1.1.3 能源的充分利用课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业6：1.1.3能源的充分利用学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)关于能源以下说法不正确的是()A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源C.太阳能是一次能源、新能源 D.乙醇是比汽油更环保、可再生的燃料2.(1分)下列说法正确的是()A.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值B.通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、CH4等燃料，提高煤燃烧的热效率C.CO(g)的标准燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1D.甲烷的标准燃烧热ΔH＝-890.3kJ·mol-1，氢气的标准燃烧热ΔH＝-285.8kJ·mol-1，可知甲烷的热值大于氢气3.(1分)已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2。下列说法中正确的是()A.碳的标准燃烧热为0.5ΔH1kJ·mol-1 B.②能表示CO标准燃烧热的热化学方程式C.碳的标准燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) D.碳的标准燃烧热ΔH大于CO的标准燃烧热ΔH4.(1分)下列热化学方程式中ΔH代表标准燃烧热的是()A.CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g)ΔH1 B.S(s)＋O2(g)===SO3(g)ΔH2C.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3 D.C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH45.(1分)已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是()A.2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝-2119.6kJ·mol-1B.C2H6(g)＋O2(g)===2CO(g)＋3H2O(l)ΔH＝-1559.8kJ·mol-1C.C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝-1559.8kJ·mol-1D.C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝-1559.8kJ·mol-16.(1分)煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝-566.0kJ·mol-1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝-483.6kJ·mol-1下列有关说法正确的是()A.水煤气只能用作燃料B.水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C.等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D.由反应③可以确定H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol-17.(1分)氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的标准燃烧热的热化学方程式分别为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝-285.8kJ·mol-1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝-282.9kJ·mol-1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝-5518kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-890.3kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)8.(1分)我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2gH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ。下列有关说法中，正确的是()A.H2的标准燃烧热为-285.8kJB.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1C.25℃时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH>-571.6kJ·mol-1D.25℃时，11.2LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ9.(1分)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol-1，则氢气的标准燃烧热为-241.8kJ·mol-1B.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝akJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝bkJ·mol-1，则a＞bC.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD.已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定10.(1分)下列各组热化学方程式中，ΔH1＜ΔH2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A.① B.②③④ C.④ D.①②③11.(1分)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝-192.9kJ·mol-1下列说法正确的是()A.CH3OH的标准燃烧热为192.9kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol-112.(1分)一些烷烃的标准燃烧热如下表：下列说法正确的是()A.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝-1560.8kJ·mol-1B.稳定性：正丁烷>异丁烷C.正戊烷的标准燃烧热大于3531.3kJ·mol-1D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多二、填空题（共3小题）13.(1分)计算填空。(1)在25℃、101kPa时，一定量氢气在足量的氧气中完全燃烧生成3.6gH2O(l)放出57.16kJ的热量。H2的标准燃烧热(ΔH)为________，该条件下氢气的热值为________kJ·g-1。(2)在25℃、101kPa时，CH4的热值为55.625kJ·g-1，该条件下CH4的标准燃烧热(ΔH)为________。112L(标准状况下)CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为________。14.(1分)(1)丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“-”。②写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚气体完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。(2)碳(s)在氧气供应不足时燃烧，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有___________。15.(1分)当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的标准燃烧热较大，可用作燃料。下图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：(1)a＝________。(2)乙烷的标准燃烧热为________kJ·mol-1。(3)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量________(填“多”或“少”)。(4)根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(5)从环保角度分析，放出相同的热量时选择________(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。1.【答案】B【解析】煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A项正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一次能源，但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取，属二次能源，B项错误；太阳能既是一次能源又是新能源，C项正确；乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，乙醇为可再生能源，D项正确。2.【答案】C3.【答案】C【解析】由(①＋②)×可得C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)，C项正确，A、B项错误；碳的标准燃烧热ΔH小于CO的标准燃烧热ΔH，D项错误。4.【答案】D【解析】CH4完全燃烧产生的指定产物是液态水，A不符合题意；S单质完全燃烧生成SO2，不能生成SO3，B不符合题意；可燃物应为1mol，C不符合题意；C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH4符合标准燃烧热定义，D符合题意。5.【答案】D【解析】1mol乙烷完全燃烧放出的热量为×155.98kJ＝1559.8kJ，则其标准燃烧热ΔH为-1559.8kJ·mol-1，A项中C2H6是2mol，B项中C2H6未完全燃烧，C项中水是气态，故A、B、C项均不正确。6.【答案】B【解析】因水煤气中含有CO、H2，则不仅可以作燃料，也可作还原剂使用，故A错误；将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料，则水煤气间接得到，所以水煤气属于二次能源，且水煤气的燃烧产物对环境无污染，故B正确；根据②③可知，等质量的CO和H2完全燃烧时，氢气放出的热量多，故C错误；反应热表示标准燃烧热时，生成的水为液态，为稳定状态，故D错误；故选B。7.【答案】B【解析】比较、、、的大小，可知相同质量时，CO(g)放出的热量最少。8.【答案】C【解析】A项，根据题意可知H2的标准燃烧热为ΔH＝-285.8kJ·mol-1，标准燃烧热用文字表达时不用加正负号，注意单位是kJ·mol-1，A错误；B项，题目中1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2molH2完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，ΔH＝-571.6kJ·mol-1，B错误；C项，同质量的气态H2O的能量高于液态水的能量，所以2molH2完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ，因为ΔH<0，所以ΔH>-571.6kJ·mol-1，C正确；D项，11.2LH2没有指明气体所处环境的压强，无法计算，D错误。9.【答案】C【解析】液态水变为气态水是吸热的，因此氢气的标准燃烧热小于-241.8kJ·mol-1，A错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，故a＜b，B错误；P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH＜0，说明红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D错误。10.【答案】A【解析】碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小时考虑符号，所以ΔH1＜ΔH2，故①符合；固态硫变为气态硫需要吸收热量，所以ΔH1＞ΔH2，故②不符合；相同条件下物质的量少的反应放热少，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以ΔH1＞ΔH2，故③不符合；碳酸钙分解吸热，焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应，放热，焓变是负值，所以ΔH1＞ΔH2，故④不符合。11.【答案】D【解析】反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的ΔH＝-192.9kJ·mol-1；而氢气燃烧生成液态水要放出热量，结合盖斯定律分析可知1molCH3OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水的ΔH<-192.9kJ·mol-1，A项错误；CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，而图像却是放热反应，B项错误；反应①为吸热反应，反应②为放热反应，C项错误；1molCH3OH(l)的能量低于1molCH3OH(g)所具有的能量，而对于放热反应，反应物的能量越低，反应放出的热量越少，则ΔH越大，故D项正确。12.【答案】C【解析】表示乙烷燃烧的热化学方程式中，若ΔH＝-1560.8kJ·mol-1，H2O应为液态且方程式中计量数应除以2，A错误；由表中标准燃烧热数据可知，1mol正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时，正丁烷放出的热量多，说明等量的两种物质，正丁烷具有的能量高于异丁烷，则异丁烷更稳定，B错误；2-甲基丁烷的稳定性强于正戊烷，由于2-甲基丁烷的标准燃烧热为3531.3kJ·mol-1，故正戊烷的标准燃烧热大于3531.3kJ·mol-1，C正确；由表中数据分析可知，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。13.【答案】(1)-285.8kJ·mol-1142.9(2)-890kJ·mol-14450kJ【解析】(1)H2的标准燃烧热应以燃烧1molH2为标准，当H2完全燃烧生成0.2molH2O(l)时，需燃烧0.2molH2，故H2的标准燃烧热为-＝-285.8kJ·mol-1，1molH2的质量为2g，则氢气的热值为＝142.9kJ·g-1。(2)1molCH4的质量为16g，则1molCH4完全燃烧放出的热量为55.625kJ·g-1×16g＝890kJ，则CH4的标准燃烧热ΔH＝-890kJ·mol-1。14.【答案】(1)①-②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-2215.0kJ·mol-1③1∶3(2)碳和CO的标准燃烧热【解析】(1)①丙烷完全