2.3.2温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业1：2.3.2温度变化对化学平衡的影响勒夏特列原理学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(1分)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A.a>b B.a＝b C.a<b D.无法确定2.(1分)反应2A(g)2B(g)＋C(g)ΔH>0，达平衡时要使v正降低，c(A)增大，应采取的措施是()A.加压 B.减压 C.加催化剂 D.降温3.(1分)已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()A.上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均增大 B.上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C.上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D.反应2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应4.(1分)对可逆反应2A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A.①② B.④ C.③ D.④⑤5.(1分)已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥6.(1分)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO37.(1分)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅8.(1分)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高9.(1分)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A.温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动B.I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH＜0C.若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高10.(1分)在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是()A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C不可能都是气体11.(1分)t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是()A.升高温度，平衡常数K一定增大B.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C.增大压强，W(g)的质量分数增加D.增大X(g)的浓度，平衡向正反应方向移动12.(1分)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()A.m>n B.Q<0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动13.(1分)已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()A. B.C. D.14.(1分)(2022·郑州高二检测)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是()A.500s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1B.T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2D.达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次达到平衡时，c(N2O5)>5.00mol·L－1二、填空题（共2小题）15.(1分)将0.4molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH。在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间的变化如下图所示：(1)T1时，40～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。(2)ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有________(填字母，下同)。A．增大N2O4的起始浓度B．升高温度C．向混合气体中通入NO2D．使用高效催化剂(4)在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是___________________________________________________________________。A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、B两点N2O4的转化率：A>BC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由A点到B点，可以用加热的方法16.(1分)(2022·吉林吉化一中高二期中)(1)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂，已知：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH<0，一定温度下，将2molNO与2molCl2置于2L密闭容器中发生反应。①下列可判断反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。A．混合气体的平均相对分子质量不变B．混合气体的密度保持不变C．NO和Cl2的物质的量之比保持不变D．每消耗1molNO同时生成1molClNO②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有________。A．升高温度B．缩小容器容积C．再充入Cl2D．使用合适的催化剂③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ(ClNO)随的变化图像如图甲所示，当＝2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图甲中的________点(填“D”“E”或“F”)。(2)在容积为10L的密闭容器中充入3molNO和2molCl2，在不同温度下发生反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的体积百分含量随时间的变化如图乙所示。已知T1>T2>T3。①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是_________________________。②实验Ⅲ反应至25min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为____________________。若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为QkJ，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。1.【答案】A【解析】该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，平衡逆向移动，所以绝热平衡时Br2(g)的转化率低于恒温平衡时的转化率，即a>b。2.【答案】D3.【答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，A项正确；B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4的方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，B项正确；容器的容积不变，混合气体的质量不变，A、B烧瓶内气体密度都不变，C项正确；放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，D项错误。4.【答案】B【解析】①A是固体，增加A的量对平衡无影响，错误；②升高温度，v正、v逆均应增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，错误；③压强增大，平衡逆向移动，但v正、v逆都增大，错误；④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，错误。5.【答案】B【解析】②恒容通入惰性气体，平衡不移动；③增加CO的浓度，平衡左移，COCl2的转化率降低；⑤加入催化剂，平衡不移动。6.【答案】B7.【答案】C【解析】A项中考查溶解平衡CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)，压强减小，则平衡向逆反应方向移动，形成大量气体逸出；B项中考查温度、浓度对NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－平衡移动的影响；D项中考查温度对2NO2N2O4的影响；C项中颜色加深的根本原因是体积减小，c(I2)浓度增大，由于是反应前后气体体积不变的反应，不涉及平衡的移动，则不能用勒夏特列原理解释。8.【答案】B【解析】A项，图Ⅰ改变的条件应是增大压强；B项，由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以加入的应是催化剂；C项，由于平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂；D项，改变的应是温度，且乙的温度高。9.【答案】D【解析】加入KI固体，c(I－)增大，平衡正向移动，A项正确；由图可知，温度越高，c(I)越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，B项正确；T1℃时，反应进行到状态d时，c(I)小于平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有v正＞v逆，C项正确；a、b均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，D项错误。10.【答案】C【解析】正反应吸热，升温，平衡右移。若B、C都为固体，则气体的相对分子质量不变，故A错误；若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，故B错误、C正确；若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分子质量减小，故D错误。11.【答案】B【解析】根据化学平衡常数的表达式可写出反应的化学方程式为2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)。由于不知道该反应的ΔH，无法确定升温时K值的变化，A项错误；升温，若混合气体的平均相对分子质量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，B项正确；增大压强，平衡正向移动，W(g)的质量分数减小，C项错误；增大X(g)的浓度，平衡向逆反应方向移动，D项错误。12.【答案】C【解析】由表知，体积不变升高温度，c(Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q>0，B、D错；温度不变，容器体积增大，即由1L变为2L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来的一半，现c(Y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以m<n，A错；因为m<n，增大压强，平衡向左移动，所以Y的质量分数减小，故C正确。13.【答案】C【解析】因为正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，但是平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，A正确、C错误；增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，B正确；催化剂对平衡没有影响，只是加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，D正确。14.【答案】C【解析】A项，500s内，N2O5的浓度变化量为(5.00－3.52)mol·L－1＝1.48mol·L－1，v(N2O5)＝＝2.96×10－3mol·L－1·s－1；B项，分析如下：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始浓度/(mol·L－1)

5.00

0

0转化浓度/(mol·L－1)

2.50

5.00

1.25平衡浓度/(mol·L－1)

2.50

5.00

1.25K1＝＝＝125，平衡时N2O5的转化率为50%；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故K1>K2；D项，达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，相当于增大压强，平衡向左移动，则c(N2O5)>5.00mol·L－1。15.【答案】(1)0.00125(2)>(3)AC(4)B【解析】(1)T1时，v(N2O4)＝v(NO2)＝×＝0.00125mol·L－1·s－1。(2)由图可知反应在T1温度下比T2温度下先达到平衡状态，所以T1>T2，由于T1平衡时n(NO2)比T2平衡时的多，故升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，即向吸热反应方向移动，所以ΔH>0。(3)A项，增大N2O4的起始浓度相当于增大压强，平衡向左移动，减小；B项，升高温度，平衡向右移动，增大；C项，通入NO2相当于增大压强，平衡向左移动，减小；D项，平衡不移动，不变。(4)A项，由图可知：A、C两点平衡时温度相同，C点对应压强大，反应速率大；B项，由图可知：A、B两点平衡时压强相同，温度不同，A点NO2的体积分数大于B点，而反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，温度升高，平衡向右移动，NO2的体积分数增大，温度T4>T3，转化率A>B；C项，由图像可知，A、C两点平衡时温度相同，C点对应压强大，NO2的浓度大，故气体颜色C点比A点深；D项，由B项分析知，A点平衡时温度T4高于B点平衡时温度T3，故由A点到B点需要降低温度。16.【答案】(1)①AC②BC③F(2)①加入催化剂(或加压)②0.008mol·L－1·min－12NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH＝－QkJ·mol－1【解析】(1)①反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)是反应前后气体分子数变化的反应，反应正向进行则气体总物质的量减小，逆向进行则气体总物质的量增大，体系中气体总质量不变，结合＝可知，不变，则各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，A正确；反应容器的容积不变，气体的总质量不变，根据ρ＝可知，体系中混合气体的密度始终不变，即混合气体密度不变不能判定反应是否达到平衡，B错误；起始投入的NO与Cl2的物质的量之比是1∶1，而变化的NO与Cl2的物质的量之比是2∶1，所以在未达到平衡前，NO与Cl2的物质的量