2.1.1化学反应速率的表示方法课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业1：2.1.1化学反应速率的表示方法学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(1分)(2022·长春调研)下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为0.5mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L－1·s－1D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量2.(1分)一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N21mol，下列化学反应速率不正确的是()A.v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1 B.v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C.v(NH3)＝1mol·L－1·min－1 D.v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－13.(1分)反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的化学反应速率为0.04mol·L－1·min－1，则这段时间为()A.5s B.10s C.300s D.600s4.(1分)某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A.用锌粒表示的10s内该反应的速率为0.013g·s－1B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示的10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示的10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1D.用H2表示的10s内该反应的速率为0.0002mol·s－15.(1分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)，则反应速率最大的时间段是()A.0～1min B.1～2min C.2～3min D.3～4min6.(1分)(2022·郑州高二期末)将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2min内，该反应的平均速率可表示为()A.v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1 B.v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C.v(H2)＝1mol·L－1·min－1 D.v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－17.(1分)(2022·盐城期中)已知某反应的各物质浓度数据如下：

aA(g)＋bB(g)2C(g)起始浓度/(mol·L－1)

3.0

1.0

02s末浓度/(mol·L－1)

1.8

0.6

0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶18.(1分)(2022·金华月考)在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)＝3v(C)。则此反应可表示为()A.2A＋3B===2C B.A＋3B===2C C.3A＋B===2C D.A＋B===C9.(1分)反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A.v(A)＝0.05mol·L－1·s－1 B.v(B)＝0.06mol·L－1·min－1C.v(C)＝0.04mol·L－1·s－1 D.v(D)＝0.03mol·L－1·s－110.(1分)一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是()A.0.08mol·L－1·s－1 B.0.30mol·L－1·s－1C.0.16mol·L－1·s－1 D.0.32mol·L－1·s－111.(1分)用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是()A.OE段表示的平均反应速率最快B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L－1·min－1C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.F点收集到的CO2最多12.(1分)某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min时Z的平均反应速率分别为()A.X＋3Y2Z0.1mol·L－1·min－1 B.2X＋Y2Z0.1mol·L－1·min－1C.X＋2YZ0.05mol·L－1·min－1 D.3X＋Y2Z0.05mol·L－1·min－113.(1分)T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是()A.10s时反应生成了0.2molC B.该反应进行到10s时，消耗了0.15molAC.该反应的化学方程式为3A＋B2C D.10s内用B表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－114.(1分)将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在3～8min内CO2的平均反应速率是()A.0.5mol·L－1·min－1 B.0.1mol·L－1·min－1 C.0 D.0.033mol·L－1·min－1二、填空题（共1小题）15.(1分)根据反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________________(填化学式)。(2)当生成SO2的速率为0.64mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为______________。(3)若测得4s后O2的浓度为2.8mol·L－1，此时间内SO2的反应速率为0.4mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为__________。三、实验题（共1小题）16.(1分)某学生设计如图Ⅰ装置，测定2mol·L－1的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：(1)图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是________。(2)按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是____________________________________________________________________________。(3)实验结束后，得到的结论是__________________________________________________。(4)该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_____________________。四、计算题（共1小题）17.(1分)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min时测得C为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L－1·min－1。试回答下列问题：(1)5min时A的物质的量浓度为________。(2)5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。(3)化学方程式中n为________。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：①v(A)＝5mol·L－1·min－1②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反应速率最快的是________(填序号)。1.【答案】D【解析】A项，中和反应速率很快，但有的没有明显现象，错误；B项，在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，故不能用它们表示反应速率，错误；C项，浓度变化单位应为mol·L－1，且由于化学计量数不一定相同，在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5mol·L－1，错误。2.【答案】C【解析】N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始量/mol

2

10

0变化量/mol

1

3

22min末量/mol1

7

2则v(N2)＝＝0.25mol·L－1·min－1，v(H2)＝＝0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)＝＝0.5mol·L－1·min－1。3.【答案】C【解析】该段时间内SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，根据化学方程式，在相同时间内O2的浓度减少了0.2mol·L－1，所以由公式v＝可知，Δt＝＝＝5min＝300s。4.【答案】C【解析】0℃、101kPa条件下，H2的体积为44.8mL，其物质的量为0.002mol，则根据Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应可知：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，Δn(Zn)＝Δn(H2SO4)＝Δn(ZnSO4)＝Δn(H2)＝0.002mol；Δm(Zn)＝0.002mol×65g·mol－1＝0.13g，v(Zn)＝＝0.013g·s－1，v(H＋)＝＝0.01mol·L－1·s－1，v(Zn2＋)＝＝0.005mol·L－1·s－1，v(H2)＝＝0.0002mol·s－1。5.【答案】C【解析】0～1min中生成气体体积为50mL；1～2min中生成气体体积为120mL－50mL＝70mL；2～3min中生成气体体积为232mL－120mL＝112mL；3～4min中生成气体体积为290mL－232mL＝58mL；4～5min中生成气体体积为310mL－290mL＝20mL；因此反应速率最大的时间段为2～3min，故C项正确。6.【答案】D【解析】根据反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，2min时5.6g(0.1mol)Fe刚好溶解完全，消耗0.1molH2SO4，生成0.1molH2和0.1molFeSO4。Fe为固体，不用浓度表示反应速率，A项错误；0～2min内，硫酸浓度变化量为＝1mol·L－1，故0～2min内，v(H2SO4)＝＝0.5mol·L－1·min－1，B项错误；不能计算氢气浓度，C项错误；0～2min内，FeSO4的浓度变化量为＝1mol·L－1，故0～2min内v(FeSO4)＝＝0.5mol·L－1·min－1，D项正确。7.【答案】B【解析】各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)＝＝0.6mol·L－1·s－1，v(B)＝＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝＝0.4mol·L－1·s－1。化学计量数之比为0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2。8.【答案】A【解析】根据2v(B)＝3v(A)＝3v(C)可知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，A项正确。9.【答案】A【解析】判断反应速率的大小时，可将每种物质的速率除以该物质在化学方程式中的化学计量数，再进行比较。＝0.05mol·L－1·s－1，＝＝≈0.0003mol·L－1·s－1，＝0.02mol·L－1·s－1，＝0.015mol·L－1·s－1，所以A项符合题意。10.【答案】C【解析】根据图像可知从反应开始到10s末X的物质的量减少了(1.2－0.4)mol＝0.8mol，浓度的变化量是＝1.6mol·L－1，则反应速率是＝0.16mol·L－1·s－1。11.【答案】B【解析】相同时间内，生成的CO2越多，反应速率越快，由图可知，相同时间内，EF段生成的CO2最多，所以EF段反应速率最快，A项错误；由图可知EF段生成的CO2的体积为672mL－224mL＝448mL，即0.02mol，根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知参加反应的HCl的物质的量为0.04mol，则盐酸的浓度变化量为＝0.4mol·L－1，则EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为＝0.4mol·L－1·min－1，B项正确；OE、EF、FG三段生成的CO2的体积分别为224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C项错误；由图可知，G点收集到784mL气体，反应结束，则G点收集到的CO2最多，D项错误。12.【答案】D【解析】由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，Δn(X)＝0.3mol，Δn(Y)＝0.1mol，Δn(Z)＝0.2mol，则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝3∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为3X＋Y2Z；反应开始至2min末，Z的平均反应速率v(Z)＝＝0.05mol·L－1·min－1，故D项正确。13.【答案】A【解析】10s时反应生成气体C的物质的量为0.4mol·L－1×0.5L＝0.2mol，消耗A的物质的量为(0.5mol·L－1－0.3mol·L－1)×0.5L＝0.1mol，A项正确，B项不正确；Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2mol·L－1∶0.6mol·L－1∶0.4mol·L－1＝1∶3∶2，故化学方程式应为A＋3B2C，C项不正确；10s内用B表示的反应速率为＝0.06mol·L－1·s－1，D项不正确。14.【答案】D15.【答案】(1)SO2、O2(2)0.88mol·L－1·s－1(3)5.0mol·L－1【解析】(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的化学反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和化学方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64mol·L－1·s－1×＝0.88mol·L－1·s－1。(3)此时间内SO2的反应速率为0.4mol·L－1·s－1，则氧气表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1×＝0.55mol·L－1·s－1，所以氧气的变化浓度为0.55mol·L－1·s－1×4s＝2.2mol·L