3.3.2 影响盐类水解的主要因素及盐的水解常数的应用课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业6：3.3.2影响盐类水解的主要因素及盐的水解常数的应用学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共11小题）1.(5分)为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)与c(NH)浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH⑤适量的硫酸A.①②⑤ B.③⑤ C.③④ D.④⑤2.(5分)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.升高温度，减小C.通入H2S，HS－的浓度增大 D.加入NaOH固体，溶液pH减小3.(5分)下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸4.(5分)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡事实的是()A.滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞试液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞试液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去5.(5分)某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是()A.b点水解程度最大 B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响C.a→b段水解平衡向右移动 D.水解是吸热反应6.(5分)已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是()A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B.CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC.CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH D.CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN7.(5分)下列说法正确的是()A.一般情况下，盐溶液越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh变大B.一般情况下，温度相同时，一元弱碱的Kb越大，碱性越弱C.Kw随着溶液中c(H＋)和c(OH－)的改变而改变D.加热氯化钠溶液，pH将变小8.(5分)常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10－5。下列说法正确的是()A.HA溶液中加入NaA固体后，减小B.常温下，0.1mol·L－1HA溶液中水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1C.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D.常温下，0.1mol·L－1NaA溶液水解常数为1×10－99.(7分)实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高，纯水中c(H＋)≠c(OH－)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同10.(7分)室温下，实验①将0.2mol·L－1的酸HX和0.2mol·L－1的KOH溶液各100mL混合，测得混合后溶液的pH＝9；②将0.2mol·L－1的酸HX和cmol·L－1KOH溶液各100mL混合，测得反应后溶液的pH＝7(以上溶液混合体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A.实验②KOH的浓度c＜0.2 B.室温下，KX溶液的水解常数是1×10－9C.实验①所得溶液中1×10－5＜c(X－)＜0.1 D.实验②所得溶液中c(K＋)＞c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)11.(7分)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入或通入下列物质，有关结论正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D二、填空题（共2小题）12.(9分)常温下，有浓度均为0.1mol·L－1的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液已知该温度下3种酸的电离平衡常数如下：(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是____________(填序号)。(2)④的水解平衡常数Kh＝________。(3)此温度下，某HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则为________。13.(16分)回答下列问题。(1)已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15H2CO3：Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11HClO2：Ka＝1.1×10－2CH3COOH：Ka＝1.8×10－5NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5①常温下，0.1mol·L－1Na2S溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是________，其原因是_____________________________________________________________________。②25℃时，CH3COONH4溶液显________性。NaHCO3溶液的pH________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。③NH4HCO3溶液显________性，原因是______________________________________________。(2)25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液中c(ClO)________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应________(填字母)。a．向NaClO2溶液中加适量水b．向NaClO2溶液中加适量NaOHc．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体d．向CH3COONa溶液中加适量的水三、实验题（共1小题）14.(14分)“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂板液”中溶质的主要成分是____________________________________(填化学式)。(2)在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________。(3)沉淀Ⅰ是_____________________________________________________(填化学式)。(4)操作③中加热煮沸的目的是_______________________________________________；此步操作的理论依据是______________________________________________________。(5)操作④保持pH＝2的目的是______________________________________________；此步操作中加热所用的主要仪器是：______________________________。1.【答案】B【解析】NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，为增大NH浓度，应加入酸或NH3·H2O，加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。2.【答案】C【解析】水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，A项错误；水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，HS－的浓度增大，S2－的浓度减小，所以增大，B项错误；通入H2S，H2S会结合水解生成的OH－，使平衡正向移动，HS－的浓度增大，C项正确；加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D项错误。3.【答案】C【解析】增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。4.【答案】C【解析】滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，再加入硫酸或NaHSO4溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故A、D错误；氯水具有强氧化性、漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B错误；加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而不和亚硫酸氢根离子反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，能说明存在水解平衡，故C正确。5.【答案】A【解析】溶液中存在碳酸根离子的水解平衡：CO＋H2OOH－＋HCO和水的电离平衡：H2OOH－＋H＋；图中显示温度升高，溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热反应；后pH下降，说明温度升高对水电离的影响大于对碳酸根离子水解的影响。6.【答案】A【解析】根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HCO；再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。HClO可与CO发生反应生成HCO，故CO2与NaClO溶液发生反应：CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO，A错误、B正确；酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO，CO2通入C6H5ONa溶液中发生反应生成NaHCO3和C6H5OH，C正确；酸性：CH3COOH＞HCN，CH3COOH与CN－发生反应生成HCN，D正确。7.【答案】D【解析】一般情况下，盐溶液越稀越易水解，但水解常数只受温度影响，与浓度无关，故A错误；一般情况下，相同温度时，一元弱碱的Kb越大，碱性越强，故B错误；水的离子积常数只受温度影响，与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小无关，故C错误；加热氯化钠溶液，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH将变小，故D正确。8.【答案】D【解析】为A－的水解平衡常数，加入NaA固体后，由于温度不变，则水解平衡常数不变，A错误；由于HA为弱酸，则常温下0.1mol·L－1HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol·L－1，水电离的c(H＋)>mol·L－1＝10－13mol·L－1，B错误；NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，NaA和HCl的物质的量相等，由于A－发生水解生成HA得：2c(Na＋)＞c(A－)＋c(Cl－)，C错误；NaA的水解常数Kh＝＝＝＝1×10－9，D正确。9.【答案】C【解析】任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。10.【答案】D【解析】实验①，等体积、等浓度的HX和KOH恰好反应生成KX和水，所得溶液显碱性，说明HA为弱酸；实验②，反应后溶液显中性，则HX过量，即c＜0.2，故A正确；实验①酸碱中和后溶液的溶质为KX，存在水解平衡：X－＋H2OHX＋OH－，溶液的pH＝9，则c(OH－)＝1×10－5mol·L－1≈c(HX)，c(X－)＝0.1mol·L－1－c(OH－)≈0.1mol·L－1，则KX溶液的水解常数Kh≈＝1×10－9，故B正确；实验①酸碱中和后溶液的溶质为KX，c(K＋)＞c(X－)＞c(OH－)，c(K＋)＝0.1mol·L－1，c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，所以1×10－5＜c(X－)＜0.1，故C正确；实验②的溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知实验②所得溶液中c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，得出c(K＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)，故D错误。11.【答案】B【解析】HCl的物质的量和Na2CO3的物质的量相等，则HCl和Na2CO3发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，因HCO既可以电离又可以水解，则c(Na＋)>2c(HCO)，故A项错误；向Na2CO3溶液中加入0.01molK2CO3，增大了碳酸根离子的浓度，使碳酸根离子的水解平衡正向移动，但碳酸根离子浓度比碳酸氢根离子浓度增大得多，则溶液中c(HCO)与c(CO)的比值减小，故B项正确；向Na2CO3溶液中加入50mL水，加水稀释促进碳酸根离子的水解，溶液中的c(OH－)减小，因温度未变，则Kw不变，所以溶液中c(H＋)增大，故C项错误；向Na2CO3溶液中通入0.025molCO2气体，二者发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，根据二者物质的量的关系可知，CO2完全反应，生成0.05molNaHCO3，剩余0.025molNa2CO3，因CO的水解程度大于HCO的水解程度，则溶液中c(HCO)与c(CO)的比值大于2，故D项错误。12.【答案】(1)②＞①＞④＞③(2)2.5×10－8(3)0.02【解析】(1)这4种溶液中②NaOH溶液碱性最强，其余3种溶液因Ka(CH3COOH)>Ka1(H