2024年广东省高中化学学业水平合格考模拟试卷三（含答案解析）

届广东省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(三)本试卷总分100分，考试时间60分钟。一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.下列物质中，含离子键的是()A.H2OB.CO2C.MgCl2D.Cl22.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，该元素的气态氢化物化学式为()A.HX B.H2XC.XH3D.XH43.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用4.能在溶液中大量共存的一组离子是()A.NH4＋、Ag＋、NO3－、Cl－B.K＋、H＋C.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－D.Na＋、Mg2＋5.元素周期表中，大多数为金属元素。下列说法不正确的是()A.铝热剂可用于焊接铁轨B.草木灰有效成分为K2SO4C.钢体船外镶嵌锌板可起防腐蚀作用D.Al(OH)3可作为治疗胃酸过多的内服药成分6.海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是()A.K＋B.Ca2＋C.Mg2＋D.Na＋7.下列化合物不能由两种单质直接化合而得到的是()A.Na2O2B.FeCl2C.FeCl3D.MgO8.随着生活水平的提高，人们越来越注重营养均衡。下列营养物质属于高分子化合物的是()A.油脂B.蛋白质C.蔗糖D.葡萄糖9.下列离子方程式正确的是()A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－BaSOB.刻制印刷电路板的反应：Fe3＋＋CuFe2＋＋CuC.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2D.稀硫酸滴到铁片上：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H210.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是()A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应11.如图为番茄电池，下列说法正确的是()A.锌电极是该电池的负极B.铜电极是该电池的负极C.电子由铜通过导线流向锌D.一段时间后，锌质量增加12.进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是()A.点燃CH4前必须验纯 B.把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C.实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气 D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.44gCO2分子中含有的氧分子数为NAB.标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAC.24gMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NAD.常温常压下，22.4LN2所含分子数为NA14.甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是()A.观察两者的颜色 B.观察两者的状态C.通入氢氧化钠溶液 D.通入酸性高锰酸钾溶液15.下列叙述不正确的是()A.钠可保存在煤油中B.液氯和氯水是同一种物质C.SO2能使品红溶液褪色D.NO2的任意排放会导致大气污染16.某工厂的一种无害化处理反应为6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O。下列关于该反应的说法正确的是()A.增大反应物浓度能减慢反应速率B.降低温度能加快反应速率C.使用催化剂能加快反应速率 D.NO与NH3能100％转化为产物17.在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I22KIO3＋Cl2A.氧化性：KIO3＞KClO3B.还原性：Cl2＞I2C.该反应属于置换反应D.还原剂为KIO3，氧化剂为I218.对下列常见物质的认识不正确的是()A.明矾可作净水剂B.CaCO3是陶瓷的主要成分C.干冰能用于人工降雨D.NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适19.下列叙述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡA浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可以干燥SO2BFe金属性比Cu强铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈CH2可在Cl2中燃烧HCl极易溶于水DAl2O3可与碱反应用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O320.双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，反应的离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2A.O2在该反应中是还原产物B.H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂C.H2O2中氧元素化合价为－1价D.当有2molKMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子的物质的量为5mol21.下列元素属于ⅦA族的是()A.氧B.氯C.钠D.硫22.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体是A.H2SB.HClC.NH3D.Cl223.下列化学用语的书写错误的是()A.CH4分子的比例模型：B.F－的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：17D.CO2的电子式：[··O····

·24.化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是()A.胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B.明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C.溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂25.下列化学反应中，有一个与其他三个所属反应类型不同，这个反应是()A.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应C.氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应D.铁粉与硫酸铜溶液反应26.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶27.下列物质中，只含离子键的是()A.KOHB.H2OC.HClD.NaCl28.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A.Fe、H2O、CO2B.ClO－、Cl－、Ag＋C.Cl2、HClO、MgD.Fe3＋、MnO4－29.下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是()A.原子半径B.化合价C.原子序数D.元素性质30.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na＋、K＋、OH－、Cl－B.Na＋、Cu2＋、SO42C.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D.Ba2＋、HCO331.下列事实不能用元素周期律解释的是()A.与水反应，Cs比Na剧烈B.与H2反应，F2比Cl2容易C.碱性：NaOH＞Al(OH)3D.酸性：HCl＞H2CO332.下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是()A.B.C.D.33.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质常温下为气态，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氧元素形成的化合物有多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ234.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是()A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D.步骤④的操作是过滤35.实验室有一瓶溶液，标签上标有0.2mol/LBaCl2溶液的字样，下面对该溶液的叙述正确的是()A.配制500mL该溶液，可将0.1molBaCl2溶于500mL水中B.Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.2mol∙L－1C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2mol∙L－1D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol∙L－1二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。下表是元素周期表的一部分，请回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2CN3NaMgSiPSCl结合上述材料，回答36～40小题。36.周期表中第三周期第ⅡA族的元素是()A.NaB.MgC.ND.Cl37.表中所示元素中，非金属性最强的是()A.CB.NC.SD.Cl38.关于金属钠的物理性质描述，错误的是()A.因为是金属所以密度比水大B.断面呈银白色，有金属光泽C.质硬D.钠的熔点较低，与水反应时熔成小球39.如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图，此反应为()A.放热反应B.吸热反应C.置换反应D.非氧化还原反应40.下列说法正确的是()A.原子半径：N＞Na＞MgB.单质的还原性：Na＞MgC.硒与元素S同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比S的弱D.元素Si位于金属与非金属的分界线附近，推测Si元素的单质可以做半导体材料某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。结合上述材料，回答41～45小题。41.从开始至2min，X的平均反应速率为()A.0.6mol·L－1·min－1B.0.3mol·L－1·min－1C.0.15mol·L－1·min－1D.0.075mol·L－1·min－142.该反应的化学方程式为()A.3X＋Y2ZB.3X＋Y⇌C.2Z3X＋YD.2Z⇌43.1min时，正逆反应速率的大小关系为()A.v(正)＞v(逆)B.v(正)＜v(逆)C.v(正)＝v(逆)D.无法判断44.若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将()A.变大B.不变C.变小D.无法判断45.若X、Y、Z均为气体，下列不能说明反应已达平衡的是()A.X、Y、Z三种气体的浓度相等B.气体混合物物质的量不再改变C.反应已经停止D.反应速率v(X)∶v(Y)＝2∶1已知：A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。结合上述材料，回答46～50小题。46.A的结构简式()A.CH3CHOB.CH2CHC.CH3CH2OHD.CH447.B、D分子中的官能团名称分别()A.羟基B.羧基C.酯基D.甲基48.②和④的反应类型()A.氧化反应B.酯化反应C.取代反应D.加成反应49.反应②的化学方程式为()A.2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3B.2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑C.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2OD.CH2CH2＋H2OCH3CH2OH50.C的主要性质有()A.发生氧化反应生成乙酸B.发生还原反应得到乙醇C.发生取代反应生成乙烯D.发生加成反应生成乙醇1.C【解析】H2O是共价化合物，只含有极性共价键，A不符合题意；CO2是共价化合物，只含有极性共价键，B不符合题意；MgCl2是离子化合物，只含有离子键，C符合题意；Cl2是单质，只含有非极性共价键，D不符合题意。2.C【解析】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO3，则X的最高正价为＋5价，说明X原子最外层有5个电子，最低化合价为－3价，形成的氢化物为XH3，C正确。3.D【解析】化肥和农药虽然能提高农作物的产量和质量，但会污染环境、影响人体健康，不能大量使用，A错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染，B错误；化石燃料属于不可再生能源，故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题，C错误；垃圾可分类回收利用，节约资源，D正确。4.C【解析】Ag＋和Cl－反应生成氯化银沉淀不共存，A错误；H＋和HCO3－反应生成二氧化碳气体，H＋和HCO3－不共存，B错误；K＋、Na＋、NO3－、MnO4－四种离子互不反应，可以大量共存，C正确；Mg5.B【解析】铝热反应在释放大量的热量的同时还有液态Fe生成，所以可用于焊接铁轨，A正确；草木灰有效成分为K2CO3，B错误；钢体船体为Fe，在其外镶嵌锌板为牺牲阳极的阴极保护法，则可起防腐作用，C正确；Al(OH)3既可与强酸反应又可与强碱反应，胃酸的有效成分为HCl，则Al(OH)3可作为治疗胃酸过多的内服药成分，D正确。6.D【解析】从图中可以看出，含量最多的是氯化钠，物质的量浓度最大的金属离子是钠离子，D正确。7.B【解析】2Na＋O2点燃Na2O2，Na2O2可以由单质直接化合生成，A不符合；2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3，Fe与Cl2直接化合生成FeCl3，无法生成FeCl2，B符合，C不符合；2Mg＋O28.B【解析】油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯，相对分子质量不是很大，不属于高分子化合物，A错误；蛋白质由氨基酸通过缩聚反应生成，是天然的高分子化合物，B正确；蔗糖属于二糖，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，C错误；葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。9.C【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O，A错误；刻制印刷电路板的反应：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O，C正确；稀硫酸滴到铁片上：Fe＋2H＋Fe2＋10.B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1～100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，A项错误；能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，B项正确；在水溶液中电离出氢离子的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，在水溶液中电离出阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，C项错误；分解反应可能是氧化还原反应，如氯酸钾分解属于氧化还原反应，而碳酸钙分解不属于氧化还原反应，D项错误。11.A【解析】番茄电池的本质是铜锌原电池，活泼性更强的Zn作电池的负极，发生反应：Zn－2e－Zn2＋，电极质量会减少；电子一般只在导线中传递，方向是从电池的负极流向电池的正极，A12.B【解析】浓硫酸稀释时，应将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B项错误。13.C【解析】CO2分子中不含氧分子，A错误；标况下水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，B错误；Mg在足量氧气中燃烧全部生成镁离子，化合价从0价升高至＋2价，所以24gMg即1molMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA，C正确；常温常压下，22.4L氮气的物质的量不是1mol，D错误。14.D【解析】甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，A错误；常温下都为气体，不能鉴别，B错误；甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，C错误；乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，D正确。15.B【解析】钠单质性质活泼易被氧化，但密度比煤油大，并且不与煤油反应，所以可以保存在煤油中，A正确；液氯是液态的氯单质，是纯净物；氯水是氯气的水溶液，是混合物，B错误；SO2可以使品红溶液褪色，可以用于漂白草帽、纸张等，C正确；NO2属于有毒气体，任意排放会导致大气污染，引发酸雨等环境问题，D正确。16.C【解析】增大反应物浓度，正反应速率增大，A错误；降低温度能减慢反应速率，B错误；使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，C正确；NO与NH3的反应为可逆反应，不能100％转化为产物，D错误。17.C【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：KClO3＞KIO3，A错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性：I2＞Cl2，B错误；根据置换反应特点：单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，该反应属于置换反应，C正确；根据化合价的变化判断，氧化剂是KClO3，还原剂是I2，D错误。18.B【解析】明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，A正确；陶瓷属于硅酸盐产品而不是碳酸盐产品，CaSiO3是陶瓷的主要成分，CaCO3是大理石、石灰石的主要成分，B错误；干冰汽化时吸收热量而使其周围环境温度降低，水蒸气遇冷变成雨滴而降落到地面，所以干冰用于人工降雨，C正确；碳酸氢钠能和盐酸反应而降低胃酸浓度，D正确。19.B【解析】浓硫酸可用于干燥SO2，体现了浓硫酸的吸水性，和氧化性无关，二者无因果关系，A错误；铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池，所以易生锈，二者有因果关系，B正确；H2可在Cl2中燃烧与HCl极易溶于水，二者无因果关系，C错误；SiO2为酸性氧化物，可与烧碱反应生成盐和水，Al2O3为两性氧化物，也可与烧碱反应生成盐和水，故不能用烧碱溶液除去SiO2中混有的Al2O3，D错误。20.C【解析】该反应中H2O2中－1价的O被氧化生成氧气，氧气为氧化产物，A错误；题目所给反应中，H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，B错误；氢元素是＋1价，满足正负化合价的代数和为0，所以氧元素是－1价，C正确；该反应中Mn2＋为唯一还原产物，由KMnO4到Mn2＋化合价降低5价，所以2molKMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子的物质的量为10mol，D错误。21.B【解析】氧原子核外电子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A错误；氯原子核外电子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B正确；钠原子核外电子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C错误；硫原子核外电子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D错误。22.A【解析】同温同压下，同体积的气体物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比。乙为一氧化碳时，由于一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，所以，甲气体的摩尔质量为34g/mol，硫化氢的摩尔质量是34g/mol，A正确。23.D【解析】比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，图表示CH4的比例模型，A正确；F得到一个电子变成F－，电子数比质子数多一个，B正确；中子数＝质量数－质子数＝37－17＝20，C正确；CO2是共价化合物，电子式为，D错误。24.B【解析】胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸，A正确；明矾在水中生成Al(OH)3，Al(OH)3有吸附性，可用来吸附水中的悬浮颗粒，不能用于杀菌消毒，B错误；溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，C正确；Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，D正确。25.D【解析】A项反应物是两种，生成物是两种，属于复分解反应；B项反应物是两种，生成物是两种，属于复分解反应；C项反应物是两种，生成物是两种，属于复分解反应；D项反应是一种单质与一种化合物反应，产生另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，可见涉及的反应类型有复分解反应和置换反应，D与其他三个选项所属反应类型不同，符合题意，D正确。26.D【解析】硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；燃气灶将化学能转化为热能，D正确。27.D【解析】KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A错误；H2O是共价化合物，只含有共价键，B错误；HCl是共价化合物，只含有共价键，C错误；NaCl是离子化合物，只含有离子键，D正确。28.D【解析】Fe只能作还原剂，A错误；Cl－化合价只能升高，只能作还原剂，B错误；Mg化合价只升高，只能作还原剂，C错误；Fe3＋、MnO4－、N29.C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，A正确；化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同(O、F除外)，则随着原子序数递增呈现周期性变化，B正确；原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，C错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，D正确。30.C【解析】强酸性溶液中H＋与OH－反应生成水，不能共存，A错误；强酸性溶液中都共存，但Cu2＋是蓝色，B错误；强酸性溶液中H＋、Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－都共存，C正确；强酸性溶液中H＋与HCO31.D【解析】元素的金属性Cs＞Na，元素的金属性越强，与水发生反应置换出氢气就越剧烈，所以与水反应，Cs比Na剧烈，可以用元素周期律解释，A错误；元素的非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，因此与H2反应，F2比Cl2容易，可以用元素周期律解释，B错误；元素的金属性Na＞Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解释，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此可证明酸性HClO4＞H2CO3，不能用元素周期律证明酸性：HCl＞H2CO3，D正确。32.C【解析】分子中苯环上含有1种氢原子，甲基上含有1种H原子，则其一氯代物有2种异构体；分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；分子中含有4种氢原子，其一氯代物有4种异构体；分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；一氯代物的同分异构体的数目最多的是，C正确。33.A【解析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，若内层为K层时，容纳2个电子，X最外层为L层，有4个电子，X为C元素；若内层为K和L层，共容纳10个电子，最外层M层有20个电子，不符合客观事实；则X为C元素。W原子序数比C小，其单质在常温下是气体，则W是H元素。元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素。Z的原子序数比Al大，Z的电子层数为3，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，Z为S元素。H和Cl形成的化合物HCl中，H的最外层只有2个电子，A错误；C可以与氧元素形成CO或CO2，B正确；Al可以与盐酸或NaOH溶液反应生成氢气，反应方程式为2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，C正确；S和C可以形成共价化合物CS2，34.A【解析】①分离悬浊液可用过滤除去不溶物，③是将水中的碘单质萃取到有机层，用到操作为萃取分液，A正确；淀粉可检验碘单质是否生成；检验反应是否进行完全，应检验溶液中是否含有碘离子，若无碘离子则证明反应完全，B错误；萃取剂必须与原溶剂不互溶，酒精与水互溶，C错误；步骤④的操作应该是蒸馏，D错误。35.C【解析】溶于500mL水为溶剂的体积，应为0.1molBaCl2溶于水配制500mL溶液，其浓度为0.2mol·L－1，A错误；由BaCl20.2mol·L－1及物质构成可知，Ba2＋和Cl－的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1、0.4mol·L－1，B错误；Cl－的物质的量浓度为0.4mol/L，则将该瓶溶液稀释一倍，所得溶液的c(Cl－)为0.2mol∙L－1，C正确；溶液具有均一性，则从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.2mol·L－1，D错误。36.B37.D38.AC39.A40