2.3 化学平衡的移动同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业4：2.3化学平衡的移动学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A.v(SO2)增大 B.v(SO3)减小C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变2.(1分)在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是()A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度3.(1分)下列关于化学平衡的叙述，正确的是()A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变C.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的百分含量降低4.(1分)一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是()A.若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强B.若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂C.若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强D.若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂5.(1分)对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是()A.增大压强，化学平衡不一定发生移动B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D.其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动6.(1分)已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()A.上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均增大B.上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C.上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D.反应2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应7.(1分)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅8.(1分)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，在密闭容器中充入0.1molX和0.1molY，达到平衡时，下列说法不正确的是()A.减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变B.增大c(X)，X的转化率减小C.保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.2molY，X的转化率增大D.加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大9.(1分)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高10.(1分)在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH1＜0X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH2＞0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A.等压时，通入“惰性”气体，C的物质的量不变B.等压时，通入Z气体，反应容器中温度升高C.等容时，通入“惰性”气体，各反应速率不变D.等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大11.(1分)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达到平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④12.(1分)在一容积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如下表所示：下列说法正确的是()A.m>nB.Q<0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、填空题（共3小题）13.(1分)(1)对于以下三个反应，从正反应开始进行达到平衡后，保持温度、容积不变，按要求回答下列问题。①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。②2HI(g)I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。③2NO2(g)N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。(2)反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：分析表中数据，回答：①当压缩容积使压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是____________________________________________________________________。②当压缩容积使压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡________移动，判断的依据是____________________________________________________________________，可能的原因是________________________________________________________。14.(1分)将0.4molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH。在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间的变化如图1所示：(1)T1时，40～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。(2)ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有________(填字母，下同)。A.增大N2O4的起始浓度B.升高温度C.向混合气体中通入NO2D.使用高效催化剂(4)在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是________。A.A、C两点的反应速率：A>CB.A、B两点N2O4的转化率：A>BC.A、C两点气体的颜色：A深，C浅D.由A点到B点，可以用加热的方法15.(1分)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①A、B两点对应的压强大小关系是pA________pB(填“>”、“<”或“＝”)。②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是_________________。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填字母)。a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变(2)在p1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K＝________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。1.【答案】C【解析】正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。2.【答案】D【解析】增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使平衡向正反应方向移动，但物质D是固体，其浓度是常数，改变物质D的量对平衡无影响，故D项正确。3.【答案】D【解析】该反应为气体体积减小的反应，达到平衡后压缩体系体积，增大了体系压强，平衡向正反应方向移动，由于压缩体系体积后二氧化氮浓度增大，则混合气体的颜色比原来深，A项错误；该反应是气体体积不变的反应，达到平衡后增大体系体积，减小了体系压强，平衡不移动，由于增大体系体积后，碘蒸气浓度减小，则混合气体的颜色比原来浅，B项错误；该反应的实质是Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，与氯化钾无关，则加入少量KCl固体，溶液中Fe3＋、SCN－浓度不变，平衡不移动，体系颜色不变，C项错误；该反应是气体体积减小的反应，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，体系体积增大，减小了体系压强，平衡向逆反应方向移动，NH3的百分含量降低，D项正确。4.【答案】D【解析】从图像可知，t0时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增大，但平衡不移动，若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂；若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，D项正确。5.【答案】C【解析】由于该反应的反应前后气体分子数变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，恒压条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，由于该反应前后气体分子数变化不明确，故B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；D项，该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，D项正确。6.【答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，A项正确；B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4的方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，B项正确；容器的容积不变，混合气体的质量不变，A、B烧瓶内气体密度都不变，C项正确；放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，D项错误。7.【答案】C【解析】A项中考查溶解平衡CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)，压强减小，则平衡向逆反应方向移动，形成大量气体逸出；B项中考查温度、浓度对NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－平衡移动的影响；D项中考查温度对2NO2N2O4的影响；C项中颜色加深的根本原因是体积减小，c(I2)浓度增大，由于是反应前后气体分子数不变的反应，不涉及平衡的移动，则不能用勒夏特列原理解释。8.【答案】D【解析】A项，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变，正确；B项，增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，正确；C项，相当于只增加Y的浓度，X的转化率会增大，正确；D项，催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率，错误。9.【答案】B【解析】A项，图Ⅰ改变的条件应是增大压强；B项，由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以加入的应是催化剂；C项，由于平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂；D项，改变的应是温度，且乙的温度高。10.【答案】A【解析】等压时，通入“惰性”气体，气体的体积增大，平衡X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH2＞0向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，温度升高，导致平衡A(g)＋B(g)2C(g)也向左(吸热方向)移动，C的物质的量减小，故A项错误；等容时，通入“惰性”气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C项正确；等容时，通入Z气体，增大了生成物Z的浓度，Z首先同等程度转化为X和Y，再考虑平衡移动，所以Y的物质的量浓度增大，D项正确。11.【答案】D【解析】①中增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错误；②中对于有多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低，错误；③中对于有气体参加的非等体积的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错误；④中在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错误。12.【答案】C【解析】由表知，容积不变升高温度，c(Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q>0，B错误、D错误；温度不变，容器容积增大，即由1L变为2L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来的一半，现c(Y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以m<n，A错误；因为m<n，增大压强，平衡向左移动，所以Y的质量分数减小，故C正确。13.【答案】(1)①正反应减小增大②正反应不变不变③正反应增大减小(2)①不当压强增大2.5倍时c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m＋n＝p②向左当压强增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动增大压强时，B转化为液态或固态【解析】(1)①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达平衡后再充入PCl5(g)，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，因体积不变，物质的量增大时压强增大，该反应为气体分子数增大的反应，则增大压强平衡逆向移动，PCl5(g)的转化率减小，PCl5(g)的百分含量增大；②2HI(g)I2(g)＋H2(g)，反应达平衡后再充入HI(g)，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，与原平衡相同，则达到平衡后，HI的分解率不变，HI的百分含量不变；③2NO2(g)N2O4(g)，反应达平衡后再充入NO2(g)，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，且压强增大，平衡正向移动的程度大，达到平衡后，NO2(g)的转化率增大，NO2(g)的百分含量减小。(2)①当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡不移动，因当压强增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m＋n＝p；②当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，当压强增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，即该反应的化学平衡向左移动，可能的原因为增大压强时，B转化为液态或固态。14.【答案】(1)0.00125(2)>(3)AC(4)B【解析】(1)T1时，v(N2O4)＝v(NO2)＝×＝0.00125mol·L－1·s－1。(2)由图可知反应在T1温度下比T2温度下先达到平衡状态，所以T1>T2，由于T1平衡时n(NO2)比T2平衡时的多，故升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，即向吸热反应方向移动，所以ΔH>0。(3)A项，增大N2O4的起始浓度相当于增大压强，平衡向左移动，减小；B项，升高温度，平衡向右移动，增大；C项，通入NO2相当于增大压强，平衡向左移动，减小；D项，平衡不移动，不变。(4)A项，由图可知：A