2023-2024学年九年级上学期12月期末化学试题（八）（原卷版）

于洪区2023-2024学年度上学期期末学业水平测试

九年级化学试卷

（本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Ca-40

第一部分选择题（共10分）

（本题包括10小题。每题1分；每小题有一个最符合题目要求的选项）

1.化学用语是学习化学的工具。下列符号能表示分子的是

2

A.S-B.N2C.CUD.2H

2.自来水生产过程中，可用来吸附色素和异味的物质是

A.明矶B.细沙C.活性炭D.氯气

3.华为Mate60的最大亮点是麒麟9000s芯片，麒麟9000s芯片的主要成分是硅，硅元素在元素周期表中

的信息如图所示，下列说法不E强的是

A.硅元素的原子序数为14B.硅原子的核内质子数为14

C.硅的相对分子质量为28.09D.硅是固态金属元素

4.氧气是动植物生存的必需品。下列关于氧气的性质的说法合理的是

A.通常状况下，氧气的密度略小于空气

B.物质与氧气发生化学反应时总会发光、放热

C.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水

D.通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体

5.下列方法能区分二氧化碳和空气两瓶气体的是

A.闻气味B.观察颜色

C.将燃着的木条伸入瓶中D.倒入相同体积的水

6.铝能加工成铝箱，说明铝具有的性质有

A.导热性B.延展性C.导电性D.抗腐蚀性

7.医用酒精的主要成分是乙醇（化学式：C2H6。）。下列有关乙醇的说法正确的是

A,乙醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的

B.乙醇的相对分子质量为74

C.乙醇中氧元素的质量分数最小

D.乙醇中C、H、O三种元素的质量比是2：6：1

8.世界是物质的，研究物质的微观构成是化学学习的一项重要内容。下列说法正确的是

A.原子通过得失电子形成离子，离子不能形成原子

B.原子内部含有带电的微粒，原子本身不带电

C.原子的质量几乎都集中在电子中

D.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不变

通电小小

9.下列关于2H2（D^2H2T+O2T的说法正确的是

A.该反应表示被电解的水是气态

B.该反应前后分子的个数不变

C.参加反应的H2。与生成的H2分子个数比为2:1

D.参加反应的H2。与生成的。2的质量比为9:8

10.如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。在集气瓶里，先装一定量的水，连接好装置,

按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。下列有关该实验的说法正确的是

A.整个实验在封闭的容器内进行，污染较小

B.实验前不需要检查装置气密性

C.必须要用弹簧夹夹紧橡皮管，否则空气会受热膨胀逸出

D.该实验测得的结果误差较大

第二部分非选择题（共40分）

11.阅读下面科普短文。回答下列问题：

酸奶，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道

菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著，因此保证乳酸菌活性至关重要。科研人员研究了保存时间、温度

对活性乳酸菌含量的影响，研究结果见下表。

表活性乳酸菌数的含量（10%fu/mL）

保存时间/天02468

4℃10.36.971.010.250.21

28℃10.33.980.670.0830.037

37℃10.33.540.0910.0340.01

酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70.00~100.00T（数值越大，酸奶酸度越高）。研究

员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图：

150

保存天数

此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等多种功效。

（1）酸奶中活性乳酸菌的作用有（写一条即可）。

（2）下列说法正确的是（填序号）。

A.酸奶中的“钙”是指钙单质

B.为保持酸奶中活性乳酸菌的活性减少储存时间至关重要

C.酸奶保存温度越高，活性乳酸菌随保存日期的增长降低越明显

（3）由图可知，28°。时，若要酸奶酸度不超过一般人可接受的范围，最多可保存的天数是_____天。

（4）由图可知，温度与酸奶酸度的关系是o

（5）综合材料所给的活性乳酸菌的含量和酸奶酸度的变化，请你写两条超市选购酸奶的建议0

12.二氧化碳在大气中含量很少，却是人类生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

自然界中的二氧化碳

(1)我市冬季集中供热所使用的化石燃料是煤，将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧气反应放出的热

量。

①冬季空气中二氧化碳的含量通常(填“高于”、“等于"、“低于")夏季空气中二氧化碳的含

量。

②二氧化碳在自然界中是不断循环的，大自然消耗二氧化碳的途径之一是O

二氧化碳的奇妙变化

(2)如图，某学习小组学习“奇妙的二氧化碳”后，利用如图所示装置进行课外实验：向收集满C。？的

软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。该实验(填“能”

4

或“不能”)证明CO?与水发生反应，理由是

实验室制备二氧化碳

(3)选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体

积随时间变化曲线如图所示:

III大理石粉末、7%HC1溶液

①图中甲对应实验(选填"I”“II”或“III”)

②图乙对应实验发生反应的化学方程式为O

③若实验室需要制得0.22g二氧化碳，则理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为go

④实验编号II、III研究的变量是

(4)搭建装置。组装能控制反应发生与停止的发生装置，应选用(选填编号)。

(5)收集二氧化碳。用如图装置收集时，二氧化碳从(选填"x”或"y”)端进入。

13.金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图：

1625年，格劳贝尔1766年，卡文辿许用1866年，贝开托夫经

发现将金属放人稀金属与酸反应制取了过大量的实验得出了

盐酸中会“消失”.种“可燃空气”金属活动性规律

①用铜、镁、铁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有。

②卡文迪许制取的“可燃空气”是。

③西汉时期，在《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，用化学方程式表示其中发生的化学反

应：。

(2)金属锈蚀带来巨大的资源损失，为减少锈蚀，需要研究金属的锈蚀的原因与防护方法，寻求废金属

回收利用的途径。

①铁锈蚀后应及时除锈的原因是o

②对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防

止钢铁锈蚀的原因是。

③保护金属资源的有效途径有（填字母）。

A.防止金属锈蚀B.回收利用废旧金属

C.合理有效地开采矿物D.寻找金属的代用品

（3）某化学小组利用以下装置（部分装置已略去）模拟工业炼铁，进行了如下实验探究：

若X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末。实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待

反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却。

①在实验过程中，甲中观察到的现象有0

②该实验需要对尾气进行处理，其原因是o

③用化学方程式表示乙中发生的反应：o

④请写出停止加热前是否需要将甲、乙装置断开以防止乙中溶液被倒吸到甲装置及其理由：

（4）请把下列合金材料的特性与用途用一一连接起来：

合金性质合金用途

①青铜耐腐蚀、易铸造成形a.焊接电子元件，金属片等

②焊锡熔点低，能粘结金属b.制造形状复杂的铸件、精致的工艺品等

③硬铝质轻而坚硬c.制医疗器械，化工设备，日用品

④不锈钢耐腐蚀d.制造飞机、汽车、做建筑材料等

14.化学是一门以实验为基础的自然科学。请回答下列问题：

（1）实验帮助我们研究微粒的性质

如图是水和空气压缩的实验，实验中容易被压缩的是注射器—（填"A”或"B”）。此实验说明：微粒间

有空隙，o

AB

图水空气期

(2)实验帮助我们研究物质燃烧的条件

如图，已知：白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。薄铜片上白磷燃烧，红磷和水中白磷不燃

烧。

开水

臼磷

①能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是

②烧杯中开水作用是加热铜片，。

(3)实验帮助我们研究质量守恒定律

某同学设计如图所示实验装置验证质量守恒定律。

水

酒精石灰石-(3(图中托盘天平略)

丙

①上述装置能用于验证质量守恒定律是一(填“甲”、“乙”或"丙”)o

②请你选择一个实验方案，说明其不能验证质量守恒定律的理由：