新苏教版高中化学选择性必修1课时作业1：1.1.2反应热的测量与计算

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业1：1.1.2反应热的测量与计算学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共15小题）1.(1分)下列有关中和反应反应热的说法正确的是()A.中和反应反应热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次C.环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和反应热数值偏小D.若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确2.(1分)(2020·长沙高二期中)下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1的说法正确的是()A.代表所有的酸碱中和反应B.反应物一定是强酸与强碱C.强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示D.表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol液态水时放出57.3kJ热量3.(1分)(2020·重庆高二检测)用50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液测定H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是()A.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失C.用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变D.改用25mL0.50mol·L－1盐酸跟25mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变4.(1分)50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热，下列说法正确的是()A.从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和反应反应热数值会偏大C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应反应热的数值会偏大D.实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和反应反应热相等5.(1分)将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃B.NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1C.该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌D.该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和反应反应热6.(1分)下列关于盖斯定律的说法正确的是()A.化学反应一步完成与分几步完成，反应热不同 B.盖斯定律解决的是化学反应过程问题C.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 D.有副反应发生的化学反应，无法用盖斯定律计算反应热7.(1分)(2020·济南高二质检)物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()A.A→FΔH＝－ΔH6 B.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C.C→F|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D.|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|8.(1分)假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A.|ΔH1|＞|ΔH2| B.|ΔH1|＜|ΔH3|C.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D.甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH29.(1分)已知下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1③2Fe(s)＋3CO(g)===Fe2O3(s)＋3C(s)ΔH＝－489.0kJ·mol－1则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的ΔH为()A.－1641.0kJ·mol－1 B.3081kJ·mol－1 C.663.5kJ·mol－1 D.－2507.0kJ·mol－110.(1分)已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH3＝1.9kJ·mol－1下列说法正确的是()A.金刚石比石墨稳定 B.ΔH1＞ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应11.(1分)已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是()A.ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B.ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3C.ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D.ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH312.(1分)肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1下列表示N2H4(g)和N2O4(g)反应的热化学方程式，正确的是()A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1B.N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1C.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1D.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1076.7kJ·mol－113.(1分)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO、O2。其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是()A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH314.(1分)已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.0kJ·mol－1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝313.2kJ·mol－1过程Ⅱ：……下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子B.过程Ⅱ的热化学方程式：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝128.9kJ·mol－1C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点15.(1分)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)＋I2(？)2HI(g)ΔH1＝－9.48kJ·mol－1②H2(g)＋I2(？)2HI(g)ΔH2＝26.48kJ·mol－1下列判断不正确的是()A.反应①中的I2为气态，反应②中的I2为固态 B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低C.反应①的生成物比反应②的生成物热稳定性更好 D.1mol固态碘升华时将吸收热量35.96kJ二、填空题（共1小题）16.(1分)热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为第ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：

。②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为

。(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

。(3)根据图乙写出反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的热化学方程式：

。(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为TiO2―→TiCl4Ti已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝141kJ·mol－1①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝

。②反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是

。三、实验题（共1小题）17.(1分)实验室利用如图装置进行中和反应反应热的测定。回答下列问题：(1)为准确测定实验数据，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t1－t2)分别为①2.3℃、②2.4℃、③2.9℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为

℃。(2)在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定的准确性的关键是

。(3)如果用0.50mol·L－1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的中和反应反应热的数值将

(填“偏大”“偏小”或“不变”)。1.【答案】C【解析】A项，H＋和OH－不能用“l”符号，应该用“aq”符号，错误；B项，每次实验中需要测量NaOH溶液的温度、盐酸的温度和反应后溶液的温度，一般实验要重复操作，所以至少需要测温度6次，错误；C项，铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和反应反应热数值偏小，正确；D项，当酸与碱中的H＋和OH－物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定生成水的量，一般都是有一种物质稍微过量，错误。2.【答案】D【解析】弱酸与弱碱在溶液中主要以分子形式存在，由于电离吸热，生成1mol液态水时放出的热量小于57.3kJ，A项错误；该热化学方程式表示的反应不一定是强酸与强碱的反应，也可以是硫酸氢钠与氢氧化钠的反应，B项错误；该热化学方程式不能表示强酸与强碱生成难溶性盐的反应，如硫酸与氢氧化钡的反应，C项错误；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol液态水时放出57.3kJ热量，D项正确。3.【答案】A【解析】中和反应反应热测定实验成败的关键是做好保温工作，B正确；用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，氢氧化钠溶液体积高于所需量的体积，但生成水的量不变，放出的热量不变，测得的中和反应反应热ΔH不变，C正确；反应放出的热量与所用酸和碱的量有关，但生成1mol水时中和反应反应热的大小与参加反应的酸碱用量无关，D正确。4.【答案】D【解析】根据量热计的构造可知该装置存在的问题是缺少环形玻璃搅拌棒以及大小烧杯口不平，故A错误；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和反应反应热数值将会偏小，故B错误；一水合氨为弱碱，电离为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏少，故C错误；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和反应反应热是稀强酸和稀强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，测得中和反应反应热数值相等，故D正确。5.【答案】B【解析】该实验开始时混合液温度是22℃，故A错误；恰好完全反应时参加反应的盐酸的体积是30mL，由V1＋V2＝50可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O1

11.00mol·L－1×0.03L

n则n＝1.00mol·L－1×0.03L＝0.03mol，所以浓度是＝1.5mol·L－1，故B正确；该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在上下方向轻轻转动搅拌，故C错误；该实验不可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和反应反应热，否则会因NaOH固体溶解放热，使得测定数值偏大，故D错误。6.【答案】C【解析】A项，盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同；B项，根据盖斯定律可知反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关；D项，利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热。7.【答案】B【解析】由盖斯定律可知：A→FΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－ΔH6，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故A项正确、B项错误；由C→F可以判断，ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH6)，故C项正确；由A→D知：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)，故D项正确。8.【答案】A【解析】题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知，甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D项正确；在题述过程中ΔH1与ΔH2的相对大小无法判断，A项错误；由|ΔH3|＝|ΔH1|＋|ΔH2|知，|ΔH1|＜|ΔH3|，B项正确；从能量守恒的角度可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0，C项正确。9.【答案】A【解析】将热化学方程式2×③＋6×①－6×②得4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)，则ΔH＝2×(－489.0kJ·mol－1)＋6×(－393.5kJ·mol－1)－6×(－283.0kJ·mol－1)＝－1641.0kJ·mol－1，选项A符合题意。10.【答案】D【解析】石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，A错误；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的ΔH＜0，则ΔH1＜ΔH2，B错误；将3个热化学方程式依次编为1式、2式、3式，根据盖斯定律，3式＝2式－1式，故ΔH3＝ΔH2－ΔH1，C错误；石墨转化为金刚石ΔH3＝1.9kJ·mol－1，为吸热反应，D正确。11.【答案】A【解析】①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1，②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH2，③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3，由盖斯定律，①＋×②＋×③得到：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。12.【答案】A【解析】根据盖斯定律，将②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1。13.【答案】C【解析】通过太阳能实现总反应H2O＋CO2===H2＋CO＋O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；该过程在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO、O2，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；由图中转化关系及据盖斯定律可知：－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故C错误；气态水转化为液态水，放出能量，故H2(g)＋O2(g)===H2O(l)放热更多，焓变更小，故D正确。14.【答案】C【解析】过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)，当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而232gFe3O4的物质的量为1mol，故生成0.5mol氧气，而氧元素由－2价变为0价，故转移2mol电子，故A正确；已知反应①2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.0kJ·mol－1和反应②2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝313.2kJ·mol－1，根据盖斯定律，将①×－②×可得过程Ⅱ的热化学方程式：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝128.9kJ·mol－1，故B正确；过程Ⅰ和过程Ⅱ均为吸热反应，不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误；反应3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，成本低，故D正确。15.【答案】C【解析】已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中I2的能量高，则反应①中I2为气态，反应②中的I2为固态，