新教材化学学案专题1物质的分类及计量章末共享

专题1章末共享微专题一分类思想的应用分类思想在化学中的应用非常广泛，是研究学习物质类别、特点、性质、反应等一系列问题的重要手段。1．判断或预测物质的性质例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。2．寻找具有相同或相似性的物质例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。3．对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。序号分类依据物质①能使石蕊溶液变红(显酸性)稀硫酸、稀盐酸②能使石蕊溶液变蓝(显碱性)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液③石蕊溶液无明显现象(显中性)BaCl2溶液、KNO3溶液[微训练一]1．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：①CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO②Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2⑦4NH3＋3O2(纯)eq\o(=,\s\up7(点燃))2N2＋6H2O⑧2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑⑨CO2＋H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________________。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________________________。(3)上述反应中，属于分解反应的是____________________。(4)上述反应中，不属于四大反应类型的是________。2．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________。(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。微专题二围绕“物质的量”的化学计算1．转化关系2．计算公式(1)n＝eq\f(N,NA)(2)n＝eq\f(m,M)(3)n＝eq\f(V（气）,Vm)特别提醒处理各物理量间关系的有关计算时应注意：(1)若题目中给出物质的体积。①看是否处于标准状况，若不是标准状况，则1mol气体体积一般不为22.4L；②看该物质在标准状况下是否为气体，若不是气体，则无法用气体摩尔体积求算该物质的物质的量或分子数目，如标准状况下的H2O。若是标准状况下的气体，则可用n＝eq\f(V,Vm)或N＝eq\f(VNA,Vm)求算出n或N，这与气体是混合气体还是单一气体无关。(2)若题目中给出气体物质的质量或物质的量，该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况)无关。(3)若题目要求计算物质分子中的原子数，需注意物质的组成。例如稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、甲烷(CH4)为五原子分子等。(4)若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目，需正确运用原子中质子数等于电子数，离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。[微训练二]1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.1NA个COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1molHCl的盐酸与足量Fe反应，Fe失去的电子总数为2NAC．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和D．2mol氦气含有电子数为8NA2．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.4molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为7.0g。(1)甲室中气体的质量为________。(2)甲室中NH3、H2的物质的量之比为________。(3)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后，隔板b将位于刻度“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)。3．一定量的液态化合物XY2与一定量O2恰好完全反应，XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L－1。(1)反应前O2的体积为________(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素名称)。专题1章末共享微专题一微训练一1．答案：(1)①④⑨⑤⑦(2)②⑨(3)②⑧(4)③⑥2．解析：(1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－，显然Na2CO3不是碱，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。(2)方案Ⅱ的两组物质分别为H2SO4、BaCl2，NaOH、Na2CO3、NaCl，两组物质间能够发生两个反应。①H2SO4和Na2CO3反应的离子方程式为COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O，②BaCl2和Na2CO3反应的离子方程式为COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ba2＋=BaCO3↓。(3)可在两支试管中分别加入等量的H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，由于加NaCl的试管中H2SO4不参与反应，再加Na2CO3会产生气体；而加NaOH的试管中的H2SO4已经被完全反应，再加Na2CO3不会产生CO2气体。答案：(1)不合理，虽然Na2CO3溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出OH－，不符合碱的定义(2)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O(或COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ba2＋=BaCO3↓)(3)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液微专题二微训练二1．解析：由COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))为0.1NA可知Na2CO3为0.1mol，质量为10.6g，A正确；1molHCl可以消耗0.5molFe，Fe由0价升高到＋2价，失去电子数为NA，B错误；摩尔质量和质量是两个概念，且单位不同，C错误；氦为单原子分子，2mol氦气含有电子数为4NA，D错误。答案：A2．解析：根据密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板分隔成甲、乙两室，故两室中可视为同温、同压状况，根据阿伏加德罗定律及推论，甲室中气体物质的量为n(NH3)＋n(H2)＝2n(HCl)＝0.8mol。(1)甲室中气体的质量m＝36.5g·mol－1×0.4mol－7.0g＝7.6g。(2)设甲室中含有xmolNH3，ymolH2。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.8,17x＋2y＝7.6))⇒eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝0.4,y＝0.4))x∶y＝1∶1。(3)隔板a去掉后，0.4molNH3和0.4molHCl恰好完全反应生成NH4Cl固体，此时容器中气体只有0.4molH2。活动隔板b所处位置即气体体积数，由eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)，eq\f(0.4,1.2)＝eq\f(V,6)，V＝2。答案：(1)7.6g(2)1∶1(3)23．解析：(1)由题中方程式XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)可知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应后标准状况下生成物的体积为672mL，故反应前标准状况下O2的体积为672mL。(2)因XY2与O2恰好完全反应，由方程式可知两者的物质的量之比为1∶3，n(O2)＝eq\f(672×10－3L,22.4L·mol－1)＝0.03mol，故XY2的物质的量为0.01mol。又因标准状况下反应后的气体体积为672mL，密度为2.56g·L－1，则反应后生成的气体总质量m＝ρV＝2.56g·L－1×672×10－3L＝1.72g。根据质量守恒定律有m(XY2)＝1.72g－m(O2)＝1.72g－0.03mol×32g·mol－1＝0.76g，M(