一轮复习人教版第27讲盐类的水解学案

第27讲盐类的水解

内容要求

1.认识盐类水解的原理。

2.认识影响盐类水解的主要因素。

3.必做实验:盐类水解的应用。

知识点1盐类的水解及其规律

何必备知识梳理

一、盐类的水解

「在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的

或OH■结合生成弱电解质的反应

一可溶性盐中必须有弱酸酸根离子或弱被阳离子

声电离一｛器儒嚣:鬣静卜弱电解质

—\一破坏了水的电离平衡一水的电离程度境大

〔一广(H)/c(0H-)-溶液呈碱性或酸性

∖c(H)=c(OH-)-溶液呈中性

广可逆:水解反应是可逆反应

-k吸热:水解反应是酸碱中和反应的逆反应,是吸热反应

」微弱:一般的水解反应程度很微弱

二、盐类的水解规律

r∣强酸弱碱盐HpH<7

有弱才水解+］强碱弱酸盐I~~IpH>7∣-→谁强显谁性

Ll弱酸弱碱盐H都弱都水解IJ

I无弱不水解H强酸强碱款HpH=7H同强显中性

三、盐类水解方程式的书写

1.一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“U”表示。盐类

水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“J”和“t”表示水

解产物。

2.多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解的离子方程式要分步表示。

3.多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

4.水解分别显酸性和碱性的离子组相互促进水解程度较大的，书写时

一般要用“一”，标符号“t”“I”等。

@2易错易混J

1.某盐溶液呈酸性,该盐一定为强酸弱碱盐。()

2.1L0.1mol∙L磷酸钠溶液含有的P01。()

0勺的水解方程式为SOr+H2OUHSO3+OH。()

3溶液与NaHCO3溶液混合:Fe3++3HCθ3-Fe(OH)31+3C02to()

5.25℃时，pH=ll的Na2CO3溶液中水电离出的C(OH)=IX

1

IOFmol-Lo()

答案：1.×2.X3.√4.√5.×

何关键能力提升

题点一盐类水解及规律

1.(2021•慈溪期末)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是(C)

3COOH3

4NO34

33为弱酸的酸式盐,碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,所以

NaHCO34NO34为强酸酸式盐,本身会电离出氢离子而使溶液呈酸性,不符

合题意。

2.相同温度下,浓度均为0.1mol∙L^'的下列六种溶液①NHKl溶液

②NaOH溶液③NaHeO3溶液④(NH)SOI溶液⑤Na2CO3溶液⑥

NaNO3溶液

PH的大小顺序为(A)

A.②>⑤>③>⑥>①>④B.②>⑤>③>⑥>④>①

C.⑤>③>②>④>①>⑥D.⑥>④〉①>②>⑤>③

解析:浓度均为0∙1mol∙L的下列几种溶液③NaHCO3溶液显碱性,水

解过程微弱;⑤Na2CO3溶液显碱性,水解程度比NaHCO3更大,故碱性更

强;②NaOH溶液显碱性,完全电离,碱性比碳酸钠溶液更强;等浓度的

①NHKl溶液和④(NHjSOi溶液，(NHD2SO∣溶液中NHl的浓度更大，因

此水溶液酸性更强;⑥NaNO3溶液显中性，因此PH的大小顺序为②〉⑤》

③>⑥XD>④,故A符合题意。

3≡壁酸式盐溶液酸碱性的判断

⑴强酸的酸式盐只电离，不水解,溶液一定显酸性,如:NaHSo”一

Na++H++SO^^o

(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和

水解程度的相对大小。

①电离程度小于水解程度,溶液显碱性。

如:NaHCe)3溶液中,HC03-H+C0勺(次要)、HCO3+H20^H2C03+0H(主

要)，使C(OH)>c(H'),溶液显碱性。同理NaHS溶液、NazHP便溶液也显

碱性。

②电离程度大于水解程度,溶液显酸性。

如:NaHSo3溶液中,HSO3一H+SθF(主要)、HSO3+H20-≡H2S03+0H(次

要)，使C(H+)>c(0H),溶液显酸性。同理NaH2PO4溶液也显酸性。

题点二盐类水解方程式

3.下列方程式书写正确的是(B)

t

。3的水解方程式ιHCO3+H20^H30+Cθi^

B.明矶净水的原理:AL+?!!/）一Al（OH）3（胶体）+3M

4C1溶于D2O中：NHi+DzO-NJL・D2θ+H'

2S溶液显碱性原因：$2-+2乩0一H2S+2OH

£1溶于D2O中，发生水解,溶液显酸性,水解的离子方程式为NH÷+D20

-NH3-HDO+D；错误;D.多元弱酸分步水解，以第一步为主,所以Na2S

2

溶液显碱性的原因为S+H2O^HS+OH,错误。

知识点2盐类水解的影响因素及应用

呵必备知一梳理

一、盐类水解平衡的影响因素

1.内因:组成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程

度:Na2C03>Na2S03,Na2C03>NaHC03□

'溶液的浓度:浓度越小,水解程度越大

温度:温度越高,水解程度越大

（外加酸：弱酸酸根离子的水解程度增大,

,弱碱阳离子的水解程度减小

外加酸或碱_----

外加碱:弱酸酸根离子的水解程度减小,

弱碱阳离子的水解程度增大

二、盐类水解的重要应用

应用举例

判断溶液的FeCL溶液显酸性,原因是（用方程式表示）

酸碱性Fe3∙+3IWTe(OH)3+3H-

判断酸性等物质的量浓度的NaX、NaY.NaZ三种盐溶液的PH

强弱分别为8、9、10,则酸性HX>HY>HZ

配制或贮存配制CUSOI溶液时一，加入少量H2SOb防止CM卡水解;配

易水解的盐制FeCl3溶液时,加入少量盐酸;贮存Na2CO3溶液、

溶液Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞

制取Fe（OH）3胶体的离子方程式：

胶体的制取

FefHzOde（OH）3（胶体）+3K

泡沫灭火器成分为NaHCO3与Ak(SO)溶液,发生的反应为

原理AlFHCO一Al(ClH)31+3Co2t

明帆可作净水剂,原理为AK+3H2CIiI（OH储（胶

作净水剂

体）+3H（用离子方程式表示）

化肥的使用钱态氮肥与草木灰不得混用

除锈剂NH1Cl与ZnCI2溶液可作焊接金属时的除锈剂

易错易混］

1.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的k（水解常数）越小。

（）

2.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存。（）

3溶液加水稀释,促进水的电离,溶液的酸性增强。（）

4.加热O.1mol∙LNa2CO3溶液,C0^的水解程度和溶液的PH均增大。

（）

5.将氯化镀溶液加水稀释时,处黑的值减小。（）

6.草木灰与镂态氮肥混合施用可增强肥效。（）

答案：1.×2.×3.×4.√5.√6.×

国关键能力提升

题点一盐类水解平衡的影响因素

1.一定条件下,CK5COONa溶液中存在如下平衡:CLCOO+H2O-CH3COOH+

OHo下列说法正确的是(A)

A,升高温度,嚅需增大

c(eɪɪɜCOO)

B.通入HCl,平衡正向移动,溶液PH增大

C.加入NaOH固体,平衡正向移动,pH减小

D.稀释溶液,平衡正向移动,四喀兽平町增大

c(CH3COO)

解析:A.水解为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，C(CLCOOH)增

大,c(CLCOO)减小，则"宵吧:H)增大,正确;B.通入HCl,消耗OH,OH

浓度减小,平衡正向移动,溶液PH减小,错误;C.加入NaOH固体,OH浓

度增大,平衡逆向移动,PH增大,错误;D.@：，北)：励一)代表水解平

衡常数,温度不变时Kh不变,错误。

1

2.(2021•舟山中学月考)实验测得0.5mol∙LCH3COONa溶液、

0.5mol・I?CUSO4溶液以及H2O的PH随温度变化的曲线如图所示。下

列说法正确的是(C)

A随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH)

B.随温度升高,CH3COONa溶液中的C(OH)减小

C.随温度升高,CUSol溶液的pH变化是h改变与水解平衡移动共同作

用的结果

D.随温度升高,CH3COONa溶液和CUSO,溶液的PH均降低,是因为

CH3COO、Cd水解平衡移动方向不同

解析:A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水

的K,增大,故PH减小,但c(H)=c(0H),错误;B.水的电离为吸热过程,

升高温度，促进水的电离，所以C(OH)增大，同时醋酸根离子水解吸

热,CH3C00+H20-CH3C00H+0H,升高温度，促进盐类水解,所以c(0H)

增大,错误;c.升高温度,促进水的电离，故Car)增大,升高温度,促进

铜离子水解Cu2++2HzO=CU(OH)2+2H；故Car)增大,两者共同作用使PH

发生变化,正确;D.盐类水解为吸热过程,升高温度促进盐类水解,错

误。

幽&缠里解答盐类水解问题的基本思路

⑴找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解

反应方程式,使抽象问题具体化。

⑵依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡

移动的方向。

(3)分析平衡移动的结果及移动结果与需解答问题的联系。

题点二盐类水解的重要应用

3.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(D)

02-+H20-HCO3+OH热的纯碱溶液清洗油污

3++3H2O=Al(0冷3(胶体)+3日‘明矶净水

4+(x+2)H2O(过量)-Tiθ2∙xH20I+4HC1用TiCL制备TiO2

2+H20^Sn(0H)ClI+HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体

解析:升高温度,促使C。，的水解,平衡正向移动,溶液中C(OH)增大,

碱性增强,有利于油污的水解及清洗,A正确；明矶是KAl(SO1)2•

12庆0,Al"发生水解生成AI(OH)3胶体,可吸附水中悬浮杂质，起到净

水作用，B正确;TiCI4发生水解反应生成TiO2∙xH20沉淀,经脱水可制

备TiO2,C正确;SnCl2易发生水解反应,而配制其溶液时,加入NaOH固

体,消耗HCl,促使水解平衡正向移动,生成Sn(OH)Cl沉淀,故应加入

HCl抑制其水解,D不正确。

当堂检测

1.常温下,某溶液中由水电离出的C(H')与C(OH)的乘积为10弋该溶

液可能是(C)

4溶液

1C1溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

解析：由题意可知，常温下，该溶液中由水电离出的c(H')=c(OH)=

10^5mol/L,水的电离被促进。A.pH等于5的醋酸溶液中c(H)=IO

溶液中，镂根离子水解,对水的电离起到促进作用，正确;D.0.1

mol/L的NaCl溶液呈中性,水的电离程度不变,错误。

2.(2021・广东卷)鸟喋吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐

酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

(B)

A.0.001mol・LTGHCl水溶液的pH=3

B.0.001mol∙U1GHCl水溶液加水稀释,PH升高

_G+HC1

D.GHCl水溶液中：c(OH)+c(Cl)=C(GHb)+c(G)

解析:0.001mol∙L1GHCl水溶