2.3.1 浓度、压强变化对化学平衡的影响同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业5：2.3.1浓度、压强变化对化学平衡的影响学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共15小题）1.(1分)对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2.(1分)在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A.v(SO2)增大 B.v(SO3)减小C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变3.(1分)某温度下，体积一定的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)＋Y(s)3Z(g)ΔH＝QkJ·mol－1，下列说法正确的是()A.消耗2molX同时生成3molZ，说明反应达到了平衡状态B.加入少量Y，正反应速率加快C.气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态D.加入少量X，Q变大4.(1分)(2022·秦皇岛一中高二月考)饱和氯水中存在化学平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，下列说法错误的是()A.向该氯水中通入Cl2，平衡向右移动B.向该氯水中通入少量SO2，溶液的pH减小C.向该氯水中加入少量CaCO3粉末，c(HClO)增大D.升高温度，c(Cl2)减小5.(1分)在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡正向移动，并达到新的平衡，下列说法正确的是()A.A的浓度一定比原平衡小B.A的转化率增大C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数D.B的转化率一定增大6.(1分)有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液A.甲试管 B.乙试管 C.丙试管 D.无法判断7.(1分)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行实验，下列说法不正确的是()A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色8.(1分)在一定温度下的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是()A.SO2的转化率增大 B.平衡向正反应方向移动C.SO2的浓度增大 D.正反应速率增大，逆反应速率减小9.(1分)已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是()A.A是气体，C是固体 B.A、C均为气体C.A、C均为固体 D.A是固体或液体，C是气体10.(1分)已知反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH<0，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是()①m＋n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小④n>pA.①② B.②④ C.②③ D.①③11.(1分)反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动12.(1分)(2023·河北邢台高二月考)一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是()A.保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变C.增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍13.(1分)(2022·河南安阳一中高二月考)在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，下列说法正确的是()A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色B.该反应是氧化还原反应C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D.向体系中加入少量水，平衡逆向移动14.(1分)下列对化学平衡移动的分析不正确的是()①已达到平衡的反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达到平衡的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④15.(1分)(2023·湖南衡阳八中高二月考)下列叙述及解释正确的是()A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(无色)ΔH＜0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.2C(s)＋O2(g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入O2，平衡向左移动二、填空题（共3小题）16.(1分)反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如表所示：分析表中数据，回答：(1)当压缩体积使压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡__________(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是_________________________________________________________。(2)当压缩体积使压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，该反应的化学平衡__________(填“向左”“向右”或“不”)移动，判断的依据是__________________________________________，可能的原因是_____________________________________________。17.(1分)根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，下列说法不正确的是________(填字母，下同)。a．上述体系中加入苯，平衡不移动b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液d．加入AgNO3溶液平衡逆向移动(2)某温度下，体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。①下列分析正确的是________。a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。a．缩小容器体积b．向容器中按原比例再充入N2和H2c．向容器中再充入惰性气体d．改变反应的催化剂e．液化NH3并分离18.(1分)向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH>0，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。(1)若t1＝15min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________________。(2)B的起始物质的量为____________。各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示：则K1＝____________(只书写计算式)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____________________________(用“>”“<”或“＝”连接)。(3)在相同条件下，若起始时容器中加入4molA、3molB和1.2molC，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量________(填“大”“小”或“相等”)。(4)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母，下同)。a．v(A)＝2v(B)b．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变c．容器内混合气体密度保持不变d．2v逆(C)＝3v正(A)(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．及时分离出C气体b．适当增大压强c．选择高效催化剂d．增大反应物的浓度1.【答案】B【解析】如果正、逆反应速率改变的程度一样大，则平衡不移动，A项错误；化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变，B项正确；反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错误；改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入不参与反应的气体)，平衡也不一定移动，D项错误。2.【答案】C【解析】正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。3.【答案】C【解析】根据化学方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗2molX都会同时生成3molZ，A错误；Y为固体，固体的浓度可视为常数，故加入少量Y后，正、逆反应速率均不变，B错误；随着反应的进行，气体的质量发生变化，气体的密度也一直变化，当气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态，C正确；改变反应物浓度不影响ΔH，故加入少量X后Q不变，D错误。4.【答案】A【解析】向饱和氯水中通入Cl2，由于已经达到饱和，Cl2的浓度不会改变，平衡不移动，故A错误；向该氯水中通入少量SO2，Cl2和SO2、HClO和SO2发生反应生成HCl和H2SO4两种强酸，溶液的pH减小，故B正确；向该氯水中加入少量CaCO3粉末，CaCO3与盐酸反应，平衡右移，c(HClO)增大，故C正确；升高温度，气体在水中的溶解度变小，c(Cl2)减小，故D正确。5.【答案】D【解析】增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化，平衡的移动是一个减弱的过程，平衡时A的浓度一定比原平衡大；增大A的浓度，A的转化率减小，而同为反应物的B的转化率增大；因为A的总量增大，所以C的体积分数不一定增大。6.【答案】B【解析】三支试管中均存在如下平衡体系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(血红色)，由于丙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN－的浓度大于乙，平衡正向移动，颜色加深，故乙中颜色最浅。7.【答案】D【解析】在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子的浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A不符合题意；②中溶液变成绿色，重铬酸钾离子被还原，B不符合题意；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下K2Cr2O7的氧化性强，C不符合题意；若向④溶液中加入70%硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D符合题意。8.【答案】D【解析】正反应是气体体积减小的反应，缩小容器容积相当于增大压强，则平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，SO2的转化率增大，A、B正确；温度不变，K不变，缩小容器容积，反应物与生成物浓度均增大且平衡正向移动，故再次平衡时SO2的浓度增大，C正确；达到平衡状态时缩小容器容积，压强增大，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不一样，D错误。9.【答案】D【解析】增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向为气体体积减小的方向，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。10.【答案】C【解析】由图可知，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n<p，m＋n与p的关系不能确定，故①、④错误；x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图可知，压强一定，当B的体积分数减小时，可达到平衡状态，则反应应向正反应方向进行，即v正>v逆，故②正确；x点对应的压强小于y点，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，故③正确。11.【答案】C【解析】减小压强，体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。12.【答案】B【解析】保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，A项错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K＝c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B项正确；CaCO3为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C项错误；将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D项错误。13.【答案】C【解析】CrO呈黄色，Cr2O呈橙色，加入NaOH能中和氢离子，平衡正向移动，CrO的浓度增大，溶液呈黄色，A错误；该反应无元素化合价的升降，不是氧化还原反应，B错误；加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，C正确；向体系中加入少量水，平衡向离子浓度增大的方向移动，即平衡正向移动，D错误。14.【答案】D【解析】①中增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错误；②中对于有多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他反应物的转化率增大，而此反应物的转化率降低，错误；③中对于有气体参加的非等体积的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错误；④中在恒压容器中充入稀有气体，各物质的浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错误。15.【答案】D【解析】缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深