量D.2H2O2H2↑＋O2↑的能量变化如图所示6.(1分)参照反应Br·＋H2―→HBr＋H·的能量与反应过程的示意图，判断下列叙述正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量7.(1分)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>08.(1分)下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A.形成1molH—Cl键放出的能量 B.石墨转化为金刚石吸收的能量C.1molO2形成2molO吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量9.(1分)如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是()A.形成2molH2

(g)和1molO2(g)中的化学键，共吸收1370.8kJ能量B.1molH2(g)和0.5molO2(g)生成1molH2O(l)放出240.2kJ能量C.2molH2(g)和1molO2

(g)反应生成2molH2O(g)，共放出480.4kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的总能量10.(1分)下列说法错误的是()A.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C.同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而物质的聚集状态不同，ΔH也不相同D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比11.(1分)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。下列说法正确的是()A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC.此反应为放热反应，不需任何条件就能发生D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化12.(1分)现有如下3个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1③则由下表所列的原因能推导出后面结论的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D二、填空题（共5小题）13.(1分)根据你的认识和理解，结合所给提示写出下列有关反应的热化学方程式。(1)1molCaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)，吸收178.2kJ热量：____________________________________________________________________________。(2)N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量：____________________________________________________________________________。(3)1g甲烷在空气中燃烧，恢复至常温下测得放出55.625kJ热量：_________________________________________________________________________。(4)P(红磷，s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。试回答下列问题：①写出P(红磷，s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。②写出PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：_______________________________________________________________________。14.(1分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填字母，下同)。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中最稳定的是________。A．HClB．HBrC．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是____________(填“吸热反应”或“放热反应”)。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。15.(1分)已知两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1请回答下列问题(|b|表示b的绝对值)：(1)若2molH2(g)完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”“<”或“＝”，下同)|b|kJ。(2)反应热的关系：2a________b。(3)若已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1，且氧气中1molO==O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的热量为________。16.(1分)化学反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示：已知断裂1molN≡N、1molN—H分别需要吸收946kJ、391kJ的能量，试回答下列问题：(1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)断裂1molH2中化学键所需能量为__________kJ。(3)该反应的反应热ΔH＝_____________________。17.(1分)(1)图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(2)如表是部分化学键的键能数据：已知1molP4(g)完全燃烧生成P4O10(g)放出的热量为dkJ，P4和P4O10的结构如图2所示，则表中x＝________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。1.【答案】D【解析】浓硫酸溶于水不是化学变化，是物理变化，且该过程放热。2.【答案】D【解析】A项，ΔH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，错误；B项，ΔH＞0时反应吸热，ΔH＜0时反应放热，错误；C项，反应热有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，错误；D项，由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，ΔH为负值，正确。3.【答案】B【解析】浓硫酸溶于水是物理变化，未发生化学变化，是放热过程，A项错误；碳酸钙受热分解在高温条件下进行，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的总能量高于反应物的总能量，B项正确；金刚石和石墨互为同素异形体，其中能量越低的物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，C项错误；液态水转化为气态水时要吸收能量，能量低的液态水稳定，D项错误。4.【答案】A【解析】根据示意图可知该反应的反应物是一种，生成物是两种。A项，该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑是放热反应，错误；B项，根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，正确；C项，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确。5.【答案】D【解析】由题意可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；氢气燃烧产物是水，太阳能光解水可得氢气，则氢能资源丰富，属于可再生能源，故B正确；过程Ⅰ断裂O—H键、吸收能量，过程Ⅱ形成O—O键、释放能量，故C正确；氢气燃烧是放热反应，光解水是吸热反应，吸热反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，图中反应是放热反应，故D错误。6.【答案】A【解析】反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A项正确，B、C项错误；反应为吸热反应，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，D项错误。7.【答案】A【解析】由图像可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；白磷具有的能量比红磷的高，根据能量越低越稳定的原理可知，红磷比白磷稳定，B错误；|ΔH1|>|ΔH2|，由于ΔH1、ΔH2均小于零，故ΔH1<ΔH2，C错误；反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，ΔH＜0，D错误。8.【答案】B【解析】当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为反应热，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。形成1molH—Cl键，只有化学键的形成，故其能量的变化不属于反应热，A错误；石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化属于反应热，B正确；1molO2形成2molO，只有化学键的断裂，没有化学键的形成，故其能量的变化不属于反应热，C错误；水蒸气变成液态水是物理变化，故其能量的变化不属于反应热，D错误。9.【答案】C【解析】由图可知，4molH(g)和2molO(g)形成2molH2

(g)和1molO2

(g)中的化学键，共放出1370.8kJ能量，故A错误；由图可知，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变ΔH＝1370.8kJ·mol－1－1851.2kJ·mol－1＝－480.4kJ·mol－1，则H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－240.2kJ·mol－1，H2O(g)→H2O(l)放热，所以1molH2

(g)和0.5molO2(g)生成1molH2O(l)放出热量大于240.2kJ，故B错误；由B项分析可知，2molH2(g)和1molO2

(g)反应生成2molH2O(g)，共放出480.4kJ能量，故C正确；由图可知，该反应是放热反应，则2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高于2molH2O(g)的总能量，故D错误。10.【答案】A【解析】热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25℃、101kPa条件下测定的数据，故A错误；热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，故B正确；化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，ΔH与热化学方程式的化学计量数成正比，对于同一化学反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，ΔH值一定，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故C、D正确。11.【答案】D【解析】该反应是放热反应，相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，故A错误；将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；反应吸热还是放热与反应条件无关，C错误；如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2(g)被氧化，故D正确。12.【答案】A【解析】①②中由于生成的水的状态不同，故ΔH不同，即a、b也不同，B项错误；①③中由于气态水转化为液态水要放热，故c＞2a，C项错误；②③中因ΔH3＝2ΔH2，且ΔH2、ΔH3均为负值，故ΔH2＞ΔH3，D项错误。13.【答案】(1)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝178.2kJ·mol－1(2)N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝－46.1kJ·mol－1(3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1(4)①2P(红磷，s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－612kJ·mol－1②PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝93kJ·mol－114.【答案】(1)A(2)A(3)放热反应(4)氯气【解析】(1)破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低，则所给的四种物质中，物质本身具有的能量最低的是H2。(2)所给的三种物质中，最稳定的是HCl。(3)以氯元素为例进行计算。断开Cl—Cl键和H—H键需吸收的能量为243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ＝864kJ，所以反应Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)放出864kJ－679kJ＝18