2024年中考化学复习试题分类汇编：计算题（含答案解析）

2024年中考化学复习：计算题练习题精选汇编

一、计算题

占燃

1.氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2=2H2O。将2g氢气在空气中完全燃烧，求消耗掉氧气的

质量是多少？

2.化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯''（化学式为

C26H26）。

请计算：

（1）“小狗烯''的相对分子质量是。

（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比（填最简整数比）。

（3）含4.8g碳元素的“小狗烯”的质量为g?（第（3）小

题写出计算过程）

3.科学家经多年研究证明，同学很爱吃的某些零食中，含有一定连致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学

式为C3HsON.回答下列问题：

（1）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是（填最简整数比）；

（2）丙烯酰胺中氢元素的质量分数为（精确到1%）

4.某兴趣小组为测得制取二氧化碳的实验中所用稀盐酸的质量分数。取12.5g大理石于烧杯中，并滴加

稀盐酸至36.5g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内物质的总质量为44.6g。请计算：

（1）产生二氧化碳气体的质量是多少g

（2）所用稀盐酸的质量分数。（写出完整的计算过程）

5.10%的CaCb溶液常用作路面的保湿剂。

（1）CaCb中Ca、Cl元素的质量比为多少；

（2）要配制200kg10%的CaCL溶液，需要水的质量为多少kg。

6.化学知识回答下列各题计算KICh的相对分子质量是多少,写出计算过程

7.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其

中的一种。请回答下列问题：

（1）丙氨酸由种元素组成，其分子共有个原子，

（2）计算丙氨酸的相对分子质量_________

（3）计算丙氨酸中氮元素的质量分数（精确到0.1%）

8.已知6.5g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应，生成硫酸锌和氢气。计算：

（1）生成氢气的质量

（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数

9.某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片

和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为

42.7go试计算：

（1）生成氢气的质量是g;

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？

（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f）

10.“赠人玫瑰，手留余香“，玫瑰花中含有的香茅醇（化学式为C10H20O）成分具有芬芳的气味。请计算：

（1）香茅醇分子中碳、氢、氧三种原子的原子个数比是O

（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是（填最简整数比）。

11.某同学用高锌酸钾制取氧气（完全反应）的反应后固体配制锌酸钾溶液，进行如图所示操作。

（2）高锯酸钾制取氧气中没有发生化合价变化的是元素。

12.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锌制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g

过氧化氢溶液二氧化镒固体与液体混合物质量

1000.297

请计算：

（1）该同学制得氧气的质量为;

（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数（本问要写出解题过程）。

13.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫

酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行

了以下实验：取废水300g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的

氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：

龙.

*

4V-------------尸---

i/I

（1）实验中生成氢氧化铜的质量为go

（2）300g该废水中硫酸铜的质量。

（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

14.砂子主要成分是二氧化硅（SiO*。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯

硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：2C+SiO2直遢Si+2coT

（1）二氧化硅中硅、氧两种元素的质量比为（最简比）。

（2）该反应中生成的Si与CO的质量比为（最简比）。

（3）若所用砂子中二氧化硅的质量分数为60%,请计算：

①200t砂子中的SiO2质量_________。

②用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量________o

15.取石灰石样品20g于烧杯中，加入50g稀盐酸，充分反应后，不再产生气体后的关系图如下：

（1）计算碳酸钙中Ca元素的百分含量

(2)Ca：C：O元素的质量比是。

(3)X的值是go

(4)计算石灰石样品中碳酸钙的含量(要有计算过程)。

16.请根据硝酸核的化学式NH4NO3计算：

(1)计算NH4NO3的相对分子质量________。

(2)计算氮元素和氧元素的质量比。

(3)计算50吨NH4NO3中氮元素的质量是多少吨？

17.某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将由10片该补钙剂制成的粉末与50g稀盐酸混合(除碳酸

钙外其他成分不与稀盐酸反应)，恰好完全反应后，称得剩余物的质量为56.7g。

碳酸钙片

主要成分：碳酸钙

规格：60片/瓶，1g/片

钙含量：XX

用法与用量：口服，一天

2次，一次一片

请完成下列分析及计算：

(1)完全反应后，生成二氧化碳的质量为go

(2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

18.为测定某过氧化氢溶液溶质的质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化镒于烧杯中，充分反应后

称量烧杯中剩余物质的总质量为68.4g。请计算：

(1)生成氧气的质量为:

(2)过氧化氢溶液溶质的质量分数？

19.1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下、已知1kg某

种面食中加入了2g明朗【化学式为KAI(SO4)212H20],请回答下列问题:

(1)明矶的相对分子质量为。

(2)明矶中K、Al、S、0、H元素的质量比为；铝元素的质量分数为一

(计算结果精确到0.1%)。

(3)如果某同学一天吃了100g上述面食，请通过计算说明该同学摄入的铝的量是否超过安全摄入

量。(写出计算过程)

20.维生素C的化学式为C6H主要存在于蔬莱水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗

力。请计算：

(1)1个维生素C分子中C、H、0原子个数比为；

（2）维生素C中碳元素和氧元素的质量比为；

（3）维生素C中碳元素的质量分数是。（结果精确到0.1%）

21.天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是：CHH2O2点燃CO2+2H2O,请计算：

（1）48g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多

少_________________________________________________________________________________________

?（要求写出计算过程）

（2）现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g,经测定混

合气体中碳元素的质量分数为16%,则参加反应的氧气的质量是

g。

22.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）.为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进

行如下实验：

（1）生成二氧化碳的质量是

（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.

23.某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸

365kgo能处理废水中氢氧化钠的质量

是_________________________________________________________________________________________

24.现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的混合物，取11.6g该混合物样品，加入盛有1184g氯化钙溶液的

烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内溶液的质量为120g。计算：

（1）生成碳酸钙的质量；

（2）原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为（填最简比）

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

25.向lOOgBaCb溶液中滴加CuSO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加CuSO」溶液的

质量关系如下表所示（硫酸钢不溶于水），请计算：

滴加CuSC>4溶液的质量/g10203040

生成硫酸钢的质量/g2.334.666.996.99

（1）恰好完全反应时生成硫酸钢的质量为g;

（2）CuS04溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

26.双氧水（即过氧化氢H2O2）因产物没有污染而被称之为绿色消毒剂，可用于家庭消毒以预防“新型冠

状病毒肺炎”。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然

后加入0.1g二氧化镐，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为66.5g。请回答下列问题；

（1）生成的氧气为go

（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。

27.为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实

验.所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；

第一次第二次第三次

所取合金质量/g12.512.525

所用稀硫酸质量/g120140100

生成氢气的质量/g0.20.20.2

（1）计算该合金中铜的质量分数；

（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数.

28.实验室加热氯酸钾（KC1O3）和二氧化镒的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为

18.4go请计算：

（1）生成氧气的质量g;

（2）原混合物中氯酸钾的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。

29.2018年10月3日，搜狐网报道，中国居然用铝合金造军舰，外形十分科幻和美军的几乎一模一样。

为测定建造军舰的材料某铝合金中铝的质量分数，兴趣小组同学称取该样品20g铝合金粉末于烧杯中，

将400g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：（假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸

反应，其他成分不与稀硫酸反应）

实验第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的质量（g）100100100100

烧杯中剩余物的质量（g）119.2218.4318.0m

（1）实验中m的数值o

（2）该铝合金样品中铝的质量分数

为_________________________________________________________________________________________

?（写出计算过程）

（3）第三次加入稀硫酸后，溶液的成分是

30.2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有

含Fe2O3为80%的磁铁矿石2900t,求理论上可炼制纯铁的质量为多少？

高温

（提示：化学方程式为Fe2C）3+4CO=3Fe+4co力

31.某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12g,向

其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g,请回答下列问题

纯碱样品中的碳酸钠的质量分数是?（精确到0.1%）求反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是？

32.化学兴趣小组的同学，为了测定某生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取了该生铁样品5.8g放入

烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应。称量，烧杯中物质的总质量为55.6g（生铁样品中杂质

不溶于水，也不与稀硫酸反应）请计算：

（1）该生铁样品中铁的质量分数?（精确到0.1%）

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数?（精确到0.1%）

33.石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分

数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验1234

加入样品的质量（克）51015

20

生成CO2的质量（克）1.763.524.4

m

（1）哪几次反应中矿石有剩余？

（2）上表中m的数值是多少？

（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

34.潜艇中换气剂含有78%的过氧化钠（NazCh）,取10g该样品与足量水反应（杂质不参与反应），求生成

氧气的质量。（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T）

35.某同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取5.5g石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反

应），冷却、称量剩余固体的重复操作。记录操作如下：

操作次序第一次第二次第三次第四次

剩余固体质量/g4.253.953.353.35

请计算:

（I）完全反应生成二氧化碳g»

（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数。

（3）该同学为了其他研究的需要，另取一定的碳酸钙粉末与镁粉混合，在空气中加热至反应完全,

测得反应前后质量不变。计算碳酸钙粉末和镁粉的质量比。

36.在学完《利用化学方程式的简单计算》之后，某同学对一道计算题的解题过程如框图内所示。

题目：实验室用24.5g含30%二氧化镜的氯酸钾混合物制取氧气,

完全反应后，可制得多少克氧气？

解：设制得氧气的质量为xg。..................①

2KC1O3KC1+3O"..................②

24596..................③

245gx30%x....................④

245_x⑤

24.5gx30%96...................

x=56g..................................©

答：可制得56克的氧气。

（1）框内的解题过程中，错误的步骤有（填序号）;

（2）请你写出该题的正确解题过程。

37.为测定某氯化镁和氯化钠样品（杂质不含镁元素，不溶于水，也不参加反应）中氯化镁的纯度，实

验过程及数据记录如下:

F

只含一种物质不饱和溶液

（1）实验中发生反应的化学方程式为;

（2）列出求解B—C样品中参加反应的物质质量（x）的比例式为

（3）配制实验中所用的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为，水的体积

为;

（4）该样品中氯化镁的纯度为；

（5）F所得溶液中溶质的质量分数为；

-------------溶解---------1适量熟石灰I------------1瞬数防---------1电解I------1

(6)16k«上述样品I~过.“样品溶流|过潴"氢氧化镁|£“靠化镁|---►叵|,经过

脱采

此流程最多可得到金属镁的质量为kg。

答案解析部分

1.解：设消耗掉氧气的质量是X

点燃

2H2+O2^^2H2O

432

2gx

4_2g

32~~

x=16g

答：消耗掉氧气的质量是16g。

【解析】根据氢气的质量和化学方程式计算消耗氧气的质量：先找出已知量和待求量，求出已知量和待

求量的相对分子质量，利用相对分子质量比等于质量比，列出比例式进行计算。

2.(1)338

(2)12：1

(3)4.8g+12x26/338x100%=5.2g。

本题考查了根据化学式进行计算。根据化学式的意义分析。(1)该分子的相对分子质量是

12x26+1x26=338.(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为(12x26)：(1x26)=12：1.(3)含4.8g

碳元素的“小狗烯”的质量为4.8g+上3xl00%=5.2g。

338

故答案为：338；12：1；4.8g+12x26/338xlO()%=5.2g。本题主要考查对化学式的意义和纯净物中元素

质量关系的掌握。其中元素质量分数等于该原子相对原子质量乘以原子个数与所在分子相对分子质量之

比；化学式中右下角数字表示原子个数；元素质量之比等于相对原子质量乘以原子个数之比。

3.(1)9：4

(2)7%

(D丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是(12x3)：16=9:4。(2)丙烯酰胺中氢元素的质量分数为

1x5

xl00%=7%»

12x3+1x5+16+14

故答案为：(1)9：4(2)7%

根据元素质量比和元素质量分数的计算方法解答

【解析】由于反应会产生二氧化碳气体，故反应前后减轻的质量就是所产生的二氧化碳的质量；利用二

氧化碳的质量在化学方程式中计算出反应所消耗的氯化氢的质量，即可计算出所用稀盐酸的质量分数。

5.(1)解：CaCL中Ca、Cl元素的质量比=40：35.5x2=40：71

(2)解:要配制200kgi0%的CaCb溶液，需要水的质量=200kg-200kgx的%=180kg

【解析】(1)元素质量比即为相对原子质量乘以元素个数之比，(2)已知溶液质量和溶质质量分数，即

可算出溶质质量进而算出溶剂质量。

6.解：KCICh的相对分子质量为:39+35.5+16x3=122.5.

答：KC103的相对分子质量是122.5.

【解析】相对分子质量等于个元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和.

7.(1)四；13

(2)89

(3)15.7%

(1)丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成；其分子共有3+7+2+1=13个原子。(2)丙氨酸的相对分子

质量12x3+1x7+16x2+14=89。(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为—xl00%®15.7%。

89

相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；化合物中各元素的质量比等于相对原子质量乘

于原子个数然后求比；某元素的质量分数为各原子的相对原子质量乘于原子个数除于相对分子质量的百

分数。

(1)根据丙氨酸化学式的含义和丙氨酸分子的构成进行分析解答;

(2)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析解答;

(3)根据化合物中元素质量分数的求算公式进行分析解答。

8.(1)解：设制得氢气的质量为x,反应硫酸的质量为y,

z〃+H2SO4=ZnSO,+H2T

65982

6.5gyx

98y

(2)解:=9.8g

656.5g

硫酸溶液中溶质的质量分数=鬻100%=9.8%

100g

【解析】根据锌的质量结合锌和稀硫酸反应的方程式解答生成氢气的质量和反应消耗硫酸中溶质的质

量，进而计算溶质的质量分数

9.(1)0.3

(2)10%

(1)根据质量守恒定律，得出氢气的质量为40g+3g42.7g=0.3g

(2)解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是x

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

806

40gx0.3g

80_6

40gx-03g

x=10%

答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%

(1)根据质量守恒定律得出氢气的质量

(2)利用氢气的质量结合方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算质量分数

10.(1)10：20：1

(2)30：5：4

(1)根据香茅醇的化学式CgHzoO可知：一个香茅醇分子由10个碳原子、20个氢原子、1个氧原子构成,

香茅醇分子中碳、氢、氧三种原子的原子个数比是10：20：lo

(2)香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12x10):20:16=30:5:4。

(1)化学式右下角数字为原子个数比分析；

(2)根据元素质量比为相对原子质量x原子个数之比分析。

11.(1)9.85%

(2)钾

(1)高镒酸钾完全反应生成镒酸钾、二氧化锌和氧气，氧气为气体，锯酸钾溶于水，二氧化锦不溶于水，

因此，加水溶解后，过滤，滤渣是二氧化锦，

解：设高锯酸钾完全反应生成镒酸钾的质量为x

4

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2T

19787

x8.7g

197=87

x~8.7g

x=19.7g

197g

由图可知，滤液为200g,因此，滤液的溶质质量分数：--^xlOO%=9.85%

200g

答：滤液的溶质质量分数为9.85%。（2）高锌酸钾加热生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，高镒酸钾中钾元素

的化合价为+1，镒元素的化合价为+7,氧元素的化合价为-2,镒酸钾中钾元素的化合价为+1,锦元素的

化合价为+6,氧元素的化合价为-2,二氧化镒中镒元素的化合价为+4,氧元素的化合价为-2,氧气中氧

元素的化合价为零，因此，反应过程中只有钾元素的化合价没变，故填写：钾。

该题为情景计算题，解题关键是明白图中滤渣的质量为二氧化镐的质量，将二氧化镐的质量代入化学方

程式计算出镒酸钾质量，进而计算出第一问；要想解决第二问，先要写出化学方程式，标出反应物和生

成中每一种元素的化合价，判断元素化合价是否发生变化。

12.（1）3.2g

（2）解：设所用过氧化氢溶液的溶质质量x

MnO,

2H2O2=^^2H2O+O2T

6832

x3.2g

68_x

32-32g

x=6.8g

所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为鬻xl00%=6.8%

100g

答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数6.8%。

（1）制得氧气的质量为I00g+0.2g-97g=3-2g

（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。生成气体的质量=反应前总质量-反应后剩余物质

的质量。

（2）先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知

量是过氧化氢的质量；列比例式计算。

13.（1）4.9

（2）8g

（3）14.7%

（1）由反应图象中的曲线可得知恰好完全反应时生成沉淀4.9g；

（2）设300g废水中C11SO4的质量为x,与CuS04反应的NaOH溶液的质量为y,

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2so4

1608098

xyx20%4.9g

160_8098

xyx20%4.9g

x=8gy=20g

设300g该废水中H2so4的质量为z

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

z(80g-20g)x20%

98_80

z(80g-20g)x20%

z=14.7g

147«

该废水中硫酸的溶质质量分数=工泸xlOO%=4.9%。

300g

(1)根据题目中的图像查找沉淀的质量。

(2)首先正确书写CuSO4与NaOH反应的化学方程式，再找到有关物质，已知量是氢氧化铜沉淀的质

量，未知量是参加反应的硫酸铜的质量和此时参加此反应的氢氧化钠的质量，最后列比例式计算。

(3)首先正确书写H2s04与NaOH反应的化学方程式，再找到有关物质，已知量是参加此反应氢氧化钠

的质量，未知量是硫酸的质量，最后列比例式计算。

14.(1)7：8

(2)1：2

(3)120t；56t

(1)二氧化硅中硅氧两种元素的质量比为28:(16x2)=7：8

(2)该反应中生成的Si与CO的质量比为28：[2x(12+16)]=l：2

(3)①200t砂子中的SiCh质量200tx60%=120t

②设：理论上最多能生成的Si的质量为x

高温

2C+SiO2Si+2C0t

6028

120tx

60_120t

28x

456t

答:用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量56t

(1)在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

(2)根据化学方程式，分析反应中生成的Si与CO的质量比。

(3)先设未知数，正确写出碳与氧化硅反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化硅的质

量，未知量是生成硅的质量；列比例式计算。

15.(1)40%

(2)10：3：12

(3)10

(4)解：设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钙质量为X。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

x=10g

10g

石灰石样品中碳酸钙的含量=二标'100%=50%。

答：石灰石样品中碳酸钙的含量为50%。

40

(1)碳酸钙中Ca元素的百分含量=-----------xl00%=40%；

40+12+16x3

(2)Ca：C：O元素的质量比=40：12：(16x3)=10：3：12

(3)设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钙质量为xo

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100x

x=10g

/,、“小一支的H八人应相对原子质量X个数1nn()/

(1)在化合物中，兀素的百分含量=——八十，T——X100%。

(2)在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

(3)先设未知数，正确写出碳酸钙分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质

量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。

16.(1)80

(2)7：12

14x2

(3)解：50吨x----x100%=17.5(吨)

80

(1)硝酸镀的相对分子质量为14x2+1x4+16x3=80。

(2)氮元素和氧元素的质量比计算公式为:N：0=(14x2)：(16x3>7：12

(1)根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；

(2)根据元素质量分数=相对原子质量x原子个数/相对分子质量分析；

(3)根据元素质量为物质质量x元素质量分数分析。

17.(1)3.3

(2)解:设10片该补钙剂中碳酸钙的质量为X。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x3.3g

100_x

石一逐

x=7.5g

该补钙剂中碳酸钙的质量分数为7^2x100%=75%

10x1g

答:该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%0

(1)化学反应前后反应物和生成物物质质量总和不变。完全反应后，生成二氧化碳的质量为：10g+50g-

56.7g=3.3g；

(2)解:设10片该补钙剂中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x3.3g

100_x

石一五

x=7.5g

该补钙剂中碳酸钙的质量分数为e1~xl00%=75%

10x1g

答:该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。

(1)根据质量守恒定律分析；

(2)根据生成二氧化碳质量代入方程式，利用方程式中物质间质量比计算碳酸钙质量分析。

18.(1)1.6g或1.6克

(2)解：设过氧化氢的质量为X。

2H”色2H2。+。2T

6832

x1.6g

68_x

32-L6g

x=3.4g

过氧化氢溶液的溶质质量分数为等xl00%=5%

68g

答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。

(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为68g+2g-68.4g=L6g。

(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。

(2)先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知

量是过氧化氢的质量；列比例式计算。

19.(1)474

(2)39：27：64：320：24；5.7%

2g

(3)解：100g上述面食中铝的量=就-X1008乂5.7%=0.01148>0.0048,所以该同学摄入铝的量超

标。

(1)明矶的相对分子质量为39+27+(32+16x4)x2+12x(2x1+16)=474。

(2)明研中K、Al、S、O、H元素的质量比为

39:27：(32x2)：［16x(4x2+12)］：(12x2xl)=39:27:64:320:24；铝元素的质量分数为

27

——x100%®5.7%。

474

(3)某同学一天吃了100g上述面食所摄入的铝元素的质量为

2g

IBA-x100gx5.7o/o=0.0H4g>0.004g,所以该同学摄入铝的量超标。

(1)相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。

(2)在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

,一支1v，4目八财相对原子质量x个数“、八0/

在化合物中，兀素的质量分数=-m石八7五五—X100%o

相对分子质量

(3)物质中元素的质量=物质的质量x化学式中该元素的质量分数。

20.(1)3：4：3

(2)3：4

(3)41.0%

(1)1个维生素C分子(化学式为C6H8。6)中C、H、O原子个数比为3：4：3；

(2)维生素C(化学式为C6H8。6)中碳元素和氧元素的质量比为(12x6)：(16x6)=3：4；

(3)维生素C(化学式为C6H8。6)中碳元素的质量分数是---------------xi00%«41.0%o

胫/+6?x

(1)根据每个维生素C分子的原子构成确定原子个数比；

(2)元素的质量比等于元素的原子个数乘以相对原子质量之比；

(3)元素的质量分数等于该元素的原子个数乘以相对原子质量再除以该物质的相对分子质量。

21.(1)解：设生成的二氧化碳的质量为X,

CH4+2CH点燃CO2+2H2O

1644

48gx

x_44

487-16x=132g

(2)解：生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g,经测定混合气体中碳元素的质量分数为

12

16%,则碳元素质量为75gxi6%=12g,则甲烷的质量为12g+-----------x100%=16g,则根据质量守恒

12+1x4

定律可得氧气的质量为75g-16g=59g

【解析】（1）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程

式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出己知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比

相等利出比例式求解；

（2）根据质量守恒定律分析。

22.（1）8.8g

（2）解：设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x

CaCCh+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

25gx8.8g

10025gx

—=x=80%

448.8g

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%

解：⑴根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：25g+160g-176.2g=8.8g.

故答案是：8.8g

（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；

（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关

系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出

比例式求解。

HC1+NaOH=NaCl+H2O

23.解：设废水中氢氧化钠的质量为x36.540里=365史5%x=20kg答:

40x

365kgx5%x

能处理废水中氢氧化钠的质量是20kgo

【解析】先设未知数，正确写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸的

质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。

24.（1）解：生成碳酸钙的质量（118.4g+11.6g）-120g=10g

答：生成碳酸钙的10g；

（2）解：设混合物中碳酸钠质量为x,生成氯化钠质量为y

Na2c。3+CaCl2=CaCO3i+2NaCl

106100117

x10gy

106_x

WO-U)g

x-10.6g

100_10g

T17

y=ii.7g

混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为：10.6g：(11.6g-10.6g)=53：5

答：原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为53：5

(3)解：反应后溶液溶质的质量分数为：“6g-11^x100%x10.6%

120g

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.6%

(1)根据质量守恒定律生成碳酸钙的质量：(118.4g+11.6g)—120g=10g

(1)、根据质量守恒定律计算出生成碳酸钙的质量；

(2)、根据化学方程式的计算，由碳酸钙的质量求出碳酸钠和氯化钠的质量，最后得到比值；

(3)、突破口在于溶质的计算，反应后得到的是氯化钠溶液，样品的质量减去碳酸钠的质量加上生成的

氯化钠的质量即为溶质氯化钠的质量。’

25.(1)6.99

(2)解：设参加反应硫酸铜的质量为x,

BaCb+CuSO4=BaSOJ+CuCl

160233

x6.99g

x160

6.99g--233

x=4.8g

CuSO4溶液中溶质的质量分数=萼&x1()()%=16%

30g

(1)根据题意当滴加到30g硫酸铜溶液时，两者恰好完全反应时生成BaSO4的质量为6.99g；

(1)氯化钢与硫酸铜反应生成硫酸钢和氯化铜，根据表中的数据分析可知生成沉淀的质量为6.99克；

(2)首先利用化学方程式根据硫酸钢的质量计算出硫酸铜的质量，在根据表中的数据分析可知，参与反

应的硫酸铜溶液的质量为30克，即可算出硫酸铜溶液的溶质质量分数。

26.(1)1.6

(2)5%

(1)生成氧气的质量为:68g+0.1g-66.5g=1.6g；

(2)解：设该双氧水溶液中溶质的质量为x,

MnO2

:=

2H2O2^^2H2O+O2T

6832

x1.6g

68x

豆二诙x=3.4g

该双氧水溶液的溶质质量分数为：铮xl00%=5%

68g

答：该双氧水溶液的溶质质量分数为5%o

(1)根据质量守恒定律可知，物质反应前后总质量不变，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后烧杯内

剩余物质的总质量。

(2)先设未知数，正确写出过氧化氢制取氧气的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，

未知量是过氧化氢的质量；列比例式计算。

27.(1)48%

(2)15.1%

(1)比较三组数据可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氢气，其中的锌完全参加反应

设12.5g铜锌合金中含有锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y

Zn+H2so4—ZnSO4+H2T

651612

xy0.2g

.6.5--1-6-1二--2--

Xy0.2g

解得：x=6.5g；y=16.1g

125s-65a

铜合金中铜的质量分数为：「xl00%=48%；

12.5g

铜锌合金中铜的质量分数为48%

（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗6.5g的锌，硫酸不足，根据

（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；

16.1g

则溶质的质量分数=xlOO%=15.1%

6.5g+100g—0.2g

所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量，则所得溶液中ZnSO4的质量

（1）必须是完全反应的数据才能用于计算。对比三次实验数据，可知，12.5g合金与100g稀硫酸恰好完

全反应，生成0.2g氢气。将氢气的质量作为己知量，利用化学方程式进行计算，求出合金中锌的质量，

进而求出合金中铜的质量分数；

（2）第三次实验合金是过量的，实际消耗的合金质量也是12.5g,此时生成溶液中溶质的质量为16.1g,

溶液总质量为6.5g+100g-0.2g=106.3g,根据溶质质量分数的计算公式求出第三次实验所得溶液中溶质的

质量分数。

28.（1）9.6

（2）87.5%

解：⑴根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：28.0g-18.4g=9.6g；

（2）原混合物中氯酸钾的质量为x

MnO,

2KC1O,2KC1+3O2T

A

24596

X9.6g

245x

96-9.6g'

解得：x=24.5g

原混合物中氯酸钾的质量分数是：藐*I。。％=87.5%

答：（1）生成氧气的质量9.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为87.5%。

（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量等于反应前后固体质量的减少量。

（2）先正确写出氯酸钾分解的化学方程式，再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是参加

反应的氯酸钾的质量；最后列出比例式，计算。

原混合物中氯酸钾的质量分数=???£个三x100%

混合物的质量

29.(1)418.0g

(2)由表中的数据可知，生成氢气的质量为：20g+300g-318.0g=2.0g,设20g合金样品中铝的质量为x,

2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T

则546—=T-—解得：x=18g；该合金样品中铝的质量分数为:

x2.0g

x2.0g

型X100%=90%

20g

(3)硫酸铝溶液、稀硫酸

(1)由实验数据对比可知，每100g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.8g,第三次生成氢气的质量为：

218.4g+100g-318.0g=0.4<0.8g,说明了稀硫酸有剩余，铝完全发生了反应，第四次加入的稀硫酸不反

应，烧杯中剩余物的质量应为：m=318.0g+100g=418,0go(3)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，由

(1)分析可知，第三次加入的稀硫酸有剩余，故第三次加入稀硫酸后，溶液的成分是硫酸铝溶液、稀硫

酸。

根据数据列表或关系图，找出反应中某物质的质量是这一类问题的解决方法。

30.方法一：

解：设理论上可炼制纯铁的质量为X。

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

232168

2900tx80%x

232_168

2900tx80%jT

x=1680t

答：理论上可炼制纯铁1680t。

方法二：

理论上可炼制纯铁的质量为2900tx80%x当=1680t

232

【解析】根据Fe2O3+4CO=3Fe+4CO2计算。

先设未知数，正确写出四氧化三铁与一氧化碳反应的化学方程式，再找准有关物质，已知量是四氧化三

铁的质量，未知量是生成铁的质量；列比例式计算。

31.解：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用化学方程式根据反应的质量比即可计算

出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量。设样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y；

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

44106

x=10.6g

4.4gx

44_117

y=H.7g

4.4gy

纯碱样品中的碳酸钠的质量分数=2^2x100%=88.3%

氯化钠的总质量=12g-10.6g+ll.7g=13.1g

反应后溶液的质量=12g+57.9g-4.4g=65.5g

13IP

反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=77^x100%=20%

65.5g

答：纯碱样品中的碳酸钠的质量分数是88.3%；反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为20%。

【解析】首先书写碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，再根据二氧化碳的质量，列比例式计算出碳酸钠、

生成氯化钠的质量，进而求出其质量分数。

32.(1)96.6%

(2)19.6%

(1)生铁为铁与碳形成的合金，其中铁能与稀硫酸反应放出氢气，碳不能与稀硫酸反应，根据质量守恒定

律，利用反应前后烧杯内物质质量差即为反应放出氢气的质量，根据反应方程式，由氢气的质量计算出

反应中消耗铁的质量即为生铁样品中所含铁的质量，由此可计算出铁的质量分数；计算见答案；解：设

生铁中铁的质量为x,H2s04的质量为y

生成H2的质量=5.8g+50g-55.6g=0.2g

Fe+H2so4=FeSO4+H2T

56982

x>0.2g

56x0.2g..

2-=5-6g

20.2g

98_y

20.2g2

样品中铁的质量分数=受'100%=96.6%

答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%；

(2)由于该反应中稀硫酸恰好反应完而杂质不参与反应，利用反应化学方程式中氢气的质量可计算出生消

耗硫酸的质量，根据溶质质量分数计算方法即可计算出稀硫酸的溶质质量分数，计算过程见答案。稀硫

酸中溶质的质量分数=禁*100%=19.6%

50g

答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。

(1)根据质量守恒计算出氢气的质量，再根据铁和硫酸反应的化学方程式，列比例式即可计算出生铁中

金属铁的质量，进而求出铁的质量分数；

(2)根据氢气的质量，列比例式计算出所用硫酸溶质的质量，即可得出其溶质质量分数。

33.(1)第三次、第四次

(2)4.4g

(3)80%

(1)稀盐酸200g,平均分成4份，每份是50g。第二次实验加入的矿石样品是第一次的二倍，生成气体

的质量也是第一次生成气体的质量的二倍，而第三次实验加入矿石样品的质量是15g.如果矿石样品完全

反应，生成气体的质量=1.76g+3.52g=5.28g,实际生成气体的质量是4.4g,说明矿石样品剩余，第四次实

验加入矿石样品更多，矿石样品也有剩余。即第三次、第四次实验矿石样品有剩余；

(2)因为第三次实验中矿石样品就有剩余，当矿石样品再增多时，气体质量不再增多，故m=4.4g；

(3)(3)设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

10044

x1.76g

100____

441.76g

解之得：x=4g,

4

石灰石中碳酸钙的质量分数为：yxl00%=80%.

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%.

故答案为：(1)第三次、第四次；(2)