1.1.3核外电子排布课件高二化学人教版选择性必修2

组织建设第一节原子结构（第3课时原子核外电子排布规则）第一章

原子结构与性质学习目标1.掌握原子核外电子排布的“两原理一规则”。2.会画原子核外电子排布图。

S能级的原子轨道是球形对称的，每个s能级有1个原子轨道能层序数n越大,原子轨道半径越大S能级的原子轨道图p能级的原子轨道图p能级的原子轨道是哑铃形(纺锤形)的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。p原子轨道的平均半径也随能层序数增大而_____在同一能层中Px,Py,PZ的能量相同。

各能级包含的原子轨道数：1357同一能级中的轨道能量相等(如EnPx=EnPy=EnPz)。轨道数与电子云的伸展方向数相等。ns能级

ns轨道(轨道数为1,电子云有1个伸展方向)np能级np轨道

npx轨道

npy轨道

npz轨道

简并轨道(轨道数为3,电子云有3个伸展方向)nd能级nd轨道(轨道数为5,电子云有5个伸展方向)nf能级nf轨道(轨道数为7,电子云有7个伸展方向)7各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······原子轨道数1131351357电子云形状球形球形哑铃形球形哑铃形花瓣球形哑铃形花瓣电子云取向无无相互垂直无相互垂直无相互垂直最多容纳的电子数2262610261014······2818322n2学习小结同一能层，不同能级其原子轨道形状不同，数目不同；不同能层，同种能级某原子轨道形状相同，半径不同，能量不同。能层能级原子轨道数目最多可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f1632…………n－n22n2返回一、原子核外电子排布的原理和规则1.能量最低原理原子核外的电子应优先排布在

的能级里，然后由里到外，依次排布在

的能级里。能量最低能量逐渐升高用“↑↓”表示。一、原子核外电子排布的原理和规则2、泡利原理每个轨道最多只能容纳2个电子且它们的自旋方向相反

填多少3d能级的电子排布情况3、洪特规则电子总是优先单独地占据简并轨道且它们的自旋方向相同怎么填一、原子核外电子排布的原理和规则C原子的电子排布图√【洪特规则特例】能量相同的原子轨道在

、_____

和

状态时，体系的能量较低，原子较稳定。全充满(如p6和d10)半充满(如p3和d5)全空(如p0和d0)24Cr：29Cu：1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s1【思考】写出Cr、Cu的电子排布式一、原子核外电子排布的原理和规则二、电子排布图和电子排布式一样，用来表示核外电子的排布情况，而且，更加直观表示方法：用方框表示原子轨道，用箭头表示电子

如11Na：1s2s2p3s练习：写出5、6、7、13、15号元素核外电子排布图5号6号7号15号13号1s2s2p1s2s2p1s2s2p洪特规则3s1s2s2p3p泡利原理3s1s2s2p3p1.决定原子中电子运动状态的因素有哪些？其中与电子能量有关的因素有哪些？深度思考电子运动状态：由能层、能级、原子轨道和自旋状态。即有几个电子就有几种运动状态的电子。电子能量：能层和能级。2.在同一原子中，能否存在运动状态完全相同的两个电子？提示不能。2.某原子的最外层电子排布为3s23p2，下列对其核外电子运动的说法错误的是A.有4种不同的伸展方向B.有5种不同能量的电子C.有5种不同的运动范围D.有14种不同运动状态的电子√解析由题给信息知，该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，共有14个电子，为硅原子，共有2种轨道，s轨道为球形，只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则共有4种不同的伸展方向，A正确；电子排布式为1s22s22p63s23p2，有5种不同能量的电子，B正确；电子排布式为1s22s22p63s23p2，则核外有3个电子层，有3种不同的运动范围，C错误；硅原子核外有14个电子，故有14种不同运动状态的电子，D正确。返回随堂演练知识落实5.根据25Mn原子核外电子排布情况，回答下列问题。(1)价层电子排布图：__________________________。(2)在锰原子的核外电子中，有______种运动状态不同的电子；共有_____对成对电子；有_____个未成对电子；最高化合价为_____价。25105＋7返回一、原子核外电子排布遵循的原理和规则二、原子核外电子排布的表示式能量最低原则泡利不相容原理洪特规则电子排布式、价电子排布式电子排布图原子结构示意图全满、半满、全空相对稳定课堂小结学习小结(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)在画基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)。②(违反泡利原理)。③(违反洪特规则)。④(违反洪特规则)。⑤画电子排布图时，不能省略空轨道。如C的电子排布图应为

，而不是

。返回作业2、分层57-58页：基态激发态原子轨道1、请写出1~10、11~18号元素原子的电子排布式。3锂Li4铍Be5硼B6碳C7氮N8氧O9氟F10氖Ne1s22s11s22s21s22s22p11s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p6练习11钠Na12镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S氯Cl18氩Ar1s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p51s22s22p63s23p62、请写出21~30号元素原子的电子排布式。钪Sc：钛Ti：钒V：铬Cr：锰Mn：铁Fe：钴Co：镍Ni：铜Cu：锌Zn：

1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s2镓Ga：锗Ge：砷As：硒Se：溴Br：氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p63、请写出30~36号元素原子的电子排布式。下列各组表